高中化学第一单元从实验学化学复习2单元综合测试题1新人教版

人教版高中化学必修一第一章从实验学化学单元综合测试含解析时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。

答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。

单元综合测试(一)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。

下列说法不正确的是( A )A．油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，其中的“碱”是指烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸钾C．过滤操作的要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体解析：A项，油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，“碱”指Na2CO3，不是NaOH，A 项错误；B项，黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸钾，B 项正确；C项，过滤操作的要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁，C项正确；D项，将固体粉末药品放入试管中，常采用药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体一般用镊子，D项正确。

2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( A )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作必修 1 第一章从实验学化学单元综合单元测试卷相对原子质量：H－ 1 C－ 12 O－ 16S－ 16一、选择题（本题包括16 小题，每题 3 分，共Na－2348 分。

）Cl －Cu－ 641． 1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重要贡献。

他们的工作使实验和理论可以共同协力商议分子系统的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

以下说法正确的选项是（）A．化学不做实验，就什么都不知道 B ．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 D ．未来化学的方向是经验化2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应采用的标志是（）A B C D3．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4．已知丙酮 (C3H 6O)平时是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL －1，沸点约为 55℃。

要从水与丙酮的混杂物中将丙酮分别出来，以下方法中最为合理的是() A．蒸馏 B ．分液C．过滤 D ．蒸发5．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B ．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，基层为紫红色D．基层无色，上层紫红色6．以下各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分其他是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧ D ．④⑥⑧7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl 2、 Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过分的Na2CO3溶液；②加入稍过分的NaOH溶液；③加入稍过分的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作序次是（）A．③②①⑤④ B ．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④8．以下表达正确的选项是（）A． 1molH 2O 的质量为18g/molB． CH 4的摩尔质量为16gC． 3.01 ×1023个 SO2分子的质量为32g D．标准情况下， 1mol 任何物质体积均为9．等物质的量的SO2和 SO3对照较，以下结论错误的选项是（）A．它们的分子数目之比是1∶ 1 B ．它们的氧原子数目之比为2∶ 3C．它们的质量之比为 1∶ 1 D ．它们所含原子数目之比为3∶ 410．已知 1.505 ×1023个 X 气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是（）A． 16g B ． 32g C． 64g /mol D ． 32g /mol11．以下溶液中 Cl －的物质的量浓度最大的是（）A． 200mL 2mol/L MgCl 2 溶液B．溶液C． 250mL 1mol/L AlCl 3 溶液D． 300mL 5mol/L KClO 3溶液12．配制必然物质的量浓度的KOH 溶液时，以致浓度偏低的原因可能是（）A ．容量瓶中原有少量的蒸馏水B ．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未冲洗D．定容时俯视刻度线和液面13．实验室里需用的硫酸铜溶液，现采用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是（）A ．称取 7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取胆矾，配成 500mL 溶液C．称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D．称取胆矾，配成 500mL 溶液14．在自来水的生产中，常通入适合氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

