化学实验报告 实验__直接碘量法测定维生素C的含量

实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：项目： 直接碘量法测定维生素C 的含量 课程： 学号：一、实验目的1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。

2. 了解维生素C 的测定原理及条件。

二、实验原理维生素C 又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I 2定量氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。

反应方程式如下：OHOOHO C H OHCH 2OH + I 2O O C HHOCH 2OH + 2HI OO在中性或碱性条件下，维生素C 易被空气中的O 2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。

故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。

注意事项：1. I 2具有挥发性，取完后应立即盖好瓶塞。

2. 维生素C 易被空气氧化而引入误差，所以不要3份同时移取。

3. 滴定近终点时应充分振摇，并放慢滴定速度。

三、仪器和药品仪器：分析天平，酸式滴定管(25mL ，棕色)，吸量管(2mL)，量筒(15mL 、5mL)，碘量瓶(250mL)。

试剂：维生素C 注射液(20mL : 2.5g)，I 2标准溶液(0.05mol/L)，醋酸（2mol/L ），丙酮，淀粉指示剂（1%）。

四、内容及步骤精密量取维生素C 注射液1.6mL(约相当于维生素C0.2g)，置于250mL 碘量瓶中，加新煮沸并放冷至室温的蒸馏水15mL 与丙酮2mL ，摇匀，放置5min ，加2mol/L 醋酸4mL 与淀粉指示剂1mL ，用I 2标准溶液(0.05mol/L)滴定，至溶液显蓝色并持续30s 不褪色，即为终点。

记录所消耗的I 2标准溶液的体积。

平行测定3次，以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。

五、实验结果记录与计算 1、数据记录%100.61202.51000%/68622O H C I I C ⨯⨯⨯=M V c 维生素ω （2.1176686O H C =M ）六、思考题：1、为何要用新煮沸的蒸馏水？2、若在碱性条件下测定，所产生的误差是正误差还是负误差?教师评语：年月日如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。

实训x ：直接碘量法测定维生素C 片的含量一、目的要求：通过实训掌握直接碘量法测定Vc 片含量的原理及其操作。

熟悉片剂通过滴定分析测定含量时的处理方法。

二、原理：维生素C(C 6H 8O 6)，分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I 2定量地氧化成二酮基，抗坏血酸分子中的二烯醇基被I 2完全氧化后，则I 2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝，因此当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。

维生素C 在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故该滴定反应在稀HAc 中进行，以减少维生素C 的副反应。

该反应产物HI 为酸性，醋酸酸性条件下不利于反应向右进行，但由于维生素C 的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。

三、操作步骤：直接碘量法：取本品10片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于维生素Ｃ0.2g ），置100ml 锥形瓶中，加新沸过的冷水100ml 与稀醋酸10ml 的混合液适量，振摇使维生素Ｃ溶解并稀释至刻度，迅速滤过，精密量取续滤液50ml ，加淀粉指示液1ml ，立即用碘滴定液(0.05mol ·L -1)滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪。

每1ml 碘 滴定液(0.05mol ·L -1)相当于8.806mg 的C 6H 8C 6。

平行测定3份，计算含量。

四、计算：维生素C 含量以标示量来计算，按下式计算： F （I 2）×V （I 2）×T （C 6H 8O 6）×W 平%（C 6H 8O 6）=—————————————————×100% m ×规格F-----滴定液浓度有效因数V-----供试品消耗碘滴定液的体积 T-----滴定度W 平-----平均片重g m------供试品取用量g 五、注意点：1、在稀醋酸酸性介质中，维生素C 受空气中氧的氧化速度减慢，但供试品溶于稀醋酸后仍应立即进行滴定。

2、溶剂使用新沸过的冷水以减少水中溶解氧对测定的影响。

直接碘量法测定维生素C含量Last revision on 21 December 2020一・实验目的1.掌握碘标准溶液的配制和标定方法；2.了解直接碘量法测定维生素C的原理和方法。

