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高中化学必修一人教版第一节铁的单质教学课件

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高中化学第一节铁及其化合物第1课时铁的单质氧化物及氢氧化物学生用书新人教版必修第一册

高中化学第一节铁及其化合物第1课时铁的单质氧化物及氢氧化物学生用书新人教版必修第一册

第1课时铁的单质、氧化物及氢氧化物核心微网络素养新要求1.了解铁元素的存在及物理性质。

2．学会铁单质的化学性质及应用。

3．认识铁的氧化物及其性质。

4．学会Fe(OH)2的制备及相关性质。

学业基础——自学·思记·尝试一、铁的单质1．铁的存在与冶炼(1)铁元素的存在(2)铁的冶炼①我国在西周晚期就掌握了冶铁的技术。

战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。

②工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

2．铁的性质(1)物理性质纯净的铁是光亮的________色金属，密度较大，熔点较高。

具有________性、________性、________性，能被________吸引。

(2)化学性质①铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应②实验探究铁粉与水蒸气的反应3.写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)与非金属单质(2)与水(常温不反应、高温与水蒸气反应)________________________________________________________________________ (3)与稀盐酸、稀H2SO4反应(离子方程式)________________________________________________________________________ (4)与某些盐(离子方程式)二、铁的氧化物均可与Al、CO、H2等反应，如3Fe x O y＋2y Al3x Fe＋y Al2O3特别提醒1．FeO、Fe2O3是碱性氧化物。

Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物。

2．Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，所以在书写Fe3O4与盐酸反应的方程式时，可将其看作FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。

3．在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe＋Fe2O33FeO，当铁不足时：Fe＋4Fe2O33Fe3O4。

铁及其化合物+课件+2022-2023学年高中化学人教版(2019)必修第一册

铁及其化合物+课件+2022-2023学年高中化学人教版(2019)必修第一册

F_e_(_O_H__)_3＋__3_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H__2O_
极易被空气中氧气氧化成 氢氧化铁
4Fe(OH)2+2H2O+O2＝ 4Fe(OH)3
_2_F_e_(O__H_)_3_=_=_△=_=_=_F_e_2_O_3_＋__3_H__2O__
问题： 如何制备得到较长时间稳定存在的Fe(OH)2 ?
在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、
稀H2SO4等试剂制备。思考解答下列问题： (3)在试管Ⅰ里加入的试剂是 稀H2SO4、铁屑 。 (4)在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH溶液 。 (5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和试管Ⅱ中加入试剂，塞紧塞 子后的实验步骤是_打__开__止__水__夹__a_，__待__Ⅰ___中__反__应__生__成__的__氢__气__排__净__装__置__中___的_ _空_气__后__，__再__关__闭__止__水__夹__a__。 (6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_试__管__Ⅰ__中__反__ _应_生__成__的__H__2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__且__外__界__空__气__不__容__易__进__入_。
2. Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究
常见还原剂
Fe2+
Cu、Fe粉、 KI溶液、 H2S水溶液……
氧化剂 Fe3+
还原剂
常见氧化剂
新制氯水、 过氧化氢、 酸性高锰酸、 硝酸……
2. Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究
实验操作
FeCl3溶液中加入 KSCN溶液，加入铁
粉
取适量上层清液加氯 水，震荡

人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物

人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物
B
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤

高中化学(新人教版)必修第一册：铁及其化合物【精品课件】

高中化学(新人教版)必修第一册：铁及其化合物【精品课件】

＋2 自然界中以
价和
＋3 价化合物的形式存在。铁单质在
陨铁 的形态存在。
2．物理性质
纯净的铁是光亮的 银白 色金属，密度较大，熔点较高。具
有
导热性 、
磁体 吸引。
导电 ___ 性 、
延展 性 ， 能 被
3．化学性质
(1)与非金属反应
2Fe＋3Cl2=点==燃==__2_F_e_C_l_3_ 3Fe＋2O2=点==燃==__F_e_3O__4 __ (_2_)_与__水3_F_反e_＋_应_4_H_2_O_(_g_)=_高_=_=温_=_=_F_e_3O__4＋__4_H__2 _ (3)与酸反应 ____F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_2_＋_H__2_↑________ (4)与盐溶液反应 Fe＋CuSO4===_F_e_S_O_4_＋__Cu 结论：铁在化学反应中做为还原剂：
_明__含__F_e_3_＋_______________________________________________。 (3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是__防__止__F_e_2_＋_被__O__2 氧__化_______。
(4)写出下列转化的离子方程式： ①D→C：_2_F_e_3＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋__________； ②C→D：_2_F_e_2＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3＋_＋__2_C__l－____。
如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O3==△===2Fe＋3CO2
与 Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题： ①Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 等因发生氧化还原反应而 不能大量共存。

