影响化学平衡移动的因素及图像问题(学案)

1. 浓度对平衡的影响
2. 压强对平衡的影响 aA (g) + bB (g) = cC (g) + dD (g)
3.温度对平衡的影响
4、催化剂对平衡的影响 【练习】
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
生
C 生
平衡向 移动
平衡向 移动
平衡向 移动
平衡向 移动 平衡向 移动
平衡向
移动
平衡向 移动
a+b>c+d
平衡向 移动
a+b<c+d
平衡向 移动
a+b>c+d
平衡向
移动
a+b<c+d
平衡向 移动
a+b=c+d
平衡向
移动
a+b=c+d
增大压强 减小压强
降低温度 放热反应 △H 0
放热反应 △H 0 吸热反应 △H 0
吸热反应 △H 0
加入正催化剂
平衡向 移动
平衡向 移动
0aA (g) + bB (g) = cC (g) + dD (g) △H < 0
且a+b<c+d
123。

影响化学平衡因素一、影响化学平衡因素及v-t图：1、影响化学平衡因素_________ __________ _______ _______2、v-t图: 1）其他条件不变，只改变浓度：增大反应物浓度：υ正瞬时___________，υ逆___________，υ正_____υ逆，一段时间后：υ正____，υ逆____，υ正_____υ逆，平衡向方向移动最终：υ正_____υ逆，达到_________状态。

小结：其他条件不变，增大反应物浓度，平衡将向____ ____方向移动，减小反成物浓度，平衡将向____ ____方向移动。

图像:(v-t)2）其他条件不变，只改变压强：例如：2SO2+ O2≒2SO3,增大压强：υ正瞬时___________，υ逆___________，υ正_____υ逆，一段时间后：υ正_____，υ逆_____，υ正____υ逆，平衡向方向移动最终：υ正_____υ逆，达到_________状态。

小结：其他条件不变，增大压强，平衡将向____ ____方向移动，减小压强，平衡将向____ ____方向移动。

图像:(v-t)若反应前后气体总体积相等图像:(v-t)2(g)+I2(g)3）其他条件不变，只改变温度：例如：2SO2+ O2≒2SO3, （正反应为放热反应）升高温度：υ正瞬时___________，υ逆___________，υ正_____υ逆，一段时间后：υ正_____，υ逆_____，υ正_____υ逆，平衡向方向移动最终：υ正_____υ逆，达到_________状态。

小结：其他条件不变，升高温度，平衡将向____ ____方向移动，降低温度，平衡将向____ ____方向移动。

图像:(v-t)4）其他条件不变，只改变催化剂：催化剂瞬间：υ正瞬时_______，υ逆瞬时_______，程度______υ正_____υ逆，化学平衡_________改变。

小结：其他条件不变，只加催化剂：平衡__ _移动。

化学平衡移动中图像变化分析导学案滦平一中化学组：李春荣教学目标：学会解读图像的方法能力目标：通过本节的学习，提高学生的视图能力复习回顾1、温度改变时，化学平衡怎样移动？升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动。

2、浓度改变时，化学平衡如何移动？若Q<K，化学平衡移动；若Q=K，化学平衡移动若Q>K，化学平衡移动3.压强对化学平衡的影响∆Vg = 0，改变压强，化学平衡不移动∆Vg <0，增大压强，化学平衡向气态物质系数的方向移动∆Vg >0，减小压强，化学平衡向气态物质系数的方向移动适用条件：只适用于有气体参与的反应4、惰性气体对化学平衡的影响充入“惰性气体”： a 恒压当成“”，向气体系数和增大方向移动；b 恒容速率不变，平衡不移动5、催化剂对化学平衡的影响催化剂对正逆反应速率影响的程度是等同的，所以使用催化剂只能影响达到平衡的时间并不能使化学平衡发生移动※有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

⑤先拐先平。

例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

⑥定一议二。

当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

一、浓度—时间图：例：（1）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：练：（1）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：浓度-----时间图像的关键:1、何为反应物、生成物；2、反应物、生成物计量数关系；3、是否为可逆反应例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂C.缩小体积，使体系压强增大D.升高了反应温度二、速度—时间图像：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

2.2.2 影响化学平衡的因素（学案）1．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

2．能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表。

3．理解勒夏特列原理的涵义。

1．浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响对正逆反应速率影响不同的因素是___________、___________、___________。

