当前位置：文档之家 › 人教版化学选修4-3-1弱电解质的电离-同步练习及答案

人教版化学选修4-3-1弱电解质的电离-同步练习及答案

  • 格式：doc
  • 大小：76.50 KB
  • 文档页数：5

3-1弱电解质的电离一、选择题1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离答案：C点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。

水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。

强弱电解质的区别在于电离程度，D错。

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )A．盐酸B．CH3COOHC．NH3·H2O D．H2O答案：A3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变答案：C4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5氢氰酸(HCN)：4.93×10－10氢氟酸(HF)：7.2×10－4甲酸(HCOOH)：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是( )A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸答案：C点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。

5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质答案：C点拨：(1)易错选项分析本题易错选A的原因是不明确影响溶液导电性的因素。

溶液的导电性取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，强电解质虽然在水溶液中完全电离，但在其浓度较小时，电离出的离子浓度也较小，导电能力也较弱。

弱电解质在水溶液中部分电离，在其浓度较大时，导电能力也可能较强。

(2)其他错误选项分析A ．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B ．电离平衡常数(K)与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1<K 2<K 3 答案：A点拨：电离平衡常数K 是温度的函数，所以B 错。

只要温度一定，不同浓度的同一弱电解质电离平衡常数K 相同，所以C 错。

多元弱酸各步电离平衡常数相互关系应为K 1>K 2>K 3，所以D 错。

7．(2012·经典习题选萃)在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( ) A ．溶液显电中性 B ．溶液中无CH 3COOH 分子 C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 答案：C点拨：CH 3COOH 溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A 项错误；CH 3COOH 是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH 3COOH 和CH 3COO －，但不一定达到电离平衡，故B 项和D 项错误；c(H ＋)恒定不变，说明CH 3COOH 达到电离平衡，故C 项正确。

8．(2012·试题调研)下列说法正确的是( ) A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中c(H ＋)一定比电离常数小的酸中大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝＋－32CO 3答案：D点拨：K 与温度有关，A 错；电离度可以表示弱电解质的相对强弱，B 错。

9．下列电离方程式中正确的是( ) A ．NH 3·H 2＋4＋OH －B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 C ．H 2H ＋＋S 2－D ．＋＋OH －答案：A点拨：NaHCO3电离出Na＋和HCO－3，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－；NH3·H2O为弱碱，在水溶液中存在电离平衡，而NaOH为强电解质，即NaOH===Na＋＋OH－。

10．有关电离平衡的理解不正确的是( )A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡答案：A点拨：电解质在溶液中达到电离平衡后，各种分子和离子的浓度不再发生变化，但不一定相等。

11．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案：D点拨：电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。

A项，只能证明CH3COOH存在电离平衡。

CH3COOH电离的CH3COO－与H＋浓度始终相同，无论平不平衡。

12．(2012·经典习题选萃)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小答案：B点拨：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。

由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。

酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。

以上三个反应中，第①个反应说明HNO2>HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。

13．下列说法正确的是( )A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v(结合)＝v(电离)＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程答案：C点拨：B项，v(结合)＝v(电离)≠0；弱电解质存在电离平衡，既存在离子也存在分子，A错C对。

二、非选择题14．(2012·经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应：(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。

(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸。

答案：(1)大于(2)等于点拨：(1)盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。

浓度相同时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，所以，开始反应时盐酸产生氢气的速率较快。

(2)虽然醋酸只有部分电离，但锌与醋酸电离出的H＋反应生成氢气后，破坏了醋酸的电离平衡，使平衡右移即醋酸还要继续电离出H＋参与反应，因此产生氢气的总量是由醋酸的物质的量决定的。

盐酸和醋酸的物质的量相等，所以产生氢气的量也相等。

15．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。

(1)H2SO4_____________________________________________；(2)H2CO3_____________________________________________；(3)NaHSO4___________________________________________；(4)NaHCO3___________________________________________；(5)Cu(OH)2___________________________________________。

答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)H2CO3＋＋HCO－3；HCO－3＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(4)NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3＋＋CO2－3(5)Cu(OH)22＋＋2OH－点拨：H2SO4是强酸，NaHSO4是强酸的酸式盐，二者均是强电解质，完全电离；H2CO3是弱酸，Cu(OH)2是弱碱，二者均是弱电解质，部分电离；NaHCO3是弱酸的酸式盐，第一步电离是完全的，第二步电离是部分电离。

