河北省保定市2021届高三上学期(10月)摸底考试化学答案

2021年高三上学期10月初检测化学试卷纯含解析2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A【答案】C【解析】试题分析：A、25℃时，pH＝13的氨水中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，但溶液的体积不是1L，所以氢氧根离子数目不是0.1N A，错误；B、标准状况下2.24L是二氧化氮的物质的量是0.1mol，但二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，为全部转化为硝酸，所以硝酸根离子的数目小于0.1N A，错误；C、1molNa被完全氧化为过氧化钠时，Na全部生成+1价钠离子，所以转移电子数目是N A，正确；D、100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目自傲与0.01N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】试题分析：A、石英中含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，错误；B、臭氧具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、铁离子具有氧化性，与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，正确；D、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，用于治疗胃酸过多，不是硫酸钡，错误，答案选C。

考点：考查物质的化学性质即用途4．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸先生成红褐色沉淀，是因为胶体有遇电解质溶液发生聚沉的性质，后沉淀溶解是因为氢氧化铁沉淀与稀硫酸发生了中和反应，正确；B、Cu 与稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体后，溶液中相当于存在硝酸，而Cu与硝酸发生氧化还原反应，所以铜粉逐渐溶解，正确；C、电解饱和食盐水的阳极发生的反应是氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，正确；D、明矾中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀时，根据明矾中硫酸根离子的个数与氢氧化钡中钡离子的个数可知明矾与氢氧化钡的物质的量之比是1:2，此时氢氧根离子的数目是4，铝离子与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，错误，答案选D。

河北省2021年高三上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C . 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D . 新制氯水使红色布条褪色（HCl）3. （2分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B . SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质4. （2分） (2016高一上·邢台期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 22.4L氯气与足量的钠反应，转移的电子数为2NAB . 常温常压下，32gO3或O2中含有的氧原子数都为2NAC . 1 mol氯气与足量水反应时，转移的电子数为2NAD . 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为2NA5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（）A . Fe3＋B . MnO4-C . Cl2D . HNO26. （2分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4B . Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定7. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是（）A . Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析B . KCl(I2)固体：加热，升华C . NaCl(KNO3)：蒸发结晶D . CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸9. （2分）下列叙述中正确的是A . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同B . 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C . 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D . 化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能10. （2分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强11. （2分） (2018高一上·汕头期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

2021年高三上学期10月模块检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意。

） 1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。

下列叙述中，不正确的是 A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化 D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数小于3N AC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．1 mo1 Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移了2 N A 个电子 3．下列描述正确的是A ．氯气、SO 2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、I -可能大量共存C ．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO 42-D ．Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 4．下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．无色透明的溶液中：、K +、Na +、MnO 4- B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO 、SO 42-、IC ．含有0.1 mol Fe 3+ 的溶液中可以大量存在：K +、Mg 2+、I -、NO 3-D ．室温下，PH=l 的溶液中一定可以存在：Na +、Fe 3+、NO 3-、SO 42- 5．下列离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+C ．0.01mol ／LNH 4Al 溶液与0.02mol ／LBa(OH)2溶液等体积混合： 1322442242SO Ba OH BaSO +-+-+++=↓+A1D ．向次氯酸钙溶液通入+6．下列有关化学实验叙述正确的是A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液7. N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO28. 下列叙述中，正确的是A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物9. 下列各组指定物质的同分异构体数目相等的是A．乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物B．丙烷的一氯代物和戊烷C．苯的二氯代物和苯的一硝基代物D．C3H6和C5H1210.下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（）A．苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去B．NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C．鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D．鉴别某溶液是否含有Fe2＋，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液11. 下列说法正确的是（）A．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂B．煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物C．除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。

2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。

下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

2021年高三10月月考模拟（一）化学试题含答案1．(xx·新课标全国Ⅰ理综)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．(2011·全国理综)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．（xx·山东理综）下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－44．(xx·山东理综，4分)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)5．(xx·四川理综，6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL6．（xx·安徽理综）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7．(xx·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法错误的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化8．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液． D 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是(c) 选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，溶液变澄清BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。

2021年高三上学期10月模拟考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56 Ba 137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2. 下列有关化学用语使用正确的是Br的电子式： B．S2-的结构示意图：A．NH4C．原子核内有18个中子的氯原子： D．乙酸的分子式：CHCOOH33. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42- 、K＋、Cl－、HSO3－D．使甲基橙显红色的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+4. 下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A. 铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯B. Na2O2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸5．下列反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO－2＋2H2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO －3D ．钠和水反应：Na ＋ 2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mLD. 用图4所示装置分离出溴苯7. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示。

