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无机化学实验铁钴镍实验报告今天我们要聊聊一个有点儿“金属味儿”的实验——铁、钴、镍的实验。
想想看，这些元素可都是大人物哦，在化学领域可是有一席之地的。
咱们从实验开始吧！一开始，实验室里的那些试管、烧杯啥的都准备好了，我一站进去，心里想，这不就跟上课听老师讲化学一样吗？只不过今天，咱不是听别人说，而是亲自操作。
你知道那种感觉吗？就是“啊！我也能行！”的瞬间。
不过，话说回来，要搞清楚铁、钴、镍这些金属是怎么回事儿，我们得先搞明白它们的基本性质。
比如铁，大家都知道，特别容易生锈，没错，就那么一碰水就开始腐蚀，大家是不是都知道那种黄色的锈斑？哎呀，咱就从这里开始，往下继续看看。
一开始，铁、钴、镍这三种金属的外观差别不大，乍一看，都是银白色或者稍微带点灰色。
嘿，像不像那些典型的“硬汉”？不过，别被它们的外表骗了，铁的性子可是挺倔强的，尤其在水分和氧气的作用下，它简直就变成了个脆弱的小家伙。
试试把铁片放到水里，几天后你会发现，那上面不知不觉多了一层锈，变成了棕色的老样子。
而钴呢，虽然也有点儿容易生锈，但比铁好一点儿，不那么容易见锈。
再说说镍，它可就稳妥多了，镍就像是“沉得住气”的那种，几乎不生锈。
大家可能会觉得这些金属有啥不一样的地方？其实它们之间的反应性差异，就像是我们每个人的性格一样：有的外向，有的内敛，有的特别急躁，有的则稳重。
实验的时候，咱们要对这三种金属进行一些反应，看看它们在不同条件下会怎么样。
比如把它们分别放进酸里，哎呀，铁在酸中反应得可快了，溶解得很彻底，立马就能见到氢气泡腾腾冒出来。
而钴和镍呢？哎，没那么“热心”，钴的反应没铁那么激烈，但也能看到气体冒出来，慢慢来。
而镍呢？几乎没有什么反应，这可是让我们很惊讶的地方。
镍这家伙真是超稳，跟个不爱吵架的家伙似的。
想想看，镍就像是个“佛系”金属，永远不和你计较，不急不躁，啥都不说，啥都不做，就那么默默地待着。
再往下说，咱们还做了一些还原反应，简单点说，就是让金属变成离子。
实验25 第一过渡系元素（II）（铁，钴，镍）一、实验目的与要求：1．掌握二价铁，钴，镍的还原性和氧化性。
2．掌握铁，钴，镍配合物的生成及性质。
二、教学重点与难点：掌握二价铁，钴，镍的还原性和氧化性；掌握铁，钴，镍配合物的生成及性质。
三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课六、教学内容：[实验内容]：一、铁(II)、钴(II)、镍(II)的化合物的还原性1、铁(II)的还原性（1）酸性介质:往盛有0.5ml氯水的试管中加入3滴6 mol.L-1H2SO4溶液，然后滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象，写出反应式：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3++ 2Cl-Fe3++nSCN-====[Fe(SCN)n]3-n（血红色）说明：Fe2+被氧化为Fe3+的现象不明显（淡绿色 黄棕色），可用KSCN检验Fe3+。
亚铁盐一般用硫酸亚铁铵，它稳定，不易分解，为防万一还需要加硫酸。
（2）碱性介质:在一试管中放入2ml蒸馏水和3滴6mol.L-1H2SO4溶液煮沸，以赶尽溶于其中的空气，然后溶于少量硫酸亚铁铵晶体。
在另一试管中加入3ml 6mol.L-1NaOH溶液煮沸。
冷却后，用一长滴管吸收NaOH溶液，插入(NH4)2Fe(SO4)2溶液到底部，慢慢挤出NaOH，观察产物颜色和状态。
Fe2++2OH- ====Fe(OH)2（为纯白色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 (红褐色)说明：为了得到纯净的白色氢氧化亚铁沉淀，将溶液加热以赶净溶解在其中的氧气。
放置一段时间白色沉淀变为灰绿色，至实验结束也没有变为红褐色。
【现象：沉淀由白变成灰绿色再变成红棕色】2、钴(II)的还原性（1）、往盛有CoCl2溶液的试管中加入氯水，观察有何变化两者不反应.2Co2++Cl2+2H+ 不反应说明：在酸性溶液中，Co2+比较稳定，不易被氧化。
（2）、在盛有1ml CoCl2溶液的试管中滴入稀NaOH溶液（注：），观察沉淀的生成。
