(完整版)乙酸导学案

第三章重要的有机化合物乙酸一．乙酸的物理性质乙酸俗称，是的主要成分，是色气味的体（状态），沸点，熔点，易溶于和。

当温度低于熔点时，易凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为。

二．乙酸的分子结构和组成三．乙酸的化学性质1.酸的通性（1）乙酸的电离乙酸在溶于水时能够电离出和，电离方程式为：，因而乙酸具有一定的酸性。

（2）乙酸的酸性乙酸是一种有机酸，具有酸的通性，能够与、、、、、和等发生反应。

例如问题1：用醋可除去水壶内壁上的水垢，你知道其中的化学原理吗？【交流讨论】如何设计实验证明：酸性强弱比较：乙酸＞碳酸【联想质疑】炒菜时同时加入醋和料酒，可以使菜肴更加美味，为什么？2.酯化反应在试管中先加入3ml乙醇和2ml乙酸的混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2mL浓硫酸，加入2-3块碎瓷片。

如图连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3-5min。

将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。

酯化反应①实验现象：②化学反应方程式：③酯化反应的定义：④酯化反应的类型和历程：特别提醒①浓硫酸的作用：②饱和碳酸钠溶液的作用：③碎瓷片的作用：④长导气管有什么作用，为什么不能通到液面以下？⑤先小火加热后大火加热的原因是【练习】除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇需要加入试剂方法。

1.判断下列说法的对错(1)乙酸属于有机物，是非电解质。

( )(2)乙酸电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋。

( )(3)乙酸属于四元酸，1 mol CH3COOH能与4 mol NaOH反应。

( )(4)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。

( )2.乙酸分子的结构中不含有的原子团是（）A．羧基 B．甲基 C．羟基 D．乙基3.下列关于乙酸的叙述错误的是（）A．乙酸可使紫色石蕊试液变红 B．用乙酸除热水瓶中的水垢C．乙酸分子中含有三个氧原子 D．食醋中的有效成分是乙酸4.下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒C．醋可以除去水壶上的水垢D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味5.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部6.下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇7.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( )A．都能发生取代反应 B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应 D．都能和金属钠反应生成H28.分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是（）A.乙酸乙酯、水B.苯、水C.甲醇、水D.四氯化碳、碘水9.下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完10．将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。

第三章三节饮食中的有机化合物——乙酸
一、乙酸的物理性质，结构及酸性
1．乙酸的物理性质
2．乙酸的分子结构
【问题讨论】
(1)乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，请设计实验讨论乙酸的酸性（通性）：
(2)用食醋浸泡结有一层水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。

写出有关反应的化学方程式和离子方程式。

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O
二、乙酸的酯化反应
【实验结论】
乙酸与乙醇能发生反应，生成乙酸乙酯和水。

乙酸乙酯是一种无色透明，有香味的油状液体。

该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
酯化反应的概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。

【问题讨论】
反应后生成的水中的氧原子，来自于乙酸还是乙醇？如何验证？
乙酸；同位素示踪法
酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢
【思考】
(1)该反应是否属于取代反应？该反应为可逆反应，浓H2SO4起什么作用？
是；浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
(2)向试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？
不能，避免浓H2SO4溶于乙酸和乙醇时放出大量热，使液体飞溅。

(3)饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。

(4)导气管末端为什么不能插入饱和碳酸钠溶液中？
不能，防止倒吸。

第二课时《乙酸》导学案（1）乙酸的物理性质：乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，是无色有强烈刺激性气味的液体（状态），沸点117℃，熔点16.6℃，易溶于水和乙醇。

当温度低于熔点时，易凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。

2．乙酸的分子结构a．分子式：结构式：结构简式：CH3COOH官能团：-COOH羧基b．乙烷、乙醇、乙酸的结构比较3．乙酸的化学性质（结构决定性质）（1）乙酸的酸性【思考与归纳】：哪些反应和实验事实能证明乙酸具有酸性？（2）乙酸的酯化反应实验：教材P75的实验3-41、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热。

2、导气管不要插入液面下。

3、注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态,并闻到香味。

现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

结论（反应方程式）：酯化反应的定义：醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水，这种反应叫酯化反应【问题探究】1、酯化反应的反应机理(如何脱去水)?实质：酸脱羟基、醇脱氢2、浓硫酸在酯化反应中起什么作用？催化剂，吸水剂。

