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选修四化学平衡 ppt课件

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人教版高中化学选修四课件：化学平衡 (共64张PPT)

人教版高中化学选修四课件：化学平衡 (共64张PPT)

原因分析： N2+3H2
2NH3
实验证明：T一定时，压强改变对气体体积大 （即气体化学计量数大）的一方反应速率影响尤为显著。
v v正’ v正’= v逆’
v逆’ 平衡状态2 v正 v正= v逆 v逆 平衡状态1
t1
t2
t3
t4
t2：增大压强 t4：减小压强
t
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。 注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
四、有关化学平衡的计算
基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。
讨论：将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得 压强为3.03×105Pa，达到平衡后测得含NH3为25％，试求：
（1）平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比 （2）达到平衡时的压强
讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐
水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。
分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。
溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
讨论4：已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更 坚固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋 齿的原因 :
v正’= v 逆’ ＞ v正= v 逆
减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较：
v正’= v 逆’ ＜ v正= v 逆
思考： C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) （恒T、V）
增大C的用量，平衡会移动吗？ (不会)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)

反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9

人教版化学选修四2.3化学平衡(共21张PPT)

人教版化学选修四2.3化学平衡(共21张PPT)

【实验 2−6】：
向盛有 5 mL 、0.005 mol/L 的 FeCl3 溶液的试管中加 入 5 mL 、0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个 反应体系中存在下述平衡：
Fe3+ + 3 SCN-
Fe(SCN)3（血红色）
（1）、将上述溶液均分置于两支试管中； 向其中一支 试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色 变化；向另一只试管中滴加 4 滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观 察溶液颜色变化。
（2）、向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液3 ~ 5 滴，观察现象，填写下表。
实验 2−5编号1 Nhomakorabea2
步 骤（1）
滴加饱和 FeCl3 溶液
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
现象
步 骤（2） 现象
滴加 NaOH 溶液
滴加 NaOH 溶液
结论
实验 2−5
编号
1
2
步 骤（1）
【实验 2−5】：
已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72 + H2O
Cr2O
2 4
+
2 H+
答： CO 转化为 CO2 的转化率为 83.
K Cr O 为橙色， K CrO 为黄色。 0 mol CO 与 10 mol
（2）、设 H2 的消耗浓度2为 x ，2根据7题意有：
2
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K = 1.0 求：CO 转化为 CO2 的转化率。
解：设容器体积为 V ；
反应过程中消耗 CO 的物质的量为 x ，

化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt

化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系
曲线。 图中坐标有
NO转化率
A、B、C、D、E 5点。 （1）其中表示已达平衡状态
A
V正=V逆 的点是 BD 。
B
E
（2）其中表示未达平衡状态,
V正>V逆 的点是 C
。
C
（3）其中表示未达平衡状态, 0
V正<V逆 的点是 AE 。
v
v正
v逆
t1
t2 t
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1
t2 t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热

化学人教版高中选修4化学平衡优秀课件

化学人教版高中选修4化学平衡优秀课件

v v正’ v正’= v逆’ v 平衡状态2
逆’
v正 v正= v逆 v逆 平衡状态1
t1
t2
t3
t4
t2：增大压强 t4：减小压强
t
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
（1）m+n ＞ p+q时 （2）m+n ＜ p+q时 （3）m+n = p+q时
增大压强或减小压强时 平衡如何移动？新旧平 衡的速率大小比较。
下表中压强变化和NH3含量的关系，分析
压强对化学平衡的影响：
5 10 30
60
100
9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
若 m+n ＞ p+q P↑ 平衡正向移动 新旧平衡比较：
CA ↑ 、 CB↑ 、 C↑C 、 ↑CD A的转化率↑ B的转化率 ↑ A% ↓ 、B%↓ 、C%↑ 、D↑%
讨论： 起始
N2 + 3H2 1 mol 3 mol
2NH3 （恒T、V） 达平衡状态1
③加入B，A的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥
压强
1
（MPa)
NH3 % 2.0
体积分数
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，试根据
故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。
v
v正’= v逆’

人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT

人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT
止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。

《化学平衡教学》课件

《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义

人教化学选修4化学平衡PPT(19页)

人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
平衡常数的数学表达式 K c p (C) • cq (D)
cm ( A) • cn (B)
【思考】平衡浓度的单位是mol·L-1，请问平衡常数K有 没有单位？
3.平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
Ag+（ aq）+Cl-（aq）
⑥ Cr2072-（aq）+H20 Cr042-（aq）+2H+（aq）
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【思考与交流】
（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的 书写与哪些因素有关?
（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡 常数之间的关系
起始时浓度mol/L
c (H2)
c(I2) c (HI)
0.0119 0.00694 0 74
平衡时浓度mol/L
c[H2]
c[I2]
c[HI]
0.00561 0.000593 0.0127
7
6
0
平衡时
c2 (HI)
c(H2) ·c(I2)
48.38
0.0122 0.00996 84
0 0.00384 0.001524 0.0168 48.61
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【练习】请写出下表中各反应的平衡常数表达式并
回答问题
反应
Kc 单位
① 1/2N2(g）+3/2H2（g）
NH3（g）
② N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
③ 2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。

人教版选修4第2章第3节化学平衡课件(39张)(共39张PPT)

人教版选修4第2章第3节化学平衡课件(39张)(共39张PPT)