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍的化学性质及其在反应中的表现。
2. 熟悉铁、钴、镍化合物的制备方法和实验操作技巧。
3. 通过实验观察和分析，培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的化学性质，但在反应中表现出不同的特点。
本实验主要涉及铁、钴、镍的氢氧化物、配合物及其氧化还原性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：硫酸亚铁铵、硫酸钴、硫酸镍、氢氧化钠、氨水、溴水、氯水、硫酸等。
四、实验内容1. 铁（II）、钴（II）、镍（II）化合物的还原性（1）铁（II）的还原性- 在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1 H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象。
反应式：2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br-（2）钴（II）的还原性- 往盛有CoCl2和NiSO4的试管中分别滴入氯水，观察现象。
反应式：Co2+ + Cl2 → Co3+ + 2Cl-2. 铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质- 将Fe粉3g加入煮沸冷却的NaOH溶液中，观察现象。
反应式：Fe + 2NaOH → Fe(OH)2 + H2↑- 将0.5mL氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁铵溶液中，观察现象。
反应式：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓3. 铁、钴、镍配合物的生成和性质- 将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，观察现象。
反应式：[Co(NH3)6]2+ + 2OH- → [Co(NH3)6]2+ + 2H2O五、实验现象1. 铁在酸性介质中与溴水反应，溶液由橙红色变为棕黄色。
2. 钴在氯水中反应，溶液由蓝色变为棕黄色。
3. 铁粉与NaOH反应，生成白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红棕色。
4. 硫酸亚铁铵溶液中加入NaOH，生成白色沉淀。
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍三种金属的基本性质。
2. 了解铁、钴、镍在化学反应中的表现。
3. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们在化学反应中表现出不同的性质。
本实验通过观察铁、钴、镍与不同试剂的反应，分析其化学性质。
三、实验材料1. 试剂：硫酸铁、硫酸钴、硫酸镍、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、氯水、溴水等。
2. 仪器：试管、烧杯、滴管、酒精灯、铁架台、石棉网等。
四、实验步骤1. 铁的化学性质研究（1）铁与硫酸铜反应取一定量的硫酸铁溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）铁与盐酸反应取一定量的硫酸铁溶液于试管中，加入少量盐酸，观察反应现象。
2. 钴的化学性质研究（1）钴与硫酸铜反应取一定量的硫酸钴溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）钴与氯水反应取一定量的硫酸钴溶液于试管中，加入少量氯水，观察反应现象。
3. 镍的化学性质研究（1）镍与硫酸铜反应取一定量的硫酸镍溶液于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
（2）镍与溴水反应取一定量的硫酸镍溶液于试管中，加入少量溴水，观察反应现象。
五、实验现象1. 铁与硫酸铜反应：生成红色沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色。
