第三课时物质的量在化学实验中的应用

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。

单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。

常用单位为升。

b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。

c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。

【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。

2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。

第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。

(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。

4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。

(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。

(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。

(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。

用玻璃棒搅拌，加速溶解。

(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。

3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

物质的量在化学实验中的应用教学过程设计新课标人教版根据新课标和人教版教材，设计物质的量在化学实验中的应用教学过程如下：一、导入（5分钟）1. 利用一个简单的化学实验引起学生的兴趣，如用电子天平称量一定质量的硫酸铜。

2. 提问引导学生思考：为什么在化学实验中需要称量物质的质量？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍物质的量的概念：物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）作为单位表示。

2. 解释为什么在化学实验中需要精确地控制物质的量：物质的量的多少直接影响化学反应的速度、产物的量和性质。

3. 引出物质的量在化学实验中的应用：控制反应物的摩尔比例、计算理论产物的质量和计算反应物的过量与不足。

三、示范操作实验（20分钟）1. 示范如何利用天平称量固体物质的质量。

2. 示范如何利用酸碱滴定法确定液体溶液中溶质的物质的量。

3. 示范如何利用气体收集和气体分析仪器测定气体的物质的量。

四、实验操作训练（30分钟）1. 将学生分成小组，每个小组进行一次化学实验，操作过程中需要称量物质的质量。

2. 指导学生正确使用天平和其他相关实验仪器，掌握精确称量物质的方法。

3. 强调要注意控制好实验操作的时间和顺序，完成实验所需的精确称量。

五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生按照实验结果计算反应所需的摩尔比例和产物的理论质量，并与实际实验结果进行对比。

2. 引导学生思考实验误差的来源以及如何减小误差。

六、小结与扩展（10分钟）1. 对学生进行本节课的小结，并强调物质的量在化学实验中的重要性。

2. 提供更多的相关实例和题目，帮助学生巩固所学知识。

七、作业布置（5分钟）布置相关的练习题和习题集，帮助学生巩固所学知识，并检查学生的学习效果。

八、课堂总结（5分钟）回顾本节课的主要内容，强调学生的学习收获和需要进一步加强的方面。

第二节化学计量在实验中的应用（第3课时物质的量浓度）教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；会使用物质的量浓度的概念实行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2、从概念的应用中，培养学生实验水平和思维水平。

培养学生发现问题和解决问题的水平。

情感目标：1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。

2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。

教学过程：[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系N/NA = n = m/M[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，能够计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

但是，很多化学反应都在溶液中实行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

[板书]二、物质的量在化学实验中的作用[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。

注意以下几点：1、能够表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就能够知道很快地知道它的物质的量。

2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就能够知道要量取多少体积的溶液。

[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。

即[阅读]P14相关内容[板书]]1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，又叫B的物质的量浓度，符号C B，公式：C B=n B/V ，单位通常是用mol／L表示。

[讲述]1、溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

[讲解]例题：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

2、从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？[讲述]简介主要容量瓶：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。

课时作业(五)[学业水平层次(A)]1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液【解析】A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH 溶液的浓度不是1 mol·L－1；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol·L－1；D项中c(NaOH)＝n(NaOH)V＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1。

【答案】 D2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1 mol·L－1B．浓度为1 mol·L－1C．含NaOH 4 gD．含NaOH 0.1 mol【解析】取出溶液的浓度不变。

【答案】 A3．(2015·珠海高一检测)在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。

下列说法中正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L【解析】A项，因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 mol·L－1；C项，不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质质量分数为36.5 g136.5 g×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。