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氯化钴由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。
相对密度（25℃）：1.925（六水），3.356（无水）在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放热又变成红色。
六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。
溶液遇光也呈蓝色。
在30~35℃结晶开始风化并浊化，在45~50℃下加热4h几乎完全变成四水氯化钴。
加热至110~120℃时完全失去6个结晶水变成无水氯化钴。
有毒！六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。
水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。
含有的结晶水数目不同，颜色不同。
CoCl2蓝色，CoCl2*H2O蓝紫色，CoCl2*2H2O紫红色，CoCl2*6H2O粉红色。
使氯化钴不吸收水分，除非空气非常干燥无水可吸。
或者先让吸水饱和，放在非常潮湿地方，一直保持粉红。
六水合氯化钴加入乙醇后变为为什么由粉红色变为蓝色?氯化钴晶体为什么在乙醇中是蓝色这个是配位化学的问题。
氯化钴本来是蓝色的，但是如果有水分子与钴离子发生络合的话，就形成了水合钴离子，这个水合钴离子是粉红色的（如果我没记错的话）。
通常情况下，我们看到的氯化钴要么是水溶液，要么是水合氯化钴晶体，都是以粉红色状态存在。
而当它溶于乙醇的时候，就会显示出本来的氯合钴离子的颜色，而这个是蓝色的。
植物的叶片通过蒸腾作用，为什么能使滴在它上面的氯化钴溶液的蓝色滤纸变为红色颜色晴雨表（图）★★2012-04-02 22:30:06来源: 作者: 【大中小】浏览:37次评论:0条所需用品：烧杯，玻璃棒，酒精灯，镊子。
六水合氯化钴晶体，蒸馏水，白纸条。
实验过程：1．在烧杯中注入少量蒸馏水，边加入粉红色的六水合氯化钴晶体，边用玻璃棒搅拌，一直到加入的晶体不能再溶解为止，即制成氯化钴饱和溶液。
2．把一张白色小纸条浸入上述溶液中，过一段时间后，用镊子取出，观察现象。
发现原先白色的纸条，此时变成了粉红色。
3．把粉红色的小纸条放在酒精灯火焰上烘烤，观察现象。
MSDS--氯化钴一、标识中文名：氯化钴分子式：CoCl2.6H2O相对分子质量：237.93CAS号：7791-13-1二、主要组成及性状主要成份：纯品外观与性状：红色单斜晶系结晶, 易潮解。
主要用途：用于油漆干燥剂、氨气吸收剂、毒气罩、干湿指示剂、电镀、气压计、陶瓷着色剂、催化剂和医药试剂等。
三、危险性类别侵入途经：吸入、食入。
健康危害：吸入本品粉尘对呼吸道有刺激性。
长期吸入引起严重肺疾患。
对敏感个体，吸入本品粉尘可致肺部阻塞性病变，出现气短等症状。
粉尘对眼有刺激性，长期接触可致眼损害。
对皮肤有致敏性，可致皮炎。
摄入引起恶心、呕吐、腹泻；大量摄入引起急性中毒，引起血液、甲状腺和胰脏损害。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，有毒，具刺激性，具致敏性。
四、急救措施皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水清洗，至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐。
