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2019年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，下列关于铷的说法正确的是（）A．85Rb和87Rb互称为同素异形体B．86Rb和87Rb具有相同的中子数C．Rb原子核外电子数是37D．Rb的质子数是872．（2分）下列说法错误的是（）A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响C．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”D．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化3．（2分）目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
这里的“铁”是指（）A．铁单质B．铁元素C．氧化铁D．铁合金4．（2分）下列有关氮元素化学用语正确的是（）A．氮分子的结构式：B．氮原子最外层的电子云图：C．NH3的比例模型：D．氮原子的轨道表示式：5．（2分）某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（）A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品6．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．盐酸B．纯碱C．液氯D．酒精7．（2分）常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是（）A．氯水B．氨水C．氢硫酸D．食盐水8．（2分）不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是（）A．热稳定性：H2O＞H2SB．SO2中S为+4价，O为﹣2价C．沸点：H2O＞H2SD．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫9．（2分）短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如图所示，分析正确的是（）A．非金属性：甲＜丙B．戊可能是硫元素C．最外层电子数：乙＜丙D．原子半径：乙＜丁＜戊10．（2分）只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是（）A．石灰水和碳酸钠B．盐酸和碳酸钠C．氨水和硝酸银D．氢氧化钠和氯化铝11．（2分）下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体12．（2分）在pH＝13的某溶液中存在大量的Na+、ClO﹣、NO3﹣，该溶液还可能大量存在的离子是（）A．NH4+B．HCO3﹣C．SO42﹣D．Al3+13．（2分）下列属于加成反应的是（）A．乙苯与液溴在铁的催化下反应B．乙炔在空气中燃烧C．甲烷与氯气在光照条件下反应D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色14．（2分）将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。
2019年山东省高考化学二诊试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是（）A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2．（2分）国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数（N A），单位为mol﹣1。
”下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B．6.4g CH4O含有的C﹣H键为0.6N AC．0.1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N AD．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A3．（2分）分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②含有氧元素的化合物叫氧化物③NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A．④⑥⑧B．②③⑥C．①④⑤⑦D．③④⑦⑧4．（2分）据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）A．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB．1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．硫酸的摩尔质量为98gD．配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL5．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、C1﹣B．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、C1﹣、H+D．强碱溶液中；Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．（2分）向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+＝Al3++NH3↑8．（2分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中金属性最强的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：Z＞XD．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：1或1：29．（2分）下列物质中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+，且不引入新杂质的是（）A．Fe B．Cu C．CuO D．NaOH10．（2分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝12．（3分）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠13．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素14．（3分）氯化亚铜（CuC1）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu2+．某小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuC1，并进行相关探究。
(二)定量实验方案探究1．三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。
利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：(1)装置A中断并分析原因：________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是________(填标号)。
a．气体除杂b．加注浓硫酸c．观察气体流出速度 d．调节气压(3)仪器丙的名称是________，实验过程中仪器丁的进水口为________(填“a”或“b”)口。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，该装置中用温度计控制温度为60～65℃，原因是___________________________________________________________________________________________________。
(5)称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L－1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L－1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓)。
则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是______________，样品中POCl3的纯度为________。
2018高考化学试题分类汇编化学实验（2018天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C（2018山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：C（2018安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2018重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。
