化学高三二轮专题列表
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高考化学第二轮复习教案 化学实验页数:92
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高三化学二轮复习专题-化学实验探究页数:35
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化学高三二轮专题列表页数:2
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高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析页数:18
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高三化学第二轮专题复习系列合集(硫和硫的化合物、环境保护等23个)(课件PPT)
26
)
操作 适用范围 名称 和实例
(
过
滤 固体(不溶)与
沉 液体的分离
淀 例子：粗盐与
洗
泥沙的分离
涤
）
蒸 固体与固体分
发 结 晶 重 结
离。(利用物质 在同一溶剂中 溶解度的不同， 进行固体与固
晶 体的分离。)
2019/6/14
(
装置
研修班
操作要点
1、一贴二低三靠：滤 纸紧贴漏斗壁;滤纸边 缘低于漏斗，液面低于 漏斗边缘;烧杯与玻棒、 玻棒与滤纸三层处、漏 斗颈与烧杯壁相靠。 2、加水洗三次。
②称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用滴定管或 移液管量取所需的液体溶质的体积。
③溶解：将溶质放入小烧杯里加入少量蒸馏水搅拌至溶解。
④转移、洗涤：待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒缓缓 注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧 杯、玻棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，振荡， 使溶液混合均匀。
⑤定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线2~3 厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与 刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。
(一)、容器和反应器
2019/6/14
研修班
5
2019/6/14
研修班
6
(二)、计量仪器
2019/6/14
研修班
7
(三）、过滤分离仪器
2019/6/14
研修班
8
(四)、热源
(五)、取用药品的仪器
2019/6/14
研修班
9
(六)、支撑夹持的仪器
2019/6/14
研修班
10
(七)、其它仪器
2019/6/14
操作 适用范围 名称 和实例
2023届高三化学二轮复习 专题1 化学物质及其变化 课件
【建模型·通方法】 物质的组成、分类及变化试题的解题方法
【练新题·提素能】
角度1 物质的组成、分类
1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判
断错误的是
()
A.“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁,生铁是合金
B.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油属于纯净物
C.“神舟十三号”运载火箭用到的碳纤维属于新型无机非金属材料
角度2 物质的变化
2.(2022·湖南选择考)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉
及化学变化的是
()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
【解析】选D。“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生 成铜,发生了化学变化,A不符合题意;工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯 碱,二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后 分解生成碳酸钠(纯碱),发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或 葡萄糖,有新物质生成,发生了化学变化,C不符合题意;使用CO2跨临界直冷 制冰,将水直接转化为冰,没有新物质生成,只发生了物理变化,没有涉及化 学变化,D符合题意。
专题1 化学物质及其变化
课标要求
命题角度
1.认识元素可以组成不同种类的物质,
根据物质的组成和性质对物质进行分 1.物质的组成、分类及变化。
类。
2.与社会、生活联系的药物、食
2.认识同类物质具有相似的性质,一定 品、新型材料的组成性质等。
条件下各类物质可以相互转化。
3.根据古代典籍中的材料,分析
高三化学二轮复习专题——有机化学必修
17有机化学（必修）【教学目标】1.了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂等简单有机物的性质；基本反应类型；简单有机物的基本结构。
3.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
【需强化的知识】同分异构体；化学反应类型；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类和油脂等基本有机物的性质。
【课前预习检测】1.（08年山东理综·9）下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2.（08年广东理基·23）有关天然产物水解叙述不正确的是（）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同3.（08年广东·3）下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应4.（08年广东化学·4）下列实验能达到预期目的的是（）A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖5.（07年广东·7）下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖6.（07年上海·3)下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物7.（07年上海·12）人剧烈动动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。