洗胃，导泄。
就医。
五、燃爆特性与消防危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。
受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气。
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
六、泄露应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。
若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。
七、操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，加强通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。
避免产生粉尘。
避免与碱金属接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
氯化钴mvr结晶工艺流程一、氯化钴MVR结晶工艺的原理氯化钴MVR结晶工艺是一种物质从溶液中析出的过程，其原理是通过控制溶液的温度、浓度和pH值等参数，使得溶质在溶液中过饱和度达到一定程度后，分子间的距离逐渐减小，最终在溶液中形成晶体并沉淀下来。
二、氯化钴MVR结晶工艺的工艺流程1. 溶解氯化钴：首先将氯化钴溶解在适量的溶剂中，通常选择水作为溶剂。
通过搅拌和加热的方式将氯化钴完全溶解。
2. 过滤：将溶解后的溶液进行过滤，去除其中的杂质和不溶物质，保持溶液的纯度。
3. 结晶：控制溶液的温度和 pH 值，逐渐加入结晶剂，促使过饱和度逐渐增大，溶液中的氯化钴逐渐析出形成晶体。
4. 脱水：通过过滤或者离心的方式将结晶体从溶液中分离出来，然后进行脱水处理，去除其表面的水分。
5. 干燥：将脱水后的氯化钴晶体进行干燥处理，使其达到一定的水分含量，以便进行后续的包装和储存。
6. 包装：对干燥后的氯化钴晶体进行包装，通常选择密封包装，以便保持其纯度和稳定性。
三、氯化钴MVR结晶工艺的操作注意事项1. 控制结晶条件：在进行结晶过程中，需严格控制溶液的温度、pH值和结晶剂的加入量，以确保晶体的形成和稳定性。
2. 防止杂质混入：避免在溶解和过滤过程中将杂质混入溶液中，影响结晶效果和晶体的纯度。
3. 高效过滤：选择适当的过滤设备和方式，确保溶液中的杂质和不溶物质能够被有效地去除。
4. 精确控制结晶速率：控制结晶的速率和晶体的大小，影响晶体的质量和产量。
5. 质量控制：在每个工艺环节中对产品进行质量检验，确保产品符合规定的标准和要求。
氯化钴MVR结晶工艺是一种重要的分离和纯化技术，适用于各种化工生产过程。
通过控制好工艺流程和操作注意事项，可以生产出高质量的氯化钴晶体，满足不同领域的需求。
精制氯化钴国标钴含量精制氯化钴国标是指对氯化钴进行精制处理后的产品质量标准。
精制氯化钴广泛应用于电池、磁材料、涂料、催化剂等领域，在国内外市场需求量大。
下面将对精制氯化钴国标的钴含量方面进行详细阐述。
首先，我们需要了解什么是氯化钴。
氯化钴是一种无机化合物，化学式为CoCl2，是钴的氯化物形式。
它是一种粉状或结晶状的固体，在干燥的空气中稳定。
精制氯化钴国标的钴含量是一个重要的指标，它主要用来衡量产品的纯度和品质。
钴含量的高低对产品性能具有直接影响，因此其国家标准需要严格设定。
根据国标，精制氯化钴的钴含量应不少于标准规定的数值。
国家标准是通过科学、客观的测试方法来确定的，以确保产品符合质量要求，同时也方便消费者对产品进行选择和比较。
