高三上学期期中考试理综化学试题(答案解析)54

【全国百强校】广东省汕头市金山中学【精品】高三上学期期中考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．【精品】诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是A．三蝶烯的分子式为C20H16B．三蝶烯属于苯的同系物C．金刚烷（图2）属于饱和烃D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9N AB．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1N AD．标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3N A 4．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。

下列说法中不正确的是A．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同B．原子半径X＜Y＜W＜ZC．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤D．简单氢化物的稳定性Y＞W5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤6．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。

理科综合能力测试化学部分2009-10第Ⅰ卷选择题 (每小题都只有一个正确选项 ,每小题 6 分 ,共 48 分 )6.下列说法正确的是A. 一种分散系里只能有一种分散质B. 将氯化铁溶液滴入氢氧化纳溶液中制取氢氧化铁胶体C.以水为分散剂的分散系 ,按稳定性由强到弱的顺序是 : 浊液、胶体、溶液D. 分散系中分散质粒直径由大到小的顺序是 : 浊液、胶体、溶液7.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH 4 ) 2 SO 4 、 KCl 、 Al 2 (SO 4 ) 3 、Fe 2 (SO 4 )3 四种溶液 ,这种试剂是A. 氢氧化钠溶液B.氨 水C.硝酸银溶液 D 氯化钡溶液8.同温同压下 ,A 容器中的 H 2 和 B 容器中的 NH 3 所含的氢原子数相等 ,则两个容器的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:29.某无色溶液中 ,由水电离出的 C(H) 1 10 14 mol/L ,该溶液中一定能大量共存的离子A. Al 3 .Na .MnO 4 .SO 42B. Na .Ag .Cl .NO 3C. Na .K .Cl .NO 3D. K .Ba 2.Cl .HCO 310.下列反应的离子方程式正确的是A. 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀硫酸 HSO 42 Ba 2OHBaSO 4H 2 O B. 醋酸钠溶液和盐酸混合CH 3COO H CH 3COOHC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca 22OHCO 2CaCO 3H 2 OD. 往氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3Fe 2Fe 211.已知 H 2 (g)1O 2 (g)H 2O(g); ΔH241.8kJ/mo l 。

下列说法中不正确的是2A ． H 2 的燃烧热为 241.8kJ/molB. 2H 2 (g)O 2 (g) 2H 2 O(g); ΔH 483.6kJ/molC.1mol H 2 完全燃烧生成液态水放出的热量大于 241.8kJD. 断开 1mol H 2 O 的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H 2 和 0.5 mol O 2 的化学键所吸收的总能量12. 下列各组物质的性质比较，正确的是A ．酸性： HClO 4＞ H 3PO 4＞ H 2 SO 4B ．氢化物稳定性： H 2S ＞ HF ＞ H 2OC ．氧化性： F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2D ．碱性： NaOH ＞ Mg(OH) 2＞ Ca(OH) 213.把含有某一种氯化物杂质的MgCl 2 粉末 47.5mg 溶于水后，与足量的 AgNO 3 溶液反应，生成 AgCl 沉淀 150mg ，则该 MgCl 2 中的杂质可能是A ． AlCl 3B ． NaClC. KClD. CaCl 214．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下， 11.2L 三氧化硫中含有的分子数为 0.5N AB ．常温常压下， Fe 与稀盐酸反应放出2gH 2 时， Fe 失去的电子数为 2N AC． 7.8gNa O晶体中含有的阴离子数目为0.2 NA22D．4.48 L N2所含分子数为 0.2 N A第Ⅱ卷27. （共 10 分）（ 1）物质的量浓度相同的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是(填序号 )。

高三年级期中考试理科综合-化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至5页，第II卷6至15页，考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

7．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。

“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（）A．CaO B．Na2CO3 C．SiO2 D．CaCO38．下列有关N A的说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为N A个B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度10．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）A．原子半径：b<c<dB．金属性：d>cC．化合物ae与ce含有的化学键类型相同D．c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应11．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。

下列有关说法不正确的是( )A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．反应②原子利用率为100％D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。