2019年广东省深圳市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷．关于该化合物的说法正确的是（）A. 与互为同系物B. l mol二噁烷完全燃烧消耗C. 一氯代物有4种D. 分子中所有原子均处于同一平面2.下列实验装置不能达到相应实验目的是（）A. 收集B. 分离和C. 制备D. 制取蒸馏水3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 8 g 中，含有质子数为B. 1 L 的稀中，含有数目为C. 甲烷氯代反应中，消耗l mol 生成HCl分子数为D. 密闭容器中，2 mol NO和充分反应后分子总数为4.NiSO4.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：下列叙述错误的是（）A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀B. 除去可采用FeSC. 流程中的目的是富集D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20．其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径：B. 含有非极性共价键C. 简单氢化物的热稳定性：D. 常温常压下Y的单质为气态6.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是（）A. Ni电极表面发生了还原反应B. 阳极的电极反应为：C. 电解质中发生的离子反应有：D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环7.人体血液存在H2CO3/HCO3-，HPO42-/H2PO4-等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或与pH的关系如图所示。
已知碳酸pK al=6.4、磷酸pK a2=72（pK a=-lgKa）。
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019年高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案
26、(14分)(1) (2分)
2019年高考二模化学试题及答案：(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(2分)
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)(1分)，干燥的有色布条(1分)
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴;
打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。
(2分)
(5)Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O(2分)
(6)SO32-+ Cl2 + H2O= SO42- +2Cl-+ 2H+(2分), SO32-+2H+ = SO2+2H2O(2分)
27(15分)、(1)提供高温环境使KHCO3分解(1分)
(2)CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+4H2O(l) H=-442.8 kJmol-1 (3分)
(3)CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
(4)5.610-7 molL-1(2分)
(5)① 0.13 molL-1min-1(2分)
② 0.17(2分)
③ (1分)
④ 01(2分)
28(14分)(1)H+ + OH- = H2O(2分);NH4+ + OH- = NH3H2O(2分)
(2)8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O
或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O(2分)
(3)0.008 (2分)
(4)0.032(2分)， 7(2分)
(5)0.074(2分)。
2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E 单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．C8H l0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图象的叙述正确的是A．根据图①可判断可逆反应，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的K SP等于c点对应的K SP10．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为D．a电极为阴极，b电极为阳极12．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26．（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。
专题06 化学实验1. 下列说法正确的是A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的盐酸和硫酸反应, 后者更剧烈B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中, 振荡, 加苯萃取后, 向水层中加入5滴KSCN溶液, 观察现象D. 水电离出的c(H+)=10-10mol • L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存【答案】C【解析】A.两种酸中 c(H+)相等, 和同样的金属铝反应速率相等, A错误；B.离子方程式中电荷不守恒, B错误；C. Fe3+把I-氧化为 I2, 加苯萃取后, 苯层显橙红色, 向水层中加入5滴KSCN溶液, 有血红色液体生成, 说明Fe3+有剩余, 该反应为可逆反应, C正确；D. 水电离出的c(H+)=10-10mol • L-1的溶液, 可酸可碱, HCO3-与酸碱都不能大量共存, D错误。
2. FeCl3易潮解、易升华, 实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A. 导管g的作用是增强装置的气密性B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D. 出于简化装置的目的, F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压, 保证液体顺利滴下, A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒, B错误；FeCl3易潮解, 而浓硫酸起到干燥的作用, 不能拆除, D错误。
3. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是【答案】B【解析】只能证明氨水溶液显碱性, A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 再加入足量稀盐酸, 沉淀溶解的为亚硫酸钡, 而剩余的沉淀为硫酸钡, 结论正确, B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁, 不是白色沉淀, C错误；结论错误, 应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS), D错误；正确选项B；点睛：选项B, 不能用硝酸酸化, 再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生, 但不是二氧化硫而是一氧化氮, 加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡, 它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子, 因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。
4. 下列实验方案中, 能达到实验目的的是【答案】D【解析】Na2SO3溶液中, 硫元素为+4价, 不是最高价+6价, 不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱, A 错误；HNO3也能氧化Fe2+, 无法比较, B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化, 体现脱水性, C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol, 弱酸或弱碱电离过程吸热, 所以中和热数值小于57.3kJ/mol, D正确；正确选项D。
5. 下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是【答案】D【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为Fe3+, 无法确定样品中一定含有Fe3+, A错误；结论应为氧化性：Fe3+>I2, B错误；结论应为Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3), C错误；NH4+与OH-反应生成氨气, 它能使湿润的红色石蕊试纸蓝色, D正确。
6. 下列①、②对应的试剂（或条件）不能．．完成实验目的的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl－是否蒸馏除去①自来水②蒸馏水C 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油D 用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响①苯②甲苯【答案】C【解析】热水浴和冷水浴是反应温度不同, 体现了温度对反应速率的影响, A错误；酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成白色沉淀氯化银；若蒸馏水中氯离子被除去, 则不产生白色沉淀, B错误；乙醇和钠反应生成氢气, 煤油主要成分为烃类, 和钠不反应, 可以用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子, C错误；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质, 使溴水褪色, 因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性有影响, D正确。