国标对精制氯化钴的钴含量的确定主要依据是实验室测试。
一般而言，测试会采用化学分析方法，如络合滴定法、电位滴定法、火焰原子吸收法等，以确保测试结果的准确性和可靠性。
对于精制氯化钴国标的钴含量要求，通常规定了一个最低限值。
这是为了保证产品的基本质量，同时也给予了生产厂家一定的生产空间。
在设计国标时，通常会参考同类产品的市场情况和应用要求，以制定合理的数值。
此外，精制氯化钴国标还会考虑到其他因素的影响，如杂质含量、加工工艺等。
这些因素可能对产品的钴含量产生一定的影响，因此在国标中也会进行相应的规定和限制，以确保产品的整体质量。
总体而言，精制氯化钴国标对钴含量的要求是秉持科学、客观、合理的原则制定的。
通过设定合理的指标，可以保证产品的质量，为市场提供可靠的产品，促进行业的健康发展。
以上是关于精制氯化钴国标钴含量方面的一些介绍。
希望对您有所帮助！。
氯化钴的分子量咱先来说说氯化钴是啥吧。
氯化钴是一种化合物哦，在生活里可能不太常见，但在化学的小世界里，它可是有着独特的地位呢。
它是由钴元素和氯元素组成的，就像一个小团队，钴和氯手拉手组合在一起，就有了氯化钴这个新的存在。
那它的分子量是多少呢？氯化钴的化学式是CoCl₂。
钴（Co）的相对原子质量大概是58.9332，氯（Cl）的相对原子质量约为35.453。
因为氯化钴里有1个钴原子和2个氯原子，所以计算它的分子量就是把钴原子的相对原子质量加上两个氯原子的相对原子质量啦。
算一下哦，58.9332加上2乘以35.453，先算乘法，2乘以35.453等于70.906，再加上58.9332，结果就是129.8392。
这个129.8392就是氯化钴的分子量啦。
你可能会想，知道氯化钴的分子量有啥用呢？其实用处可多啦。
在化学实验里，分子量就像是一个小密码。
如果我们要配溶液，知道分子量就能准确地算出需要多少氯化钴的量。
比如说我们要配一定浓度的氯化钴溶液，这个分子量就是我们计算的关键。
就好比我们要做一道菜，分子量就是那个精确的菜谱用量。
而且呀，在研究氯化钴的化学性质的时候，分子量也很重要呢。
它可以帮助科学家更好地理解氯化钴在各种化学反应里是怎么表现的。
就像我们了解一个人的性格之前，得先知道这个人的基本情况一样，分子量就是氯化钴的基本情况之一。
氯化钴在不同的环境下还有着不同的形态呢。
有时候它是蓝色的，有时候又会变成粉红色。
这也和它的化学结构包括分子量这些因素有关哦。
它就像一个小变色龙，根据周围的环境改变自己的样子。
这时候分子量就像是它的内在属性，不管外表怎么变，分子量这个内在的东西是不变的。
再说说在工业上吧，氯化钴的分子量在生产过程中也有着重要的意义。
在生产一些含钴的材料或者产品的时候，准确地掌握氯化钴的分子量，可以保证产品的质量。
如果分子量搞错了，就像做菜盐放多了或者少了一样，最后的产品可能就达不到预期的效果啦。
总之呢，氯化钴的分子量虽然只是一个数字，但它背后有着好多好多的故事和意义。
氯化钴的规格一、氯化钴的简介氯化钴（CoCl2）是一种无机化合物，由钴和氯元素组成。
在工业领域，氯化钴广泛应用于化学制品、催化剂、陶瓷釉料、冶金等领域。
同时，氯化钴还具有毒性，对人体和环境具有一定的危害性，因此在使用过程中应引起足够的重视。
二、氯化钴的规格分类1.按钴含量划分氯化钴按照钴含量可以分为不同等级，如99.5%、99.9%、99.99%等。
钴含量越高，氯化钴的性能和应用范围越广泛。
2.按形态划分氯化钴可分为固体和液体两种形态。
固体氯化钴为蓝色结晶，具有良好的热稳定性和化学稳定性；液体氯化钴为无色或浅红色透明液体，易于挥发和吸湿。
