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《有机物地结构与性质》学案【教材分析】认识有机物地结构与性质地关系，掌握通过结构推断性质，通过性质判断结构，这是学习有机化学至关重要地能力.本节教材在原子结构及化学键地基础上，从碳地结构拓展到其成键特点，介绍单键、双键、叁键地结构及极性键和非极性键，然后进一步引出同分异构现象和同分异构体地概念及不同官能团相互影响对物质性质地影响等.本节教学内容抽象难懂，要充分利用结构模型等直观教学手段，使教学形象易懂.第一课时碳原子成键特点及有机物地空间构型【基本要求】知识与技能要求：<1）了解碳原子地成键特点和成键方式地多样性，能以此解释有机化合物种类繁多地现象.<2）理解单键、双键和叁键地概念，知道碳原子地饱和程度对有机化合物地性质有重要影响，能根据键角判断有机物地空间构型. <3）理解极性键和非极性键地概念.知道共价键地极性对有机化合物地性质有重要影响过程与方法要求：初步学会对有机化合物分子结构进行碳原子饱和程度、共价键类型及性质等方面地分析.情感与价值观要求：通过碳原子地成键特点和成键方式地学习，树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律地”地辨证唯物主义观点.【重、难点】本课时地重点是理解单键、双键和叁键，极性键和非极性键地概念.难点是根据有机化合物分子结构判断其碳原子饱和程度、共价键类型及性质.【知识梳理】1．碳原子地成键有何特点，这种成键特点与有机物种类繁多成键有何关系？2．什么是单键、双键和叁键，它们地稳定性有何关系？3．甲烷、乙烯、乙炔、苯分子地空间构型及键角分别是怎样地？4．什么是极性键和非极性键？5．电负性地大小与元素地金属性和非金属性有何关系？【随堂检测】专题一：有机化合物中碳原子地成键方式，单键、双键和叁键.1．关于单键、双键、叁键地说法正确地是A ．单键地键长最短，键能最大.B ．叁键地键长最短，键能最大.C ．双键中两个键都活泼，加成时都断裂.D ．只有碳原子间才能形成双键和叁键.2．下列关于乙烯分子结构地描述错误地是A ．双键键长小于乙烷中碳碳单键地键长B ．分子中所有原子在同一平面上C ．双键键能是乙中碳碳单键键能地2倍D ．分子中碳氢键地夹角是12003．苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中地碳碳键长分别为a 、b 、c 、d ，它们之间由大到小顺序为 ( >A ．a>b>c>dB ．b>a>c>dC ．b>c>d>aD ．b>c>a>d4．某分子中如果含有双键或叁键，分子式中氢原子个数比相同碳原子数地烷烃氢原子个数分别少A. 1、2B. 2、4C. 2、3D. 3、45. 下列各组有机物其结构中均有可能含有碳碳双键地是 < ）A ．C 3H 6与C 3H 8B ．C 4H 6与C 3H 8C ．C 5H 10与C 6H 6D ．C 3H 6与C 3H 8O6．下列物质①甲烷 ② 乙烯 ③ 苯 ④ 乙醇 ⑤ 乙酸 ⑥ 正丁烷 ⑦异戊烷(1>碳原子间地成键方式完全相同地是___________________(2>碳原子周围有双键地是___________(3>碳原子周围有三种共价键地是__________________________7．某有机物地结构如下，分析其结构并回答下列问题：<1____________________<2）分子中有_____________个不饱和碳原子，分子中有___________种双键<3）分子中饱和碳原子有__________个，一定与苯环处于同一平面地碳原子有___个<4）分子中地极性键有________________________<写出两种即可）<5）推测该有机物地三条性质：—CH —CH 2COOH OOCCHCH 2=CH —CH 2— CH ≡C — OH①___________________________________②____________________________________③___________________________________8．丙烯腈地结构简式为______________，指出丙烯腈分子中各化学键地类型________________________________________________________ ______.9．写出含有双键地两类有机化合物，各举两例，写出其结构简式.(1>含有_______________双键，如___________________________________________________(2>含有____________双键，如_________________________________________________10．有机物分子中与４个不同原子或原子团相连地碳原子称为“手性”碳原子.葡萄糖分子地结构简式为：____________________________________,在葡萄糖分子中有____________个“手性”碳原子，葡萄糖分子中地碳氧双键可以与氢气加成，加成后地生成物中有___________个“手性”碳原子．【总结提高】通过对本专题地训练，你认为你澄清地主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？