氧化剂和还原剂第二课时

配系数
先配变价元素，再用观察法配平其它元 素原子的系数。
2×3
3Cu + 2HNO3 3 Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 8 3×2 细检查 等号两边各种元素的原子总数是否相等。
0 +5 +2 +2
4×1
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O 1×4
0
+5
+4
+4
三、配平原则
氧化剂和还原剂
三维目标


知识目标：掌握氧化剂、氧化产物；还原剂、还原产 物的定义； 掌握氧化还原反应的规律。 能力目标：能熟练从价态的角度分析相关概念；熟练 应用氧化还原反应的规律。 情感态度目标：善于从不同角度分析解决问题，养成 善于探究的习惯和良好的语言表达能力。 重难点：氧化还原反应的规律。
1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得 到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)
练习
NH3+ O2 N2+ H2O CO2 ↑+ SO2 +H2O C+ H2SO4(浓)
Cu+ HNO3(浓)
Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
催化剂
点燃
概念辨析
二、氧化剂和还原剂
氧化剂 还原剂
在氧化还原反应中，所含元素化合价 降低的反应物,被还原，得到还原产物。 在氧化还原反应中，所含元素化合价升 高的反应物，被氧化，得到氧化产物。
失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物

2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClMnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O +Cl2↑
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
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总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
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-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2

Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂 活泼金属：K,Ca,Na等 某些非金属单质：H2，C，Si等 含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等 某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性

如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br-， 所以Fe2+先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时 加 入还 原 剂将按照氧化性由强到弱的顺 序依次反应。
如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞ H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次与Cu2+、H+反应。
9.已知离子方程式:As2S3+H2O+ NO-3 → + AsO34 SO24－+NO↑+
(未配平) (已知:As2S3 中As的化合价为+3),则下列说法错误的是
( C)
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为AsO34和
【解析】选C。氮元素在反应物中以化合态存在,反应生成氮气, 氮元素化合价变化,反应是氧化还原反应,故A正确;偏二甲肼和四 氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,瞬间产生大 量高温气体,推动火箭飞行,故B正确;N2O4中氮元素化合价降 低,N2O4是氧化剂,故C错误;根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子 式为C2H8N2,故D正确。
【解析】选C。反应①中没有化合价的变化,不是氧化还原反应; 反应②中SO2的S的化合价降低,得电子,是氧化剂;反应③中的硫 酸是SO2被氧化后的产物,是氧化产物;上述三个反应中,反应①中 SO2体现酸性氧化物的性质,反应②中SO2是氧化剂;反应③中SO2 是还原剂。
6.根据反应:
①2C-+A2==2A-+C2; ②2B-+D2==2D-+B2; ③2A-+B2==2B-+A2。 推断A-、B-、C-、D-的还原能力由强到弱的顺序是 ( )