3、饱和碳酸钠溶液的作用？①中和乙酸，转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，以便使其分层析出4、导气管为什么不能插入液面下？防止试管受热不均匀而发生倒吸5、实验中加热试管的目的是什么？1、加快乙酸和乙醇发生酯化反应的速率2、使生成的乙酸乙酯汽化而挥发出来6、酯化反应属于哪一类型有机反应？属于取代反应4．乙酸的用途作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料等【课堂小结】【当堂检测】1.下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（）A．食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色B．乙酸的熔点比水高，很容易变成固体C．醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体D．乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离2.炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成3.下列物质中最易电离出H+的是( )A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O D.C6H64.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应一般需要催化剂 B．酯化反应一般需要脱水C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应的反应物之一肯定是醇5.能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质（）A．钠 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．紫色石蕊试液6.实验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色，下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2 课时乙酸【学习目标】1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及其用途2、会运用乙酸的结构分析其化学性质【学习重点】乙酸的结构推断官能团的概念乙酸的化学性质【学习难点】使学生建立乙酸立体的结构模型，并从结构角度初步认识乙酸的酯化反应【学习方法】实验探究法多媒体课件辅助法归纳法一、自主学习【诚信为本】(一)乙酸1．组成和结构2．物理性质3．化学性质(1) 弱酸性弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为_______________________________ ，元弱酸，具有酸的通性。

(2) 酯化反应①概念：酸与醇反应生成___________ 的反应。

②反应特点：酯化反应是_______ 反应且比较______ 。

(二)酯1．酯羧酸分子羧基中的______ 被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOO′R ，结构简式为____________ ，官能团为__________ 。

【特别提醒】乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。

2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水____ ，________ 于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。

3．用途(1) 用作香料，如作饮料、香水等中的香料。

(2) 用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。

精彩展示【自信为本】三、合作点拨【信任为本】1. 醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验2. 乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性3.注意事项:（1）试剂的加入顺序是：_____________________________________________________________________ 。

_（2）加入浓硫酸时，边加边振荡的目的。

（3）加入碎瓷片的作用：。

（4）小心均匀加热的目的：。

（5）长导管的作用：_____________________________________________ （6）收集产物的试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下，其目的：____________________________________________（7）为什么用饱和的Na2CO3 溶液吸收乙酸乙酯：8）浓硫酸的作用：9）酯化反应的机理：通常用同位素示踪原子法来证明，写出反应产物：四．小结五、演练提升【信心为本】组成结构1．乙酸是一种常见的有机物 。

【你知道吗】醋，古汉字为“酢”（读 zuò ），又作“醯”（ 读作xī）。

《周礼》有“醯人掌共醯物”1 第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物3.3.2《乙酸》导学案乾县二中 李 强班 级姓 名【明确学习目标】1、了解乙酸的物理性质和用途。

2、学会乙酸的结构和化学性质。

3、掌握酯化反应的原理和实质。

【学习重点】重点：1．乙酸的酸性 2．乙酸的酯化反应难点：乙酸酯化反应的实质！！！！【温故知新】乙醇的分子式： 结构式：结构简式： 或 官能团 官能团中文名称写出乙醇和金属钠的反应：乙醇的燃烧反应方程式： 乙醇的催化氧化反应方程式1.乙酸的物理性质乙酸俗称 ,是 的主要成分，普通食醋中含有 == 的乙酸。

乙酸是烃的重要 。

乙酸是_____色___________味的液体，易溶于__________，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会_____________的晶体，所以无水乙酸又称________。

2.乙酸的分子结构 乙酸的分子式为 结构式为________________，结构简式为________________，其中的官能团是__________，叫做___________。

3.乙酸的化学性质：⑴乙酸的酸性乙酸在溶于水时，能够电离出___ 和__ _，因而乙酸具有一定的__ _ __。

①在乙酸溶液中滴入石蕊试液，呈________色；②在碳酸钠溶液中滴入乙酸中观察到___________________，反应的化学方程式为_______________________________。

此实验说明：碳酸的酸性________醋酸的酸性。

写出乙酸和氢氧化钠反应的反应方程式写出乙酸和镁反应的化学方程式 ⑵乙酸的酯化反应根据课本内容，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式现象：液面上有透明的 的 产生，并可以闻到香味，这种有香味的液体叫做【你知道吗】醋，古汉字为“酢”（读 zuò ），又作“醯”（ 读作xī）。

第三章有机化合物第三节生活中常见的有机物第二课时乙酸学习目标：1，了解乙酸的物理性质和用途2，掌握乙酸的结构和化学性质学习重点、难点：乙酸的结构和化学性质【课堂内容】引入：你今天吃醋了吗？你知道什么是醋，有什么结构和性质吗？趣味阅读：醋的来历一、乙酸的结构分子式：结构式：结构简式：官能团（符号）、（名称）思考：化学源自于生活，根据你的生活经验，你知道醋酸有哪些物理性质吗？二、物理性质乙酸俗称，是食醋的主要成分(含3～5％)。