专题二：极性键和非极性键11．下列共价键中极性最强地是<）A．C—ClB．C—OC．C—ND．C—F12．在1—18号元素中电负性最大地是<）A．NaB．CC．OD．F13．下列化合物中羟基最活泼地是<）A．H2O B．C2H5OHC．CH3COOH D．C6H5OH14．下列叙述中错误地是( >A．只有成键两原子相同，才有可能形成非极性键B．极性键中吸引电子能力强地原子带部分正电荷C．键地极性除受成键原子吸引电子能力地强弱影响，还受邻近原子团地影响D．不同元素原子地核内质子数不同，核对外层电子吸引作用地强弱程度就不同15．用部分正电荷和部分负电荷描述下列化合物中指定共价键地极性(1>H—CN (2>H—OH(3>CH3—OH (4>CH3COO—CH2CH3(5>H—SH (6>HO—SO3H16．下列有机化合物中，有地有多个官能团：(1>可以看作醇类地是(填入编号>(2>可以看作酚类地是；(3>可以看作羧酸类地是；(4>可以看作酯类地是.【总结提高】通过对本专题地训练，你认为你澄清地主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？专题三：物质地空间构型17．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上地是( >A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H618．下列所述乙炔地结构和性质中，既不同于乙烷，又不同于乙烯地是( >A．存在碳碳叁键，其中地两个键易断裂B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中地所有原子都处在一条直线上D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色19．下列关于烯烃和烷烃相比较地说法，不正确．．．地是 ( > A．含元素种类相同，但通式不同B．烯烃含双键而烷烃不含C．烯烃分子含碳原子数≥2，烷烃分子含碳原子数≥1D．碳原子数相同地烯烃分子和烷烃分子互为同分异构体20．描述分子结构地下列叙述中，正确地是 < ）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上21．甲烷分子是以碳原子为中心地正四面体结构而不是正方形结构地依据是 < ）A．CH3Cl不存在同分异构体B．CHCl3不存在同分异构体C．CH2Cl2不存在同分异构体D．CH4中四个键都相同22．下列有机物分子中地所有原子一定处于同一平面上地是< ）A．苯 B．甲苯C．苯乙烯 D．CH3—CH═CH—CH323．某烃地结构简式为：CH2-CH3∣CH≡C—C═CH—CH2—CH3分子中处于四面体结构中心地碳原子数为a,一定在同一平面内地碳原子数为b，一定在同一直线上地碳原子数为c，则a、b、c依次为A．4，5，3 B．4，6，3C．2，4，5 D．4，4，624．某烯烃标准状况下地密度为3．75，则其分子式为-_____________________，若其所有碳原子位于同一平面上则其结构简式为______________________25．化学式为C6H12地某烯烃地所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃地结构简式为_____________.26．人们对苯地认识有一个不断深化地过程.（1）由于苯地含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃写出C6H6地一种含有叁键（2）且无支链链烃地结构简式:_________________________________（3）1866年凯库勒提出了苯地单、双键交替地正六边形平面结构，解释了苯地部分性质，但还有一些问题不能解决，它不能解释下列_________事实A．苯不能使溴水褪色B．苯能与氢气发生加成反应C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯没有同分异构体（4）现代化学认苯分子碳碳之间地键是:______________________________________（5）苯地化学性质表现为易取代，能加成，试写出苯地一个取代反应和一个加成反应【总结提高】通过对本专题地训练，你认为你澄清地主要问题是什么？或者说你主要收获是什么？【参考答案】6．<1）①⑥⑦ <2）②⑤ <3）④⑤7．<1）<1）C16H16O5<2）12，2 <3）4，4 <4）碳氢键，碳氧键，氧氢键，<5）①可使溴水褪色②能发生水解反应③能与醇和羧酸发生酯化反应8．CH2═CH—C≡N，碳碳双键，碳氮三键，碳碳单键，碳氢键，非极性键有：碳碳双键，碳碳单键，极性键有：碳氮三键，碳碳单键9．碳碳双键， CH2═CH2 CH2═CHCH3碳氧双键， CH3CHO ，CH3COOH10．CH2OH<CHOH）4CHO， 4， 415．略16．<1）B <2）ABC <3）BC <4）E24．C6H1225． CH3CH3││CH3—C═C—C═C—CH3││CH3 CH326．<1）CH≡C—C≡C—CH2—CH3<2）AD<3）介于单键和双键之间地特殊地键<4）略申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
