镁铝及其化合物知识点

镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-

镁、铝及其化合物知识点整理

Ⅰ.课标要求

1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.

2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.

3.能列举合金材料的重要应用.

Ⅱ.考纲要求

1.掌握镁铝及化合物的性质.

2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲

一. Mg、Al的化学性质

1．与非金属反应

（1）与O

2反应：常温下与空气中的O

2

反应生成一层致密的氧化物

薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：

2Mg+O

22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O

2

2Al

2

O

3

（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2

MgCl 2

2Al+ 3Cl 2

2AlCl 3

2Al+ 3S

Al 2S 3 （用于工业制

备） Mg+ S

MgS

③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H 2O 反应

Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气

Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O

2A1(OH)3+3H 2

↑

[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 2

2MgO 3Mg+N 2

Mg 3N 2 2Mg+CO 2

2MgO+C

②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。

3．与酸反应置换出H

2

Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H

2

，其中铝

在冷浓 H

2SO

4

，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷

的浓硫酸或浓硝酸。

4．与某些氧化物反应

（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO

2

2MgO+C

[特别提醒]：“CO

2不能助燃”的说法是不全面的，CO

2

对绝大多

数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe

2O

3

2Fe+ Al

2

O

3

铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金

属氧化物可以是：Fe

2O

3

、FeO、Fe

3

O

4

、Cr

2

O

3

、V

2

O

5

、MnO

2

等。

②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

5．与碱反应

镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O

2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑

简写：2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑

二.氢氧化铝

1．物理性质：A l (O H )3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。

2．化学性质

①与酸反应：Al(OH)3 +3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3+3H +＝Al 3+＋3H 2O ②与碱反应：Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO 2+2H 2O

3．Al(OH)

3

的制取

①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不

用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液

②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO

2

的方法

制取Al(OH)

3

。

当CO

2不足或适量时：2AlO

2

＋CO

2

＋3H

2

O＝2Al(OH)

3

↓＋CO

3

2

当CO

2过量时：AlO

2

＋CO

2

+2H

2

O＝Al(OH)

3

↓＋HCO

3

4．Al(OH)

3的用途：由于A l(O H)

3

具有吸附性，既能凝聚水中悬

浮物，又能吸附色素，因此A l(O H)

3

可作净水剂和色素吸附剂。

[特别提醒]：（1）制取Al(OH)

3

也可用铝盐与强碱作用，但应严

格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)

3

转化为偏铝酸盐。

（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)

3溶解。