中考物化总复习资料

初中化学全册中考总复习资料（最全）化学知识点整理九年级全册·↓绪⾔化学使世界变得更加绚丽多彩 2 ↓第⼀单元⾛进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是⼀门以实验为基础的科学 3↓第⼆单元我们周围的空⽓课题1 空⽓6 常⽤的化学实验仪器课题2 氧⽓ 6 课题3 制取氧⽓ 7↓第三单元⾃然界的⽔课题1 ⽔的组成 8 课题2 分⼦原⼦ 9 课题3 ⽔的净化 10 课题4 爱护⽔资源 11↓第四单元物质构成的奥秘课题1 原⼦的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离⼦ 14 课题4 化学式与化合价 18↓第五单元化学⽅程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学⽅程式 22 课题3 利⽤化学⽅程式的简单计算 22↓第六单元碳和碳的氧化物课题1 ⾦刚⽯、⽯墨和C 60 22课题2 ⼆氧化碳的制取的研究 23 ⾦刚⽯课题3 ⼆氧化碳和⼀氧化碳 22↓第七单元燃料及其利⽤课题1 燃烧和灭⽕ 22课题2 燃料和热量 22 ⽯墨课题3 使⽤燃料对环境的影响 22地球表⾯ 71% 被⽔覆盖着碳的两种单质原⼦的结构↓第⼋单元⾦属和⾦属材料课题1 ⾦属材料 2 课题2 ⾦属的化学性质 3 课题3 ⾦属资源的利⽤和保护 5⾦属铀(U )?↓第九单元溶液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8↓第⼗单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发⽣什么反应 15↓第⼗⼀单元盐化肥课题1 ⽣活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离⼦的共存和除杂质的问题 19 课题2 化学肥料 20↓第⼗⼆单元化学与⽣活课题1 ⼈类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与⼈体健康 24 课题3 有机合成材料 24↓附录附录1 常见元素的名称、符号和相对原⼦质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维⽣素B 1的显微照⽚⾦属盐类的溶液酸度计1. 化学是⼀门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的⾃然科学。

物化中考知识点总结物理和化学是中学阶段的科目，也是中考考试的重要内容之一。

在物理学和化学中有很多重要的知识点需要掌握，这些知识点不仅对于中考考试来说至关重要，也是学生学习科学知识的基础。

下面将分别对物理和化学中考知识点进行总结，帮助学生对于这两门科学课程有更深入的了解。

一、物理中考知识点总结物理是研究物质运动和能量变化的一门科学。

在中学物理学习中，学生将学习到很多重要的知识点，例如力学、热学、光学、电学等。

以下是物理中考知识点的总结：1. 力学：力学是物理学的基础，是研究物体运动和相互作用的学科。

在中考中，力学知识点包括力的概念、平衡力、摩擦力、重力、动量等内容。

2. 热学：热学是研究热现象和热能转化的学科。

在中考中，热学知识点包括热传递、热容、比热容、状态方程等内容。

3. 光学：光学是研究光的性质和光传播规律的学科。

在中考中，光学知识点包括光的反射、折射、光的成像、透镜、光的波动等内容。

4. 电学：电学是研究电荷和电流的学科。

在中考中，电学知识点包括电荷、电场、电流、电压、电阻等内容。

以上是物理中考知识点的一个大致总结，学生在备考中需要掌握这些内容，理解物理学中的基本原理和规律。

二、化学中考知识点总结化学是研究物质的性质、结构、变化和反应的一门科学。

在中学化学学习中，学生将学习到很多重要的知识点，例如物质的分类、化学键、化学反应、酸碱中和、电化学等。

以下是化学中考知识点的总结：1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两种类型。

元素是由同一种原子组成的纯物质，是化学物质的基本单位；化合物是由两种以上的元素组成的化学物质。

2. 化学键：化学键是原子之间共享电子或者转移电子而形成的相互连结的物质。

在中考中，化学键的类型包括离子键、共价键、金属键等。

3. 化学反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化学方程式、化学反应的平衡、化学反应的速率等内容。