3.1.1铁的单质(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

3.1.1铁的单质(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Hale Waihona Puke 思考讨论大部分金属在自然界是以化合态存在的，常见金属是如何 冶炼的？
（1）物理方法 用于提取最不活泼的金属（Au、Pt） （2）化学方法 金属的冶炼方法与金属活动性顺序有关
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法
热还原法
探究铁与水蒸气反应
结合生活经验可知，铁不能与冷水和热水反应。
阅读教材，思考下列问题： 1.铁水或钢水注入模具之前，为什么要对模具进行干燥处理？ 2.铁与水蒸气反应的气体产物是什么？
探究铁与水蒸气反应
探究铁与水蒸气反应
描述反应现象 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 写出反应方程式 3Fe + 4H₂O（g） 高温 Fe₃O₄ + 4H₂
热分解法
02 铁的性质
物理性质
纯铁为银白色，有金属光泽， 有延展性和导热性，能导电， 能被磁铁吸引，在磁场作用下， 铁自身也能产生磁性。
铁的密度为7.86g/cm3，熔点 1535℃，沸点2750℃。
化学性质
铁与非金属反应：4Fe + 3O2 ＝2Fe2O3
高温
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 铁与酸反应：Fe +2HCl＝FeCl2+H2 ↑ 铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4
回答下列问题： (1)写出有关反应的化学方程式： __3_F_e__+_4_H__₂O__（__g_）___高__温____F_e_₃_O__₄_+__4_H_₂____。
(2)干燥管C中盛放的药品是_碱__石__灰__(或__无__水__C__a_C_l_2等__)_，作用是 _除__去__H_2_中__的__水__蒸__气__。 (3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自 选)。 (4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_为__反_应__提__供__持__续__不__ 断__的__水__蒸__气__；圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _防__止__液__体__暴__沸__。 (5)实验开始时应先点燃_酒__精__灯__，理由是_先__点__燃__酒__精__灯__，__产__生__的__水__蒸__ __气__排__净__装__置__中__的__空__气__后__，__再__点__燃__酒__精__喷__灯__，__防__止__F_e_与__O_2_反__应__。

2021新教材高中化学第三章铁金属材料 课件 人教版必修1

2021新教材高中化学第三章铁金属材料 课件 人教版必修1
答案：D 解析：Fe 不能与热水反应，而是与高温水蒸气反应，生成 Fe3O4，溶于稀硫酸后的溶液中含 有 Fe2+能使 KMnO4 溶液褪色。
【典型例题 4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 （）
A.反应生成 FeO B.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C.肥皂液的主要作用是检验生成的 H2 D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
22FFee((OOHH))33=FFee2O2O33+3H3H2O2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
制备(离子方 程式)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
化学方程
转式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
化 现象
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有红 褐色物质生成
【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗 资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么 形式存在呢？
一、铁的氢氧化物
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
所加试剂
FeCl3溶液
FeSO4
加入NaOH溶液
实验现象 生成红褐色沉淀
提示：“杓”的主要成分是 四氧化三铁。
3.四氧化三铁
磁性氧 化铁
Fe3O4
黑色晶 体;不溶 于水
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。 Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，与酸反应时，可看成FeO、 Fe2O3分别与酸反应，然后把两个反应相加。

2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt

2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt

(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —

3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)

3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)

度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
-23-
探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
-17-

新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)

新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)

3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。

人教版高中化学必修第一册 第三章 第一节 第一课时《铁的单质》

人教版高中化学必修第一册 第三章 第一节 第一课时《铁的单质》

2、请同学们观察上述化学反应方Fra bibliotek式，铁的化合价变化有何异同？
3、请同学们思考上述化学中，为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
4、请同学们概括铁单质氧化为+2价，+3价的条件分别是什么？
Fe 弱氧→化剂 Fe 2+
Fe强氧→化剂 Fe 3+
【总结概括】请同学们依据上述规律，画出铁单质的价类二维图
化 合 价
产物为H2 产物为Fe3O4
3Fe
+
4H2O(g)
高温 =======
Fe3O4
+
4H2
【总结概括】铁单质的价类二维图
化 合 价
+3 Fe3O4
+2
+3
Fe3+/Fe
+2
Fe2+/Fe
0 单质
氧化物
盐
类别
【当堂练习】
1．人体血液中如果缺少亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，
这些铁粉在人体胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。
写出该反应的离子方程式：
。
2．在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉， 充分反应后，溶液中所剩余的固体可能被磁铁吸引。 此时溶液中存在较多的阳离子是 （填离子符号）。
3．下列关于铁与水蒸气反应的描述中，不正确的是（ ） A．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 B．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 C．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发生爆鸣声 D．常温下，铁与H2O不反应，但在空气中O2、H2O共同作用下 能发生反应

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)