3.按用途划分氯化钴可根据用途分为工业级和电子级。
工业级氯化钴主要用于化学制品、催化剂、陶瓷釉料等领域；电子级氯化钴纯度较高，主要用于半导体产业、液晶显示器等领域。
三、氯化钴的应用领域氯化钴在多个领域具有广泛的应用：1.化学制品：氯化钴作为催化剂或催化剂载体，用于石油化工、橡胶、塑料等行业。
2.陶瓷釉料：氯化钴可改善釉料的色泽、透明度和光泽度，用于陶瓷、玻璃等行业。
3.冶金：氯化钴可用于提炼钴、镍等金属，提高金属的纯度。
4.医药和生物领域：氯化钴作为微量元素肥料，有助于植物生长；还可用于制备药物和生物制品。
5.电子行业：高纯度氯化钴用于半导体器件、液晶显示器等领域。
四、氯化钴的采购与储存注意事项1.采购时应确认氯化钴的钴含量、形态、用途等参数，以确保选购到符合需求的产品。
2.储存时应避免阳光直射、潮湿环境，确保密封包装，防止氯化钴吸湿、挥发。
五、氯化钴的市场前景随着科技的不断发展，氯化钴在新能源、高性能材料、生物科技等领域的应用越来越广泛，市场前景十分广阔。
尤其是在新能源汽车动力电池领域，氯化钴作为钴盐的重要原料，需求量持续攀升。
此外，国家对新兴产业的政策扶持也为氯化钴市场提供了良好的发展环境。
总之，氯化钴作为一种重要的无机化合物，在多个领域具有广泛的应用。
用户在选购和使用过程中，应充分了解其性能、规格和应用范围，确保安全、合理地使用氯化钴。
氯化钴相对分子质量
氯化钴是一种常见的无机化合物，其化学式为CoCl2，相对分子质量为129.84。
在化学工业中，氯化钴被广泛应用于电镀、催化剂、染料等领域。
本文将从氯化钴的物理性质、化学性质、应用领域等方面进行介绍，以便更好地了解氯化钴的相关知识。
一、物理性质
氯化钴是一种无色晶体，呈现出六方晶系。
其密度为3.356g/cm，熔点为735℃，沸点为1 049℃。
在水中易溶解，但在乙醇和乙醚中不溶。
二、化学性质
氯化钴是一种具有强氧化性的化合物。
在空气中易受潮变成氯化钴六水合物，即CoCl26 H2O。
在强酸和强碱中，氯化钴会发生水解反应，生成氢氧化钴。
此外，氯化钴还可以与其他化合物发生配位反应，形成配合物。
三、应用领域
1. 电镀
氯化钴是一种重要的电镀材料，可以用于镀制钴、镍、铁等金属。
氯化钴电镀具有镀层均匀、光泽度高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于电子、航空、汽车等领域。
2. 催化剂
氯化钴是一种重要的催化剂，可以用于有机合成、化学反应等领域。
例如，氯化钴可以催化氢气和氧气的反应，生成水。
此外，氯化钴还可以催化烷基化反应、羰基化反应等。
3. 染料
氯化钴可以用于制备染料，如蓝色染料。
氯化钴染料具有色泽鲜艳、耐光、耐洗等优点，被广泛应用于纺织、印染等领域。
四、结论
综上所述，氯化钴是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域。
通过了解氯化钴的物理性质、化学性质和应用领域，可以更好地掌握氯化钴的相关知识，为其应用提供更加科学的支持。
氯化钴晶体
氯化钴晶体是一种重要的无机材料，是由钴离子和氯离子组成的晶体。
氯化钴晶体的晶体类型包括六水合氯化钴和无水氯化钴两种。
其中，六水合氯化钴是一种普遍存在于自然界的化合物，无水氯化钴则是通过六水合氯化钴在高温、无水条件下脱水而成。
氯化钴晶体具有较强磁性，可用于制造永磁材料。
同时，它还具有多种用途，如用于制造催化剂、颜料、染料、饲料添加剂等。
此外，氯化钴还被用作分析试剂和湿度指示剂。
氯化钴晶体在室温下稳定，但在潮湿空气中会失去结晶水并变为红色。
