化学选修4化学平衡图像PPT课件

⑵若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或增 大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小， 则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用负催 户剂。
⑶根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确 定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还 是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的 是正催化剂还是负催化剂
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
化学反应速率图象分析
(2). 看变化趋势
V
V正
分清正反应和逆反应; 分清 放热反应和吸热反应; 分清 “突变”和“渐变”
速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
下图是可逆反应A+2B
Fra Baidu bibliotek
2C+3D的化学反应速率
1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反 应物起始物质的量相同，下列关于该反应的
示意图不正确的是（ c ）
规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分含量)与时间的 图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。
规律点拨：分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化 关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态； 压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或 吸热反应。
V'正
此图表示：
增大反应物
V'逆
浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
看图：是改变什么条件？化学平衡向 什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答： 降温 或减压。
平衡向正反 应方向移动。
看图：说出改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
答： 加催
化剂或增大 压强。
化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2A + B 3C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
练习：
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
突变
V逆
平衡不移动。
时间
化学反应速率图象分析
看图：化学平衡向什么方向移动？
V
答 平衡向
正反应方向
V正
移动。
V逆
时间
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
时间
看图：化学平衡向什么方向移动？
V
逆向移动
V逆 V正
时间
（ 2008 全 国 Ⅰ-11 ） 已 知 ：
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ， △ H=-
和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。
反
应
V正
速 v正
率
v正
v逆 v逆
0
降温 加压
v逆 时间
由图可推断： ⑴正反应是 放热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体, D的状态是固体或液体 。
速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
t 2)求反应物的转化率：
练：
0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A C
t
A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率：
浓度-----时间图像的关键:
⑶根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓 度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比， 可求出化学方程式的化学计量数。
2.速率---时间图象（V—t 图象）
判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析 平衡移动情况。
(A)
(B)
(C)
解这类图像应抓住以下三点：
⑴改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的浓 度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的 单一条件要么是温度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化， 此时曲线也出现断点，则改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应前后 气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。
1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应
总结： ⑴物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物；
反应前后物质的量不变的是催化剂。
⑵反应一段时间后，各物质的量保持不变且都大于0，则 该反应为可逆反应；若一段时间后，某物质的量减小至 0或趋向于0，说明该反应是不可逆反应。
平衡移动图像包括：C—t，转化率a—t，a%—t，a— P—T，a%—P—T等曲线。 解题策略
1.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、 终点），三看变化趋势。
2.先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率(或百分 含量)与时间的图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度 或压强大。
3．分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压 强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左 右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温 度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或 吸热反应。
v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
速度-时间图： 可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。