乙酸是有气味的色液体，熔点16.6℃，沸点117.9℃，温度低于熔点时，纯净的醋酸是无色冰状晶体（所以又称冰醋酸），溶于水和乙醇等有机溶剂。

探究1：乙酸，顾名思义是一种酸，应该具有酸性，如何去验证呢？实验1：取试管，加入少量乙酸溶液，滴加几滴紫色石蕊溶液，有何现象？思考2：如何除去暖瓶或水壶上的水垢？这是利用了醋酸的什么性质？实验2：取水垢，加入乙酸，有何现象？有关的化学方程式：结论：酸性CH3COOH H2CO3三、乙酸的化学性质1、乙酸的酸性：(乙酸具有酸的通性)（1）使紫色石蕊试液变红CH3COOH（2）遇活泼金属(K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等)置换出H2CH3COOH+Na（3）与碱发生中和反应生成盐和水CH3COOH+NaOH（4）与碱性氧化物反应生成盐和水CH3COOH+CaO(5）与某些盐反应生成更弱的酸和醋酸盐CH3COOH+Na2CO3思考：俗话说，姜是老的辣，酒是陈的香，你知道这是为什么吗？2、乙酸的酯化反应：(1）实验演示（2）现象：液面上有色的溶于水的液体出现，并可闻到香味。

思考：有同学说，该液体可能是挥发出来的乙醇或乙酸，你觉得正确吗？加入的浓硫酸有什么作用呢？为什么生成物最后用饱和碳酸钠溶液接收？（3）试剂作用：浓硫酸的作用：、。

饱和碳酸钠的作用（从反应混合物中分离出乙酸乙酯）：①挥发出来的乙酸，生成醋酸钠②挥发出来的乙醇。

③乙酸乙酯在水中的溶解度（比水中更小）。

乙酸导学案【目标导航】掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征，了解乙酸的物理性质,掌握乙酸的主要化学性质。

【导学菜单】1、家中使用的醋的成分是什么？你知道醋的来历吗？普通醋含醋酸多少？2、根据生活经验，你能总结出乙酸的物理性质吗？3、乙酸的分子结构分子式:_________________结构式: _______________________结构简式____________________官能团：基4、初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验来证明乙酸具有酸性；你能设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强吗？（仪器和药品自选）【试一试】请写出乙酸和碳酸钠反应的化学方程式及离子反应方程式。

【生活链接】家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水瓶，以清除水垢。

这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？5、酯化反应（预习书本上P71实验2回答下列问题）a.装药品时能否先加浓硫酸？试管倾斜加热的目的是什么？加碎瓷片的作用是什么？b.浓硫酸的作用是什么？c.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？d.饱和Na2CO3溶液有什么作用？e.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？实验得到的产物是乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。

对比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子结构，试推测乙酸、乙醇可能是以怎样的方式相互结合形成乙酸乙酯的?如何验证你的猜测？酯化反应的定义：_______________________________【想一想】酯化反应属于哪一类有机反应类型？【过关窗口】——我来练习1、下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A.③④⑤⑥B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.全部2、乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）A．脱水作用 B.吸水作用C．氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用3、下列有关乙醇的性质的叙述错误的是（）A、有强烈刺激性气味的无色液体B、乙酸的沸点比乙醇高C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应D、在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水4、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯5、要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是（）6、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H460,一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是（）A. C6H13COOHB. C6H5COOHC. C7H15COOHD. C6H5CH2COOH7、某有机物a g与过量的金属钠反应，得到气体V1L，等质量的该有机物与过量的小苏打反应，得到V2L气体，已知上述气体体积均在同温同压下测定且V1>V2,则该有机物可能是（）A.HO-CH2CH2-OHB.HOOC-CH2CH2-COOHC.HO-CH2CH(OH)-COOHD.CH3CH2COOH8、酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为CH3CH(OH)COOH,试写出：（1）乳酸跟金属钠反应的化学方程式。

—、课题：乙酸二、学习目标1.掌握乙酸的分子结构，理解竣基的结构特征，初步形成有机物类化的知识结构2.了解乙酸的物理性质，掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。

通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。

3.通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。

4.通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。

三、教学重点与难点乙酸的化学性质。

四、设计思路本节课，通过设计，让学生通过观察乙酸的结构和乙醇结构的不同，并引导学生在观察的同时会根据所学知识对乙酸的性质进行“大胆假设”，让学生初步拥有“基团间是相互影响的”这一基本观念。