4. 酸碱中和：酸碱中和是指酸和碱发生化合反应后，生成盐和水的过程。

中考初中化学全册中考总复习资料(最全)·↓绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 ↓第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3 ↓第二单元 我们周围的空气课题1空气 6 常用的化学实验仪器 课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7 ↓第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11 ↓第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18 ↓第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22 ↓第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22↓第七单元 燃料及其利用地 球 表 面 71% 被 水碳 的 两 种 原 子 的课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22↓第八单元金属和金属材料课题1金属材料2课题2 金属的化学性质 3课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U)⌦↓第九单元溶液课题1 溶液的形成 6课题2 溶解度 7课题3 溶质的质量分数 8↓第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 11课题2酸和碱之间会发生什么反应15↓第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 17物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题19课题2 化学肥料 20↓第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22课题2 化学元素与人体健康 24课题3 有机合成材料 24↓附录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26附录2 常见元素和根的化合价 26附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27附录4 物质的制备与检验28附录5 全年级课本重点概念及注释30维生素B1的显微照片 金属盐类的溶液酸度计1.化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

中考教辅物化知识点总结一、物理知识点总结1. 运动学（1）位移、速度、加速度的概念及计算方法。

（2）匀速直线运动、变速直线运动等的运动图象及运动规律。

（3）相对运动的概念与计算方法。

（4）受力学的知识，包括力的作用效果、牛顿三定律、力的合成与分解等内容。

2. 力学（1）力的基本概念，不同力的计算方法。

（2）摩擦力、弹力等特殊力的知识。

（3）力的平衡条件及应用。

（4）功、能的概念及计算方法。

（5）动能、势能的相互转化等内容。

3. 电磁学（1）电荷的基本性质及作用效果。

（2）电场的概念，电荷在电场中的受力规律。

（3）导体、绝缘体、半导体等的基本性质与作用机理。

（4）电流、电路的基本概念及计算方法。

（5）电磁感应、发电机、变压器等知识点。

4. 光学（1）光的基本性质，光的传播规律。

（2）平面镜、球面镜的成像规律与应用。

（3）透镜的成像规律与应用。

（4）色散、光的衍射等知识点。

5. 热学（1）温度、热量的概念及计算方法。

（2）热传导、热辐射、热对流等热传递方式的热学基础知识。

（3）理想气体状态方程及应用。

二、化学知识点总结1. 物质的组成与性质（1）物质的分类及性质。

（2）元素、化合物的概念及特征。

（3）化学反应的基本类型及性质。

2. 常见物质的性质与用途（1）金属、非金属的特征与用途。

（2）酸、碱、盐的概念及性质。

3. 化学反应（1）化学反应的速率及影响因素。

（2）化学热力学基础知识，包括反应焓、生成焓等内容。

（3）化学平衡的概念与表征。

4. 化学元素与周期表（1）元素的周期性规律及分类。

5. 化学实验（1）常见实验仪器的使用方法与原理。

（2）化学实验的安全问题与注意事项。

三、物化知识点总结1. 物质与能量的转化（1）化学反应所涉及的能量变化及转化规律。

（2）化学反应与物质的组成及性质的关系。

2. 物理与化学之间的关系（1）物理与化学相互渗透与相互作用的现象与规律。

（2）物理学方法在化学研究中的应用。

化学中考复习资料15篇1.区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。

熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。

2.物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。

钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。

复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。

硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。

3.实验操作：浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。

验满氧气时带火星木条必须放在集气瓶口。

称量氢氧化钠，必须放在玻璃器皿里，不能放在纸上。

pH试纸不能伸到待测液中。

4.化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。

氩气Ar钙离子Ca2+两个氢原子2H硝酸钠NaNO3NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子5.数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。

溶液稀释，溶质不变。

PH小于5.6的雨水才是酸雨。

浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

6.水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(实验室可用蒸馏来降低水的硬度)。

硬水和软水可用肥皂水来区别。

电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1.酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。