7. 为探究Na2SO3溶液的性质, 在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液, 再分别滴加下图所示的试剂:对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a中溶液褪色氧化性：SO32-<I-B b中无现象, 加硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2-氧化为硫单质C c中滴入酚酞溶液变红, 再加BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪亚硫酸钠溶液中存在水解平去衡D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质【答案】C【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性, 可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠, 亚硫酸钠做还原剂, 碘化钠是还原产物, 所以还原性:, A错误；Na2SO3溶液中硫元素是+4价, 硫化钠中硫元素是-2价, 二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应, 硫元素归中到0价, 即生成淡黄色硫单质沉淀, B错误；Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性, 该溶液会使酚酞变红, 加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀, 水解平衡逆向进行, 氢氧根离子浓度减小, 碱性逐渐消失, 所以红色褪去, C正确；亚硫酸钠具有还原性, 加入盐酸酸化的硝酸钡, 即相当于加入了硝酸, 亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根, 硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀, 该沉淀不溶于硝酸, 所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性, 是被硝酸氧化的缘故, 不能证明Na2SO3溶液已变质, D错误。
8. 下列有关实验操作, 现象和结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝箔<铝B向KI溶液中滴加CuSO4溶液, 再加入苯, 振荡下层有白色沉淀, 上层呈紫红色铜离子可以氧化碘离子, 白色沉淀可能为CuIC 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】铝的熔点低, 铝箔表面有氧化铝, 熔点高, 形成的氧化膜包裹着金属铝, 使之不能滴落, A错误；碘离子具有还原性, 被铜离子氧化为碘单质, 被苯萃取, 在上层；铜离子具有氧化性, 被还原为亚铜离子, 与碘离子生成CuI白色沉淀, 在下层, B 正确；Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液, 不能大量共存, C错误；SO32-能够被硝酸氧化为SO42-, 加入BaCl2溶液, 也有白色沉淀, 无法判定SO42-存在, D错误。
9. 下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验, 已知亚硝酸铵受热易分解, 下列相关说法正确的是A. 装置甲是N2的制备装置, 实验时采用酒精灯直接加热至85℃B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2C. 装置丙依次装入品红溶液, BaCl2溶液检验产生的气体D. 采用装置丁, 可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境【答案】B【解析】装置甲是N2的制备装置, 实验时采用水浴加热才能控制温度至85℃, 而酒精灯直接加热很难控温到85℃, A错误；亚铁盐易被氧气氧化, 因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2, 排净装置内的空气, B正确；FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫；品红溶液褪色, 能够检验反应生成的二氧化硫气体, 而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸, 无法再用BaCl2溶液检验产生的气体三氧化硫, C错误；由于整个装置为密闭体系, 多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收, D错误；正确选项B。
10. 下列有关实验, 对应现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A 某无色溶液, 加入足量的稀HCl生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体说明原溶液中含有CO32-B将0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生, 再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小C将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入O2, 再在溶液中滴加少量FeSO4溶液铜粉快速溶解, 溶液变为蓝色形成Fe-Cu原电池,加快反应速率D向稀硝酸中加人过最Fe粉, 反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到Fe3+【答案】B【解析】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后, 也具有上述现象, 不一定含有CO32-, A错误；氢氧化镁白色沉淀遇到硫酸铜溶液后, 变为蓝色沉淀, 生成了氢氧化铜, 说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小, B 正确；铜不能置换出铁, 不能形成Fe-Cu原电池, 所以不能加快反应速率, C错误；过最Fe粉与稀硝酸反应, 生成硝酸亚铁, 滴加KSCN溶液, 溶液不变血红色, D错误。
11. 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是【答案】B【解析】含有铁离子的溶液中先滴加氯水, 再滴加少量KSCN 溶液, 也会出现溶液变成血红色现象, 不能确定一定含有Fe2+, A错误；银器、金属铝与食盐水构成原电池, 铝做负极发生氧化反应, 硫化银在正极被还原为银, B正确；向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为重铬酸根, C错误；碎瓷片的主要作用防止溶液产生暴沸, D错误。
12. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）溶液呈红色C向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液, 观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃, 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸, 等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液, 所以甲酸的电离平衡常数较大, A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液, 溶液呈红色, 不一定为Fe2+的溶液, B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂, 而KMnO4溶液与H2O2溶液反应, KMnO4溶液做氧化剂, 没有可比性, C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化, 浓硫酸被还原为二氧化硫, 二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色, 得到的气体不一定为乙烯, D错误。
13. 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低【答案】B【解析】FeSO4·xH2O受热分解为硫酸亚铁和水；碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置, 干扰实验, A正确；加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气, 目的是防止硫酸亚铁被空气氧化, B 错误；根据题意可知：FeSO4质量为（m3- m1）g, FeSO4晶体质量为（m2- m1）g, 结晶水的质量为（m2-m3）g, n(FeSO4)= （m3- m1）/152, n(H2O)= （m2- m3）/18, 结晶水的数目为：n(H2O)/ n(FeSO4)= （m2- m3）/18/（m3- m1）/152=76(（m2- m3）/9（m3- m1）；C正确；若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置, 硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁, 导致剩余固体质量增大, 水的量减小, 会使测定的x值偏低, D正确。