一、化学平衡的移动1、定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如___________、___________、___________等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率___________，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2、平衡移动的原因化学平衡的根本特征为___________，因此化学平衡移动的根本原因为V(正)≠V(逆)，平衡移动的方向根据V(正)、V(逆)的相对大小来决定。

当V(正)＞V(逆)时则向___________方向移动V(正)＜V(逆)时则向___________方向移动V(正)=V(逆)时则___________平衡移动的结果是Vˋ(正)______Vˋ(逆)，达到新的化学平衡。

二、浓度、压强对化学平衡移动的影响1、浓度变化对化学平衡移动的影响规律（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向___________方向移动。

（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向___________方向移动。

若其他条件不变，一次性改变浓度对化学平衡的影响如下表所示：、压强变化对化学平衡移动的影响规律（1）针对有气体参加或有气体生成且反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言（2若其他条件不变，压强对化学平衡的影响如下表所示：3、温度对化学平衡移动的影响升高温度，平衡向______反应方向移动；降低温度，平衡向______反应方向移动。

4、催化剂对化学平衡的影响a加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够___________地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动___________。

第2课时影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响学习目标1．理解浓度、压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。

(难点)基础知识阅读教材P26～P27，思考并填空。

一．化学平衡的移动1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示二．浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋，完成实验。

实验步骤实验橙黄色变为橙黄色变为现象结论c(H＋)增大，平衡向方向移动c(H＋)减小，平衡向方向移动探究2依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。

实验(1)步骤现象溶液颜色变溶液颜色变实验(2) 步骤向试管①中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液现象溶液颜色变溶液颜色变结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均，即化学平衡均向方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向方向移动2.影响规律(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动。

(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向方向移动。

三.压强对化学平衡的影响1.2．对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡移动。

自我检测1．判断正误(1)平衡移动的原因是v(正)≠v(逆)。

第三节影响化学平衡移动的因素及图像问题（一）【考纲解读】1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

3.了解等效平衡思想，能够运用于解题。

【复习过程】一、化学平衡移动1．概念2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。

(2)v正____v逆，平衡不移动。

(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。

二、影响化学平衡移动的条件1．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向______________的方向移动减小压强向______________的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动催化剂使用催化剂2.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够____________的方向移动。

注意:该原理适用于化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡等动态平衡。

【例1】恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c【变式练习1】（2010重庆高考）COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【变式练习2】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【变式练习3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥三、图像问题1.以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像【例2】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是；（2）反应物的转化率是；（3）该反应的化学方程式为．2.以速率----时间图（v-t图像）【例3】已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）【变式练习4】对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是( )A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体【课后反思】第三节化学平衡移动的图像问题（二）1.以物质的量（浓度）－时间（n(c)-t）图像2.以速率----时间图（v-t图像）3.含量—时间—温度(压强)图【例4】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【变式练习5】在温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A、P1＞P2，n＜3B、P1＜P2，n=3C、P1＜P2，n＞3D、P1＞P2，n＞3【变式练习6】反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是（）A.T1<T2, P1<P2 C.T1>T2,P1>P2B.T1<T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P24.恒压(温)线【例5】、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；△H，改变反应条件时，A的转化率变化情况如图所示，符合题意的是（）A、m+n=p+g；H∆＜0∆＜0 B、m+n＜p+g；HC、m+n＜p+g；H∆＞0∆＞0 D、m+n＞p+g；H【变式练习7】在可逆反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是（）5.其它图像【例6】对于mA（固）＋nB（气）pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A．m+n＜p B．x点的状态是v正＞v逆C．n＞p D．x点比y点的反应速度慢课堂巩固练习1.如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。

影响化学平衡移动的因素一、温度对化学平衡的影响1．实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理(红棕色)2NO2(g)(无色)N2O4(g)ΔH＝－57.2 kJ·mol－1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色；冰水中混合气体颜色实验结论混合气体受热颜色，说明NO2浓度，即平衡向方向移动；混合气体被冷却时颜色变，说明NO 2浓度，即平衡向移动2.温度对化学平衡移动的影响规律其他条件不变时，温度升高，平衡向方向移动；温度降低，平衡向方向移动。

改变温度平衡向右移动，反应物转化率一定增大，化学平衡常数一定增大。

例2在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)ΔH＝268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡常数减小C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大D．降低温度，ClF3的产率增大例3在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)达平衡。