7.实验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应该纯铜上有划痕。

铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不能说出氧化铜的名称)。

木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。

打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾。

8.物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。

一个分子是由若干个原子构成的。

氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。

元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

9.金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。

验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁>铜>银，再看具体方法。

初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

2024年中考化学总复习知识点总结一、化学基本概念1.化学基本概念及重要性2.元素与化合物3.质量与物质的变化4.关键词解释：原子、分子、离子、质量数、相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量、化学方程式、化学实验、物质的性质、用途和环境问题二、物质的组成和结构1.物质的微观、宏观特征及其分类2.物质的组成和结构3.元素周期表的结构4.关键词解释：原子核、质子、中子、电子、元素的电子层、周期律、同位素、化学键、分子式、离子式等三、常见物质的性质及应用1.物质的性质及其分类2.常见物质的性质及应用3.常见物质的制备4.关键词解释：物质的颜色、形状、气味、溶解性、熔点、沸点等四、溶液的酸碱性1.溶液的概念和性质2.酸、碱、盐的概念及其性质3.常见物质的酸碱性4.关键词解释：酸性物质、碱性物质、酸碱均衡五、常见气体的性质及应用1.常见气体的性质及应用2.常见气体的制备3.常见气体的用途和环境问题4.关键词解释：气体的颜色、气味、溶解性、密度等六、化学能量与化学反应1.化学能量及其守恒定律2.能量变化与化学反应3.常见化学反应的能量变化4.关键词解释：化学能、化学反应速率、化学反应方程式、活化能、自动氧化反应、酸碱中和反应等七、常见的化学试剂及其用途1.颜色试剂的测试及用途2.气体试剂的探测及用途3.关键词解释：重要化学试剂、测试反应等八、金属元素与金属材料1.金属元素的性质及应用2.常见金属材料及其性质与用途3.关键词解释：质地、导热性、导电性、延展性、硬度、车削性、高熔点等九、非金属元素与非金属材料1.非金属元素的性质及应用2.常见非金属材料及其性质与用途3.关键词解释：导电性、不可熔、易燃、耐酸碱性等十、常见矿石与冶金1.常见矿石的提取2.冶金的基本过程3.关键词解释：金属的提取、冶金过程等以上是2024年中考化学总复习知识点的一个大致概括。

具体的知识点细节还需要根据教材和课堂教学的内容进行学习和复习。

初三物理化学知识手册化学部分一、物质的学名、俗名及化学式：1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。

6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。

中考物理复习提纲一、物理定律、原理：1、牛顿第一定律（惯性定律）2、阿基米德原理3、光的发射定律4、欧姆定律5、焦耳定律6、能量守恒定律二、物理规律：1、平面镜成像的特点2、光的折射规律3、凸透镜成像规律4、两力平衡的条件和运用5、力和运动的关系6、液体压强特点7、物体浮沉条件8、杠杆平衡条件9、分子动理论10、做功与内能改变的规律11、安培定则12、电荷间的作用规律13、磁极间的作用规律14、串、并联电路的电阻、电流、电压、电功、电功率、电热的分配规律三、应记住的常量：1、热：1标准大气压下，冰水混合物的温度为0℃，沸水的温度为100℃体温计的量程：35℃~42℃分度值为0.1℃水的比热：C水=4.2×103J/(kg.℃)2、速度：1m/s=3.6km/h声音在空气的传播速度：V=340m/s V固>V液>V气光在真空、空气中的传播速度：C=3×108m/s电磁波在真空、空气中的传播速度：V=3×108m/s3、密度：ρ水=ρ人=103kg/m3 ρ水>ρ冰ρ铜>ρ铁>ρ铝1g/cm3=103kg/m3 1L=1dm3 1mL=1cm3g=9.8N/kg4、一个标准大气压：P0=1.01×105Pa=76cm汞柱≈10m水柱5、元电荷的电量：1e=1.6×10-19C一节干电池的电压：1.5V 蓄电池的电压：2V人体的安全电压：不高于36V照明电路的电压：220V 动力电路的电压：380V我国交流电的周期是0.02s,频率是50Hz，每秒换向100次。

1度=1Kw.h=3.6×106 J四、物理中的不变量：1、密度：是物质的一种特性，跟物体的质量、体积无关。

2、比热：是物质的一种特性，跟物质的吸收的热量、质量、温度改变无关。

3、热值：是燃料的一种特性，跟燃料的燃烧情况、质量、放出热量的多少无关。

4、电阻：是导体的一种属性，它由电阻自身情况（材料、长度、横截面积）决定，而跟所加的电压的大小，通过电流的大小无关。