其水溶液加热或加入浓盐酸、氯化物或有机溶剂会变为蓝色。
在30～45℃结晶，开始风化并浊化，在45～50℃加热4h变成四水合物，加热至110℃时变成无水物。
需要注意的是，氯化钴晶体具有极弱的毒性，但并不具有放射性。
因此，使用时应注意安全，避免误食或长期接触。
氯化钴是一种无机化合物，其化学式为CoCl2，由一原子的钴和两原子的氯组成。
氯化钴是一种易溶于水的白色结晶体，常温下为固体。
下面将介绍氯化钴的性质、用途和制备方法。
一、性质
氯化钴的溶液呈现蓝色，是一种典型的过渡金属盐。
在空气中加热到水合物脱水后，氯化钴变成无色物质。
氯化钴的水合物在加热过程中会失去结晶水，产生氯化钴的无水物质。
氯化钴还具有良好的还原性和催化作用。
二、用途
氯化钴广泛应用于化学实验室中的分析试剂、电镀工业、催化剂制备等领域。
在电镀工业中，氯化钴是一种重要的电镀原料，可以用于制备高质量的钴电镀层。
在医药领域，氯化钴也是一种重要的材料，可以用于制备某些药物的原料。
三、制备方法
氯化钴可以通过钴和氢氧化钠或氢氧化钙在氢氯酸中反应制备而成。
首先将钴加入到氢氧化钠或氢氧化钙的溶液中，使其溶解，然后加入氢氯酸，反应生成氯化钴。
反应方程式如下：
Co + 2NaOH + 2HCl → CoCl2 + 2NaCl + 2H2O
四、注意事项
在制备氯化钴的过程中，应注意安全措施。
氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱性物质，需避免接触皮肤和眼睛。
氢氯酸是一种强酸，需要注意防护措施，避免吸入其蒸气。
五、总结
综上所述，氯化钴是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
它的制备方法简单，但在操作时需要注意安全措施。
在未来的发展中，氯化钴将会有更多的应用领域，为人们的生活和工作带来更多的便利和效益。
cocl2 -回复中括号内的内容为"[CoCl2]"[CoCl2]是指氯化钴，是一种无机化合物，化学式为CoCl2。
在化学中，氯化钴多用作催化剂、颜料和电池材料等方面。
氯化钴是一种无色的固体，晶体呈现淡红色。
它具有较高的热稳定性和可溶于水的性质。
氯化钴可通过多种方法制备，其中最常见的方法是将碳酸钴和盐酸反应生成氯化钴。
氯化钴广泛应用于各个领域。
首先，作为催化剂，氯化钴常用于有机合成反应中，例如氢化反应、烯烃的插入反应等。
它的催化性能可调控，可以通过调节反应条件和配体来改变催化效果。
其次，氯化钴还用作颜料的成分。
由于其淡红色的颜色，氯化钴被广泛应用于制造陶瓷和玻璃等产品中。
此外，由于氯化钴具有可控的氧化还原纽带，它也被用作电池材料中的重要成分，例如锂离子电池。
在生活中，氯化钴的应用也很常见。
在医学领域，氯化钴被用作治疗贫血的药物。
由于其能够提供足够的钴供给机体进行红细胞的生成，因此氯化钴被广泛用于治疗缺铁性贫血等疾病。
此外，氯化钴还用于工业上的染料制造，以及油漆和塑料的制造。
然而，氯化钴也有一些潜在的危害。
首先，氯化钴是一种有毒物质，长期暴露在氯化钴的环境中可能会对健康造成危害。
其次，氯化钴会对环境产生污染。
因此，在使用氯化钴的过程中，需要严格遵守安全操作规范，确保工作环境的安全。
总之，[CoCl2]指的是氯化钴，它是一种无色的固体，具有热稳定性和部分溶于水的性质。
它广泛应用于催化剂、颜料和电池材料等领域中。
在医学领域中，氯化钴被用作治疗贫血的药物。
然而，它也具有一定的危害性，需要在使用过程中遵循安全规范。
氯化钴由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。
