哈三中2011年高三十月月考化学试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）1．（2分）（2014秋•道里区校级月考）下列叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同2．（2分）（2014秋•道里区校级月考）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．+45.2 kJ•mol﹣13．（2分）（2014秋•道里区校级月考）如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）4．（2分）（2015•沈阳二模）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈5．（2分）（2014秋•腾冲县校级期中）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6．（2分）（2014春•鸠江区校级期中）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（）A．1.2 mol•L﹣1B．大于1.2 mol•L﹣1C．小于1.2 mol•L﹣1D．不能确定7．（2分）（2015•朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8．（2分）（2015•滑县校级模拟）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．（2分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③10．（2分）（2015春•芜湖校级期中）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）11．（3分）（2014秋•道里区校级月考）可逆反应：A（g）⇌B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（）A．该反应的△H=Ea（正）﹣Ea（逆）B．该反应的Ea（正）=E3﹣E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B（g）⇌A（g）的△H=E2﹣E112．（3分）（2013•太原模拟）一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（）A．T1＞T2B．该反应的△H＞0C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K213．（3分）（2013秋•道里区校级期中）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（）A．①表示随温度升高，平衡常数的变化B．②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化14．（3分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H﹣12O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•molB．H﹣12O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣115．（3分）（2011•汕头二模）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（）A．F eCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大16．（3分）（2013秋•泉州校级期末）对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）A．B．C．D．17．（3分）（2014秋•道里区校级月考）某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（）A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）会增大B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C．F e为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转18．（3分）（2014秋•道里区校级月考）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大19．（3分）（2014秋•道里区校级月考）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）A．1：3 B．2：3 C．3：2 D．3：120．（3分）（2015春•宣威市校级月考）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH 2COONH 4（s ）⇌2NH 3（g ）+CO 2（g ）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（） 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa5.78.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10﹣3mol/L2.43.44.86.89.4A ． 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B ． 因该反应熵变（△S ）大于0，焓变（△H ）大于0，所以在低温下自发进行C ． 根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10﹣9（mol •L﹣1）3D ． 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小二、填空题21．（8分）（2014秋•道里区校级月考）（1）2.00g C 2H 2完全燃烧生成液态水和CO 2，放出99.6kJ 热量，请写出表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式：（2）C 2H 2可用于制作燃料电池，请写以KOH 溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式： （3）用乙炔燃料电池电解AgNO 3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ，请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：．22．（8分）（2014秋•道里区校级月考）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表： MnO 2 时间 H 2O 20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是．（2）如何检验该套装置的气密性．（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而．（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入g的二氧化锰为较佳选择．（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确，理由是．（提示：H2O2的密度可认为近似相等）．23．（6分）（2014秋•道里区校级月考）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L﹣1CH3COOH 溶液与100mL0.55mol•L﹣1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃﹣1生成溶液的比热容为4.184J•g﹣1•℃﹣1，溶液的密度均近似为1g•mL﹣1．（1）试求CH3COOH的中和热△H=．（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol﹣1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因．（3）实验中NaOH过量的目的是．24．（8分）（2014秋•唐山校级月考）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．请写出正极反应式．（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负）则总反应的离子方程式为．25．