2. 铁与盐酸反应：生成气泡，溶液由黄色变为无色。
3. 钴与硫酸铜反应：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色。
4. 钴与氯水反应：无明显现象。
5. 镍与硫酸铜反应：无明显现象。
6. 镍与溴水反应：无明显现象。
六、实验结论1. 铁与硫酸铜反应生成红色沉淀，说明铁可以置换出铜。
2. 铁与盐酸反应生成气泡，说明铁可以与盐酸反应生成氢气。
3. 钴与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，说明钴可以置换出铜。
4. 钴与氯水反应无明显现象，说明钴不易被氯水氧化。
5. 镍与硫酸铜反应无明显现象，说明镍不易被硫酸铜氧化。
6. 镍与溴水反应无明显现象，说明镍不易被溴水氧化。
七、实验讨论1. 本实验中，铁、钴、镍的化学性质具有一定的相似性，如都能与硫酸铜反应生成相应的金属沉淀。
实验铁钴镍实验报告实验铁钴镍实验报告引言：铁钴镍合金是一种重要的磁性材料，具有良好的磁性能和机械性能，被广泛应用于电子、电气、汽车等领域。
本实验旨在通过合成铁钴镍合金并对其进行性能测试，探究其磁性能和结构特点。
实验过程：1. 实验材料准备我们选取了纯度较高的铁、钴和镍作为实验材料。
这些金属均为固体，在实验前需要将其加热至熔点以上，以确保材料的均匀混合。
2. 合金合成将预先称量好的铁、钴和镍按一定比例混合，并置于高温炉中进行熔炼。
在熔炼过程中，需要控制温度和时间，以确保合金的成分均匀，并避免杂质的混入。
3. 合金冷却熔炼完成后，将合金从高温炉中取出，置于冷却器中进行快速冷却。
快速冷却可以使合金的晶粒细化，从而提高其力学性能和磁性能。
4. 性能测试对合成的铁钴镍合金进行性能测试，包括磁性能和结构特点的分析。
实验结果：1. 磁性能测试通过磁性测试仪对合成的铁钴镍合金进行测试，得到其磁化曲线。
从磁化曲线中可以分析合金的矫顽力、饱和磁化强度和剩余磁化强度等参数。
实验结果显示，合成的铁钴镍合金具有较高的矫顽力和饱和磁化强度，表明其良好的磁性能。
2. 结构特点分析通过扫描电子显微镜（SEM）观察合成的铁钴镍合金的表面形貌，可以发现其晶粒细小且均匀。
这是由于快速冷却过程中，合金的晶粒没有足够时间长大，从而形成了细小的晶粒结构。
此外，通过X射线衍射（XRD）分析，可以确定合金的晶体结构和晶格常数，进一步证实了合金的结构特点。
3. 性能优化通过对实验结果的分析，我们可以得出一些优化合成铁钴镍合金性能的方法。
例如，通过调整合金的成分比例和熔炼温度，可以进一步优化合金的磁性能和力学性能。
此外，采用不同的冷却速率也可以影响合金的晶粒大小和分布，从而改善合金的性能。
结论：通过本实验，我们成功合成了铁钴镍合金，并对其进行了性能测试和结构特点分析。
实验结果表明，合成的铁钴镍合金具有良好的磁性能和结构特点。
通过进一步优化合金的成分比例、熔炼条件和冷却速率，可以进一步提高合金的性能。
铁钴镍实验报告实验目的本实验旨在研究铁、钴和镍之间的物理和化学性质，以及它们在不同条件下的反应和变化。
实验原理铁、钴和镍是过渡金属元素，具有相似的物理和化学性质。
它们在自然界中广泛存在，并且在工业生产中具有重要的应用。
在本实验中，我们将研究铁、钴和镍的磁性、溶解性和反应性。
实验材料- 铁粉- 钴粉- 镍粉- 磁铁- 盐酸- 硫酸- 氯化铈溶液实验步骤1. 观察铁、钴和镍的性状取一小部分铁、钴和镍粉，观察它们的外观和性状。
比较它们的颜色、质地和反应性。
2. 研究铁、钴和镍的磁性使用磁铁对铁、钴和镍进行磁性测试。
将磁铁分别靠近铁、钴和镍粉，观察它们是否受到磁性吸引。
记录下每种金属的反应。
3. 铁、钴和镍的溶解性研究将少量铁、钴和镍粉分别加入盐酸和硫酸溶液中，观察它们的溶解情况。
注意观察溶液的颜色变化和气体的释放。
4. 铁钴镍合金反应取一小部分铁、钴、镍粉，混合在一起，然后加入氯化铈溶液中进行反应。
观察反应后的颜色变化和产物的形成。
实验结果与讨论铁、钴和镍的性状比较在观察铁、钴和镍的性状时，我们发现它们的颜色分别为灰白色、银白色和灰色。
铁粉呈细粉状，质地坚硬；钴粉呈细粉状，略微有些粘性；镍粉呈较粗粉状，质地较软。
在环境中，铁表面易出现氧化，呈红锈色；钴和镍相对稳定。