2021年高三化学10月第一次摸底考试试题（含解析）新人教版本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

请将各试题的答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠B. 醋酸C. CO2D. NaOH溶液【答案解析】A 解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2 是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故D错误。

故答案选A2. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分相同的是A. 石灰石、大理石B. 天然气、煤气C. 纯碱、烧碱D. 胆矾、明矾【答案解析】A 解析：A、石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，故A正确；B、天然气的主要成分是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳；C、纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠；D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O，故答案选A3. 下列物质中不属于混合物的是A. 胶体B. 淀粉C. 王水D. 水晶【答案解析】D 解析：A、胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，故A属于混合物；B、（C6H10O5）n由于n 值不同，不同的淀粉分子的分子量不同，故B属于混合物；C、王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3形成的混合物，故C属于混合物；D、水晶是指纯净的二氧化硅，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的概念，注意了解学习中的特殊混合物。

【题文】4. 下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A. 碱性氧化物B. 纯净物C. 化合物D. 混合物【知识点】金属氧化物的定义C5【答案解析】D 解析：A、金属氧化物可能是碱性氧化物；B、金属氧化物属于化合物一定属于纯净物；C、金属氧化物含金属和氧两种元素，属于化合物；D、金属氧化物属于化合物，一定不是混合物。

2021年河北省保定市综合高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g 的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A． 1.6a g B．（a－1.6) g C．（a－3.2) g D．无法计算参考答案：B略2. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A 的推论不正确的有A．A原子的最外电子层上只有1个电子B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：D3. 在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1 B．0.25mol·L—1C．1mol·L—1 D．0.5mol·L—1参考答案：D略4. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、通常情况下，5.6L氢气含0.5N A个原子B、9g水所含质子数为4N AC、电解AgNO3溶液析出10.8gAg需转移0.1N A个电子D、2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含相同的氧原子数参考答案：D略5. 常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B. 在水电离出H+浓度为1×10-13 mol ? L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA. Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B. 水电离出的H+浓度为1×10-13 mol ? L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH－发生反应而不能大量共存，故B正确；C. I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H＋可与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。

