29高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次2电解质离子反应课件2804242126[可修改版p

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_H_＋ _＋ ___C_O__32_－____。
HCO3－
• 探究思考
• 1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；
属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
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①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯
化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
__存__在__
水合离子、水__分__子__、_ __弱__电__解__质__分__子___
__可__逆__、__存__在__电___ __离__平__衡__
举例
强酸：HCl、H2SO4、 HNO3、HClO4、 HBr、HI等强碱： KOH、NaOH、 Ba(OH)2等绝大部分 盐：BaSO4、BaCl2等
质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连
接。 如Na2SO4：__N__a_2S_O__4_=_=_=_2_N__a_＋_＋__S_O__42_－__，HClO： __H_C__lO_____H_＋_＋__C__lO__－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 完。如：H2CO3：___H_2_C__O_3____H_＋_＋__H__C_O__3_－__， ___H_C__O_3_－____H_＋_＋ __C__O_3_2_－____ ；Fe(OH)3： __F__e_(O__H_)_3____F_e_3＋_＋ ___3_O_H__－__ 。
化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物，但却是强电 解质，(4)错误。
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答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×
• 3．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正

(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生成气体：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，HS－＋H＋
===H2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
－
===NH3·H2O
＋
Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液吸收足量 SO2 气体：SO2＋2OH－===SO23－
＋H2O
D．标准状况下，将 1.12 L CO2 气体通入 1 L 0.1 mol·L－1 的
NaAlO2 溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－ 2 ===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
1．(2017 届湖南岳阳华容四校联考)下列说法不．正．确．的是 ( )。
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能 力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。

①根据化学方程式改写为离子方程式。 书写步骤如下：写、拆、删、查。 第1步：写出反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 第2步：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 第3步：删去方程式两边不参加反应的离子。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
如NaHSO4(熔融状态)：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。 NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO3－ H＋＋CO23－。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 H＋＋AlO－2 ＋H2O。
解析：A项，HCO
－
3
不完全电离，NaHCO3电离应分
步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱
酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质， 全部电离。
答案：B
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HClO4：________________________________。 (2)HClO：________________________________。 (3)H2SO4：________________________________。 (4)H2SO3：______________________________。 (5)Ba(OH)2：_____________________________。 (6)NaHCO3：______________________________。
A
B

4．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________ (2)小苏打与乙酸溶液混合 _____________________________________________________ (3)氧化镁溶于稀硫酸 _____________________________________________________ (4)澄清石灰水中加入盐酸 _____________________________________________________
答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (4)OH－＋H＋===H2O (5)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (6)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ (7)4H＋＋2Cl－＋MnO2==△===Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋ (8)NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(2)离子方程式的书写步骤(以碳酸钠和盐酸的反应为例)
问题思考： 1．Fe2＋能与 NO－ 3 共存，但在酸性条件下，二者还能大量存在 吗？ 答案：不能大量存在。因为 NO－3 (H＋)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 2．离子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑的含义是什么？
答案：表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反 应。
(10)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热 _____________________________________________________ (11)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合 _____________________________________________________ (12)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合 _____________________________________________________ (13)NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________________