铁、钴和镍的磁性测试结果在磁性测试中，我们发现铁、钴和镍对磁铁均具有一定吸引力。
然而，铁对磁铁的吸引力最强，钴次之，镍最弱。
这表明铁具有最高的磁性，钴次之，镍最弱。
铁、钴和镍的溶解性测试结果在盐酸和硫酸溶液中，我们发现铁粉可以快速溶解，并产生氢气的释放。
钴粉在盐酸中溶解较慢，但在硫酸中溶解较快，同样会产生氢气。
镍粉在盐酸和硫酸中均不溶解。
铁钴镍合金反应结果在铁钴镍合金与氯化铈溶液的反应中，产生了橙红色的沉淀。
这表明铁、钴和镍可以与氯化铈发生反应，生成相应的氧化物。
结论通过对铁、钴和镍的性状、磁性、溶解性和反应性的研究，我们得出以下结论：1. 铁、钴和镍具有相似的物理和化学性质，但也存在一些差异。
大学铁钴镍实验报告一、实验目的1、掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质。
2、了解铁、钴、镍盐的氧化还原性。
3、熟悉铁、钴、镍离子的鉴定方法。
二、实验原理铁、钴、镍是周期表中第Ⅷ族元素，它们的价电子构型分别为3d⁶4s²、3d⁷4s²、3d⁸4s²，常见的氧化态为＋2 和＋3。
1、氢氧化物的生成和性质铁（Ⅱ）氢氧化物：向含 Fe²⁺的溶液中加入碱，可生成白色的Fe(OH)₂沉淀，该沉淀在空气中迅速被氧化为红棕色的 Fe(OH)₃。
钴（Ⅱ）氢氧化物：向含 Co²⁺的溶液中加入碱，生成蓝色的Co(OH)₂沉淀，在空气中缓慢被氧化为棕色的 Co(OH)₃。
镍（Ⅱ）氢氧化物：向含 Ni²⁺的溶液中加入碱，生成浅绿色的Ni(OH)₂沉淀，在空气中不被氧化。
2、盐的氧化还原性铁（Ⅱ）盐具有还原性，在酸性溶液中能被氧化剂（如 KMnO₄）氧化为铁（Ⅲ）盐。
钴（Ⅱ）盐在酸性溶液中较稳定，但在碱性溶液中能被氧化剂（如H₂O₂）氧化为钴（Ⅲ）盐。
镍（Ⅱ）盐在一般条件下较稳定。
3、离子的鉴定铁离子的鉴定：Fe³⁺与 KSCN 溶液反应生成血红色的 Fe(SCN)₆³⁻。
钴离子的鉴定：Co²⁺与 KSCN 溶液反应，再加入丙酮，生成蓝色的 Co(SCN)₄²⁻。
镍离子的鉴定：Ni²⁺与丁二酮肟在氨性溶液中反应生成鲜红色的沉淀。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、玻璃棒、点滴板、酒精灯。
2、试剂FeSO₄溶液、FeCl₃溶液、CoCl₂溶液、NiSO₄溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、KMnO₄溶液、H₂O₂溶液、KSCN 溶液、丙酮、丁二酮肟、氯化铵。
四、实验步骤1、铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质取三支试管，分别加入 1mL 01mol/L 的 FeSO₄溶液、CoCl₂溶液、NiSO₄溶液。
然后向每支试管中逐滴加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，观察沉淀的生成及颜色。
铁钴镍实验报告实验目的本实验的目的是通过制备铁钴镍合金并进行材料性能测试，了解铁钴镍合金的结构与性能，并探讨其应用领域。
实验原理铁钴镍合金是一种常见的磁性材料，由铁、钴和镍三种金属元素组成。
其具有良好的磁性、耐蚀性和热稳定性，广泛应用于电子设备、汽车制造等领域。
在本实验中，将通过溶液的制备、坯料的熔炼、样品的制备和性能测试等步骤，来探究铁钴镍合金的制备工艺和性能特点。
实验器材和试剂•熔炉•坩埚•铁、钴、镍粉末•硼酸•碳酸钠•硝酸实验步骤1.准备坩埚和铁、钴、镍粉末。
2.将铁、钴、镍粉末按照一定的比例混合均匀。
3.将混合的粉末放入预热好的坩埚中。
4.将坩埚放入熔炉中并加热，使其熔化。
5.在另一个容器中，将硼酸和碳酸钠溶解。
6.将溶液倒入熔化的金属中，并搅拌均匀。
7.将溶液进行冷却，待其凝固形成坯料。
8.将坯料进行抛光和打磨，制备成标准样品。
9.对样品进行金相显微镜观察，了解其组织结构。
10.对样品进行磁性测试，测量其磁化强度。
实验结果分析通过金相显微镜观察，可以看出铁钴镍合金的组织结构呈现出颗粒状晶粒分布，并具有一定的晶界。
磁性测试结果显示，铁钴镍合金具有良好的磁化强度，表明其具有良好的磁性特性。
结论通过本实验的制备和测试，我们成功制备了铁钴镍合金，并观察了其组织结构和磁性特性。