（6分）（2014秋•唐山校级月考）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A、B、C或D”）口导出．（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜．（3）若制得标准状况下5.6L氧气，则生成氢氧化钾的质量是．26．（14分）（2014秋•道里区校级月考）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为．（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ⇌2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是．A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间变化E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）1．（2分）（2014秋•道里区校级月考）下列叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、焓变等于生成物能量与反应能量差；B、燃烧都是放热反应；C、硝酸铵溶解是物理变化；D、焓变与反应条件无关．解答：解：A、吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B、燃烧都是放热反应，故B正确；C、吸热反应是指化学反应，硝酸铵溶解是物理变化，故C错误；D、焓变与反应条件无关，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；故选B．点评：本题考查了焓变与反应条件无关、燃烧是放热反应、吸热反应和放热反应是指化学变化、焓变与反应条件无关，题目难度中等．2．（2分）（2014秋•道里区校级月考）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．+45.2 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：H CN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HC⇌H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．解答：解：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1…②用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol ﹣1﹣（﹣57.3kJ•mol﹣1）=+45.2kJ•mol﹣1，故选D．点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．3．（2分）（2014秋•道里区校级月考）如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸形成的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，外电路中电流从正极流向负极，据此分析．解答：解：A．溶液中阳离子向正极移动，则溶液中H+向Cu电极移动，故A错误；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电流从正极流向负极，故B正确；C．锌易失电子作负极，负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．正极的反应为：2H++2e﹣═H2↑，则有1 mol电子流过导线，Cu电极上产生的H2为0.5mol，即11.2 L（标准状况），故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．4．（2分）（2015•沈阳二模）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；B．金属失电子被氧化；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极．解答：解：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故A错误；B．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故B错误；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，作原电池负极或电解池阴极的金属被保护，易错选项是D，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点．5．（2分）（2014秋•腾冲县校级期中）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答．解答：解：A．降低体系温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；B．恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则速率不变，故C正确；D．恒压，充入He，体积增大，反应气体的浓度降低，反应速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．（2分）（2014春•鸠江区校级期中）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（）A．1.2 mol•L﹣1B．大于1.2 mol•L﹣1C．小于1.2 mol•L﹣1D．不能确定考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，据此计算v（NO）极值，再根据c=v•△t计算判断6s末NO的浓度．解答：解：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故6s末NO的浓度小于6s×0.2mol/（L•s）=1.2mol/L，故选C．点评：本题考查化学反应速率有关计算及影响因素等，难度不大，判断后3s的速率较前3s 低是解题关键．7．（2分）（2015•朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．8．（2分）（2015•滑县校级模拟）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．9．（2分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．10．（2分）（2015春•芜湖校级期中）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．解答：解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）11．（3分）（2014秋•道里区校级月考）可逆反应：A（g）⇌B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（）A．该反应的△H=Ea（正）﹣Ea（逆）B．该反应的Ea（正）=E3﹣E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B（g）⇌A（g）的△H=E2﹣E1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、△H=正反应活化能﹣逆反应活化能；B、正反应活化能等于反应物能量与最大能量的差值；C、平衡前反应正向进行；D、△H=生成物能量﹣反应物能量．解答：解：A、该反应的活化能△H=正反应活化能﹣逆反应活化能Ea（正）﹣Ea（逆），故A正确；B、正反应活化能等于反应物能量与最大能量的差值，Ea（正）=E3﹣E2，故B正确；C、正反应放热，升温平衡逆向移动，但平衡前向正向移动，故C错误；D、△H=生成物能量﹣反应物能量，反应B（g）⇌A（g）的△H=E2﹣E1，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．12．（3分）（2013•太原模拟）一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（）A．T1＞T2B．该反应的△H＞0C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据先拐先平数值大原则，由图可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热、K1与K2关系．解答：解：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2，故A错误；B．温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故C正确；。

哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。

以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。

下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。

哈三中2010——2011学年度上学期高三学年十月月考化学试卷Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共21小题，1-13题，每小题2分；14-21题，每小题3分，共50分）1．下列有关化学与生活的说法不正确．．．的是A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品2．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 4．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：36．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO7.N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是A．1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为2N AB．6.9g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.1N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．在某反应中，还原剂只有I－，则每生成3molI2转移的电子数必为6 N A8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气9．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价1012．欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4 ②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐A.①②B.②③④C.②④⑤D.①③⑥13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

黑龙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（ ） A ．氧化钠 B ．氯化氢 C ．三氧化硫D ．乙醇2.N A 代表阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是( ) A ．标准状况下，22．4LSO 3所含分子数为N AB ．在1LO ．1mol ／L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N AC ．2．8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 N AD ．向FeI 2溶液中通入适量氯气，当有1molFe 2+被氧化时，转移电子的数目为1 N A3.下列说法正确的是( )①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe(OH)3胶体均为混合物 ②1H +、2H 2、3H 互为同位素③用紫色石蕊试液检验HCHO 溶液是否被氧化④酸化的Ba(NO 3)2溶液和品红溶液都能将SO 2和CO 2气体区别开 ⑤NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体 A ．①③④ B ．①②③ C ．②③④D ．除⑤以外4.下列离子方程式正确的是：A ．0.75mol 氯气通入含有1mol 溴化亚铁溶液中：3Cl 2 + 2Fe 2+ +4Br －="=" 6Cl －+ 2Fe 3++ 2 Br 2B ．在溶液中NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量混合：NH 4+ + HSO 3－+2OH －="=" SO 32－+2 H 2O+NH 3↑ C ．过量CO 2通入NaAlO 2溶液中：CO 2 + 2 H 2O + AlO 2－ === Al(OH)3↓+ CO 32－D ．向双氧水中加入酸性的高锰酸钾溶液：2MnO 4-+5H 2O 2+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O5.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是( )A ．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过1O 个B ．利尿酸能与FeCI 3溶液发生显色反应C ．1mol 利尿酸最多能与4mol H 2发生加成反应D ．1mol 利尿酸与足量NaOH 溶液发生反应，最多能消耗5mol NaOH6.将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V 1 ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V 2 （V 1与V 2都是在同一条件下测定）。

黑龙江省哈尔滨市三中【精品】高三第二次月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ） A ．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C ．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D ．2Na O 、2SiO 、2NO 、27Mn O 都属于酸性氧化物2．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A ．“青蒿一握，以水二开渍，绞取汁”，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作B ．“雨过天晴云破处”所描绘的瓷器，其主要原料为2SiOC ．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D ．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质3．下列表述中正确的是（ ）A ．4CCl 的电子式为：B ．43NH NO 、KCN 、2CaC 中均含有离子键和极性共价键C ．--. .. .. .××..2+........ .. .. .Mg +2F Mg F F ⨯⨯⎡⎤⎡⎤→⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．2H 、2D 是氢的两种同位素4．常温下，下列各组分子或离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ） A ．透明溶液中：2Fe +、2-4SO 、+4NH ，Cl -B ．30.1 mol/L NaHCO 溶液中：2Mg +、3Al +、K +、-3NOC ．硅酸胶体：OH -、K +、2S -、Na +D ．含有大量3Fe +的溶液中：Cl -、-I 、K +、-3NO5．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A ．0.2mol 铁与0.2mol 氯气一定条件下充分反应，转移电子数为A 0.4NB ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中原子总数为A 3NC ．标准状况下，分子数为A 0.5N 的3SO 体积约为11.2LD ．1620.2gD O 中含有的质子数，中子数和电子数均为A 0.1N6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．将32mol/L AlCl 溶液和7 mol/L NaOH 溶液等体积混合：33222Al 7OH Al(OH)AlO 2H O +--+=++↓B ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 3H O ++-+++=++C ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：2223SO 2ClO H O = SO 2HClO --+++D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:+32243 =NH H O S O NH HSO -⋅++7．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A ．要配制浓度为10.25mol L -⋅的NaOH 溶液480mL ，应称量4.8 g NaOH 在250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容B ．配制NaOH 溶液，在烧杯中溶解NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C ．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所溶液浓度偏高D ．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻线，此时所配溶液浓度偏高9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。

哈三中2024-2025学年度上学期高三学年8月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）1．下列物质属于盐的是（ ）A ．纯碱B ．石英C ．生石灰D ．铁红2．刚刚闭幕的巴黎奥运会上，大批中国制造的体育装备出现在赛场。

下列装备所用材料属于无机非金属材料的是（）A ．柔道垫最底层的防滑层使用的聚苯醚B ．乒乓球场的地板采用的SES 新型橡胶材料C ．乒乓球台可变灯光控制系统中的含硅芯片D ．举重比赛用的杠铃使用的特种钢3．环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说法错误的是（ ）A ．改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题B ．大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多C ．氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因D ．对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．做饮用水处理剂B ．热的祛除油污C ．硅胶做食品干燥剂D ．做漂白剂5．碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。