相对密度（25℃）：1.925（六水），3.356（无水）在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放热又变成红色。
六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。
溶液遇光也呈蓝色。
在30~35℃结晶开始风化并浊化，在45~50℃下加热4h几乎完全变成四水氯化钴。
加热至110~120℃时完全失去6个结晶水变成无水氯化钴。
有毒！六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。
水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。
含有的结晶水数目不同，颜色不同。
CoCl2蓝色，CoCl2*H2O蓝紫色，CoCl2*2H2O紫红色，CoCl2*6H2O粉红色。
使氯化钴不吸收水分，除非空气非常干燥无水可吸。
或者先让吸水饱和，放在非常潮湿地方，一直保持粉红。
六水合氯化钴加入乙醇后变为为什么由粉红色变为蓝色?氯化钴晶体为什么在乙醇中是蓝色这个是配位化学的问题。
氯化钴本来是蓝色的，但是如果有水分子与钴离子发生络合的话，就形成了水合钴离子，这个水合钴离子是粉红色的（如果我没记错的话）。
通常情况下，我们看到的氯化钴要么是水溶液，要么是水合氯化钴晶体，都是以粉红色状态存在。
而当它溶于乙醇的时候，就会显示出本来的氯合钴离子的颜色，而这个是蓝色的。
植物的叶片通过蒸腾作用，为什么能使滴在它上面的氯化钴溶液的蓝色滤纸变为红色颜色晴雨表（图）★★2012-04-02 22:30:06来源: 作者: 【大中小】浏览:37次评论:0条所需用品：烧杯，玻璃棒，酒精灯，镊子。
六水合氯化钴晶体，蒸馏水，白纸条。
实验过程：1．在烧杯中注入少量蒸馏水，边加入粉红色的六水合氯化钴晶体，边用玻璃棒搅拌，一直到加入的晶体不能再溶解为止，即制成氯化钴饱和溶液。
2．把一张白色小纸条浸入上述溶液中，过一段时间后，用镊子取出，观察现象。
发现原先白色的纸条，此时变成了粉红色。
3．把粉红色的小纸条放在酒精灯火焰上烘烤，观察现象。
发现什么？发现粉红色的小纸条慢慢变成了蓝色。
4．把蓝色小纸条放在水中浸一下。
观察现象。
发现什么？发现蓝色小纸条立刻又变成了粉红色。
原理揭秘：无水氯化钴(CoCl2)是蓝色的，当它吸收了水分变成含结晶水的氯化钴(CoCl ·6H O)时却是粉红色的。
粉红色的氯化钴晶体一旦失去了水分(结晶水)，又会重新变成蓝色。
颜色晴雨表就是根据氯化钴的这一性质设计的。
注意事项：1、本实验中所用的氯化钴溶液一定要饱和，并且白纸条一定要在氯化钴溶液中浸透，使其充分吸附氯化钴，否则纸条的变色不明显。
2．把浸过氯化钴溶液的小纸条放在酒精灯火焰上烘烤时要十分小心，宁可烘烤速度慢一些，也千万不要将其烧焦。
1．把用氯化钴饱和溶液浸渍过的小纸条贴在墙上，如果纸条呈粉红色，说明空气的湿度较大，下雨的可能性很大；如果纸条呈蓝色，说明空气比较干燥，是晴天的预兆。
2．根据蓝色的无水氯化钴吸收水分后会变成粉红色这一性质，我们可以在一些干燥剂和受潮易变质的物质中添加一点无水氯化钴，从而可从这些物质的颜色变化来确定其是否失效或变质。
同理，我们还可用无水硫酸铜来检验一瓶酒精究竟是含水酒精还是无水酒精。
如何制做泡泡水（图）2012-04-03 10:09:19来源: 作者: 【大中小】浏览:115次评论:0条夏天到了，我们简单介绍几种制作泡泡水，希望可以给孩子们带来欢乐。
