苏教版初中化学知识归纳

初中化学知识点总结苏教版初中化学知识点总结（苏教版）一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由分子、原子和离子组成。

2. 物质的分类：纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物。

3. 化学变化与物理变化：化学变化有新物质生成，物理变化无新物质生成。

4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。

二、原子和分子1. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。

2. 原子的表示：元素符号表示，如氢元素表示为H。

3. 相对原子质量：基于碳-12同位素的1/12标准，其他原子质量与之比较得出。

4. 分子的构成：由两个或多个原子通过化学键结合而成。

5. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。

三、元素和周期表1. 元素：具有相同原子序数的原子的集合。

2. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。

3. 元素的分类：金属、非金属和稀有气体。

四、化学反应1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。

3. 反应条件：包括温度、压力、催化剂等。

4. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

五、酸碱和盐1. 酸：能够提供氢离子（H+）的物质。

2. 碱：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

七、溶液和溶解度1. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

3. 饱和溶液：溶质已经达到最大溶解量的溶液。

八、物质的分离和提纯1. 过滤：利用滤纸或滤网将固体和液体分离。

2. 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，留下溶质。

苏教版初三化学知识点(全)苏教版初三化学知识点全化学是一门研究物质及其变化的科学。

在初中化学学习中，我们主要学习了物质的性质、元素与化合物、化学方程式、溶液、气体的性质等方面的知识。

下面，我们将对苏教版初三化学中的知识点进行详细介绍。

一、物质的性质物质的性质是物质与其他物质相互作用时所表现出来的特点。

物质的性质分为物理性质和化学性质两种。

1.物理性质物理性质是描述物质不发生变化时所表现出来的性质，包括颜色、形状、大小、重量、硬度、密度等。

物质的变化状态（固态、液态、气态）和熔点、沸点、溶解度等也是物质的物理性质。

2.化学性质化学性质是描述物质与其他物质发生变化时所表现出来的性质。

例如，物质的燃烧性、腐蚀性、还原性等都属于化学性质。

二、元素与化合物元素是由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。

元素根据化学性质的不同可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应形成的物质。

化合物通常具有特定的化学式和分子结构。

例如，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H2O。

三、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

反应物在反应中发生变化，生成物是反应物的变化产物。

化学方程式中需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

质量守恒定律要求在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量；电荷守恒定律要求在化学反应中，反应物的总电荷等于生成物的总电荷。

四、溶液溶液是由溶质和溶剂组成的体系。

溶质是指能在溶剂中被溶解的物质，溶剂是指能溶解溶质的物质。

溶液的浓度通常用溶质的质量、溶液的体积或溶质的摩尔浓度来表示。

溶解是指溶质与溶剂之间发生的相互作用，形成溶液的过程。

溶解度是指在一定条件下单位体积溶剂对溶质的溶解能力。

五、气体的性质气体是无固定形状和体积的物质。

气体的性质包括可压缩性、扩散性、容易受热膨胀、相互之间的运动方式等。

苏教版初中化学知识归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。

对于初中阶段的同学们来说，掌握好苏教版初中化学的知识，不仅能在考试中取得好成绩，更能为今后的学习和生活打下坚实的基础。

下面，就让我们一起来归纳一下苏教版初中化学的重要知识吧。

一、化学基本概念1、物质的变化物理变化：没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生了改变，如冰融化成水、玻璃破碎等。

化学变化：生成了新物质的变化，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、燃烧等。

2、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

3、元素定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若第一个字母相同，则再加上第二个小写字母来区别。

4、化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示一个分子；表示一个分子的原子构成。

二、化学实验1、常见仪器反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶等。

加热仪器：酒精灯。

计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。

2、实验基本操作药品的取用：固体药品一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用倾倒或胶头滴管吸取。

给物质加热：用酒精灯的外焰加热，先预热，再集中加热。

仪器的连接：玻璃管与胶皮管、玻璃管与橡皮塞的连接时要先用水润湿。

3、气体的制取氧气的制取：实验室制取氧气常用过氧化氢溶液和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰加热、高锰酸钾加热等方法。

二氧化碳的制取：实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。

三、化学用语1、元素符号记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）等。

初中苏教版化学知识点总结一、物质的分类1.物质的分类（1）物质的分类方法根据物质的组成、结构和性质，可以把物质分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由不同种原子以一定的比例结合而成的。