下列性质与用途对应关系不正确的是（）A ．硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板B ．二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石C ．硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具D ．石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器6．下列说法正确的是（）A ．工业上将通入冷的石灰水中制漂白粉B ．工业上通过电解熔融冶炼金属铝C ．工业制硫酸最后一步是用水吸收D ．工业上用NaCl 、、、为原料制取纯碱24K FeO 23Na CO 2SO 2Cl 3AlCl 3SO 3NH 2CO 2H O7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

哈三中2010-2011学年度上学期高三学年10月份月考数学试题（理工类）考试说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟．（1）答题前，考生先将自己的班级、姓名、考号和序号填写清楚；（2）选择题必须使用2B 铅笔填涂在机读卡上，请在各题目的答题区域内作答；（3）只交机读卡和答题卡.第I 卷 （选择题，共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.） 1．()cos 210-︒=A ．12B ．12-C ．D ．2．已知扇形的面积为316π，半径为1，则该扇形的圆心角的弧度数是 A ． 163π B ． 83πC ．43πD ． 23π3．若平面向量,a b 满足(2,1)a b +=-，(1,2)b =，则向量a 与b 的夹角等于 A ．45︒ B ．60︒ C ．120︒D ．135︒4．要得到函数sin 2y x =的图象，可由函数cos 26y x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象 A ．向左平移6π个长度单位 B ．向左平移3π个长度单位C ．向右平移6π个长度单位 D ．向右平移3π个长度单位5．已知命题2:11xp x <-，命题:()(3)0q x a x +->，若p 是q 的充分不必要条件，则实数a 的取值范围是 A ．(]3,1-- B ．[]3,1-- C ．(],1-∞-D ．(],3-∞- [来源:]6．函数()cos ,[,0]f x x x x π=∈-的单调递增区间是A ．[,]3ππ-- B ． 5[,]66ππ-- C ． ]0,3[π- D ．]0,6[π-7．在ABC △中，已知D 是AB 边上一点，若4AB DB =，1()4CD CA CB R λλ=+∈，则λ的值为A ．23 B. 34 C. 23- D. 34-8．某函数图象如图，则下列一定不能作为该函数解析式的是A.2sin 23y x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭ B. 22sin 23y x π⎛⎫=--⎪⎝⎭ C.2cos 26y x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭ D. 52cos 26y x π⎛⎫=-+⎪⎝⎭9．数列1,3,6,10,15,…的递推公式是A.111,n n a a a n n N ++=⎧⎨=+∈⎩B.111,,2n n a a a n n N n -+=⎧⎨=+∈≥⎩C. 111(1),nn a a a n n N -+=⎧⎨=++∈⎩ D. 1111(1),,2n n a a a n n N n +-+=⎧⎨=++∈≥⎩ 10． 已知函数[]3(),0,1f x x ax x =-∈，若关于x 的不等式()2f x >的解集为空集，则满足条件的实数a的取值范围是 A. []1,0- B. []1,3- C. {}0 D. [)1,-+∞11. 定义在R 上的函数()f x 满足()()2f x f x =+，当[]3,1x ∈--时，()12f x x =-+，则有A ．()sin1f ()cos1f > B ．()sin 2f ()cos2f >C ．()cos1f ()sin 2f > D ．()sin 2f ()sin1f >12．在平面直角坐标系中，若两个不同的点(,)A a b ，(,)B a b --均在函数()y f x =的图象上，则称[],A B 为函数()f x 的一组关于原点的中心对称点（[],A B 与[],B A 看作同一组），函数22sin 4(0)()log (1)(0)x x g x x x ≤⎧=⎨+>⎩关于原点的中心对称点的组数为A. 1B. 2C. 3D. 4第Ⅱ卷 （非选择题，共90分）二、填空题(本题共4个小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题卡的相应位置) 13. 已知平面向量,a b 满足：()1,2a =-，b a ⊥，且25b =b 的坐标为 ______________.14．已知数列{}n a 为等比数列，且3542a a a =，设等差数列{}n b 的前n 项和为n S ，若44b a =，则7S = .15. 已知()1cos 153α︒-=，则()sin 3002α︒-= .16. 如图所示，两射线OA 与OB 交于O ，下列向量若以O 为起点，终点落在阴影区域内（含边界）的是 .①2OA OB - ②3143OA OB + ③1123OA OB + ④3145OA OB + ⑤3145OA OB-三、解答题(本题共6小题，总分70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤)17．