全卷满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。

下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。

在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。

下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。

2021年高三上学期期中化学试题含解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中属于弱电解质的是( )A．KOH B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl2．下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是( )A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．Al2（SO4）3═2 Al3++3SO42﹣C．H2CO3⇌2H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液8．下列溶液一定显酸性的是( )A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10﹣6 mol/L的溶液C．pH＜7的溶液D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液9．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是( ) A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v （O2）=v（NO）10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJ•mol﹣1②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJ•mol﹣1③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJ•mol﹣1④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJ•mol﹣1由此判断，正丁烷的燃烧热为( )A．﹣2878 kJ/mol B．﹣2 658kJ/mol C．﹣1746 kJ/mol D．﹣1526 kJ/mol11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大12．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）13．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.414．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积15．在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是( )A．容器内气体密度保持不变B．v正（N2）=3 v逆（H2）C．混合气体平均相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的2倍16．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H﹣H键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开2 mol H﹣I键所需能量C．断开2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ17．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是( )A．升温 B．增大H2O（g）的浓度C．增大压强 D．使用合适催化剂18．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍．则NH3的转化率为( ) A．25% B．80% C．10% D．20%19．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．氯水中有平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应20．反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为( )A． B． C． D．21．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，下列叙述正确的是( ) A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小B．加入少量浓盐酸，浓盐酸与NH3•H2O反应，电离平衡逆移C．加热，电离平衡逆移D．加水后，溶液中n（OH﹣）增大22．反应2C（s）+O2（g）=2CO（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．生成物的总能量大于反应物的总能量B．△H＜0，表明该反应在常温下一定能发生C．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD．该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol23．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小，c（H+）减小B．将水加热，K W增大，pH变小C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小，c（OH﹣）减小D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W变大24．在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）+nC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则( ) A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质C的质量分数增加了D．m＜2n25．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣2834.9kJ/mol；②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是( ) A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应C．O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=﹣284.2 kJ/molD．O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2 kJ/mol26．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所X Y Wn（起始状态）/mol 2 1 0n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=27．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是( )A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、填空题（共46分）28．（共4分）铬酸根CrO42﹣呈黄色，重铬酸根Cr2O72﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．在两支试管中分别取重29．（1）已知下列热化学方程式：a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molb．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/molc．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol其中属于吸热反应的是__________（填序号）；碳的燃烧热△H=__________kJ/mol．（2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．①该反应的热化学方程式__________．②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________ kJ．③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534kJ•mol﹣1根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________．30．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是__________．（填序号）A．CH3COOH B．HCl C．H2SO4（2）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH 的物质的量较多的是__________，其原因是__________（结合电离方程式简述）．（3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是__________A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使石蕊变红D．pH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小E．pH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为__________．100℃时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a：b=__________．31．某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：（1）第II步反应为CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，其平衡常数随温度温度T/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0.6在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为__________．（2）第II步反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），在830℃，向恒容反应器中加入下列物质发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有__________（填实验实验编号n（CO）n（H2O）/mol n（H2）/mol n（CO2）/mol/molA 1 5 2 3B 2 2 1 1C 0.5 2 1 1步反应达平衡的标志是__________（填序号）．①体系的压强不再变化②混合气体的平均相对分子质量不再变化③体系中各物质的浓度不再改变④体系的温度不再变化⑤混合气体的密度不再变化（4）图2表示此流程的第II步反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则图中t2时刻发生改变的条件是__________（只写2种）．（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l molH2放出的热量为33.2kJ，第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=﹣103.3kJ•mol﹣1．则400℃时，CH4和水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为__________．32．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O1 3.0 2.0 3.0 2.02 3.0 3.0 2.0 2.03 3.0 4.0 1.0 2.0（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________．（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=__________．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是__________．③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________．xx学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1．下列物质中属于弱电解质的是( )A．KOH B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断．【解答】解：A、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B、硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误C、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．2．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．镁条燃烧B．铝与盐酸反应C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A．镁条燃烧的反应是放热反应，故A错误；B．铝与盐酸反应属于放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确．故选：D．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．3．在下列各说法中，正确的是( )A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；D、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故A正确；B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；C、和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量，故C错误；D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态才是燃烧热，故D错误．故选：A．【点评】注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol 水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．②规定可燃物物质的量为1 mol．③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．4．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是( )A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．Al2（SO4）3═2 Al3++3SO42﹣C．H2CO3⇌2H++HCO3﹣D．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．碳酸钠是盐，属于强电解质，完全电离；B．硫酸铝是盐，属于强电解质，完全电离；C．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D．一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号．【解答】解：A．碳酸钠电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A正确；B．硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3═2 Al3++3SO42﹣，故B正确；C．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大．硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．6．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A正确；B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，氯化铁作催化剂，可以加快化学反应速率，故B 错误；C、增大固体的表面积，可以加快反应速率，故C错误；D、稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液会形成原电池，加快化学反应速率，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．8．下列溶液一定显酸性的是( )A．含H+的溶液B．H+浓度为1×10﹣6 mol/L的溶液C．pH＜7的溶液D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中c（OH﹣）＜c（H+），注意水的电离过程是吸热反应，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，不能根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H+的溶液不一定显示酸性，故A错误；B．温度影响水的电离，升高温度后水的电离程度增大，则H+浓度为1×10﹣6 mol/L的溶液不一定呈酸性，故B错误；C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，pH＜7的溶液，不一定显示酸性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，故C错误；D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果溶液中的c（OH﹣）＜c（H+），该溶液一定呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度中等，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c （OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，不能仅仅根据溶液的pH大小判断溶液的酸碱性．9．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用v 表示，以下关系正确的是( ) A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v （O2）=v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，4NH3+5O2═4NO+6H2O，v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，以此来解答．【解答】解：A．氨气与氧气的化学计量数之比为4：5，则5v（NH3）=4v（O2），即：v （NH3）=v（O2），故A错误；B．水与氧气的化学计量数之比为6：5，则5v（H2O）=6v（O2），即：v（O2）=v（H2O），故B错误；C．NH3与水的化学计量数之比为2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），即：v（NH3）=v（H2O），故C正确；D．NO与氧气的化学计量数之比为4：5，则4v（O2）=5v（NO），即：v（O2）=v（NO），故D错误；故选C．【点评】本题考查化学计量数与反应速率的关系，为高频考点，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJ•mol﹣1②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJ•mol﹣1③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJ•mol﹣1④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJ•mol﹣1由此判断，正丁烷的燃烧热为( )A．﹣2878 kJ/mol B．﹣2 658kJ/mol C．﹣1746 kJ/mol D．﹣1526 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】计算题；化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为﹣2878 kJ/mol．故选：A．【点评】考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．11．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答．【解答】解：A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．12．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．13．常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4【考点】pH的简单计算．【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol•L﹣1，pH=﹣lg10﹣2=2.0，故选：B．【点评】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．14．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．15．在2L密闭容器内，进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．下列能说明反应已达到平衡的是( )A．容器内气体密度保持不变B．v正（N2）=3 v逆（H2）C．混合气体平均相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的2倍【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、气体密度始终保持不变，故A错误；B、v正（N2）=v正（H2）=3 v逆（H2），正逆反应速率不等，故B错误；C、气体的总质量不变，混合气体平均相对分子质量不变，说明物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、氨气的浓度是氮气浓度的2倍，并不是不变，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．16．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H﹣H键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开2 mol H﹣I键所需能量C．断开2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a）kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合反应是放热反应分析判断；C、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断；D、反应是可逆反应不能进行彻底．【解答】解：A、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A正确；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开1mol H﹣H键和1mol I﹣I键所需能量小于断开2mol H ﹣I键所需能量，故B错误；C、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol ﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故C正确；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．17．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是( )A．升温 B．增大H2O（g）的浓度C．增大压强 D．使用合适催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】要提高CO的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO的转化率降低．【解答】解：A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；。

