化学选修四--化学平衡状态PPT课件

结果特征
C (B)不变
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3、化学平衡状态的特征
逆 化学平衡的研究对象是可逆反应
动 动态平衡： v(正) ≠0； v(逆) ≠0 等 v(正)＝ v(逆) ≠0
定 c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定
变 条件改变→平衡改变
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4、化学平衡状态的标志
(1) 看能否得出v正 = v逆
① 同一种物质：该物质的消耗速率等于它的生成速率；
2C(气)+2D(固)达到平衡标志的
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①- ③④⑦ D.②⑤⑥⑧ 17
D. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
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3、在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（ C）
A. A生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. 单位时间生成n molA同时消耗3n molB D. A、B、C的分子数之比为1：3：2
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4. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生
变化时，表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是（BC）
A.混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
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练习:在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气)
是( A )
B. 1 mol NO2、1.2 mol NO
C. 2 mol NO
D. 0.7 mol O2
3、当可逆反应2SO2+O2
2SO3达平衡时, 通入18O2,
再次平衡时, 18O存在于
（D ）
A.SO3 O2 C.SO2 O2
B.SO2 SO3 D.SO2 O2 SO3
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在反应CO+H2O 高催温化高剂C压O2+H2中，将 0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容 器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 1、反应刚开始时： 反应物浓度—最——大—，正反应速率—— 最—大— 生成物浓度为——0——，逆反应速率为—0—
②反应物与生成物共存
例如： Cl2+H2O HCl +HClO 2SO2+O2 催化剂 2SO3
3H +N 高温 高压
2
2 催化剂
2NH3
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1.下列为可逆反应的是 （ CD ）
A. 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气 和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。
B.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自 发变成氯化铵
（2）、化学平衡状态的判断
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平衡平衡
平衡平衡 平衡平衡 不一不定一平定平衡衡 平衡平衡 平衡平衡 不一不定一平定衡平衡 不一不定一平定平衡衡 平衡平衡 不不一一定定平平衡衡
（1）为什么炼铁高炉中：Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 的反应不能进行的完全？
（2）为什么延长 CO和Fe2O3的接触时间不能减少尾气
中CO的含量？
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一、可逆反应
1、定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同
时又能向逆反应方向进行的反应
2、表示方法：用“
”
3、特征：①不能进行完全（即转化率＜100％）
2NH3已达到
A. 3v正(N2) = v逆(H2)
B. v正(N2) = v逆(NH3)
C. 2v正(H2) = 3v逆(NH3) D. v正(N2) = 3v逆(H2)
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2、下列说法可以证明反应N2+3H2 状态的是（ AC）
2NH3 已达平衡
A. 单位时间内，生成１molN2的同时生成2molNH3 B. 单位时间内，消耗１molN2的同时生成2molNH3 C. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总 是达不到百分百。
D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热的反应
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2. 在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2mol
NO2进行反应：2NO2
2NO+O2，一段时间后测
得NO2、NO、O2的物质的量可能是
（D ）
A. 2 mol NO、0.75 mol O2
保持不变
含量：浓度、质量、物质的量、体积、压强、
体积分数、分压、颜色等
练习
（3）看能否通过气体的P总、n总、V总、ρ、M的
变化情况得出结论：
若反应往正方向或逆方向进行时气体的P总 或 n总 或V总或ρ或M会发生改变的，则当它们不变时就说 明反应达到平衡；
练习
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1、下列各关系中能说明反应N2 +3H2 平衡状态的是 （ AC）
们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
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二、化学平衡状态
浓 度
·
生成物
速 率
· v正
反应物
O· t1
时间
O·v逆 t1
来自百度文库
时间
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1、概念
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应 的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的 状态。
2、 研究对象 外界条件 状态特征
注
意
可逆反应
一定
v正= v逆
② 不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反
应速率之比等于方程式中的系数之比；
例如： mA(g) + n B(g)
p C(g) +q
D(g) ひ(A正) ‫׃‬ひ(B逆) = m ‫ ׃‬n
练习
☆从键的角度分析: 单位时间某一物质断裂与形成的 化学键的物质的量相等
练习
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（2）看能否得出反应混合物中某一物质的含量
一碗水里放很多糖，会出现什么情况？
溶解平衡状态
具有化学反应限度的反应也总会出现一个
平衡状态
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高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年 前，人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的 缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉， 以延长 CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量 并未减少。你知道这是为什么吗？
2、反应过程中： 反应物浓度—减——小—，正反应速 率 逐渐减小，生成物浓度增大，逆反应速率 逐渐增大。
3、一定时间后，必然出现：正反应速率＝逆反应速率
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速 正反应 率 速率
v正＝ v逆
逆反应 速率
t1
时间
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生 成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物 质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我