苏教版高二化学选修4溶液的酸碱性

互动课堂疏导引导知识点1：溶液的pH及其测定方法1。

溶液的pH用溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式:pH=—lgc （H+）注意:（1）pH适用于表示在室温下c（H+）或c(OH—）都不大于1 mol·L—1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H+）和c(OH-)表示。

（2）常用pH范围为0—14.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小,溶液的酸性越强。

2。

pH的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：(1)用pH试纸粗略测定，（2）用酸度计(pH计)精确测定。

知识点2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c（H+）和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1:在25 ℃的溶液中c(H+)＞1×10-7mol·L-1酸性c（H+)=1×10—7mol·L-1中性c（H+）＜1×10—7mol·L—1碱性常温下,c(H+)＞1×10-7mol·L-1呈酸性，且c（H+)越大，酸性越强;c(OH-）越大，碱性越强。

判据2：在25 ℃的溶液中pH＜7 酸性pH=7 中性pH＞7 碱性判据3：在任意温度下的溶液中c(H +）＞c （OH -） 酸性c(H +）=c(OH —) 中性c （H +)＜c(OH -） 碱性如在25 ℃时，c(H +)=c （OH —）=10—7 mol·L -1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H +）=c(OH -)=10-6 mol·L —1,溶液仍显中性。

知识点3：有关pH 的计算1。

单一溶液的pH 计算强酸溶液（H n A ）设其物质的量浓度为c mol·L —1,则c （H +)=nc mol·L -1，pH=—lgc （H +）=—lgnc ，强碱溶液为c 〔B （OH ）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L -1，则c(OH —)=nc mol·L -1，c （H +)=nc 1410-mol·L —1,pH=-lgc(H +）=14+lgnc2。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 第2单元一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【解析】pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L －1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。

等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。

非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。

【答案】 B2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。

B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。

所以B选项符合题意。

【答案】 B3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOH D．HNO3【解析】pH相同，即c(H＋)相同。

而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝12c(HNO3)，所以选B。

【答案】 B4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为()A．3.2 B．4.0C．4.2 D．5.0【解析】设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L，c(H＋)混＝10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V LV L＋2V L＝6.7×10－4 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。

苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教专题单元节题知识与技能教学目标过程与方法情感态度与价值观专题4溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1、2课时溶液的酸碱性了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。

通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。

pH的简单计算pH的简单计算讨论法学生主体活动练习口答、检查25℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw[阅读]P71本质对照表3—6大于7显碱性，小于7显酸性等于7显中性学生主体活动不湿润注意：强酸直接由[H+]总求pH值强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值（注意）先判断显性离子！教学课题教学重点教学难点教学方法教师主导活动教学过程[知识回顾]写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—水的离子积常数[完成下表]溶液酸碱性酸性中性碱性c（H+）与c（OH—）关系任意温度室温（mol/L）pH值（室温）小于77大于7c（H+）>c（OH—）c（H+）=c （OH—）c（H+）①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3[分析]①呈中性：即pH=7.nH+=nOH—10—a·V1=10—（14－b）·V2V1：V2=10—14+a+b10n=10a+b－14n=a+b－14a+b=14+n②若呈酸性.即pH＜7nH+＞nOH—10—a·V1＞10—（14－b）·V2V1：V2＞10—14+a+b10n＞10－14+a+ba+b＜14+n③若呈碱性，即pH＞7，同理可知a+b＞14+n教学过程教师主导活动学生主体活动3．关于酸、碱混合时的定性判断（常温）酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。

专题3第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性课前预习问题导入现有一瓶无标签试剂，欲知其酸碱性。

如何测定？溶液呈酸性或碱性的实质是什么？基础知识1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。

在一定温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）乘积是_________。

当知道其中的一种离子的浓度，就可计算出另一种离子的浓度，从而判断溶液的_________性。

2.室温时，溶液酸碱性与溶液中c（OH-）和c（H+）有如下的关系：酸性溶液：c（H+）_________c（OH-），c（H+）_________10-7 mol·L-1,c(H+)越大，___________性越强。

碱性溶液：c（H+）_________c（OH-），c（OH-）_________10-7mol·L-1,c（OH-）越大，__________性越强。

中性溶液：c（H+）=c（OH-），c（H+）=c（OH-）=10-7 mol·L-1。

3.人们常用溶液中____________浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的关系为pH=-lgc（H+）。

在25 ℃时，pH=7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性；当pH＜7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性；当pH＞7时，c（H+）____________c（OH-），溶液呈____________性。

