2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (212)

2020年高考化学实验总复习题1．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）制取少量乙酸乙酯的方程式CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是加沸石；（3）实验中浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂；（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是分层，具有香味的有机层在上层饱和Na2CO3溶液不能（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是乙酸乙酯与NaOH发生水解反应。

【分析】（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）加沸石可防止液体剧烈沸腾；（3）浓硫酸可作催化剂，且吸收水；（4）饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）乙酸乙酯不溶于水、密度比水的密度小，且乙酸乙酯与NaOH反应。

【解答】解：（1）制取乙酸乙酯的方程式是CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是加沸石，故答案为：加沸石；（3）实验中浓硫酸的作用是：①催化剂、②吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是分层，具有香味的有机层在上层，饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因为乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，故答案为：分层，具有香味的有机层在上层；不能；乙酸乙酯与NaOH发生水解反应。

【点评】本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意酯的性质，题目难度不大。

2020年宁夏高考化学实验题复习题及答案解析1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是强氧化性和酸性。

（2）若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+。

（3）导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。

其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是从D管口向A中大量鼓气。

【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现出酸性和强氧化性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，据此书写离子方程式；（3）熄灭酒精灯后，试管A中气压减小，空气从D进入A，B中液体不会倒吸；从D 管口向A中大量鼓气，可使装置中残留气体完全进入C。

【解答】解：（1）装置A中铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出强氧化性和酸性，故答案为：强氧化性和酸性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）安全角度，熄灭酒精灯后，试管A中气体减少，气压减小，空气从D进入A，可防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；第1页（共169页）。

高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。

如果刻度A为4，量筒中液体的体积是。

(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。

A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2ml (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。

2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析
1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于（填“酸性”
、“两性”
或“碱性”）氧化物。

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：。

该反应的氧化剂是，还原剂是（填化学式）。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点（填“是”或“否”）。

（5）C中溶液的作用。

2．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：。

（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：。

（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B
中样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。

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2020年广西高考化学实验题复习题及答案解析
1．实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是：
；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A 的
分液漏斗中常用来代替水。

（2）装置B 中CuSO4溶液的作用是。

（3）装置D 中观察到的现象是
（4）若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为（用m 与n表示）。

（5）写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是，。

2．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
根据设计要求回答：
（1）甲烷的结构式是，CH2Cl2应该有种结构，证明甲烷不是平面结构，而是结构。

（2）请写出C装置中甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式。

（3）反应开始后，C装置中的现象。

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的（填化学式）。

（5）E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是。

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2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
1．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。

对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好。

（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气。

（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是吸收水蒸气，干燥氢气。

（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率。

【分析】（1）乙装置气密性检查可用微热法，要把导管插入水中，形成一个密闭体系；
（2）乙装置中湿沙子加热可提供水蒸气；
（3）B处铁和水蒸气的反应生成四氧化三铁、氢气；
（4）H中浓硫酸可干燥氢气、吸收水蒸气；
（5）B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，石棉绒可增大接触面积。

【解答】解：（1）检查乙装置的气密性的实验方法为向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好，故答案为：向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好；
（2）提供水蒸气该同学要完成的实验是铁与水蒸气的反应，试管中部有铁粉，故试管底部的湿沙子的作用是：提供水蒸气，
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2020年上海市高考化学实验题复习题及答案解析1．绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。

甲同学在实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3次；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是去除油污。

（2）写出实验步骤②中的化学反应方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

（3）补全实验步骤③的操作名称趁热过滤。

（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗去杂质降低洗涤过程中FeSO4•7H2O晶体损失。

（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你是（填“是”或“否”）同意乙的观点。

（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示。

（已知只有分别在56.7℃和64℃两个温度下可同时析出两种晶体）硫酸亚铁的溶解度和析出品体的组成表温度/010305056.76064708090溶解度/14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。

（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为56.7°C＜t＜64°C。

（8）取已有部分氧化的绿矾固体（硫酸亚铁的相对分子质量用M表示）ω g，配制成100第1页（共171页）。

2020年高考化学：化学实验综合大题精编30题【答案+解析】1.纳米TiO2是一种重要的光催化剂。

以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：①组装装置如下图所示，保持温度约为65 ℃，先将30 mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3 mL乙酰丙酮，充分搅拌；②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。

回答下列问题：(1)仪器a的名称是________，冷凝管的作用是______。

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填字母)。

A．增加反应的焓变B．增大反应的活化能C．减小反应的焓变D．降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有____________________________________________________________________________________________________ ____。

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为______________________________。

下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填字母)。

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.200 0 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。

冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2＋的溶液。

加入金属铝，将TiO2＋全部转化为Ti3＋。

待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。

重复操作2次，消耗0.100 0 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3＋＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋＋Fe2＋＋2H＋)。