泡泡七彩的原因：光线穿过肥皂泡的薄膜时，薄膜的顶部和底部都会产生折射，肥皂薄膜最多可以包含大约150个不同的层次。
我们看到的凌乱的颜色组合是由不平衡的薄膜层引起的。
最后的薄膜层反射红光，最薄的反射紫光，居中的反射七彩光。
泡泡形成的原因：泡泡是由于水的表面张力而形成的。
这种张力是物体受到拉力作用时，存在于其内部而垂直于两相邻部分接触面上的相互牵引力。
水面的水分子间的相互吸引力比水分子于与空气之间的吸引力强。
这些水分子就像被黏在一丐一样。
但如果水分子之间过度黏合在一卢，泡泡就不易形成了。
肥皂“打破”了水的表面张力，它把表面张力降低到只有通常状况下的1/3，而这正是吹泡泡所需的最佳张力。
减缓泡泡消失的方法：水的蒸发很快，水蒸发时，泡泡表面一破，泡泡就消失了，因此，在泡泡溶液里必须加进一些物质，防止水的蒸发，这种具有收水性的物质叫做吸湿物。
甘油是一种吸湿液体，它与水形成了一种较弱的化学黏合，从而减缓了水的蒸发速度。
在配制泡泡的过程中，大家一定要注意水质问题，因为自来水中有大量的杂质，其中铁离子会破坏泡泡的大小和时间持久性，所以我们在配制过程中尽量选择蒸馏水、纯净水，或者选择凉开水。
配制方法介绍：1.干净水（纯净水、蒸馏水）: 1公升2.洗发精或洗碗精 150毫升。
(简单的洗发精, 别用多效合一的洗发精)3.甘油 15毫升 (药房有卖)以上材料缓缓倒入容器, 轻轻搅拌, 不要起太多泡泡, 混合均匀后, 就可以用了...配方之二：1份洗涤剂; 2份甘油; 3份干净水配方之三：持久型肥皂泡：. 1/3杯商用泡沫药水; 1/3杯水; 1/3杯甘油.配方之四：最佳配方：2份洗涤剂，6份水和1~4份的甘油。
除了上面的方法（家庭配制）,还有另外一个方法,你不防试试?需要准备的材料：杯子2只，袋泡茶1袋，白糖，干净水或者开水，洗涤剂方法：1、取一只杯子倒入开水，放入袋泡茶2、在空杯子里加入1-2匙白糖，倒入一些洗涤剂，倒入茶水，用筷子搅拌一下，然后放在阴暗阴阴凉角落处，放上一晚，用这种泡泡水吹出的泡泡大而且不易破。
还有很多介绍泡泡水的，希望你们可以尝试尝试啊，不要犹豫了，开始动手吧，制作你最爱的泡泡，制作你的大泡泡。
8顶一下人们常用氯化钴颜色变化来检验水的存在，变化的的文字表达式无水氯化钴是蓝色的吸收了水分变成含结晶水的氯化钴(CoCl2·6H2O)时却是粉红色的氯化钴+水→六水合氯化钴金属配合物热色性——氯化钴的热色性六水氯化钴的结晶溶于水—丙酮（20：80）溶剂中，粉红色，水浴加热后，先变为紫色，再变为蓝色请问氯化钴晶体因水份而变色，那这个变色反应速度可否加什么化工原料使它比正常变色更快或更慢-甚至不变色！急加点具有络合能力的阴离子，如氯化钠等或升温降温都会使变色速率变化。
氯化钴试纸测定茶叶水份试验初报林丽梅《广东茶业》1984年03期加入收藏获取最新利用氯化钴颜色的变化测定水份含量成立本《云南化工》1987年01期加入收藏获取最新你也许看到过壁虎，它在不同的环境里会变不同的颜色。
可是，你见过会变颜色的花吗？如果没有见过，不妨自己制作一朵会变颜色的“化学花”。
用吸水性比较好的白纸或者滤纸，剪成玫瑰花瓣的形状，然后用棉线或者细铁丝把这些花瓣扎成一朵纸花。
把纸花放在1M氯化钴溶液中浸泡片刻。
取出晾干，再放到氯化钴溶液中浸泡，再晾干。
如此反复操作多次，一直到这朵纸花变成粉红色的玫瑰花为止。
如果你有喷雾器，也可以把氯化钴溶液装在喷雾器中，把溶液喷到纸花上，使它变成玫瑰红色。
点燃酒精灯，把粉红色的玫瑰花放在火焰上烘烤，它就变成一朵蓝色的菊花。
再把菊花从酒精灯火焰上拿开，并往蓝色的菊花上喷一些水雾，它又会恢复原样，又是朵美丽的玫瑰花。