该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示：温度/℃500 700 900K 1.00 1.47 2.40(1)该反应的化学平衡常数表达式是____________。

(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)若升高温度，CO 2转化率的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。

二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理 Fe 3＋＋n SCN －[Fe(SCN)n ]3－n (n ＝1～6)实验(1)步骤现象溶液颜色变 溶液颜色变 实验(2)步骤试管①中滴加0.01 mol·L －1 NaOH 溶液 试管②中滴加0.01 mol·L －1 NaOH 溶液 现象 溶液颜色 溶液颜色实验结论 增大c (Fe 3＋)或c (SCN －)后，[Fe(SCN)n ]3－n 的浓度均 ，即化学平衡均向 方向移动；滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，使Fe 3＋的浓度 ，[Fe(SCN)n ]3－n 的浓度 ，即化学平衡向移动2.浓度对平衡移动的影响规律在其他条件不变的情况下(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，Q K ，平衡向 移动。

化学平衡移动复习学案 (常见的平衡图像)【学习目标】1.由外界条件引起的变化，分析化学平衡移动方向和各项量的变化。

2.由化学平衡移动方向和各项量的变化，分析外界条件的变化。

3.通过分析、讨论，总结解决图像题的步骤，并运用该步骤解决实际问题。

【学习过程】阅读课本《选修4》26页～28页自主梳理：（课前完成）1. 化学平衡移动研究的对象是2. 化学平衡移动的原因是：条件改变引起v 正 v 逆。

3. 化学平衡移动的方向是：与条件改变后正逆反应速率的相对大小有关。

当v 正 v 逆，平衡向 方向移动； 当v 正 v 逆，平衡向 方向移动； 当v 正 v 逆，平衡向 方向移动。

勒夏特列原理的内容互动交流(课上完成)环节一：解决问题，深化知识(一)由外界条件引起的变化，分析化学平衡移动方向和各项量的变化。

以N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）为例，将浓度、压强、温度、催化剂对平衡的影响在v-t 图上呈现出来。

(二) 由化学平衡移动方向和各项量的变化，分析外界条件的变化。

1.下图表示反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）△H=－92.4kJ/mol 某一时间段中外界条件的改变对反应速率的影响。

t 0 t 0 t 0 t 勒夏特列是一位精力旺盛的法国科学家，在1888年他宣布了一条遐迩闻名的定律，那就是勒夏特列原理。

勒夏特列不仅是一位杰出的化学家，还是一位杰出的爱国者。

当第一次世界大战发生时，法兰西处于危急中，他勇敢地担任起武装部长的职务，为保卫祖国而战斗。

（1）在t 1、t 3、t 4中各是什么原因引起的？2.可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 转化率A 物质的量分数P 1 P 2 ( > = < )T 1 T 2 ( > = < ) m+n p+q ( > = < ) 正反应___热反应3. 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是 反应 (放热、吸热) 正反应是 反应(放热、吸热)m+n p+q ( > = <) m+n p+q ( > = <)环节二：总结要点，提炼方法。

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第4课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响学习目标1．通过实验探究，了解温度对化学平衡状态的影响。

2．能根据温度、催化剂对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理量的变化。

核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观与微观相结合的视角分析外界条件变化对化学平衡的影响，解释或预测化学平衡的移动方向。

科学探究与创新意识：能根据外界条件对化学平衡的影响，设计实验方案，独立完成实验，收集实验证据，基于现象和数据进行分析，并得出结论。

知识梳理活动·探究原理2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色；冰水中混合气体颜色。

[思考交流]1．浸泡在热水中的烧瓶内气体红棕色为什么会加深？由此得出的实验结论是什么？2．浸泡在冰水中的烧瓶内气体红棕色为什么会变浅？由此得出的实验结论是什么？归纳·总结1．温度对化学平衡的影响化学平衡a A＋b Bc C＋d DΔH＞0a A＋b B c C＋d DΔH＜0体系温度的变化升高温度降低温度降低温度升高温度反应速率变化v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆平衡移动方向正反应方向逆反应方向正反应方向逆反应方向v­t图像规律总结在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动2．催化剂对化学平衡的影响因为催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率，所以加入催化剂只能改变化学反应速率，化学平衡不移动。

其图像(v­t图)如下：3．勒夏特列原理(又称为化学平衡移动原理)(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强或参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

(2)适用范围：适用于任何动态平衡体系(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不适用。