高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
5
慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
19
（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
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【实验探究】
（1）条件：给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、 酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置 简图。
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3 支试管就能完成实验，想想其中的原理。 思考：
(1)水蒸气怎样制取？
(2)该反应在什么条 件下进行？
高中化学必修一人教版第一节铁的单 质课件
高中化学必修一人教版第一节铁的单 质课件
2.下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是 A.少量铁与稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧
√C.过量铁粉在氯气中燃烧
D.Fe投入到CuSO4溶液中 解析 C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进 行的反应，只能生成FeCl3。
银__白___色__固体
良好
能被_磁__铁_ 吸引
地壳含量 占第_4_位
高中化学必修一人教版第一节铁的单 质课件
高中化学必修一人教版第一节铁的单 质课件
金属单质一般与什么物质反应？ 非金属单质，水、酸、盐溶液等 思考与交流 ：根据上述推测和之前学习的化 学知识，对比金属铁和钠的性质，填写下表
铁
钠
非金属单质
二、单质铁
1、铁的物理性质
铁是银白色金属单质 熔点：1535℃ 沸点：2750℃ 密度：7.86g/cm3 以上数据明显高于金属钠，铁的 硬度也比金属钠高得多
高中化学必修一人教版第一节铁的单 质课件
方铁 圆铁
高中化学必修一人教版第一节铁的单 质课件
1、铁的物理性质
颜色、状态
导电、导热性、 延展性
特性
水
?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
从生活常识可以知道，铁与冷水，甚至 是沸腾的水都不反应在更高的温度下两 者能不能反应呢？
【探究】设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与 水蒸气反应。要求装置中含有以下三个部分：
(1)水蒸气的发生装置 (2)水蒸气与铁粉反应装置
(3)产物的检验(收集)装置
盐溶 液
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2
+ H2↑
水
高中化学必修一人教版第一节铁的单 质课件
?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
高中化学必修一人教版第一节铁的单 质课件
铁与钠的化学性质的区别：
1、铁有+2和+3的变价，所以在反应中要注意得到的物 质 中铁元素的化合价
及实验现象。
科学探究与创新意识的素养水
2.能利用氢氧化亚铁的性质，设计 平。
其制备方案。
2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及其 其之间的相互转化，培养学生
之间的相互转化。
变化观念与平衡思想的素养水
4.能说明铁及其化合物的应用。 平。
陨 石
秦 代 铁 权
宝钢夜景
图铁冶秋春
酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Na + Cl2 2NaCl 电4解Na + O2 =催2化N剂a2O ===2=N==a= + O2 ====△N==a=2=O2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
盐溶 液
Fe铁+ C与uSO吗水4 =？能Fe反SO4应+ Cu
2Na + CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
酸 盐溶液
水
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2、铁的化学性质
铁
钠
非金 属单
质
3F2eFe++43OC2l2==点=燃=2=FFeeC==3l通=3O=电=4==
酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2Na + Cl2 2NaCl 电4解Na + O2 =催2化N剂a2O ===2=N===a + O2 ====△N==a==2O2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
【思考与交流】 实验过程中应注意哪些问题？
肥皂水不能太稀，否则吹起的气泡太小，点燃时难有 较大的爆鸣声；
实验结束时应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着 的酒精灯。
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红热的铁可以与水蒸气反应，反应方程式为：
高温
3Fe + 4H2O(g) ======= Fe3O4 + 4H2 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或者是 钢水注入模具之前，模具必须进行充分 的干燥，这样操作的原因是什么？
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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 3.1.1 铁的单质
主讲老师：刘老师
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学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其重要 1.能利用氢氧化亚铁的性质，
化合物的重要物理性质、化学性质 设计其制备方案，以培养学生
(3)反应的产物是什么？ 如何验证？
铁与水蒸气的反应：
3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
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【现象和结论】
红热的铁与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大 量肥皂泡，点燃时能燃烧或发出爆鸣声----氢气，反应 后试管内固体仍为黑色---四氧化三铁。
铁有变价，那么是什么在决定生成物中铁元素的化合价呢？ 氧化剂的氧化性
上面的反应中氧化性较强的是什么物质？ 氯气
2、铁的反应现象远没有钠的反应剧烈 铁比钠的活动性弱
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铁
钠
非金 属单
质
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
3Fe
+
4O2
点燃
=====
Fe==3通=O=电=4==
避免高温下铁与水反应，生成四氧 化三铁
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练习
1.下列关于铁的叙述中错误的是 A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁体吸引
√C.铁是地壳中含量最多的金属元素
D.铁具有延展性和导热性，可制作炊具 解析 铁元素在地壳中含量是金属元素的第二位。
一、铁在自然界的分布
陨铁
赤铁矿磁铁矿ຫໍສະໝຸດ 陨铁是铁的单质，但是铁主要以化合物的形式存在于矿石中
钠在自然界有单质吗？
为什么铁有？
没有
铁的金属活动性弱
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我国从很早之前就掌握了冶铁技术
战国铁剑
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打铁炉
战国铁炉
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