高中化学学习材料
宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物
1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+
B、Al(OH)3
C、AlO2ˉ
D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是
A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强
4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体
5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是
A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A.Al
B.Al(OH)3
C.Al Cl3
D.Al2O3
7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
8．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol ·L -1
AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A ．甲中沉淀一定比乙中的多
B ．甲中沉淀可能比乙中的多
C ．甲中沉淀一定比乙中的少
D ．甲中和乙中的沉淀一定一样多
9 a b c A
Al AlCl 3 Al （OH ）3 B
HNO 3 NO NO 2 C
Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 10．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所
得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是：①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5 ③
Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeO
A. ①②
B.②③
C. ③④
D. ①④
11．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g
样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b
L 。
（1）反应的化学方程式是_________________________ _.样品中铝的质量
是______g 。
(2)若取a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：____________
_，氧化铁与铝的质量比是_____________.
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，
该气体与(1)中所得气体的体积比c ：b=_____________.
12．下图中，A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，
H 、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两
种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B 的化学式 ，G 的电子式 。
（2）反应①的离子方程
式 ；
（3）反应②进行的条件是 ， ；
（4）反应③的化学方程式
为 。
13．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在
某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型M g (O H )2，树脂可燃性大大降低。该
M g (O H )2的生产工艺如下：
A B C E D F G H I J
K Cl 2 H 2O ③ ② ① 高温 石灰乳 精制卤水
→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥
⑴精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］，
反应的化学方程式为 。
⑵合成反应后，继续在393K ～523K 下水热处理8h ，发生反应：
［M g (O H )2-x Cl x ·mH 2O ］==(1-2x )M g (O H )2+2
x MgCl 2+m H 2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
⑶阻燃型M g (O H )2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流
程中与此有关的步骤是 。
⑷已知热化学方程式：
M g (O H )2(s)==MgO(s)+H 2O(g)； △H 1=+81.5kJ ·mol -1
A l (O H )3(s)=12Al 2O 3(s)+32
H 2O(g)； △H 2=+87.7kJ ·mol -1 ①M g (O H )2和A l (O H )3起阻燃作用的主要原因
是 。
②等质量M g (O H )2和A l (O H )3相比，阻燃效果较好的是 ，
原因是 。
⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，
主要是M g (O H )2和A l (O H )3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由
是 。
14．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______
________。
⑷步骤2中溶液的pH 较难控制，可改用______ ______________。
15．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程
式）
置换反应 ；化合反
应 。