二・实验原理维生素C (Vc)又称抗坏血酸，分子式C6H S O61分子量176.1232/g・。

Vc具有还原性，可被-定量氧化，因而可用-标准溶液直接滴定。

其滴定反应式为：SHO+O—5忑06+2田匚由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。

考虑到I在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。

三・主要试剂1•【2溶液(约0.05mol- L-*):称取3.3gl2和5gKI,置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。

待I］全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL,充分摇匀，放阴暗处保存。

2. Na2S2O3标准溶液(0.1127mol・L“)3. HAc (2mol・L“)4-淀粉溶液5.维生素C片剂6. KI溶液四・实验步骤1• X溶液的标定用移液管移取Na2S2O3标准溶液于250mL锥形瓶中，加40mL蒸谓水，4mL淀粉溶液，然后用-溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。

平行标定3份，计算c(I2)/mDl • L-1。

2•维生素C片剂中Vc含量的测定准确称取2片维生素C药片，置于250mL锥形瓶中，加入100mL新煮沸过并冷却的蒸憎水，lOmLHAc溶液和5mL淀粉溶液，立即用I?标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s 内不褪色即为终点，记下消耗的VG/ymL。

平行滴定3份，计算试样中的Vc的质量分数。

五・数据记录与处理1 •2 •维生素C片剂中Vc含量的测定六・实验总结标定得c(I2) = 0.04825(niol ・ L」)，测得＜y(Vc) = 84.52% o七・分析讨论1.I2-KI溶液呈深棕色，在滴定管中较难分辨凹液面，但液面最高点较清楚，所以常读取液面最高点，读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位置上。

实习报告：维生素C含量测定一、实习目的本次实习的主要目的是学习并掌握维生素C含量的测定方法，了解直接碘量法在维生素C含量测定中的应用。

通过本次实习，要求实习生能够熟练操作实验仪器，正确进行实验操作，并能够对实验结果进行分析和讨论。

二、实习原理维生素C，又称抗坏血酸，具有很强的还原性。

在直接碘量法中，维生素C与碘反应，生成碘化维生素C，从而可以计算出维生素C的含量。

该反应需要在酸性环境中进行，以减少其他物质的干扰。

实验中，以淀粉为指示剂，当维生素C完全反应后，溶液会由无色变为蓝色，即为终点。

三、实习器材与药品本次实习所需的器材有：电子天平、台秤、称量瓶、酸式滴定管（25ml）、移液管、锥形瓶等。

药品包括：维生素C试样、碘滴定液、淀粉溶液、稀醋酸、丙酮等。

四、实习步骤1. 维生素C试样的准备：准确称取维生素C试样0.2g，置于250ml锥形瓶中，加入新煮过的冷蒸馏水100ml和10ml1：1稀醋酸溶液，充分溶解。

2. 标准溶液的配制：在250ml烧杯中加入25ml去离子水，称入10g碘化钾和6.5g碘，全部溶解后，转移至棕色试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀，放暗处保存。

3. 标准溶液的标定：准确移取25.00ml标准溶液于250ml锥形瓶中，加水25ml，加淀粉溶液5ml，以待标定的碘滴定液滴定。

当溶液出现稳定的蓝色并持续30秒不褪色时，为终点。

记录消耗的碘滴定液体积，计算标准溶液的浓度。

4. 维生素C含量的测定：将备好的维生素C试样溶液置于250ml锥形瓶中，加入稀醋酸4ml和淀粉指示液1ml，用碘滴定液滴定。

当溶液显蓝色并持续30秒不褪色时，记录消耗的碘滴定液体积。

五、实习结果与分析通过标定实验，得到了标准溶液的浓度。

在维生素C含量测定实验中，测得维生素C试样的消耗碘滴定液体积为X ml。

根据反应的化学计量关系，可以计算出维生素C试样中的维生素C含量。

六、实习讨论在实验过程中，可能影响测定结果的因素有：碘滴定液的浓度、维生素C试样的纯度、实验操作等。

分析化学实验果汁中Vc含量的测定以及比较化学学院2008级化学二班方基永果汁中维生素C的含量测定以及比较前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。