实验结果表明，铁钴镍合金具有良好的磁性和结构稳定性，适用于电子设备、汽车制造等领域。
参考文献1.Smith, R. M. et al. (2017). Introduction to Materials Science forEngineers.2.Li, J. et al. (2018). Preparation and magnetic properties of Fe-Co-Nialloys.3.Zhang, Z. et al. (2019). Structural and magnetic properties of Fe-Co-Nialloys.附录实验数据表格样品编号磁化强度 (A/m)1 1502 1803 2004 1605 170实验结果图表铁钴镍合金的金相显微镜图片磁性测试结果图表磁性测试结果磁性测试结果注：本实验报告参考了相关文献并结合实际实验情况撰写而成，如有雷同，纯属巧合。
实验二十五铁、钴、镍
[实验目的]
1、试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；
2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子的鉴定方法；
3、了解金属铁腐蚀的基本原理及其防止腐蚀的方法。
[实验用品]
仪器：试管、离心试管
固体药品：硫酸亚铁铵、硫氰酸钾
液体药品：H2SO4(1mo1·L-1，6mo1·L-1)、HCl(浓)、NaOH(6mo1·L-1、2mo1·L-1)、
氨水(6 mo1·L-1，浓)、(NH4)2Fe(SO4)2(固体，·L-1)、CoC12·L-1)、NiSO4·L-1)、KI·L-1)、K4[Fe(CN)6]·L-1)、FeCl3·L-1)、
KSCN·L-1)、H2O2(3%)、氯水、碘水、四氯化碳、戌醇、乙醚
材料：碘化钾淀粉试纸
[实验内容]
一、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)的化合物·的还原性
1．铁(Ⅱ)的还原性
(1)酸性介质：往盛有5d氯水的试管中加入2d 6mo1·L-1硫酸溶液，然后滴加硫酸亚铁铵溶液1-2d，观察现象，写出反应式。
(如现象不明显，可加1滴KSCN溶液，出现红色，证明有Fe3+生成)
(2)碱性介质：在一试管中放入2mL蒸馏水和3d 6mo1·L-1硫酸溶液，煮沸，以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体（溶液表面若加3～4d油以隔绝空气，效果更好）。
在另一试管中加入1m1 6mo1·L-1氢氧化钠溶液，煮沸(为什么)。
冷却后，用一长d管吸取氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液(直至试管底部)内，慢慢放出氢氧化钠(整个操作都要避免空气带进溶液中，为什么)观察产物颜色和状态。
振荡后放置一段时间，观察又有何变化。
写出反应方程式。
产物留作下面实验用。
2．钴(Ⅱ)的还原性
(1)往盛有二氯化钴溶液的试管中注入氯水，观察有何变化。
现象及解释：
无现象。
在中性或酸性介质中钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)比较稳定。
(2)在盛有氯化钴溶液的试管中滴入稀氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成。
将所得沉淀分为两份，一份置于空气中，一份加入新配制的氯水，观察有何变化，第二份留作下面实验用。
3．镍(Ⅱ)的还原性
用硫酸镍溶液按2(1)、(2)实验方法操作，观察现象，第二份沉淀留作下面实验用。
二、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)的化合物的氧化性
（1）在上面1(2)、2(2)和3实验保留下来的氢氧化铁(Ⅲ)、氢氧化钴(Ⅲ)和氢氧化镍(Ⅲ)沉淀中均加入浓盐酸，振荡后各有何变化，并用碘化钾淀粉试纸检验所放出的气体。
（2）在上述制得的三氯化铁溶液中注入碘化钾溶液，再注入四氯化碳，振荡后，观察现象，写出反应方程式。
思考题：