2024届高三化学二轮复习+催化剂-化学反应历程++课件
【历程】催化剂 Cu 先反应后又生成 ： Cu→CuO→Cu
【典例10】 用 NaCIO3、 H2O2 和稀硫酸制备 CIO2 ，反应开始时加入少量盐酸 ，CIO2 的生 成速率大大提高 ( CI- 对反应有催化作用 ) 。 该过程可能经两步反应完成 ， 将其补充完整 ： ① _____________________________（ 用离子方程式表示 ）； ② H2O2 + CI2 =2CI- +O2 + 2H+
能量最高的状态
∆H=E1-E2 =正反应活化能-逆反应活化能<0
∆H=E2-E1 >0
✔
A．反应过程可表示为 A +BC→[A…B…C] → AB +C
(反应物） (过渡态)
(生成物）
✔ B．E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
✔ C．正反应的热效应为ΔH=E1−E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应
【答案 】 Mn2+ 对反应 O2 + 2H2SO3=2H2SO4 的反应有催化作用
8-催化剂、中间产物的判断、催化剂浓度与速率关系
【典例】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解
的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
曲线 ， 并标明编号。
温度相同 I,II相比，其转化率相同，反应时间 I>II
比表面积
大速率快 转化率 相同
II,III相比，其转化率III<II，反 应时间III<II
比表面积 相同温度 高速率快 转化率
II>III
所用 考点
2024届高三化学新高考大二轮课堂配套课件 专题五 选择题专攻 2-催化机理循环图
1234
增加HCl浓度，平衡正向移动， 但平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 可能降低，故C错误； 根据图中信息，选择相对较短的 反应时间，及时分离可获得高产 率的产物Ⅰ，故D正确。
1234
2.(2023·湖南，14)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领 域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru—NH3]＋表示) 能高效电催化氧化NH3合成N2H4， 其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配
√C.该历程涉及非极性键的断裂和形成
D.该历程总反应的原子利用率为100%
1234
由图可知，反应中物质Ⅰ消耗又生 成，为反应的催化剂，A正确； Ⅱ→Ⅲ 为 去 氢 生 成 碳 氧 双 键 的 反 应 ， 反应类型为氧化反应，B正确； 该历程只涉及氢分子中氢氢非极性 键的生成，不涉及非极性键的断裂， C错误； 反应目的是将乙醇催化转化为乙酸和 氢气，该历程总反应为C2H5OH＋H2O =L=n=R==u=H= CH3COOH＋2H2↑， 反应中原子全部转化到期望产品中，故原子利用率为100%，D正确。
1234
3.(2020·全国卷Ⅰ，10)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化， 反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A.CH3COI是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为CH3OH
＋CO===CH3CO2H
√C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
1234
反应中，CH2===CH2最终被O2氧化为CH3CHO，则乙烯催化氧化反 应的化学方程式为2CH2===CH2＋O2―催―化――剂→2CH3CHO，故D错误。
1234
增加HCl浓度，平衡正向移动， 但平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 可能降低，故C错误； 根据图中信息，选择相对较短的 反应时间，及时分离可获得高产 率的产物Ⅰ，故D正确。
1234
2.(2023·湖南，14)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领 域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂(用[L-Ru—NH3]＋表示) 能高效电催化氧化NH3合成N2H4， 其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配
√C.该历程涉及非极性键的断裂和形成
D.该历程总反应的原子利用率为100%
1234
由图可知，反应中物质Ⅰ消耗又生 成，为反应的催化剂，A正确； Ⅱ→Ⅲ 为 去 氢 生 成 碳 氧 双 键 的 反 应 ， 反应类型为氧化反应，B正确； 该历程只涉及氢分子中氢氢非极性 键的生成，不涉及非极性键的断裂， C错误； 反应目的是将乙醇催化转化为乙酸和 氢气，该历程总反应为C2H5OH＋H2O =L=n=R==u=H= CH3COOH＋2H2↑， 反应中原子全部转化到期望产品中，故原子利用率为100%，D正确。
1234
3.(2020·全国卷Ⅰ，10)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化， 反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A.CH3COI是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为CH3OH
＋CO===CH3CO2H
√C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O
