对于反应前后气体分子数目不变的反应
H2(g)＋I2(g)
V V( 正 ) V正= V逆
2HI(g)
V V( 正 )
V( 逆 )
0
V( 逆 )
V正= V逆
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
四、几种平衡图像 对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H ⑴转化率－时间
△H <0
m+n>p+q
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H
m+n<p+q
m+n=p+q
mA(g)+nB(g) ⑵含量－时间图
pC(g)+qD(g)；△H
△H >0
△H >0
mA(g)+nB(g)
化学平衡计算 2
一定条件下，在容积为 2 L 的密闭容器例加入一定物质的量 的 A 气体，发生如下反应并建立平衡： A（g) 2 B (g) 2 B (g) C (g) + 2 D (g) 测得平衡时各物质的量浓度是：[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L 0.9 mol 。 [C]=0.05mol/L 。最初向容器里加入 A 的物质的量是________ [ 解] A (g) 始 a 转 0.15 平 0.3 2B (g) 0 0.3 0.2 2B (g) 0.3 0.1 0.2 C (g) + 2D (g)
2、压强的变化对化学平衡的影响
V
N2＋3H2
V(正)
V(正)=V(逆)
2NH3
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V 逆 V(逆) V(逆) V 正
V(正)=V(逆)
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
t
①增大压强
②减小压强
结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动 ; V小＞V大 平衡向气体 V大＞V小 平衡向气体 减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动 . 体积减小的方向移动 体积增大的方向移动 压强引起平衡移动的v-t图分析
T2 P2
B. T1 T2 p1 p2 m+n p △H>0 C. T1 T2 p1 p2 m+n p △H>0 D. T1 T2 p1 p2 m+n p △H<0
0 t1 t2 t3
T2 P1
t
图象题 3
3. 已知反应3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g ) △H <0
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化 情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ D ）
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
3、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影 响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热 反应的速率比放热反应的速率影响大。
具体表现在：
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的 倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的 倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。
0 0.05 0.05
n (A) = a = ( 0.15 + 0.3 ) mol / L
2 L = 0.9 mol
练习4：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：
2NO2 N2O4
测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时， 再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测 NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。
b﹥ a
V
V(逆) V(正)
V(正)= V(逆) V(正)=V(逆)
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(逆)
V(正)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
t
①增大生成物浓度
②减小反应物浓度
结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使 V逆＞V正 平衡逆反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析
图象题 1
1. 对于达到平衡的可逆反应: X+Y
则反应速率的变化图象如右下图所 W+Z 增大压强
示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集
状态是 （
B）
v
V（正）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
pC(g)+qD(g)；△H
m+n>p+q
m+n>p+q
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H
⑶转化率－温度－压强图
m+n>p+q △H <0
m+n<p+q △H >0
mA(g)+nB(g)
pC(g)+#43;q △H >0
m+n<p+q △H >0
V（正） V（逆）
V（逆）
时间
t
图象题 2
2. 已知某可逆反应： m A(气） + n B（气） p C （气） △H
在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时 ，温度T 和压强 p和反应物B在混合气体中 的百分含量B%的关系曲线。由曲 B% 线分析，下列判断正确的是（ T1 P2 C）
A.T1 T2 p1 p2 m+n p △H<0
化学平衡计算 1
在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3 的体积分数为25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气 体积与原反应物体积的比值是（ A ）
A. C
[解]
1/5 1/3.
B. D
1/4 1/2.
设原反应物体积为 V，反应后缩小的体积为 x N2 + 3 H2 2 NH3 V 1 3 2 2 (V-x)•25% = x 解之，得：x = 1/5V 所以，其比值为：1 : 5
化学平衡的移动
化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时， 原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移 动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的 过程。
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正) V(正)
V(正)= V(逆) V(正)=V(逆)
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
4、使用催化剂对化学平衡的影响
V
速 率
V
速 率
V正 V逆 0
′ ′ V逆 = V正
V正 V逆
′ ′ V逆 = V正
加入正催化剂
t时间 0
加入负催化剂
t时间
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(正)
V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
0
t1
t2
t3
t
0
t1
t2 t3
t
①增大反应物浓度
②减小生成物浓度
结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使 V正＞V逆 平衡正向移动 平衡正向移动 浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡的影响
3、温度变化对化学平衡的影响
V V( 正 )
V吸热
V放热
V( 逆 )
0
①升高温度
t
结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向 V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动 移动
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
V V( 正 ) V放热
V( 逆 )
0
V吸热
②降低温度
t
结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向 V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 移动
练习题
2 . 已知：CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色 A C D F 变浅下列关于该反应的说法正确的是____________ A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大 C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大 E. 增大压强混合气体的颜色不变 F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
B%
n • x
p
•y 压强
化学平衡状态的判断
1.在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ） ） （2）混合气体的平均相对分子质量不变 （
（3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