食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。

一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。

正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。

2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。

如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。

流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。

3.正常需求1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。

注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。

有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。

在人类对维生素C的研究史上，卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。

当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。

卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。

因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。

只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。

有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。

在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。

分析化学实验果汁中Vc含量的测定以及比较化学学院2008级化学二班方基永果汁中维生素C的含量测定以及比较前言：1.维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。

食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。

一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。

正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。

2.Vc在中国现在中国已经掌握了维生素C生产的领导地位，应该可以彻底解决病毒的问题，只是出产的维生素C大部份都外销，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。

如果我们普遍认识维他命C对预防和治疗病毒传染病症的原理而大量服用，就可以遏止各种病毒的流行。

流行感冒只是一小事，维他命C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。

3.正常需求1）、成人及孕早期妇女维生素C的推荐摄入量为100mg/d；2）、中、晚期孕妇及乳母维生素C的推荐摄入量为130mg/d。

注意：每个人对于VC的需求量个体化差异是很大的。

有的人补充少量既可满足，有的人可以达到每天10克甚至更高。

在人类对维生素C的研究史上，卡斯卡特医生（Robert F.Cathcart）早在上世纪70年代初就发现并建立了一套使用维生素C的标准。

当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时0.5~200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻。

卡斯卡特将略低于此的量叫做“维生素C的肠道耐受量”，也就是一个人能承受的不引起轻微腹泻的量。

因为无酸性的VC，使大量口服维生素C成为可能，那么，每个人就可以根据自身体况的不同去服用。

只要在自己的肠道耐受量之内，效果就会很好。

有趣的是，人体对于VC的肠道耐受量是变化的。

在人体有病的时候，肠道耐受量会大幅度的提升，比如平时1克的耐受量，在急性感染或者患有肿瘤、心脏病等慢性疾病，甚至是感冒的时候，都会有不同程度的耐受量提升。

维生素c含量测定碘量法实验报告
实验目的：
本实验旨在通过维生素c含量测定碘量法，掌握测定维生素c的方法和技能，同时加深对维生素c的认识。

实验原理：
碘量法是一种常用的测定维生素c含量的方法。

其原理是利用维生素c在氯化亚铁和碘酸钾的存在下，被氧化为脱氢抗坏血酸，然后用碘量法测定反应结束时残余的碘量，从而计算出维生素c的含量。

实验步骤：
1.将维生素c样品溶解于少量水中，加入5%的氯化亚铁溶液，使其完全还原。

2.加入2ml的碘酸钾溶液，并用0.1mol/L的氢氧化钠溶液调节溶液pH值为2-3。

3.用0.1mol/L的硫酸滴定溶液滴定反应液，直至溶液呈浅黄色，再加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈蓝色。

4.测量反应液的体积，计算出维生素c的含量。

实验结果：
在本实验中，我们测定了三个不同维生素c含量的样品，分别为0.1g、0.2g和0.3g。

在滴定过程中，我们发现反应液颜色会在滴定末几滴发生明显变化，这时需谨慎滴加滴定液，避免过度滴定。

最终的实验结果表明，三个样品的维生素c含量分别为0.096g、0.192g和0.284g。

实验结论：
通过本实验，我们掌握了维生素c含量测定碘量法的方法和技能，同时加深了对维生素c的认识。

实验结果表明，维生素c含量与样品添加量成正比，可以通过碘量法准确测定。

实验注意事项：
1.在实验过程中，应注意安全，避免溶液溅出，避免接触皮肤和眼睛。

2.在滴定时，应注意滴定液的速度，避免过度滴定。

3.实验前应检查所用试剂的质量和纯度，避免影响实验结果。

4.实验后应及时清洗实验器材，保持实验室卫生。