初中中考化学复习资料汇总

中考化学复习资料中考化学复习资料一、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是指成分相同的物质，如纯净水、纯净铁；混合物是指由两种或更多种物质混合而成的物质，如空气、海水。

2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，如氧气、氢气；化合物是由不同种原子组成的物质，如水、二氧化碳。

3. 气体、液体和固体：气体具有较弱的分子间相互作用力，没有固定形状和体积；液体具有较强的分子间相互作用力，具有固定体积但没有固定形状；固体具有最强的分子间相互作用力，具有固定形状和体积。

二、常见化学反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O。

2. 氧化还原反应：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

例如：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。

3. 金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。

例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

4. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放大量热能。

例如：C + O2 → CO2。

三、酸碱盐常识1. 酸性溶液具有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，酸性物质含有H+离子。

2. 碱性溶液具有碱味，能使红色石蕊试纸变蓝，碱性物质含有OH-离子。

3. 酸和碱中和生成盐和水的性质被称为酸碱中和反应。

4. 盐是由酸和碱中和生成的化合物。

四、常见元素和化合物1. 氧气（O2）：是一种无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必需气体。

2. 水（H2O）：是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。

3. 金属铜（Cu）：是一种有良好导电和导热性能的金属，常用于制作电线和导管。

4. 二氧化碳（CO2）：是一种无色气体，植物通过光合作用产生氧气，并吸收二氧化碳。

五、化学常识1. 金属导电：金属具有良好的导电性能，是制作导线和电器的常用材料。

2. 化学反应速率：反应速率受温度、浓度、物质状态和催化剂的影响。

3. 化学键：化学键是原子之间的连接，包括离子键、共价键和金属键。

第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下第二单元《我们周围的空气》知识点2、空气的成分和组成O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体0.94%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

化学知识点整理九年级全册·↓绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 ↓第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3↓第二单元 我们周围的空气课题1 空气6 常用的化学实验仪器 课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7↓第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11↓第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18↓第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22↓第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石 课题3 二氧化碳和一氧化碳 22↓第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨 课题3 使用燃料对环境的影响 22地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着碳 的 两 种 单 质原 子 的 结 构↓第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U )⌦↓第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8↓第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15↓第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20↓第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24↓附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维生素B 1的显微照片金属盐类的溶液酸度计1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。

元素符号：化学元素的缩写。

元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。

2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。

分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。

结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。

3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。

4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。

- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。

5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。

- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。

- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。

3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。

4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。

- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。

3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。

4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。

中考化学复习资料化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜(二)、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。

- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。

7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。

二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。

- 氢气：可燃性。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。

2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。

- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。

- 非金属的通性：不导电、不耐高温。

5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。

- 掌握基本的实验室安全操作规程。

- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。

四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。

- 质量、体积与物质的量之间的关系。

2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

初三化学复习资料大全初三化学复习资料大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。

对于初三学生来说，化学是一门重要的科目，不仅涉及到学生的学业成绩，还与日常生活息息相关。

为了帮助初三学生复习化学知识，本文将提供一些复习资料供大家参考。

一、基础知识回顾1. 元素与化合物：元素是由原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

复习时可以通过制作元素周期表和化合物结构图来加深记忆。

2. 原子结构：原子由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子构成，电子绕核运动。

可以通过绘制原子结构示意图来帮助理解。

3. 化学键：化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键和离子键。

可以通过举例子、绘制化学键的示意图来加深理解。

4. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

可以通过实验观察、列举酸碱中和反应的例子来复习。

二、实验技能训练化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以观察化学现象，培养学生的实验技能和科学思维能力。

在复习中，可以通过回顾常见的实验操作步骤、实验器材的使用方法以及实验安全知识来加深理解。

三、常见化学反应1. 酸碱反应：酸和碱反应产生盐和水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

可以通过列举常见的酸碱反应方程式来复习。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程与物质获得电子的过程同时发生。

例如，铁和氧气反应生成氧化铁。

可以通过实验观察、列举氧化还原反应的例子来复习。

3. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应放出大量热能的化学反应。

例如，石油燃烧生成二氧化碳和水。

可以通过实验观察、列举燃烧反应的例子来复习。

四、常见化学物质的性质和用途1. 金属：金属具有导电性、延展性和可塑性等特点。

例如，铁是一种常见的金属，可以用来制造建筑材料和工具。

可以通过列举常见金属的性质和用途来复习。

2. 非金属：非金属的导电性差，多为脆性固体或气体。

中考化学复习资料(15篇)中考化学复习资料1一、溶液的形成1、溶液〔1〕溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

〔2〕溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2〔SO4〕3为黄色。

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

c、溶液的质量=溶质的质量溶剂的质量。

溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积。

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液。

〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。

液体溶于液体。

3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。

〔1〕概念：〔2〕判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解。

〔3〕饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

注：①Ca〔OH〕2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

〔4〕浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。

①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

〔5〕溶解时放热、吸热现象。

溶解吸热：如NH4NO3溶解。

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

溶解没有明显热现象：如NaCl。

二、溶解度1、固体的溶解度。

〔1〕溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度。

②标准：100g溶剂。

③状态：到达饱和。

④质量：单位：克。

〔2〕溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。

〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质。

〔种类〕②温度。

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。

中考化学总复习资料（打印版）概述中考化学是初中化学学科的重要组成部分，其内容主要包括化学基础知识、化学实验、化学反应方程式等方面。

为帮助考生全面掌握中考化学知识，本文为大家整理了一份详细的中考化学总复习资料，在此提供给大家。

第一章化学基础知识化学有固定的物质组成，固定的物质量和质量比，可以通过在实验室中实施反应来证明。

化学中的基本概念包括原子、化合物、分子、离子等。

其中，原子是构成物质最小的单元，化合物是由两种或更多种原子以固定的化学成分比例组成的物质，分子是由两个或更多个原子以共价键相连接的物质，离子是带电的原子或分子。

化学中的物质变化包括化学反应和物理变化。

化学反应是指发生在物质内部或物质之间的变化，由于新物质被形成而体现在物质的性质上。

物理变化是指物质在外观、形态、性质上发生的改变，但本质上不会改变，化学式不会发生变化。

化学中的计量单位主要包括物质的量、摩尔质量和摩尔体积等概念。

物质的量是物质中特定数量的基本单位，其符号为n，计量单位为摩尔（mol）。

摩尔质量是指1摩尔指定物质的质量，摩尔体积是指1摩尔气体的体积。

第二章化学实验化学实验是化学学习中不可或缺的部分。

在实验中，我们可以观察化学反应过程，实践化学手段，学习实验室管理和安全知识。

在进行实验时，需要注意安全事项和实验流程，遵守实验站内规则。

实验操作过程中需要注意注意力集中，避免出现错觉或分散注意力的情况。

在进行酸碱指示剂实验时，我们可以使用酸性指示剂蓝色素来确定溶液的酸碱性。

在进行气体分离实验时，可以使用净化管进行气体分子的分离和纯化。

第三章化学反应方程式化学反应方程式是化学反应过程的书写方式。

化学反应方程式由反应物（原料和反应物）、产物和反应物的化学成分比例组成。

在写化学方程式时，需要注意方程式的平衡性和摩尔比。

方程式中反应物和产物需要满足质量守恒和电荷守恒原则。

同时，方程式中离子不能拉出化学反应式。

第四章各类离子的化学性质各类离子的化学性质包括酸性、碱性和腐蚀性等。