高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析

高频热点强化训练(十)1．(2022·湖南高考)化学实验操作是进行科学实验的基础。

下列操作符合规范的是( A )A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加【解析】 碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的13处，B 不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH 要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C 不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应垂直悬空滴加，D 不符合规范。

2．(2022·洛阳模拟)下列图示不能用于物质分离提纯操作的是( A )【解析】 由题干实验装置图可知：图示装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不用于物质分离，A 符合题意；图示装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中析出固体溶质，B 不合题意；图示装置为蒸馏装置，用于分离互溶的且沸点相差较大的液体，C 不合题意；图示装置为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，D 不合题意。

3．(2022·曲靖模拟)下列实验操作可以达到实验目的的是( B )【解析】加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水AlCl3，A不合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，故能验证结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2，B符合题意；25 ℃，测得MR 溶液的pH＝7，不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C不合题意；由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象，故向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%的H2O2溶液，观察不到明显的实验现象，即无法探究浓度对反应速率的影响，D不合题意。

二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。

图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。

2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。

参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。

3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。

盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。

4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。

以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。

2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。

(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。

[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。

[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。

其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。

专题突破练十一水溶液中的离子平衡(B)一、选择题1.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是( )。

A.氨水中的c(N H4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发),两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2.已知H2S是二元弱酸,将a mol·L-1NaHS(显碱性)与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是( )。

b时,c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)A.a=12B.a=b时,c(Na+)>c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)C.a=2b时,c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)>c(H+)D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)3.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。

下列说法错误的是( )。

A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复到25 ℃,pH>8.624.(河南郑州二模)已知室温下,磷酸三步电离的pK a(-lgK a)分别用a1、a2、a3表示,它们与溶液pH的关系如下图:某工厂排放的含磷废水pH约为6。

下列叙述错误的是( )。

A.NaH2PO4溶液呈酸性,原因是a2+a3>14B.室温下,磷酸溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)C.该废水中存在:c(H2P O4-)>c(HP O42-)>c(P O43-)D.该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为3H2P O4-+5Ca2++H2O Ca5(PO4)3OH↓+7H+5.向100 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练化学实验（原卷+解析卷）1．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④2．(2020•山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是( )A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同3.(2020•江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O4.(2020•新课标Ⅲ卷)喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )5.(2019•新课标Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A ． 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ． 实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ． 装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢C ． NO 稀H 2SO 4D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6．(2018•江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2尾气D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl27．(2019•上海等级考)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。

2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-化学实验基础知识A组1．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()2.(2022·安徽蚌埠模拟预测)下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是()3.(2022·山东聊城一模)下列实验所选装置正确的是()A．①检查装置气密性B．②用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳C．③用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸D．④选择合适试剂，分别制取少量CO2、NH3、NO和O24．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。

取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。

据此分析，下列判断中正确的是()A．一定有MgCl2B．一定有MgCl2和NaHCO3C．一定有K2CO3D．一定有BaCl2和NaHCO35．某兴趣小组为制备1-溴丙烷(沸点：71 ℃，密度：1.36 g·cm－3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

将馏出液进行分液处理，得粗产品。

上述过程中涉及的装置或操作正确的是()6．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是()称量灼烧酸溶过滤7.(2022·北京市模拟)某小组进行以下探究。

实验①：Mg条与盐酸-KCl溶液(pH ＝3.08)反应；实验②：Mg条与0.001 mol·L－1FeCl3溶液(pH＝3.08)反应。

两个实验所用的Mg条(打磨过)足量且表面积相同。

测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验②中没有检测到Fe2＋和Fe。

下列说法不正确的是()A．无色气体为H2B．0～200 s，实验②产生氢气的速率比实验①慢C．实验①②中pH发生突变与Mg和水的反应有关D．400 s时，c(Mg2＋)：实验②>实验①8．下列方案设计、现象和结论都正确的是()B组1．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

2020年高三化学二轮专题重点突破：——《化学实验》专题作业1．(2019·江西师大附中高三期末考试)下列实验不合理的是()答案D解析Na CO＋H SO===Na SO＋H O＋CO↑，CO＋Na SiO＋H O===H SiO↓＋ 2 3 2 4 2 4 2 2 2 2 3 2 2 3Na CO，证明酸性顺序H SO>H CO>H SiO，即非金属性强弱S＞C＞Si，故A正确；2 3 2 4 2 3 2 3四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故 B 正确；3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4H O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少3 3 2 2量NO气体，故C正确；Na O遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关2 2随停，故D错误。