某市第一中学2021届高三上学期期中考试理科综合化学试题1. 下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. ①③④⑤B. ①④C. ②③D. ③④⑤2. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )3. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. B.C. D.5. 某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B. 实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈6. 短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. 1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为N AB. Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C. 1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2N AD. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3N A7. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42－＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD. Na2CO3发生水解反应:CO32－＋2H2O=H2CO3＋2OH－8. 铝是一种重要的金属,在生产、生活中有许多重要的用途,如图是利用铝土矿制备铝的工艺流程:已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。

2021-2022年高三上学期期中考试理综化学试题含答案(I)化学试题（100分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．SO2可用于杀菌、消毒 B．SiO2可用于制太阳能电池C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 D．硅胶可作袋装食品的干燥剂2．下列有关物质的分类合理的是A．C60、HD均属于单质 B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物 D．SO2、NxOy均属于酸性氧化物3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇显蓝色的溶液：B．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉC．遇石蕊变红的溶液：D．与铝反应产生大量氢气的溶液：4．下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是A．钠的焰色反应实验需用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液B．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，C．用图①所示装置在实验室制备收集氨气①②澄清石灰D．用图②所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5．下列说法正确的是A．利用丁达尔效应可以区分溶液和浊液B．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2NA个C．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44D．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构6．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：下列分析不正确的是A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu十2Fe3＋ Cu2＋十2Fe2+ C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1D．当m2－m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g7．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