课堂互动三点剖析重点溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小（1）酸性：c(H+)＞c(OH-)(2)碱性：c(H+)＜c(OH-)(3)中性：c(H+)=c(OH-)注意：溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性涵义的区别：溶液的酸碱性指的是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出H+或OH-的能力。

溶液的酸碱性[知识回顾]1.25℃时在纯水中加入下列物质，填写下表2.常温下，0.01mol/L硫酸的p H是多少？3.100℃时，0.002mol/L的氢氧化钡溶液的p H为多少？【知识学习】一.强酸或强碱溶液及稀释后的p H值的计算(25℃)1. 强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算【小结1】（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：C(H＋)＝；p H＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；p H＝2. 强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)[例题1]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。

[讲解]解：(1) pH＝5，则C(H＋)＝1×10－5mol/L，盐酸稀释到100m L后C(H＋)＝1×10－6mol/L，pH＝6(注意：此时溶液中的C(OH－)＝1×10－8mol/L，即水电离出的C(H＋)＝1×10－8mol/L，约为HCl提供H＋浓度的1／100，可忽略) (2)稀释至10000m L后：C(HCl)＝1×10－8mol/L，此时水的电离不可忽略。

有HCl＝ H+ + Cl－ H2O H+ ＋ OH－10＝8 mol/L 10＝8 mol/L xmol/L xmol/L稀释后溶液中H＋总的浓度为(10＝8＋x)mol/L，则有：C(H＋)·C(OH－)＝1×10－14即：(10＝8＋x)·x＝1×10－14 解得：x＝9.5×10－8mol/l溶液中H＋总的浓度为(10＝8＋9.5×10－8)mol/L＝1.05×10－7mol/L所以p H＝－lg C(H＋)＝－lg(1.05×10－7)＝6.979≈7(由此可见在此条件下水的电离不可忽略)【练习1】求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值[练习2]求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000mL后溶液的p H值。

溶液的酸碱性教学目标1．知识与技能：氢离子、氢氧根离子浓度与酸碱性关系，pH计算，pH试纸使用方法。

2．过程与方法：学生身边水果的酸碱性引入课题，从定性到定量实验探测溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度。

计算溶液pH并归纳出计算模型，再从溶液的pH计算溶液中的氢离子浓度。

渗透了归纳法、演绎法、实验法、变化思想、守恒思想等化学学科思想和方法。

3．情感态度与价值观：热爱生活，以健康的心态积极拥抱春天。

4．核心素养：增强学生的社会责任感，培养学生科学精神同时渗透人文底蕴，促进学生学会学习的同时更加关注身心健康。

设计思想化学知识源于生活，服务于生产，溶液的酸碱性也不例外。

以酸碱性的视角来重新审视环境保护问题，并以生活和身体健康为主线组织教学内容。

并体现化学核心素养的培养为指向，宏观实验现象从微观角度解释，并用符号表征。

便于学生理解微观结构，提供水分子、氢离子、氢氧根离子等微观模型。

教学设计始终围绕浙江省教育厅教研室提出来的六大化学核心素养：宏微结合、分类表征、变化守恒、模型认知、实验探究、绿色应用。

教学重点：氢离子、氢氧根离子浓度、与溶液酸碱性关系，pH计算教学难点：混合溶液的pH计算教学过程环节1：新课导入以学生身边的常见水果苹果、猕猴桃、草莓、柠檬等图片（见图1）讲解，为什么水果如此受人们喜爱，原因是水果中含有丰富的苹果酸、酒石酸、草酸、柠檬酸、维生素（抗坏血酸）、乳酸、水杨酸等等有机酸。

接着询问学生，日常生活中还有哪些酸性零食与酸性日常用品？引导学生回忆、参与课堂学习，真正体现学生是课堂的主体，使学生体验化学就是身边，可以触摸化学。

环节2：实验检测溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度溶液的酸碱性由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定，设问：溶液中的氢离子与氢氧根离子如何检验？该知识在高一《化学1》模块专题1已经学习，学生在已有知识的基础上进入新课的学习，符合知识认知的“就近发展区”理论，对氢离子、氢氧根离子的定性认识，再上升到氢离子、氢氧根离子的定量测定，通过实验手段，对溶液酸碱性的全面认识，见图2。

苏教版选修四高二化学课件：溶液的酸碱性
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苏教版选修四3.2.1《溶液的酸碱性》ppt 水的离子积是一个常数。

在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数—1×10-14。

【思考】纯水、酸性或碱性的稀溶液里都有：c（H+）·c（OH-）=1×10-14 （25℃）那么，如何辨别溶液的酸碱性？
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