这是什么样的化学变化呢？原来氯化钴能够和水结合生成多种化合物。
浸透了氯化钴溶液的纸花晾干后，留在纸上的化合物是六水氯化钴，纸花是玫瑰红色的。
当把纸花加热到120℃以上，六水氯化钴就脱水转变成氯化钴，于是纸花就变成蓝色，再往蓝色的氯化钴上喷水，它又变成六水氯化钴，于是纸花又变成玫瑰红色了。
氯化钴溶液变色实验的定量控制及相关趣味实验介绍．王海燕刘波全国普通高中化学新教材《实验化学—选修》(江苏教育出版社)P52专题四——反应条件对化学平衡的影响中对氯化钴溶液的变色原理进行了定性分析[1]。
目的是让学生对温度和浓度对化学平衡的影响有一个初步的感性认识。
但是在实际教学中教师如果不清楚氯化钴晶体、乙醇、水的具体配比及其变色的温度，就会浪费时间，并影响实验现象和课堂教学的效果。
因此笔者针对影响氯化钴溶液变色的因素进行了定量控制并找出最佳配比。
同时，介绍与其相关的趣味实验。
1实验仪器及药品药品：六水合氯化钴晶体(玫瑰红色)、95%乙醇、蒸馏水、浓盐酸、0.5mol/L的氯化钴溶液。
仪器：托盘天平、温度计、250mL的烧杯若干、带橡皮塞的试管若干、铁架台、石棉网、煤气喷灯、10mL量筒若干、胶头滴管。
2实验步骤及现象实验1：取一只洁净的试管加入3.0mL 0.5mol/L的氯化钴溶液(粉红色)，然后逐滴加入浓盐酸，当颜色恰好变为紫红色、紫色、和蓝色时分别记录所加入的盐酸的体积。
然后将上述试管中的溶液一分为二，加入蒸馏水。
实验现象：加入盐酸的体积：2.2mL3.2mL4.6mL溶液的颜色：紫红色紫色蓝色加入蒸馏水后颜色又逐渐变为粉红色。
实验2：(1)取两只试管分别加入0.1g的六水合氯化钴晶体、5.0mL的95%乙醇，振荡使其完全溶解(溶液显蓝色)，然后用胶头滴管在其中一支试管中逐滴加入蒸馏水使溶液变为紫色，两支试管的溶液颜色分别呈蓝色和紫色，盖上橡皮塞作为标准比色液(由于在实验中颜色的变化是渐进的，所以用标准颜色进行对照，增加实验的准确性)。
(2)取一只试管加入0.3g的六水合氯化钴晶体，6.0mL 95%乙醇，然后用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液恰好变为粉红色时停止加入，记录加入蒸馏水的滴数，塞上橡皮塞。
然后将试管放入盛有水浴的烧杯中加热，放入温度计，与标准颜色进行对照，当颜色变为紫色和蓝色时，分别记录此时水浴的温度。
当溶液变为蓝色时，停止加热，使其冷却并记录颜色重新变为紫色时的温度。
(3)继续取不同质量的氯化钴晶体(CoCl2·6H2O)和一定体积的95%乙醇按照上述步骤进行实验，记录实验数据。
实验数据记录表3 实验结论(1)由实验1得到的结论随着加入的浓盐酸体积的增多，溶液中的氯离子的浓度逐渐增大，平衡向逆反应方向进行，蓝色的CoCl42-的浓度增大，因此颜色从粉红色→紫红色→紫色→蓝色渐变。
加入蒸馏水后，蓝色的CoCl42-的浓度大幅下降，颜色又变为粉红色。
(2)由实验2得到的结论在课堂演示实验中，为使实验现象明显，易操作，氯化钴溶液变为紫色的温度最好控制在40℃左右，这样加热时间短现象也明显。
此外，为了环保和节约，氯化钴用量以小为宜。
因此，选择实验7为最佳配比，该配比氯化钴晶体为0.1g，紫色的变色温度为40℃，蓝色的变色温度为53℃，加入的乙醇的量为5mL，现象明显，所需加热时间适当。
(3)从实验2的第1、2、3、6次实验中可以看出：当加入的乙醇的体积一定时，随着加入的氯化钴晶体的量的减少，紫色的变色温度逐渐降低。
(4)从实验2的第6、7、8、9次实验中可以看出：当加入的氯化钴晶体的质量一定时，随着加入的乙醇的体积的增加，紫色的变色温度逐渐降低。
