高考化学总复习检测：1.3物质的量在化学实验中的应用

新教材高考化学一轮复习：第2讲 物质的量在化学实验中的应用[课程标准]1．了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3．会配制一定物质的量浓度的溶液。

4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。

考点一 物质的量浓度1．物质的量浓度(c B )(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n B V；常用的单位：mol·L －1(或 mol/L)。

[点拨] ①理解溶液体积V ：V 不是溶剂的体积，也不是溶剂体积和溶质体积的简单加和，一般情况下要通过V ＝mρ计算求得。

②准确判断溶质：CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，所得溶液的溶质是CuSO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，所得溶液的溶质是NaOH ；SO 3溶于水，所得溶液的溶质是H 2SO 4；氨水的溶质是氨气。

(3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：①1 mol/L KCl 溶液；②1 mol/L BaCl 2溶液。

请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积 的KCl 溶液 取相同体积 的两种溶液 c (溶质) 相同 相同 ρ(溶液) 相同 不同 n (溶质) 不同 相同 m (溶质)不同不同(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。

(3)与物质的量浓度的关系：c (B)＝1 000·ρ·w （B ）M （B ）。

3．关于物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ（溶液）c ＝n V [点拨] 溶液体积的单位是L ，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL ，要注意单位换算。

章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。

在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。

2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单1．了解溶液浓度的表示方法。

2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。

知识点一 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。

(2)数学表达式：c B ＝n （B ）V。

(3)常用单位为mol·L －1(或mol/L)。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。

[名师点拨] (1)NH 3溶于水溶质为NH 3·H 2O ，质量分数要以溶解NH 3的质量计算。

(2)CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，质量分数不能以CuSO 4·5H 2O 的质量计算。

【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(2)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A．VρMV＋2 240B．1 000VρMV＋2 240C．MV22.4（V＋0.1）ρD．1 000Vρ(MV＋2 240)解析：选B 气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g÷1 000ρ g·L－1＝1 000VρMV＋2 240mol·L－1。

物质的量在化学实验中的应用1．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL ，应选用的定量仪器是( )A ．量筒B ．滴定管C ．50 mL 容量瓶D ．100 mL 容量瓶解析：用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL ，操作为用量筒分别量取浓盐酸50 mL 和水50 mL ，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。

答案：A2．取100 mL 0.3 mol ·L －1和300 mL 0.25 mol ·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是 ( )A ．0.21 mol ·L －1B ．0.42 mol ·L －1C ．0.56 mol ·L －1D ．0.26 mol ·L －1解析：选B 。

容量瓶中H 2SO 4溶液中H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L ×0.3 mol ·L －1＋0.3 L ×0.25 mol ·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H＋)＝0.21 mol 0.5 L＝0.42 mol ·L －1。

3．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol ·L －1 NaCl 溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol ·L －1 MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol ·L －1 AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol ·L －1 NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol ·L －1 HCl 溶液4．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。

物质的量在化学实验中的应用一、选择题1．（2021西安模拟）下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A.将40 g NaOH溶解在1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C.将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液3．（2021北京检测）在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(设N A为阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.1 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C.5 mol·L－1D．2 mol·L－14．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A.浓度为0.03 mol·L－1B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1C.含NaOH 0.6 gD.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol5．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙A.①④⑤⑥B．①②④⑤ C.①②④⑤⑥⑧D．全部6．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A.1处 B ．2处C.3处 D ．4处8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1K 2SO 4溶液的叙述正确的是( )A.1 L 溶液中含有0.3N A 个K ＋B.1 L 溶液中含有K ＋和SO 2－4 的总数为0.9N AC.2 L 溶液中K ＋的浓度为1.2 mol·L －1D.将0.3 mol 硫酸钾溶于1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L －19．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A.0.21 mol·L －1 B ．0.42 mol·L －1C.0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －110．（2021邯郸模拟）若20 g 密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO －3 的物质的量浓度为( )A.ρ400 mol·L －1 B ．20ρmol·L －1 C.50ρ41 mol·L －1 D ．25ρ41 mol·L －111．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。

物质的量在化学实验中的应用考纲要求考情分析命题趋势1.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2．了解溶液浓度的表示方法。

了解物质的量浓度(c)的含义。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

2018，全国卷Ⅲ，26T2017，全国卷Ⅲ，27T2016，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，27T2016，全国卷丙，27T分值：2～6分有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验。

主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算，以填空题的形式考查溶液配制。

预计2020年高考中还会继续出现与该部分内容有关的选择题或实验题。

考点一物质的量浓度及相关计算[知识梳理]1．物质的量浓度、溶质的质量分数物理量物质的量浓度溶质的质量分数定义表示__单位体积__溶液里所含溶质B的物质的量的物理量以溶液里__溶质__质量与__溶液__质量的比值表示溶液组成的物理量表达式c B＝n BVω(B)＝溶质B的质量溶液的质量×100%单位__mol·L－1__1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。

()(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。

()(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。

()(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。

()(5)将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向该溶液中加入90 mL 水。

()(6)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。

－11．对 1 mol ·L的BaCl2溶液的有关表达中，正确的选项是()－－1A．该溶液中Cl 浓度为 2 mol·LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是 1 molC．可使用 250 mL 容量瓶分两次达成 490 mL 该浓度的 BaCl 2溶液的配制D．将 208 g BaCl 2固体溶解在 1 L 水中，形成的溶液的浓度为 1 mol·L －1分析：联合 BaCl 2===Ba2＋＋ 2Cl －，Cl －浓度是 BaCl 2浓度的两倍， A 项正确；未指明溶液体积，不可以计算溶质的物质的量， B 项错误； 490 mL 溶液需使用 500mL 容量瓶一次性配制， C 项错误； 1 mol ·L－1的溶液应是将 1 mol 溶质溶解在水中形成1L 的溶液， D 项错误。

答案： A－ 1－) 2．将以下溶液与 1 L 0.1 mol L ·NaCl 溶液混淆，所得溶液中c(Cl )最大的是 (－1溶液A． 50 mL 1 mol L· NaCl－1溶液B． 20 mL 2 mol L· AlCl 3－12 溶液C． 30 mL 1 mol L· MgCl－ 1D． 100 mL 3 mol L· NaClO 3溶液分析： NaClO 3溶液中不含 Cl－；经过计算可知 B 项中 c(Cl － )最大。

答案： B3．以下所得溶液的物质的量浓度等于－ 1的是 () 0.1 mol L·A．将 0.1 mol 氨充足溶解在 1 L 水中B．将 10 g 质量分数为 98% 的硫酸与 990 g 水混淆C．将 8 g 三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液分析： A 项混淆后溶液的体积不为1 L ；B 项不可以得出c(H－1·；D项溶2SO4)＝0.1 mol L质为 0.2 mol NaOH 。