（本小题满分12分）已知ABC ∆的面积是30，内角,,A B C 所对边长分别为,,a b c ，12cos 13A =．(Ⅰ)求AB AC ⋅； (Ⅱ)若1c b -=，求a 的值．18.（本小题满分12分）已知函数()2cos() (0,0)f x x ωϕωπϕ=+>-<<的最小正周期为π，其图象的一条对称轴是直线8π=x ．（Ⅰ）求ω，ϕ；（Ⅱ）求函数)(x f y =的单调递减区间； （Ⅲ）画出函数)(x f y =在区间],0[π上的图象．[来源:]19.（本小题满分12分）已知向量)cos3,sin31(),sin,(cosθθθθ-==nm，),0(πθ∈，若22=，求)62cos(πθ+的值．20.（本小题满分12分）在平面直角坐标系中，已知1A(3,0)-，2A(3,0)，P（,x y），M，O为坐标原点，若实数λ使向量1A P，OMλ和2A P满足：2212()OM A P A Pλ=⋅，设点P的轨迹为W．（Ⅰ）求W的方程，并判断W是怎样的曲线；（Ⅱ）当3λ=时，过点1A且斜率为1的直线与W相交的另一个交点为B，能否在直线9x=-上找到一点C，恰使1A BC∆为正三角形？请说明理由．21.（本小题满分12分）已知函数sin()sinxf x e k x=-.（Ⅰ）若k e=，试确定函数()f x的单调递增区间；(Ⅱ)若对于任意,()0x R f x∈>恒成立，试确定实数k的取值范围；（Ⅲ）若函数()g x ＝()()f x f x m +--在3,44x ππ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦上有两个零点，求实数m 的取值范围．请考生在第22、23、24三题中任选一题做答，如果多做，则按所答的第一题记分22.（本小题满分10分）已知曲线15:2x t C y t =+⎧⎨=⎩（t 为参数），⎩⎨⎧==θθsin 3cos 32:2y x C （θ为参数），点Q P ,分别在曲线1C 和2C 上，求线段PQ长度的最小值．23.（本小题满分10分）函数2244212)(x x x x x f +-++-= ．（Ⅰ）求)(x f 的值域；（Ⅱ）关于x 的不等式m x f <)(有解，求实数m 的范围．24．（本小题满分10分）如图，在ABC ∆中，90=∠ABC ，以BC 为直径的圆O 交AC 于点D ，连接O D ，并延长交BA 的延长线于点E ，圆O 的切线D F 交EB 于F （Ⅰ）证明：BF AF =；（Ⅱ）若8=ED ，54sin =E ，求O C 的长。

2010-2023历年黑龙江省哈三中高三月考化学试题第1卷一.参考题库(共10题)1.（11分）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。

世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。

建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。

（1）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：。

（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2，N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：，这一反应的优点是：。

（3）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：。

2.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）3.（12分）哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50 mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____________________________ ____。

（3）已知：I2＋2S2O32－ =2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

哈三中四校联考2011 届高三一模考试（化学）
哈三中2011 年四校联考第一次高考模拟试题
理科综合测试（化学）
本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第
33～40 题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，
在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核
对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它
答案标号；非选择题答案使用0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书
写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写
的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题
目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷一、选择题
7．对于下列化学问题的表述不正确的是
A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化
后测其导电性
B．标况下，3.36L 的SO3 所含氧原子数多于0.45NA。