第一章从实验学化学单元测试题一 . 选择题 (每题只有一个选项吻合题意)1．以下表达正确的选项是A． 1 mol H2O 的质量为 18g/mol B． 3. 01× 1023个 SO2分子的质量为 32gC． CH4的摩尔质量为 16g D．标准情况下， 1 mol 任何物质体积均为2. 以下实验操作中正确的选项是A 应使混杂物中的水分完好蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时 ,应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时 ,基层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时 ,应选择有机萃取剂 ,且萃取剂的密度必定比水大3.进行化学实验必定注意安全，以下说法正确的选项是（）A．不慎将酸溅到眼中，应马上用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必然体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4.实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的地址③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作序次是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，尔后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A ．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B ．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，基层为四氯化碳层，紫色 D ．液体分层，基层为水层，黄色6.以下配制的溶液浓度偏高的是A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3 次，洗液倒入烧杯中D定容时仰望刻度线7. 现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度解析，不能够进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取8. 在 0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有 0.5mol Na +，对该溶液的说法不正确的选项是（）A、该溶液的物质的量浓度为-1 1 mol L·B、该溶液中含有58.5g NaClC、配制100 mL 该溶液需用 5.85g NaClD、量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol9. 配制的 NaOH 溶液，在以下仪器中： ① 量筒， ②250mL 容量瓶， ③ 托盘天平和砝码， ④500mL 容量瓶， ⑤ 烧杯， ⑥ 玻璃棒， ⑦ 漏斗， ⑧ 药匙， ⑨ 胶头滴管， ⑩ 250mL 的烧瓶，需要用到的仪器按先后序次排列正确的选项是A ．⑧③⑤⑥②⑨B ． ②③⑦⑤⑥C ． ②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥10．用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A ．常温常压下， 4g H 2 含有的分子数为 2N AB ．8g H 2O 在标准情况下的体积是C ．2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为N ACl - 个数为 N AD ．物质的量浓度为 0.5mol /L 的 MgCl 2 溶液中，含有11. N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g 氢气所含原子数目为 N AC.在常温常压下， 11.2L 氮气所含的原子数目为N AD.17g 氨气所含电子数目为10N A13.与 50 mL 0.1 mol -1 Na 2CO 3 溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是（）-1-1的 NaCl 溶液A 、50mL 0.2mol L ·的 NaCl 溶液B 、·L-1-1的 Na 2CO 3 溶液 C 、 25mL 0.2mol L ·的 Na 2SO 4 溶液 D 、·L 14．欲配制 100ml 1.0 mol/LNa 2SO 4 溶液，正确的方法是①将 g Na 2SO 4 溶于 100ml 水中②将 32.2g Na 2SO 4· 10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml ③将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO 4 溶液用水稀释至 100 mlA 、①②B 、②③C 、①③D 、①②③15.在 20g 密度为 dg/cm 3 的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则 NO 3 －离子的物质的量浓度是－ 1－1－1－ 1A ． mol ·LB ．mol ·L C ． 2.5d mol L ·D ． 1.25 d mol L ·16. 某溶液中加入 BaCl 2溶液生成白色积淀，再加入稀硝酸积淀不溶解也无气体逸出，则这 种溶液中A ．必然含有 2–+SO 4 B ．必然含有 AgC ．可能含有 2–+2–D ．可能含有 2–+SO 4 或 Ag 或 CO 3 SO 4 或 Ag 17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2、 MgCl 2、 Na 2SO 4 等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过分的 Na 2CO 3 溶液；② 加入稍过分的 NaOH 溶液；③ 加入稍过分的 BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

第一章《从实验学化学》单元测试（测试时间: 100分钟, 全卷满分150分）学校班级姓名得分相对原子质量: H: 1 C: 12 N : 14 Na: 23 S : 32 O: 16 Cl: 35.51. 下列实验基本操作（或注意事项）中, 主要是处于实验安全考虑的是（）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用2.下列实验操作均要用玻璃棒, 其中玻璃棒的作用与其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3. 对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。

盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）A B C D4.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A.BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C. KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D.NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5. 将碘水中的碘萃取出来的实验中, 下列说法错误的是（）A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B. 萃取剂要求不溶于水, 且比水更容易使碘溶C. 注入碘水和萃取剂, 倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时, 打开旋塞, 使下层液体流出, 上层液体从上口倒出6.在蒸馏实验中, 下列叙述不正确的是（）A.在蒸馏烧瓶中盛1/. 体积的自来水, 并放入几粒沸...B.将温度计水银球插入自来水..C.冷水从冷凝管下口入, 上口出D.收集蒸馏水时, 应弃去开始馏出的部分7、右图.10m.量筒的一部分，数字XY之间相.1ml，.X=5，则量筒所盛液体的体积是....... A.5..m...B.4..m...C.4..m...D.6..m.8、某溶液中滴入BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 再滴入稀硝酸, 沉淀不溶解, 则该溶液中（）A.一定有SO42..B.可能有SO42.或Ag..C.一定无Ag..D.还可能有CO32-9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码）, 他把镁粉放在右盘,当天平平衡时, 所称取的镁粉的实际质量是( ) A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C．1mol氧含6.02×1023个O2 D．摩尔是物质的量的单位, 简称摩, 符号为mol11. 容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A. ①③⑤B. ③④⑤C. ①②④D. ②③④12.下列叙述正确的是( )A..mo.CO.的质量为44g/mo..B.1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质..D.CO2的摩尔质量为44g13.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g, 则X气体的摩尔质量是( )A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol14.科学家已发现一种新型氢分子, 其化学式为H3, 在相同条件下, 等质量的H3和H2相同的是（） A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量15. 同温同压下, 等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. O2B. SO2C. CO2D. CH416.用NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol/.M.Cl2溶液, 含有Cl-离子数为1NAB.64.SO2含有氧原子数为1N............C.标准状况下, 22.4.H2O的分子数为1N.D.常温常压下，14.N2含有分子数为0..NA17、将40克NaOH溶于水中, 配制成1L溶液, 则该溶液的物质的量浓度为（）A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比18、0.5L 1mol/L FeCl3（）A. 5 : 2B. 3 : 1C. 15 : 2D. 1 : 319、下列仪器: ①容量瓶, ②蒸馏烧瓶, ③漏斗, ④燃烧匙, ⑤天平, ⑥分液漏斗, ⑦胶头滴管, 常用于混合物质分离的是( ) A. ①③⑤ B.②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥20、同质量的下列气体中, 所含原子数最少的是( ) A.CH4 B.CO2C.H2SD.N221.相同状况下, 下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO3 B.3g H2C.16g O2D.34g H2S22.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液, 现选取500mL容量瓶进行配制, 以下操作正确是( ) A. 称取7.68g硫酸铜, 加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜, 加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液23.下列除杂的方法正确是( ) A. 除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO 粉末, 收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液, 收集气体C. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3, 过滤D. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液, 过滤24.同温同压下, 等质量的O2和CO2相比较, 下列叙述正确的是( )A体积比为8: 1 B分子个数之比为11: 12 C物质的量之比为11: 8 D.原子个数之比为11: 1225.NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )A. 1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.2NA个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/..........D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26. （1）（3分）CCl4和蒸馏水都是无色液体, 请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①不用任何试剂②只允许用一种试剂 27. （7.5分）现有m g 某气体, 由双原子分子构成, 摩尔质量为M g ·mol-1。

第一章从实验学化学单元练习一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤D．萃取6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) （）A．H2B． Cl2C． SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。

《从实验学化学》单元综合练习1一．选择题1．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3．能够用来鉴别BaCl2 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸4．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-15．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．450mL，26.3g B．500mL，58.5gC．500mL，29.3g D．任意规格，26.3g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含质子数目为17 N AD．18g水所含分子数目为N A7．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L8．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．称量时误用“左码右物”11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小12．用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶113．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1 D．无法确定（）14．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．415、与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液C、25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液D、10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液16、下列说法中正确的是（）A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。

第一章从实验学化学单元练习2 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2C．32g H2S D．3g H23．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②4．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m5．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cba D．abcd6．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y37．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:28.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 二、多项选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10小题）9．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L10．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）。

0.5N A个氮气分子的质量比为含有的Na＋数为溶液中，含有项不知道溶液的体积，无法求n Ca2＋＝V mol·L－1。

：m48＝：2之比为：2，原子个数之比为：1据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和所含分子数之比为：1，则原子个数比为：，质量比为：3(3)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c1 000×1.84×98%。

据稀释定律得：100 mL×1 mol/L＝18.4 mol/L×(1)①中称得Na2CO3________g。

(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。

【解析】(1)n(Na2CO3)＝c( Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。

(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。

(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。

如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。

【答案】(1)5.3 (2)搅拌引流(3)A.偏高B．偏低C．偏低20．(12分)(2015·新题调研)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