通过乙酸、乙醇与Na（或Mg）的反应，识别带来这种不同的结构，促进了学生知识的迁移。

而“乙酸乙酯的制备” 实验上，教学则力求通过学生观察实验和提出问题让学生认识到实验设计的科学性和严谨性，提高学生的化学实验素养。

五、导学过程［引言］黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。

他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。

后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。

在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。

到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。

在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。

［自主学习］复习：上一课时生成乙酸的化学反应方程式一、乙酸的物理性质：1颜色_________ 2状态_________ 3气味_______ 4溶解性_二、乙酸的分子结构：1. _________________ 分子式： _________________2.结构式3.结构简式： _____________4.官能团：________________三、乙酸的化学性质1 •弱酸性［实验探究1］实验现象结论「石蕊试液J乙酸（2mL）1厂锌粒乙峻（2mL）j-乙酸J.—碳酸钠［问题讨论］（1）•乙酸之所以具有这样的性质，是由什么决定的呢？（2）乙酸除发生上述反应外，还能与哪些物质反应，表现乙酸的酸性。

）3-3饮食中的有机物 (第2课时)【三维目标】知识与技能： 掌握乙酸的结构和化学性质，掌握酯化反应的原理、实质。

过程与方法 ： 学习烃的衍生物由结构到性质的研究方法。

情感态度与价值观：了解酸在工业生产、日常生活中的广泛用途，增强求知欲。

教学重点： 乙酸酸性和酯化反应 教学难点： 酯化反应的探究。

【自主学习】一、乙酸的物理性质 （自学教材P 78）二、乙酸的分子结构 （自学教材P79）【合作探究1】三、乙酸的化学性质1 乙酸具有酸性，在水中可以电离 ，【回顾复习酸的通性】（1）使紫色的石蕊试液；（2）能与置换氢气；（3）能与反应；（4）能与某些反应；（5）能与反应。

【实验目的】结合下面的实验药品，请设计实验证明乙酸具有酸的通性。

【实验药品】乙酸溶液、紫色石蕊试剂、镁带、NaCO3溶液、NaOH溶液、酚酞试剂、（氧2化钙）。

【思考与交流】1.乙酸是弱酸，与碳酸相比谁的酸性强？如何证明？2.教材P79“迁移·应用”醋可用来去除水垢，试用化学方程式解释。

【合作探究2】【思考】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着时间的延长而变得更醇香，这是为什么？【实验步骤】见课本80页[观察思考] 乙酸乙酯的实验室制备的问题讨论1.实验时需要加入浓硫酸、乙酸各 2 mL，乙醇 3 mL，正确的加入顺序是________________，为什么? 。

2.浓硫酸的作用是什么？3.加入碎瓷片的作用是什么？4.蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？①②③6.长导管的作用是什么？为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？作用：【实验现象】.【实验结论】2 酯化反应定义：酸与醇的反应生成和的反应称为酯化反应。

化学方程式：[小结] 酯化反应的规律：酸脱、醇脱；名称合并、醇改酯。

[思考与交流] 结合乙酸和乙醇的酯化反应，酯化反应属于取代反应吗？[知识支持]同位素示踪法同位素示踪是利用放射性同位素作为一种标记（如乙醇中的18O），制成含有同位素的标记化合物（如含有18O的乙醇）代替相应的非标记化合物（含普通16O的乙醇）。

乙酸
【学习目标】1、知道乙酸的组成、分子结构及物理性质；
2、了解乙酸的化学性质；
3、了解酯化反应的原理。

【学习过程】
活动一：观察并描述乙酸的物理性质
一、乙酸的物理性质
乙酸在常温下为色气味的体，溶于水；乙酸的熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时易结成“冰”一样的晶体，无水乙酸又叫。

活动二：观察乙酸的球棍模型并描述其组成和结构
二、乙酸的组成和结构
分子式结构式
结构构简式或
活动三：探究乙酸的化学性质
1、探究乙酸的酸性
(1)写出乙酸的电离方程式
(2)设计可行性方案验证乙酸的酸性
(3)写出乙酸与Na2CO3反应化学方程式并比较乙酸与碳酸酸性的强弱。

2、探究乙酸的酯化反应
反应方程式：
反应机理
反应类型
交流讨论：
1、一般条件下酯化反应非常缓慢，本实验中采取哪些方法加快反应速率呢？
2、回顾刚才实验操作，药品的添加顺序如何？
3、为什么导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面以上？
4、得到的产物是否纯净？主要杂质有哪些？
5、分析饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
【课后作业】
1．乙酸在我们生活中发挥着重要的作用。

该物质不具有的性质是() A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试液变红
2、写出实现下列物质转化的化学方程式。

乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
3、家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分碳酸钙）的暖瓶或水壶，以清除水垢。

这样做的原理是什么？请用方程式表达其原理。