2021年高三上学期10月质检化学试题含解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2.5分）下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是（）A．日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料常见的生活环境的污染及治理．考点：化学应用．专题：分析：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，B．二氧化碳、甲烷和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；城市汽车排放大量的尾气，会生成大量的空气污染物，是雾霾天气形成因素；C．酸雨的形成主要是由于二氧化硫或氮氧化物所致；D．钢缆属于合金；解答：解：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故A正确；B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；C．酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，与碳氧化物无关，故C错误；D．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学环境污染知识，题目难度不大，注意知识的积累．2．（2.5分）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸是氯化氢的水溶液；水煤气是氢气与一氧化碳的混合物，故A错误；B．聚氯乙烯的n值不同，是混合物；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B错误；C．福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，不是化合物，故C错误；D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了物质分类方法和概念的分析判断，掌握物质组成和概念实质是关键，题目较简单．3．（2.5分）（xx•和平区一模）金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．解答：解：NHNO2中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元4素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道基本概念．4．（2.5分）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的HSO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%2B．在HO2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL2C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；B、摩尔是物质的量的单位；C、依据气体摩尔体积的条件应用，结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；D、溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，则有碘生成．解答：解：A、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故A正确．B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素的化合价由﹣1价变为0价，即生成1mol氧气，转移的电子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故B错误；C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；D、淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．（2.5分）（2011•湖南模拟）如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（）A．N O2B．H Cl C．C H4D．N H3考点：气体的净化和干燥；气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，据此分析解答．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以不能使用水吸收尾气，故A错误；B．HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，故B错误；C．甲烷不溶于水，也不与水发生反应，尾气吸收不能够使用水，故C错误；D．氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体收集、尾气处理等知识，题目难度不大，注意掌握常见气体的收集方法、干燥剂的选择及尾气的处理方法，试题有利于培养学生的灵活应用所学知识的能力．6．（2.5分）下列说法正确的是（）A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等B．O2﹣半径比F﹣的小C．N a和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，HPO4酸性比H3AsO4的弱3考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子不带电，分子也不带电，则质子数等于核外电子数；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱．解答：解：A．原子不带电，分子也不带电，则在分子中质子数等于核外电子数，故A错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数：O＜F，则半径O2﹣＞F ﹣，故B错误；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强，Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，非金属性：P＞As，则H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的应用，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果，题目难度不大．7．（2.5分）下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；B、找出特例证明其错误即可；C、阴离子的还原性越强，说明非金属性越弱；D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关．解答：解：A、同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第ⅥA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故A正确；B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li属于金属元素，故B错误；C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故C错误；D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+3、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、同位素、元素周期律等，难度不大，注意阴离子的还原性越强对应的元素非金属性越弱．8．（2.5分）（xx•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C l、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣43C．F e与稀HNO、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应3D．分别充满HCl、NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3考点：氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：压轴题；元素及其化合物．分析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．解答：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子．9．（2.5分）（2011•潍坊模拟）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A．②④B．①②④C．①③④D．①②考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，利用生成弱电解质、沉淀及氧化还原2反应来分析；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，利用离子之间不反应来分析；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子结合生成水、气体、弱电解质等来分析；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，利用离子之间不反应来分析．解答：解：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉2淀，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、S2﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，且在酸溶液中不能生成氢气，故①错误；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，该组离子在碱性溶液中不反应，则能大量共存，故②正确；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，H+、F﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，该条件下该组离子之间不反应，则能大量共存，故④正确；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中的条件的挖掘和应用是解答的关键，注意①③由信息得到溶液为酸或碱溶液，而不是酸性或碱性即可解答．10．（2.5分）热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法正确的是（）A．将纳米FeO4分散在水中没有丁达尔现象3B．将纳米FeO4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸3C．每生成1 mol FeO4反应转移的电子数为4 N A3D．反应物OH﹣的化学计量数x=2考点：氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物．专题：氧化还原反应专题．分析：由电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．纳米FeO4粒子直径介于1～100nm之间，将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，3具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C．每生成1mol Fe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2﹣0）=4mol，故C正确；D．电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．11．（2.5分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6g（标况） 2.24L 3.36L 3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO的质量分数3C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物不能与盐酸完全反应考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反应的计算．专题：实验探究和数据处理题．分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL 盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol ①84x+100y=9.2g ②解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol ＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．解答：解：A．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c （HCl）===3.0mol/L，故A正确；B．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[﹣n（NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故C正确；D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了混合物的质量也需要增加，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，所以混合物不能完全反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．12．（2.5分）在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（）A．溶液的颜色变得更绿B．溶液中出现白色沉淀C．溶液颜色由绿变黄D．上述现象均不可能出现考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色．解答：解：在Fe（NO）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够3氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色，所以现象为溶液颜色由绿色变为黄色，故选：C．点评：本题考查了不同价态铁元素之间的转化，题目难度不大，熟悉硝酸根离子在酸性环境性的强氧化性是解题关键，注意熟记带颜色的盐溶液．13．（2.5分）用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．14．（2.5分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl 溶液④硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中．按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：①细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液；②广口瓶，可以放大理石或锌粒；③细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液；④棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．解答：解：广口瓶，可以放大理石或锌粒．故放②；细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液．故放①；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放③；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．故放④．故选D．点评：解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，只有这样才能确定它们的保存方法．15．（2.5分）下列反应离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．得失电子数不守恒；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．不符合反应客观事实，氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵．解答：解：A．大理石溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COOH ﹣，故A错误；B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．16．（2.5分）向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（）A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，3生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．17．（2.5分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中4B．除去KNO中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤3﹣C．在溶液中将MnO向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失4完全转化为Mn2+D．确定NaCl溶液中是否混有NaCO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑2浊A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容；B．二者溶解度受温度影响不同；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀．解答：解：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容，则操作不合理，故A错误；B．二者溶解度受温度影响不同，则混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除去NaCl，故B正确；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，则紫色褪去溶液中MnO4﹣完全转化为Mn2+，故C正确；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可鉴别，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、氧化还原反应等为解答的关键，侧重性质及应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．18．（2.5分）（xx•南京模拟）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A ．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C．不能用排水法收集NO2；D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．解答：解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D 错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．19．（2.5分）为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气．解答：解：CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用来除杂，CO2和SO2都与碱石灰反应，也不可用作气体的除杂，除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气，。

2021年高三上学期第二次模拟考试（10月）化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷选择题（共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。

已知锌的熔点420℃、沸点906℃。

则下列说法错误的是( )图1 图2 A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAC.1L1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA3．已知①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3> Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋+ 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－→ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．FeS + 2H＋→ Fe2＋+ H2S↑C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－B．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－6．下列实验能达到预期目的的是( )D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化A．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．反应MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中，每析出12.8 g S 共转移0.8mol8．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。