第一章从实验学化学一、选择题1．过滤时不需要的玻璃仪器是（ ）A ．烧杯B ．玻璃棒C ．漏斗D ．试管2．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（ ）A ．加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C ．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．1g 氢气中所含有的分子数为N AB ．0.5moL/L 、2L 的AlCl 3溶液中含有氯离子数为N AC ．32g 氧气中所含的氧原子数为N AD ．1moL/L 、500mL 的H 2SO 4溶液中 SO 42—的数目为0. 5 N A5．两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( )A ．分子个数比为17：16B ．原子个数比为17：16C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为 17：126．下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是 ( )A ．4L0.5mol/LNaCl 溶液B ．1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C ．5L0.4mol/LNaOHD ．2L0.15mol/LNa 3PO 47．V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va 54125mol/L 8．下列各物质中含氮原子数最多的是( )A ．0.1molNH 4ClB ．0.1molNH 4NO 3C ．1.204×1023 CO(NH 2)2D ．0.2mol NH 3·H 2O9．将153.5g 由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L 溶液，测得溶液中Cl —的浓度为3mol/L ，则溶液中Na +的物质的量浓度为 （ ）A ．2mol/LB ．1 mol/LC ．0.5 mol/LD ．0.1 mol/L10．下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl 4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）A ．饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

第一章《从实验学化学》单元验测试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12一、选择题（共20小题，每小题3份，共60份）。

1．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华2. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（）A.溶解加适量BaCL2溶液过滤B.溶解加适量CaCL2 溶液过滤C.溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤D.溶解加适量盐酸加热3．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79 mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70 mL，则该生实际倒出的液体的体积为( )A．9 mL B．大于9 mL C．小于9 mL D．无法判断4．如下实验数据正确的是( )A．用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B．用托盘天平测得某药品的质量为2.15 gC．用量筒量取3.57 mL的试剂D．用250 mL的容量瓶配制250 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液5．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )7．下列各组物质中分子数相同的是( )A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H 2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12CC． 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D．1 mol H含有6.02×1024个质子9．下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/LB．500 mL溶液中含有0.1N A个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AD．2 L溶液中SO2－4浓度是0.4 mol/L10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶311.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.200 mLB.100 mLC.101 mLD.120 mL12．下列说法中正确的是( )A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－113．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为( ) A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－114．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A15．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L16．下列说法正确的是( )A．把100 mL 3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%17．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．转移溶液时，有液体飞溅C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度18．下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L ②0.5 mol N 2的体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含原子数为2N A ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol －1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同( )A ．①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥19．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol/LB ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD ．所得溶液的质量分数w ＝36.5c1 000ρ20．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是( )二、非选择题（共5小题，共40份）。

第一章从实验学化学一、选择题（共18题，每题只有一个正确答案）1．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦2．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁D．放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )4．下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位5．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有( )A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦6．下列关于1.0 mol·L－1Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 molNa2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A．①③ B．②④ C．③④ D．②③7．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是( )A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g8．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( ) A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液 D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3N AB．500 mL溶液中有0.1N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－110．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线11．同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶1612．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；A．①②③B．②⑤ C．②③ D．④⑤13．下列说法中正确的是( )A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L14．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L15．下列说法正确的是( )A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L16．下列说法正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol 17．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )A．0.012 Kg 12C含有的12C是N A个B．N A个水分子的质量是18 g/molC．1 mol O2中含有的氧分子数为N A个D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol18．我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。

第1章从实验学化学1．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中2．决定气体体积的主要微观因素是( )A、气体分子的数目和分子本身的大小B、气体分子的质量和分子本身的大小C、气体分子本身的大小和分子间的平均距离D、气体分子的数目和分子间的平均距离3．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．11.2L O3气体中含有的氧原子数是1.5N AB．含12.0 gNaHSO4的水溶液中钠离子数为0.1N AC．1mol—OH中电子数为10N AD．每有1mol Cl2反应转移的电子数一定为2N A5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．常温常压下，22.4L CH4含有4N A个C—H共价键C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4N AD．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A6．在一定温度和压强下，3体积X2气体与1体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y37．下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子8．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A 1:2:3B 1:3:3C 1:6:9D 1:3:69．物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )① 氧化钠② 过氧化钠③ 氢氧化钠④ 亚硫酸钠A．①>②>④>③ B．①＝③>②>④C．③>①＝②>④ D．④>③>②>①10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。