（2）元素元素是由同种原子组成的物质，其特征是由于各种元素的原子构成。

元素又可以分为金属元素和非金属元素。

金属元素具有导电性和延展性，而非金属元素则通常不具备这些性质。

（3）化合物化合物是由不同种原子以一定的比例结合而成的物质。

例如，水分子是由氢原子和氧原子以2:1的比例结合而成的，因此水分子的化学式是H2O。

2.物质的性质（1）物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变物质本质的情况下可以通过观察、测量等方式直接得出的性质。

例如，颜色、形状、硬度、密度等都是物质的物理性质。

（2）物质的化学性质物质的化学性质是指在物质与其他物质发生化学变化时所表现出来的性质。

例如，铁氧化成铁锈、硫和铁发生反应生成硫化铁等都是物质的化学性质。

3.分子结构分子是由原子通过化学键结合在一起的，不同原子按一定的比例结合而成的化合物就是分子。

（1）原子的结构原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，而核外电子绕着原子核运动。

（2）分子分子是由两个或更多个原子通过化学键结合而成的。

不同种原子组成的分子叫做化合物。

化合物的分子结构是由化学式来表示的。

例如，水的化学式是H2O，表示每一个分子由2个氢原子和1个氧原子组成。

4.溶液溶液是由溶剂和溶质组成的。

溶质溶解在溶剂中，形成溶液。

（1）溶质溶质是指在溶剂中溶解的物质。

通常是指固体的物质被溶解在液体中。

（2）溶剂溶剂是指在其中溶质能够溶解的物质。

通常是指液体的物质。

（3）溶解度溶解度是指在一定温度下固体溶解在液体中的最大量。

溶解度受到温度、溶剂种类等因素的影响。

5.物质的变化物质变化分为物理变化和化学变化。

（1）物理变化物理变化是指物质在不改变其分子结构的情况下发生的变化。

初中化学知识点全总结江苏初中化学知识点全总结（江苏）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，从而产生新物质的过程。

- 化学反应通常伴随能量的变化，如放热或吸热。

4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。

- 纯净物又可分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。

二、常见物质的化学性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是非金属离子或酸根离子）组成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。

- 氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。

3. 物质的燃烧- 燃烧是一种快速的氧化还原反应，通常伴随光和热的产生。

- 燃烧需要氧气和可燃物质。

4. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。

- 非金属一般不具有良好的导电性和导热性，但有些非金属具有较高的硬度和脆性。

5. 物质的溶解性- 物质的溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度。

- 溶解性受温度、压力、溶剂种类等因素的影响。

三、化学实验基础1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 实验操作应遵循安全原则，如穿戴防护装备、使用防护眼镜、手套等。

- 实验过程中应严格按照实验步骤进行，避免不必要的化学反应。

3. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性。

苏教版八年级上册化学知识点汇总第一章走进化学世界§1.1 化学使世界变得更加绚丽多彩•化学的定义：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及创造新物质的科学。

•化学的用途：化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面密切相关。

§1.2 化学是一门以实验为基础的科学•化学实验的重要性：化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以探究物质的性质、变化规律以及验证化学理论。

•化学实验的基本操作：包括药品的取用、仪器的连接与洗涤、加热、过滤、蒸发等基本操作。

§1.3 走进化学实验室•实验室安全规则：了解并遵守实验室安全规则，确保实验过程的安全。

•实验室常用仪器与药品：熟悉实验室常用仪器的名称、用途及使用方法，了解常用药品的性质及存放要求。

第二章我们周围的空气§2.1 空气•空气的组成：空气主要由氮气、氧气组成，还含有少量的稀有气体、二氧化碳和其他气体及杂质。

•空气的用途：氮气用于制造氮肥、保护气等；氧气用于呼吸、助燃等；稀有气体用于电光源、保护气等。

§2.2 氧气•氧气的性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水；化学性质活泼，能与多种物质发生反应。

•氧气的制取：实验室常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。

•氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧等。

§2.3 制取氧气•实验室制取氧气的原理、装置及操作：理解并掌握实验室制取氧气的原理、装置及操作步骤。

•氧气的收集与验满：掌握氧气的收集方法（排水法、向上排空气法）及验满方法。

第三章物质构成的奥秘§3.1 分子和原子•分子和原子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

•分子与原子的区别与联系：分子由原子构成，分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分。

§3.2 原子的结构•原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

苏教版九年级下册化学知识点汇总第一章溶液的酸碱性§1.1 溶液的酸碱性与pH•酸碱性的初步认识：理解溶液酸碱性的概念及其在日常生活中的应用。

•pH的定义与测定：掌握pH的定义、测定方法及pH试纸、pH计的使用。

•酸碱度与生命活动的关系：了解生物体内酸碱平衡的重要性及调节机制。

§1.2 酸和碱的性质•酸的通性：进一步理解酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等的反应。