16．(2012·试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是______________________ _______________________________________________；不同点是_____________________________________________；原因是_________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________ v(b)；原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)_______________________ _______________________________________________V(b)；原因是________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________。

合集下载

人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(课时练)(教师版).docx

人教版高中化学选修四3-1弱电解质的电离(课时练)(教师版).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3-1 弱电解质的电离1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸【答案】A【解析】蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。

2．下列有关叙述中正确的是()A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【答案】D【解析】A项，BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。

B项，强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。

C项，HF、CH3COOH等均易溶于水，但属于弱电解质。

3．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中正确的是() A．A为非电解质B．A是强电解质且易溶于水C．A是离子化合物D．A为弱电解质【答案】C【解析】“完全电离”说明是强电解质；但不一定易溶于水，“熔化时能电离”说明是离子化合物。

4．下列电离方程式错误的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－C．HF溶于水：＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－【答案】B【解析】H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO4－、H2PO4－H＋＋HPO42－、HPO42－H＋＋PO43－。

5．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

2021年高中化学 3.1弱电解质的电离同步练习(含解析)新人教版选修4

2021年高中化学 3.1弱电解质的电离同步练习(含解析)新人教版选修4

2021年高中化学 3.1弱电解质的电离同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析:强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。

答案:D2.下列各组物质中,都是强电解质的是( )A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2解析:强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。

答案:A3.下列关于电离常数的说法正确的是( )A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为K a=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关解析:A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为K a=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。

答案:D4.下列电离方程式正确的是( )A.NaHSO4Na++HSB.NaHCO3Na++H++CC.H3PO43H++PD.HFH++F-HPH++P5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊溶液显红色解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01 mol·L-1,可以说明这一点。

人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.1弱电解质的电离.docx

人教版高中化学选修四高二化学每课一练3.1弱电解质的电离.docx

高中化学学习材料3.1 弱电解质的电离每课一练（人教版选修4）1．下列说法正确的是( )A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2．下列说法正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A．Ca(OH)2ƒCa2＋＋2OH－B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H2CO3ƒ2H＋＋CO2－3D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－44．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。

现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH 从小到大依次为a1、B、a2。

则( )A．a1的浓度必大于B的浓度B．a2的浓度必大于B的浓度C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.7×10－5 6.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO27．可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A．乙酸不能使酚酞溶液变红色。

2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.1弱电解质的电离Word版含解析

2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.1弱电解质的电离Word版含解析

第一节弱电解质的电离记一记1.强电解质是指在水溶液中能够所有电离的电解质，如HCl 、 H2 SO4、 HNO 3、 HBr 、 HI 、HClO 4、 NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 2、Ba(OH) 2大部分盐。

2．弱电解质是指在水溶液中只好部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和少量盐及水。

3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。

4．同样条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

探一探1.导电能力强的电解质溶液中的溶质必定是强电解质吗？[提示 ]不必定。

电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必定联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。

假如强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电电解质溶液中自由挪动离子的浓度相对于强电解质中的可能更大，其导电能车可能比强电解质溶液的导电能力强。

2．弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的表示图以下(1)醋酸在水中部分电离，怎样书写电离方程式？H 2CO3也属于弱电解质，怎样书写电离方程式？弱碱Fe(OH) 3呢？(2)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将怎样变化？加水呢？加入少量CH3COONa 晶体呢？[提示 ](1)CH 3COOH CH3COO－＋ H＋；H2CO3H ＋－－H＋2－；＋HCO3， HCO3＋ CO3Fe(OH) 3Fe3＋＋ 3OH－。

(2)加热能促使醋酸的电离，电离程度增大；加水能浞进醋酸的电离，电离程度增大；加入少量 CH 3COONa 晶体能克制CH3COOH 的电离，电离程度减小。

3．条件改变时，电离均衡发生挪动，电离均衡常数必定改变吗？高升温度，电离均衡常数必定增大，对吗？[提示 ]电离均衡常数不必定改变，只有当温度改变时，K 才改变。

所以电离过程是一个吸热过程，所以升温均衡右移，K 值增大。

判一判判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)酸、碱、盐都是强电解质。

(× )(2)易溶于水的盐比难溶于水的盐电离程度大，导电能力强。