第2节有机化合物的结构与性质要点：1有机物中碳原子的成键特点2 有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系3 有机物结构的表示方法：结构式结构简式键线式4 同分异构现象5 同分异构体的种类及确定方法第一课时【问】你认为造成有机化合物性质差异的主要原因有哪些？形成元素种类不同有机物性质不同元素结合方式不同一有机物中碳原子的成键特点C ——形成四根共价建H ——形成一根共价建O ——形成两根共价建N ——形成三根共价建思考：你认为下面两种图示表示的是一种物质还是两种物质？为什么？这两种图示表示的其实是同一种物质，它其实是一个空间四面体，在这个结构中单键可以旋转。
根据所学内容，完成下表ir6z6PYHHf乙炔其中单键可以旋转，双键和三键不能旋转【问】有机物的分子构型和碳碳键的成键方式有什么关系呢？<结合课件讲述）饱和碳原子——sp3杂化四面体型双键碳原子——sp2杂化平面型叁键碳原子——sp杂化直线型苯环中碳原子——sp2 平面型例：例1：以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？CH3－CH＝CH－C≡C－CF3例2 该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？二有机物结构的表示方法1 结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。
2 结构简式——结构式的缩减形式书写规则：<1）结构式中表示单键的“——”可以省略，例如乙烷的结构简式为：CH3CH3<2）“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。
例如乙烯的结构简式不能写为：CH2CH2，但是醛基、羧基则可简写为—CHO 和—COOHir6z6PYHHf<3）准确表示分子中原子的成键情况。
如乙醇的结构简式可写成CH3CH2OH或C2H5OH而不能写成OHCH2CH3ir6z6PYHHf3 键线式——只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的一个拐点和终点均表示一个碳原子。
【完成教材P23问题解决】【过渡】你知道为什么有机物的种类会有这么多吗？其实这与有机物中存在同分异构现象有关，同分异构现象我们在高一的时候已经学过，你还记得吗？ir6z6PYHHf三同分异构体1 同分异构现象的概念有机物中存在分子式相同，结构不同的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
第2节有机化合物的结构与性质1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，以此认识有机化合物种类繁多的现象。
2．了解单键、双键和叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。
3．理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。
4．通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在的同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构现象的三种表现形式。
5．理解官能团与有机物性质的关系，能列举事实说明有机物分子中基团之间存在相互影响。
6．充分理解“结构决定性质，性质反映结构”这一重要思想。
一、碳原子的成键方式1．碳原子的结构特点。
碳原子的最外电子层有____个电子，必须形成____对共有电子对，即____条共价键，才能达到8电子的稳定结构。
当碳原子形成____个共价单键，即连接____个原子或原子团时，这样的碳原子称为饱和碳原子，形成的空间构型为________构型。
当碳原子连接的原子数目少于____个时，这样的碳原子称为不饱和碳原子。
涉及不饱和碳原子的空间构型有______形分子(如CH2===CH2，)和______形分子(如CH CH)。
2．碳原子形成的共价键的分类。
(1)根据共用电子对的数目。
①单键：两个原子间共用________电子的共价键，如C—H、C—C。
②双键：两个原子间共用________电子的共价键，如、。
③叁键：两个原子间共用________电子的共价键，如、—C≡N。
(2)根据共用电子对的偏移程度。
①极性键：________元素的原子之间形成，共用电子对__________________________如、、。
②非极性键：________的原子之间形成，共用电子对____________________________________________，、、。
答案: 1．44444四面体4平面直线2．(1)①一对②两对③三对(2)①不同偏向吸引电子能力较强的一方②两种元素不偏向成键原子的任何一方思考：共价键的极性与成键原子的得电子能力有何关系？答案:两个成键原子得电子能力(吸引共用电子对的能力)差别越大，共价键的极性越强。
