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镁铝及其化合物

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镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝，是由于二者的金属键强度不同造成的。

二、原子结构镁的第一电离能高于铝，由原子结构决定的。

三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。

●镁在空气中点燃，可与N2、O2、CO2反应。

2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。

4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。

2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2 很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。

氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。

2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应●溶解性： Mg（OH）2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H20即可溶于浓NH4Cl中 Al(OH)3不溶于氨水六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。

5.多元弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3。

6.氨基酸七、氯化镁、氯化铝、明矾1.氯化镁：通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水。

工业制镁的原料，离子化合物为离子晶体。

与碱反应、水解、电解。

2.氯化铝：白色的结晶或粉末、有强烈的氯化氢气味。

在潮湿空气中发烟、极易吸湿。

共价化合物为分子晶体，在常压下于177.8℃升华而不熔融。

平面三角形构型。

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl3.明矾白矾、明矾、KAl(SO4)2·12H2O、复盐、净水原理。

八、铝三角1.方程式：●AlCl3 + 3NH3·Ｈ2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl●Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O●NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓　●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3●Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O●AlCl3+4NaOH == NaAlO2+3NaCl+2H2O●NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O2.制备Al(OH)3●AlCl3 + 3NH3·Ｈ2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl●CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33.离子共存●与Al3+不能共存的阴离子：OH-、AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-。

如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO22AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3CO2●与AlO2-不能共存的阳离子：Al3+、H+、NH4+、Fe3+。

4.反应顺序●Al3+、NH4+、H+溶液中加入NaOH：H+＞Al3+＞NH4+＞Al(OH)3●AlO2-、CO32-、OH-溶液中加入HCl：OH-＞AlO2-＞CO3-＞CO32-＞HCO3-＞Al(OH)35. “铝三角”转化关系中的图象问题①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量③向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量④向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量⑤向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量⑥向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量九、Al的冶炼1.原料：铝土矿（Al2O3·H2O 、Al2O3·3H2O、Fe2O3、SiO2）2.原理：Al2O3=（电解、熔融）4Al+3O2↑例题1：（2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al例题2：（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体例题3：（2009江苏高考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁例题4：出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程例题5：将a mol的NaOH溶液逐滴加入到 b mol的AlCl3的溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有剩余，则剩余沉淀的物质的量为（）A.a/3 molB.bmolC.(4b-a) molD.(4a-b)mol例题6：有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1 mol?L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。

则下列判断正确的是A．溶液中可能含有AlO2－B．溶液中可能含有NO3－C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋例题7：某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol?L－1 NaOH 溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2－和Al(OH)3D．AlO2－例题8：常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－例题9：在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合液中，若硫酸根离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度为多少？A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L例题10：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两容器中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6。

则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D.甲中酸过量,乙中碱过量例题11：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解：再加入 4 mol/L的NaOH溶液：（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml(2) 生成沉淀的质量最多是（）A.22.1 gB. 8.5 gC. 10.2 gD. 13.6 g例题12：将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。

测得C(SO42-)=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )则C（K+）为：A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/LC. 0.055 mol/L&bspD. 0.040 mol/L例题13：将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g例题14：将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A.100 mlB.700 mlC.600 mlD.500 ml。

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高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】

高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。

二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。

(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。

(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。

2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。

(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。

②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。

镁铝及其化合物

镁铝及其化合物

镁铝及其化合物一、物理性质银白色固体、镁的硬度、熔点均低于铝，是由于二者的金属键强度不同造成的。

二、原子结构镁的第一电离能高于铝，由原子结构决定的。

三、化学性质1.与非金属反应2Mg +O2=（点燃）2MgO 4Al +3O2=（△）2 Al2O3Mg+Cl2= （点燃）MgCl2 4Al+3Cl2=（△）2AlCl3Mg + S= （△）MgS 2Al + 3S=（△）Al2S33Mg+ N2=（△）Mg3N2 不反应●镁与铝在常温下均可生成致密的氧化膜，保护金属。

●镁在空气中点燃，可与N2、O2、CO2反应。

2.与酸反应Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，浓度不同，还原产物不同）2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑（常温下遇浓硝酸、冷的浓硫酸钝化）3.与沸水反应Mg +H2O=（△）Mg（OH）2+H2↑ Al不反应，铁与沸水也可反应。

4.与氧化物反应2Mg + CO2=（点燃）2MgO + C 2Al+Fe3O4=（高温）2Fe+ Al2O35.与碱反应镁不反应 2Al + 2H2O +2NaOH =2NaAlO2 + 3H2↑四、氧化镁与氧化铝（两性氧化物）1.物理性质白色固体、密度小、熔点高，用于生产耐火、耐高温材料。

2.化学性质●与水反应： MgO+H2O=Mg（OH）2 很慢不反应●与酸反应： MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O●与碱反应：不反应 Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O五、氢氧化铝与氢氧化镁1.物理性质氢氧化镁是难溶的中强碱，能使酚酞变红。

氢氧化铝是一种白色胶状难溶物，不能使酚酞变色。

2.化学性质●分解反应： Mg（OH）2=（△）MgO+ H2O 2Al(OH)3=（△）Al2O3+3H2O●与酸反应： Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20●与碱反应：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 不反应●溶解性： Mg（OH）2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H20即可溶于浓NH4Cl中 Al(OH)3不溶于氨水六、具有两性的物质1.两性氧化物如Al2O32.两性氢氧化物如Al(OH)33.单质如Al4.弱酸的铵盐如（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4AC。

镁铝及其化合物知识点

镁铝及其化合物知识点

镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质.2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。

镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl 22Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3SAl 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。

2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3H 2↑[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。

镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。

利用镁的这种性质来制造照明弹。

3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。

所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

第2讲镁、铝及其化合物

第2讲镁、铝及其化合物


NaOH量少：
NaOH量多：
2．与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2量少： Ba(OH)2量多：
〖典型例析〗
例1．【202X年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐 口，易拉罐慢慢凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新突出。上述实
与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：
。
⑶用途
〖典型例析〗
例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图
所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是
Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的
HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其
。
⑵与NaOH溶液反应的离子方程式为：
。
考点二 铝及其化合物
三、氢氧化铝
1．氢氧化铝是两性氢氧化物。这是因为氢氧化
铝在水溶液中存在两种方式的电离，其电离方程
式：
.
有关的离子方程式为：与盐酸的反应：
.
与NaOH的反应：
.
2．受热分解，化学反应方程式为：
.
考点二 铝及其化合物
3．用途 ⑴治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：
。 。 。 。
考点一 镁及其化合物
二．镁的性质
⑴物理性质
⑵化学性质
①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别 为、 、。
②与CO2反应 方程式为：
。
③与酸反应
镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程
式为：
。
镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反 应，但不生成H2。 ④与盐溶液反应