综合上述实验所观察到的现象，总结+Ⅱ氧化态的铁、钴、镍化合物的还原性和+Ⅲ氧化态的铁、钴、镍化合物的氧化性的变化规律。
变化规律：+Ⅱ氧化态的铁、钴、镍化合物的还原性依次减弱；+Ⅲ氧化态的铁、钴、镍化合物的氧化性依次增强。
三、配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+离子的鉴定方法
1．铁的配合物
(1)往盛有1mL亚铁氢化钾溶液的试管里，注入约碘水，摇动试管后，滴入数滴硫酸亚铁铵溶液，有何现象发生。
此为Fe2+的鉴定反应。
(2)向盛有1mL新配制的硫酸亚铁铵溶液的试管里注入碘水摇动试管后，将溶液分成两份，并各滴入数滴硫氰化钾溶液，然后向其中一支试管中注入约%H2O2溶液，观察现象。
此为Fe3+离子的鉴定反应。
试从配合物的生成对电极电势的改变来解释为什么[Fe(CN)6]4-能把I2还原成I-，而Fe2+则不能。
(3)往三氯化铁溶液中注入亚铁氰化钾溶液，观察现象，写出反应方程式。
这也是鉴定Fe3+的一种常用方法。
(4)往盛有mol·L-1三氯化铁的试管中，滴入浓氨水直至过量，观察沉淀是否溶解。
(5)*照片调色：黑白照片的调色是借助化学反应将银的图象变成其它的有色化合物，使照片
色泽鲜艳美观或防止变色。
这种染色过程在照相化学中称为调色。
现介绍红色调色法。
调色液的配制：取5mL草酸钾(1：10)溶液，2mL硫酸铜溶液(1：10)，1mL赤血盐溶液(1：10)，1mL醋酸(1：10)溶液，40mL水注入250mL烧杯中混合备用。
调色：先将黑白照片放在清水中浸泡约10分钟，然后放入调色液中进行调色。
其色调是靠亚铁氢化铜产生的，在照片上渐渐地呈现红色色调。
当认为颜色合适时，取出照片，用清水冲洗，最后晾干或上光。
其反应原理为：
2．钴的配合物
(1)往盛有1mL氯化钴溶液的试管里加入少量的固体硫氰化钾，观察固体周围的颜色，再注入戊醇和乙醚，振荡后，观察水相和有机相的颜色，这个反应可用来鉴定钴(Ⅱ)离子。
(2)往氯化钴溶液中滴加浓氨水，至生成的沉淀刚好溶解为止，静置一段时间后，观察溶液的颜色有何变化。
3．镍的配合物
往盛有2mL ·L-1NiSO4溶液中加入过量6mol·L-1氨水，观察现象。
静置片刻，再观察现象，写出离子反应方程式。
把溶液分成四份：一份加2mol·L-1NaOH溶液，一份加1mol·L-1H2SO4溶液，一份加水稀释，一份煮沸，观察有何变化。
思考题：
1．总结鉴别Fe2+、Fe3+、Co2+的方法。
2．稀三氯化铁溶液为淡黄色，当它遇到什么物质时，可以呈现出血红色、浅绿色、蓝色，说出各物质的名称。
试根据以上各物质设计出一幅供化学晚会用的“白纸显画”图。
3．根据实验结果比较[Co(NH3)6]2+配离子和[Ni(NH3)6]2+配离子氧化还原稳定性的相时大小及溶液的稳定性.
四*、铁的腐蚀和防腐
1．铁的腐蚀：在两支试管中，各注入1／2试管的水，加2滴稀盐酸和几滴铁氰化钾溶液，然后将两只分别夹有同样大小的锌片和锡片(或锌粒或锡粒)(均用砂纸擦净)的回形针(可事先将回形针在2mo1·L-1硝酸里稍浸泡一下，以除去其表面的镍镀层)分别投入这两支试管中。
数分钟后观察试管中溶液的颜色，应用铁、锌、锡的电位顺序分析上述所发生的反应。
试说明白口铁(阳极镀层)，马口铁(阴极镀层)的腐蚀过程。
2．铁的防腐
氧化膜保护层：把擦净了的铁钉系在细铁丝上，先用1 mo1·L-1盐酸，后用水洗涤，取20mL 混合液于小烧杯中加热至沸。
将铁钉浸在其中，几分钟后取出铁钉，观察现象。
其反应方程式为：[实验习题]
1．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离出来，请设计分离示意图。
2．有一浅绿色晶体A，可溶于水得到溶液B，于B中加入饱和碳酸氢钠溶液，有白色沉淀C和气体D生成。
C在空气中逐渐变棕色，将气体D通入澄清的石灰水会变混浊。
(1)若将溶液B加以酸化，再滴加紫红色溶液E，则得到浅黄色溶液F，于F中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀G。
(2)若溶液B中加入氯化钡溶液，有白色沉淀H析出，此沉淀不溶于强酸。
问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质，写出分子式，并写出有关的反应式。