1234
反应中，CH2===CH2最终被O2氧化为CH3CHO，则乙烯催化氧化反 应的化学方程式为2CH2===CH2＋O2―催―化――剂→2CH3CHO，故D错误。
1234
2024届高三化学第二轮复习：专题二------分子结构与性质
单键为σ键，双键或三键其中一个为σ键，
其余的为π键
（3）由成键轨道类型判断：
S轨道形成的共价键全部为σ键，杂化轨道形成
的共价键全部为σ键。
（4）共价键特征
具有 饱和性 和 方向性。
2、键参数
（1）键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键
能越大,化学键越稳定。
（2）键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共
③附近元素用加减电子法。如N2可以找CN-,若找最外层电子数少的原子，
用加电子法；如NH3可以找H3O+，若找最外层电子数多的原子，用减电子
法。
提示：等电子体之间结构和性质要相似，如CO2的等电子体不可以找SiO2,
因为结构和性质不相似。
（2)常见的等电子体
类型
实例
双原子10e-
N2、CO、NO＋（亚硝酰正离子）、CN－
的排斥，排斥作用减弱。
练习10、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共
享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要
求的一类化合物。下列说法错误的是（ D ）
A．NH3、BF3、BF4－中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF4－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
有方向性、有饱和性
共价键>氢键>范德华力
有方向性、有饱
和性
作用力
范德华力
①随着分子极性和相
对分子质量的增大而
增大；
影响强度的
②组成和结构相似的
因素
物质，相对分子质量
越大，分子间作用力
越大
影响物质的熔、沸点
及溶解度等物理性质
对物质性质
其余的为π键
（3）由成键轨道类型判断：
S轨道形成的共价键全部为σ键，杂化轨道形成
的共价键全部为σ键。
（4）共价键特征
具有 饱和性 和 方向性。
2、键参数
（1）键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键
能越大,化学键越稳定。
（2）键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共
③附近元素用加减电子法。如N2可以找CN-,若找最外层电子数少的原子，
用加电子法；如NH3可以找H3O+，若找最外层电子数多的原子，用减电子
法。
提示：等电子体之间结构和性质要相似，如CO2的等电子体不可以找SiO2,
因为结构和性质不相似。
（2)常见的等电子体
类型
实例
双原子10e-
N2、CO、NO＋（亚硝酰正离子）、CN－
的排斥，排斥作用减弱。
练习10、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共
享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要
求的一类化合物。下列说法错误的是（ D ）
A．NH3、BF3、BF4－中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF4－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
有方向性、有饱和性
共价键>氢键>范德华力
有方向性、有饱
和性
作用力
范德华力
①随着分子极性和相
对分子质量的增大而
增大；
影响强度的
②组成和结构相似的
因素
物质，相对分子质量
越大，分子间作用力
越大
影响物质的熔、沸点
及溶解度等物理性质
对物质性质
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏 目 链 接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
栏 目 链 接
2025届高三化学二轮复习++第4讲+物质制备综合探究实验++课件
科学实验及探究活动的作用
全国乙，T27；
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第4讲
物质制备综合探究实验
课标要求
核心考点
五年考情
1.认识科学探究是进行科学解释和发
现、创造和应用的科学实践活动。
2.学习研究物质性质，探究反应规
无 机 物 的
律，进行物质分离、检验和制备等不 制 备 综 合
同类型化学实验及探究活动的核心思 探究实验
MnO2(未配平)，
△
MnCl2＋Cl2↑＋
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
＋KMnO4
＋HCl
＋
＋KCl。
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第4讲
物质制备综合探究实验
装置
说明
常见应用
①优点：温度容易控制，受热均匀，便于反
应充分进行。
装置丙可用于制取
②适用范围：反应温度低于100 ℃。
③水浴可用[6]
油浴
代替，适用于反应温
3. 固固、气固加热型或固体物质受热分解型
装置
说明
①适用范围：气固反应；气体氛围中的固体物质分解等。
甲
②硬质玻璃管：可直接用酒精灯或酒精喷灯加热，加热时表面不
能[9] 有水珠
；若反应剧烈且放热较多时，应在硬质玻璃管内
乙
丙
放一瓷舟，固体放在瓷舟中，防止硬质玻璃管炸裂；若固体直接
放在硬质玻璃管内，应放在其中间位置，以堆放、稍加平摊为
装置
常见应用
说明
①优点：长颈漏斗构造简单，无需检漏。
②注意：a.漏斗颈[3] 必须
乙
插入溶液中。
b.该装置不能添加易
装置乙可用于制
取H2、CO2等
长颈漏斗＋大试 挥发、易被氧化、强吸水性的液体试剂。
2024届高三化学第二轮复习：专题十二+各类方程式的书写
2023 专题透析
专题十二------各类方程式的书写
1、以工业流程题为情境
练习1、[2021·湖南卷T6] 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ） A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+MCgOl+2C++CCl2 高温MMgCglC2+Cl2O+CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水氯化镁