例3 已知可逆反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。在一 定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，
8 达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K是_3__。
解析 答案
例4 可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在密闭容器中建立了 平衡。当温度为749 K时，K＝94，则： (1)当CO和H2O的起始浓度均为2 mol·L－1时，CO的转化率为_6_0_%__。
与反应物
5
0.
则反应逆向进行。 转化(mol·L－1)
x
x
5 0.
x
x
的比值是一个常数(简称
)，用K表示。
解析 答案
特别提醒
利用Q和K的相对大小判断反应进行的方向 (1)化学平衡常数K与Q的表达式相同，但各物质的浓度不同，K中各物 质的浓度必须是平衡浓度，而Q中是任一时刻的浓度。 (2) Q和K的相对大小与反应进行方向的关系 ①Q<K反应正向进行；②Q＝K反应处于平衡；③Q＞K反应逆向进行。
二、化学平衡常数的有关计算
1.计算模型——三段式法
aA(g) ＋ bB(g) cC(g)＋dD(g)
c(初)(mol·L－1) c1
c2
0
0
Δc(mol·L－1)
x
b
c
d
ax
ax
ax
c(平)(mol·L－1) c1－x
c2－bax
acx
dax
2.计算思路 (1)巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化 量为x。 (2)确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确 定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按1中“模式”列表。 (3)解题设问题：明确“始”“变”“平”三个量的具体数值，再根据相 应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
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结论 ：
在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或 减小生成物浓度
V正>V逆
化学平衡向正 反应方向移动
变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立
新的平衡
旧化学平衡
条件改变
平衡破坏
一定时间后
新化学平衡
V（正）=V（逆）
≠ V（正） V（逆）
组分含量 保持恒定
组分含量 发生变化
化学平衡的移动
V正' V逆'
组分含量保 持新恒定
可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化 学平衡的移动
可逆反应进行方向由什么来决定？如何理解？
第三节 化学平衡
一、可逆反应 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例： H2+I2
2HI
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
可逆反应的特点:
⑴同一条件下正、逆反应同时进行 ⑵可逆反应通常不能进行到底,反应物的 转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是 反应物与生成物的混合物。
V ● V正
●V’正=V’逆
Hale Waihona Puke V逆●t二、化学平衡状态
1、定义
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓 度保持不变的状态就是化学平衡状态。
注 前提（适用范围）：可逆反应 意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 三 点 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
6、在一个不传热的固定容积的密闭容器中有可逆反应：
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q
为任意整数时，一定可以作为达到平衡的标志是： B
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也
2NH3
已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
3、下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g)
R(g) + S(g) , 在恒温恒容下
实验2－6
FeCl3+3KSCN
(黄色)
Fe(SCN)3+3KCl
(血红色)
编号
1
2
步骤 1
滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/LKSCN溶液
现象
溶液红色加深
溶液红色加深
步骤 2
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
结论： 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2、化学平衡状态的特征
（1）逆： 可逆反应 （2）等： v(正)= v(逆) （3）动： 动态平衡，v(正)= v(逆) ≠0
（4）定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变
（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡
如何判断可逆反应是否达到平衡状态？
3、判断反应是否达到平衡的依据
（1）v正=v逆
断键反应
（A）③④⑤⑥
（B） ②③④⑥
（C）①③④⑤
（D） ①③④⑥
【复习】化学平衡状态的定义：
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速
率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
就是化学平衡状态。
❖化学平衡的特征： 逆 ——可逆反应（可逆过程） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动 ——动态平衡。(V正=V逆≠0） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
已达平衡状态的是（ AF ）
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化
(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1
(C)反应容器内气体总物质的量不再变化
(D)混合气体的压强不再变化
（E）气体的平均分子量不再变化
（F）各组分的质量分数不再改变
（G）混合气体的密度不再变化
4、 下列说法中可以充分说明反应: 2P(g)+Q(g) R(g)+S(g) 在恒温恒容下
化学平衡移动方向的判断依据: v(正)与v(逆)的相对大小
① v(正)>v(逆),平衡向右移动 ② v(正)<v(逆),平衡向左移动 ③ v(正)=v(逆),平衡不移动
试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
①向正反应方向移动； ②向逆反应方向移动； ③平衡不移动。
哪些因素会导致化学平衡发生移动呢？
a、同一物质 V消耗＝V生成
b、不同物质 一正一逆 速率之比等于计量数之比
(2)反应混合物中各组分的浓度（百分含量)保持不变。
(3)还可以延伸至混合气体的总压强、总体积、混合气体 的颜色、密度、平均摩尔质量等不随时间的延长而改变
注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变 即表明达到平衡状态。（变量不变达平衡）
已达平衡状态的是（ ACDEF ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为2:1:1:1 (C)反应容器内气体总物质的量不再变化 (D)混合气体的压强不再变化
（E）气体的平均分子量不再变化 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度不再变化
5、在一定温度下的恒容容器中,当下列物
理量不再发生变化时,表明反应:
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状
态的是（其中只有B气体有颜色） (BCD )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量 D.气体的颜色
A(g)+3B(g) A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)? ACD 2C(g)+2D(g)? D
练习：
1、 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AD） A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC
2、 下列说法可以证明反应 N2+3H2
三、影响化学平衡的因素
1、浓度对化学平衡的影响
实验2－5
Cr2O72- + H2O
橙色
2CrO42- + 2H+
黄色
编号
1
2
步骤 K2Cr2O7溶液
滴加3～10滴浓H2SO4
溶液橙色加深
滴加10～20滴 浓6mol/LNaOH
溶液黄色加深
结论： 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。