四川省泸州市泸县第一中学【精品】高三上学期期中考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。

下列叙述正确的是A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体2．香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是A．香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇B．两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C．异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D．两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色3．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 4．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．8gCH4O中含有的C-H键数目为N AB．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N AD．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A5．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。

Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A．四种元素中至少有两种金属元素B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D．常温下，X Y Z、、三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于76．一种电催化合成氨的装置如图所示。

高三化学上册期中测试题（附参考答案）用到的相对原子质量：N：14 Cu：64 第Ⅰ卷（54分）选择题（只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上）1．下列做法不能体现低碳生活的是（） A．尽量坐公交车，少开私家车 B．教室人走关灯、关风扇 C．尽量购买外地的、当季的水果 D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（） A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl3．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（） A．C和 CuOB．CO和O2C．Cu与HNO3（浓） D．Na2CO3和HCl 4．下列除杂质的操作方法不正确的是（）A．CO2中有少量的SO2――通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4――加过量的BaCl2再过滤 C．NO中有少量的NO2――用水洗涤后再干燥 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3――加热 5．下列叙述不正确的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NO和NH3均可用排空气法收集6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 7．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学【精品】高三上学期期中考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A．明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。

B．“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。

D．“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。

2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC．密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2N A个P-Cl键D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A3．有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物的分子式为C9H8O3BrB．分子中所有的碳原子一定在同一平面内C．1mol该有机物最多与2 mol NaOH 反应D．该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种4．下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．检验溴乙烷消去的产物C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B 和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性C．简单离子半径D > B > CD．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性6．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（）A．可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B．G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大7．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

重庆铜梁县第一中学【精品】高三上学期期中考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多C．食盐、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D．“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化2．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3N AB．密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2N AC．在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2N AD．10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7N A3．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中的所有碳原子可能处于同一平面B．在酸性条件下的水解产物能与FeCl3显色C．不能与NaHCO3溶液反应D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应4．下列实验操作合理且能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D5．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A．吸收塔中1mol H2O2失去2mol电子B．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2的分解C．“母液”中含有大量的Na2SO4D．溶解时能用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质6．关于下列离子方程式的评价合理的是( )A．A B．B C．C D．D7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。

X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破坏臭氧层等危害。

W和Q形成的二元化合物的水溶液显中性。

下列说法正确的是（）A．X、Y、W、Q都能与Z形成两种或多种化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的强C．X形成的含氧酸都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X、Y、Z氢化物沸点一定是X<Y<Z二、结构与性质8．I碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。

A B C D 2021年高三理综（化学部分）上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe56一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选错或者不答的得0分。

）7、下列有关化学研究的正确说法是：（ ）A ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B ．氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性C ．对于同一化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律8、下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是 （ ）9、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确．．．的是：（ ）A ．一定量的Fe 与含1molHNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB ．1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 N AC ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数小于2N A （2NO 2 N 2O 4）D ．常温常压下，22.4L 氦气含有N A 个氦原子10、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子能共存的是：（ ）A ．pH 为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3—B ．所含溶质为Na 2CO 3的溶液：K +、Cl —、NO 3—、Mg 2+C ．水电离出来的c(H +)=10—13mol/L 的溶液：K +、HCO 3—、Br —、Ba 2+D ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、I —、SCN— 11、 “捕捉”暗物质的精密仪器—高纯锗探测器的工作空间。

在自然界中锗有5中稳定的核素：70Ge 、72Ge 、73Ge 、74Ge 、76Ge 。

下列有关说法正确的是（ ）A. 70Ge 、72Ge 等互称同素异形体B. 70Ge 、72Ge 等互称同位素C. 70Ge 、72Ge 等的核外电子排布不同D. 70Ge 、72Ge 等的质子数、质量数、核外电子数相等12、下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（ ） 选项比较项 依据的化学反应事实 A比较Cl 和S 的非金属性 Na 2S+2HCl=2NaCl+H 2S↑ B 比较Fe 2+和Br -的还原性2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br ﹣二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。

广东省佛山市第一中学【精品】高三上学期期中考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、多选题1．下列说法正确的是A．金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。

B．铜盐溶液都有毒。

C．稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。

D．由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。

二、单选题2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3N AB．通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为N AC．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。

下列有关说法一定正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Y B．氧化物的水化物的酸性：W<ZC．原子半径：W>Z D．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应5．下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向氨水中加入少量H 2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH＋2H2O C．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑6．下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。