SO2+I3-+H2O=3I-+SO42-+4H+ 3I-—2e-=I3-
3、以化学反应原理为情境
4NO+4NH3+O2
练习 1、（2022 年湖南省适应性测
试）据文献报道，某反应的反应历程如
图所示：下列有关该历程的说法错误的
是( A )
A．总反应化学方程式为 4NH3＋
催化剂 3O2========2N2＋6H2O
B．Ti4＋…NH2－N＝O 是中间产物 C．Ti4＋是催化剂 D ．Ti4＋…NH2－N＝O→Ti4＋＋N2＋H2O 属于分解反应
4N2+6H2O
练习2、[2022·全国甲卷T3] 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图 所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
H2O
加热 NaClO3
加热
加热
pH=3
加热
红 渣
酸浸
还 原ห้องสมุดไป่ตู้
工 序
①
溶 解
沉铁
氧化
洗涤、 铵
干燥
铁
专题十二------各类方程式的书写
1、以工业流程题为情境
练习1、[2021·湖南卷T6] 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ） A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+MCgOl+2C++CCl2 高温MMgCglC2+Cl2O+CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水氯化镁
SO2+I3-+H2O=3I-+SO42-+4H+ 3I-—2e-=I3-
3、以化学反应原理为情境
4NO+4NH3+O2
练习 1、（2022 年湖南省适应性测
试）据文献报道，某反应的反应历程如
图所示：下列有关该历程的说法错误的
是( A )
A．总反应化学方程式为 4NH3＋
催化剂 3O2========2N2＋6H2O
B．Ti4＋…NH2－N＝O 是中间产物 C．Ti4＋是催化剂 D ．Ti4＋…NH2－N＝O→Ti4＋＋N2＋H2O 属于分解反应
4N2+6H2O
练习2、[2022·全国甲卷T3] 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图 所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
H2O
加热 NaClO3
加热
加热
pH=3
加热
红 渣
酸浸
还 原ห้องสมุดไป่ตู้
工 序
①
溶 解
沉铁
氧化
洗涤、 铵
干燥
铁
2024届高三化学二轮复习+各种离子交换膜++课件
阴极区：4H2O+4e-=2H2+4OH-
阳极区：2H2O-4e-=O2+4H+
2H2 O2
✖
✖
✔
✖
D
OH－OH－OH－OH－
H+H+H+H+
调和：振荡后，溶液呈中性。
石蕊：酸红碱蓝
有交换膜：左池：分化式电解 右池：调和式电解）
阴极加阳膜，阳极加阴膜 阴极加阴膜，阳极加阳膜
4.离子交换膜的类型：
阳离子交换膜
阴离子交换膜
质子交换膜
只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过
阴离子交换膜只允许阴离子通过
质子交换膜只允许质子(H＋)通过
双 极 膜
阳离子向“正极”或“阴极”迁移
阴离子向“负极”或“阳极”迁移
双 极 膜
双极膜在直流电作用下将水解离 ,膜两侧分别得到H+和OH-,与其他阴膜、阳膜组合成双极膜电渗析系统 , 可在不引入新组分的情况下，将盐转化为对应的酸和碱 。
只能做阴极，不被氧化
2H2O－4e－ = O2↑＋4H＋
2H2O+ 2e－ = H2↑＋2OH-
H＋+HCO3- = C O2↑＋H2O
✔
✖
✔
✔
无CO32-
1mol的C2H4转移12mol电子
B
铂为阳极
阴阳双模
（2）隔绝阴阳离子使之不发生反应，酸碱性分化更强
（1）阴膜允许阴离子通过；阳膜允许阳离子通过
B
✔
×
✔
✔
正极 ---------负极 2H2 CO2 2e- ×2 4e-
Na+----Cl- -----e------58.5
阳极区：2H2O-4e-=O2+4H+
2H2 O2
✖
✖
✔
✖
D
OH－OH－OH－OH－
H+H+H+H+
调和：振荡后，溶液呈中性。
石蕊：酸红碱蓝
有交换膜：左池：分化式电解 右池：调和式电解）
阴极加阳膜，阳极加阴膜 阴极加阴膜，阳极加阳膜
4.离子交换膜的类型：
阳离子交换膜
阴离子交换膜
质子交换膜
只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过
阴离子交换膜只允许阴离子通过
质子交换膜只允许质子(H＋)通过
双 极 膜
阳离子向“正极”或“阴极”迁移
阴离子向“负极”或“阳极”迁移
双 极 膜
双极膜在直流电作用下将水解离 ,膜两侧分别得到H+和OH-,与其他阴膜、阳膜组合成双极膜电渗析系统 , 可在不引入新组分的情况下，将盐转化为对应的酸和碱 。
只能做阴极，不被氧化
2H2O－4e－ = O2↑＋4H＋
2H2O+ 2e－ = H2↑＋2OH-
H＋+HCO3- = C O2↑＋H2O
✔
✖
✔
✔
无CO32-
1mol的C2H4转移12mol电子
B
铂为阳极
阴阳双模
（2）隔绝阴阳离子使之不发生反应，酸碱性分化更强
（1）阴膜允许阴离子通过；阳膜允许阳离子通过
B
✔
×
✔
✔
正极 ---------负极 2H2 CO2 2e- ×2 4e-
Na+----Cl- -----e------58.5
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化学高三二轮专题列表
以下是高三化学二轮复习中16个重要专题的列表，供参考：
1. 元素化合物知识
2. 化学基本概念和原理
3. 有机化学
4. 化学实验
5. 化学计算
6. 化学反应原理
7. 物质结构与性质
8. 电解质的平衡
9. 电化学
10. 化学反应中的能量变化
11. 物质分离与提纯
12. 工业流程与实验设计
13. 化学平衡常数与平衡移动原理
14. 物质结构与性质（续）
15. 有机合成与推断
16. 化学实验设计与评价
每个专题都有相应的知识点和考点，建议根据实际情况进行有针对性的复习。
同时，可以结合练习题、模拟试卷等练习方式，提高解题能力和应试水平。