2．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO分解产生的O42先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO反应制备纯净Cl22气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl萃取碘水中的I42先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层答案解析D稀释浓H SO需要将浓H SO沿着烧杯内壁缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯2 4 2 4中，并不断搅拌，A错误；为防止倒吸，收集满O后应该先移出导管，再熄灭酒2精灯，B错误；应该把含有H O、HCl杂质的Cl依次通过饱和食盐水、浓H SO2 2 24才能得到干燥纯净的Cl，C错误；I能溶解在CCl中，振荡静置分层后CCl层2 2 4 4在下方，水层在上方，应该先从分液漏斗下口放出CCl层，后从上口倒出水层，4D正确。

3．(2017·天津高考)以下实验设计能达到实验目的的是()选项A实验目的除去NaHCO固体中的Na CO3 23实验设计将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液CD答案解析重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl萃取4DNaHCO比Na CO更容易分解，加热至恒重得到的是Na CO，A错误。

适考素能特训一、选择题 1.北京西城二模，下列有关物质制备的说法中，不正确．．．的是( ) A ．用油脂和烧碱制肥皂的过程中有水解反应 B ．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应 C ．用NH 4Cl 和熟石灰反应制氨气是复分解反应 D ．用饱和FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 [解析] CaC 2与H 2O 反应制乙炔是非氧化还原反应。

[答案] B 2.江西九校联考，下列实验测量数据记录正确的是( )A ．用pH 试纸测得0.100 mol·L －1醋酸的pH 为3.02 B ．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC ．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD ．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g[解析] 一般用pH 试纸所测得的溶液的pH 是整数；用量筒量取液体体积时，读数不能读到小数点后两位；用托盘天平称量固体质量时，读数只能读到小数点后一位。

[答案] C 3.安徽，下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作现象 解释或结论 A过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋B AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀出现 AgCl 比AgI 更难溶 C Al 箔插入稀HNO 3中 无现象Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性[解析] A 项，Fe ――→稀HNO 3Fe 3＋――→过量Fe 粉Fe 2＋；B 项，AgI 比AgCl 更难溶，故无白色沉淀出现；C 项，Al 与稀HNO 3反应生成气体，Al 与浓HNO 3在常温下才发生钝化。

[答案] D 4.江苏南京二模，下列实验装置及操作正确的是( )[解析]A项，乙酸乙酯的制备需要浓H2SO4作催化剂；B项，FeCl3与FeCl2溶液应互换；C项，制出的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色。

专题突破练十水溶液中的离子平衡(A)一、选择题1.对于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是( )。

A.加入NaOH固体,溶液pH减小B.升高温度,溶液中c(OH-)增大C.稀释溶液,溶液中c(H+)减少D.c(Na+)+c(H+)=c(HC O3-)+c(C O32-)+c(OH-)2.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离平衡常数(25 ℃),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HF HCN+NaF、NaNO2+HF HNO2+NaF。

由此可判断下列叙述不正确的是( )。

A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.6×10-4C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HF>HCN>HNO2D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)3.为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。

下列关于该实验的分析不正确的是( )。

A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>K sp(AgSCN)B.①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生4.室温时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。

A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中,c(N O3-)>c(CN-)B.NaHB溶液呈酸性,可推知H2B在水中不能完全电离C.往NH4Cl溶液中加入镁粉,可生成两种气体D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中:c(Na+)=2c(C O32-)5.下列关于电解质溶液的说法中错误的是( )。

A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaF C.已知K a(HF)>K a1D.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O3-)+c(C O32-)6.(双选)已知AG=lg c(H +)c(OH-)。

题型专练(十) 化学实验综合A组1.(2019·山东泰安二模)叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。

氨基钠(NaNH2)的熔点为210 ℃,沸点为400 ℃,在水溶液中易水解。

实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下:①打开止水夹K1,关闭止水夹K2,加热装置D一段时间;②加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭K1;③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220 ℃,打开止水夹K2,通入N2O:④冷却,向产物中加入乙醇,减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。

回答下列问题:(1)装置B中盛放的药品为;装置C的主要作用是。

(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。

(3)步骤③中,为了使反应器受热均匀,A装置里a容器的加热方式为;生成NaN3的化学方程式为;N2O可由NH4NO3在240~245 ℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6 ℃),则不能选择的气体发生装置是(填序号)。

(4)图中仪器a用的是铁质容器而不用玻璃容器,其主要原因是。

步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是。

(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL 溶液。

②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.101 0 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.050 0 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗标准溶液体积为29.00 mL。

测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+则试样中NaN3的质量分数为。