•碱的通性：进一步理解碱与酸、非金属氧化物、盐等的反应。

•中和反应的应用：掌握中和反应在日常生活和工业生产中的应用，如土壤改良、药物制备等。

第二章酸、碱、盐的溶解性§2.1 物质的溶解性•溶解性的概念及表示方法：理解溶解度的概念，掌握溶解性曲线的绘制与解读。

•影响溶解性的因素：温度、压强、溶剂种类等对物质溶解性的影响。

§2.2 酸、碱、盐的溶解性规律•酸、碱、盐的溶解性表：掌握常见酸、碱、盐的溶解性规律。

•溶解性规律的应用：利用溶解性规律进行物质的鉴别、分离和提纯。

第三章有机化合物§3.1 有机化合物的初步认识•有机化合物的定义与特性：理解有机化合物的概念及其与无机化合物的区别。

•有机化合物的分类：按碳链结构、官能团等进行分类。

§3.2 甲烷与乙醇•甲烷的性质与用途：掌握甲烷的物理性质、化学性质及在能源、化工等领域的应用。

•乙醇的性质与用途：了解乙醇的俗称、物理性质、化学性质（如燃烧、催化氧化、与金属钠反应等）及其在日常生活和工业生产中的重要作用。

§3.3 有机高分子材料•有机高分子的概念与特性：理解有机高分子的定义、结构特点及分类。

•常见的有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶等，了解它们的合成原理、性能特点及应用领域。

第四章物质的检验与鉴别§4.1 物质的检验•常见离子的检验方法：如氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子等的检验。

•常见气体的检验：如氧气、二氧化碳、氢气等的检验方法。

江苏初中化学知识点总结大全一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 物理变化和化学变化：物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。

二、化学实验基础1. 实验器材：熟悉常见化学实验器材的名称、用途和使用方法。

2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、溶解、过滤、蒸发等。

3. 实验安全：了解实验室安全规则，学会处理意外事故。

4. 实验记录：学会准确记录实验过程和结果，撰写实验报告。

三、物质的分类与性质1. 无机物和有机物：无机物通常是不含碳的化合物，有机物含有碳。

2. 酸碱盐：酸是水溶液中能释放出氢离子的物质，碱是能释放出氢氧根离子的物质，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

3. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。

四、元素周期表1. 元素周期表的结构：了解周期表的排列方式，包括周期、族（或组）。

2. 元素的性质变化规律：掌握元素性质随原子序数变化的规律，如金属性和非金属性的递变。

五、化学反应原理1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

2. 化学方程式：学会书写化学方程式，了解反应物、生成物、反应条件等。

3. 反应的能量变化：理解吸热反应和放热反应，以及能量守恒原理。

六、常见物质的性质与变化1. 氧气和氢气：了解这两种气体的物理性质、化学性质及其重要反应。

2. 水和常见酸碱盐：掌握水的性质，以及常见酸、碱、盐的性质和反应。

3. 金属和非金属：了解常见金属和非金属的性质，包括它们的活动性系列和反应。

七、溶液与浓度1. 溶液的概念：理解溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

苏教版中考化学要点必备清晰全面一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。

初中化学苏教版知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。

原子是化学变化中不可分割的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合，离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物则是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学式与化学方程式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，化学方程式则表示化学反应中反应物和生成物之间的关系，并伴随着质量守恒。

4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

二、常见物质的性质和变化1. 物质的物理性质：包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

3. 酸碱反应：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

酸碱反应生成水和盐。

4. 氧化还原反应：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应称为氧化还原反应。

5. 物质的溶解性：物质在溶剂中的溶解能力，通常用溶解度来表示。

三、实验基本操作和安全知识1. 实验仪器的使用：如试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

2. 实验基本操作：包括取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发、结晶等。

3. 实验室安全：了解化学品的危险性，掌握正确的废弃物处理方法，使用个人防护装备等。

四、元素及其化合物1. 常见元素的研究：包括氧、氢、碳、氮、铁、铜、硫等元素及其单质和化合物的性质和用途。

2. 常见化合物的研究：如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）、硫酸铜（CuSO4）等。

五、化学计算1. 物质的量：理解摩尔（mol）的概念，掌握物质的量与质量、体积之间的换算关系。

2. 溶液的浓度：理解质量分数、体积分数、摩尔浓度等概念，并能够进行相关计算。