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第二单元溶液的酸碱性[基础过关]题组一溶液的酸碱性及测定1．常温下，下列说法错误的是()A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01 mol·L－1氨水的pH＜12D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1答案 B解析c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4，A正确；0.1 mol·L－1某酸溶液，若为盐酸pH＝1，若为弱酸pH＞1，B错误；0.01 mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c(OH－)＜0.01 mol·L－1，c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，pH＜12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3mol·L－1，D正确。
2．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性答案 C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L －1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0 mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B 错；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝K w是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。
3．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液答案 B解析A项，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1 mol·L －1；D项，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。
互动课堂疏导引导知识点1：溶液的pH及其测定方法1。
溶液的pH用溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式:pH=—lgc （H+）注意:（1）pH适用于表示在室温下c（H+）或c(OH—）都不大于1 mol·L—1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H+）和c(OH-)表示。
（2）常用pH范围为0—14.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小,溶液的酸性越强。
2。
pH的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：(1)用pH试纸粗略测定，（2）用酸度计(pH计)精确测定。
知识点2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c（H+）和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1:在25 ℃的溶液中c(H+)＞1×10-7mol·L-1酸性c（H+)=1×10—7mol·L-1中性c（H+）＜1×10—7mol·L—1碱性常温下,c(H+)＞1×10-7mol·L-1呈酸性，且c（H+)越大，酸性越强;c(OH-）越大，碱性越强。
判据2：在25 ℃的溶液中pH＜7 酸性pH=7 中性pH＞7 碱性判据3：在任意温度下的溶液中c(H +）＞c （OH -） 酸性c(H +）=c(OH —) 中性c （H +)＜c(OH -） 碱性如在25 ℃时，c(H +)=c （OH —）=10—7 mol·L -1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H +）=c(OH -)=10-6 mol·L —1,溶液仍显中性。
知识点3：有关pH 的计算1。
单一溶液的pH 计算强酸溶液（H n A ）设其物质的量浓度为c mol·L —1,则c （H +)=nc mol·L -1，pH=—lgc （H +）=—lgnc ，强碱溶液为c 〔B （OH ）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L -1，则c(OH —)=nc mol·L -1，c （H +)=nc 1410-mol·L —1,pH=-lgc(H +）=14+lgnc2。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性(时间：30分钟)考查点 溶液酸碱性与pH1．室温时，喷墨打印机墨汁的pH 为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知：①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性( )。
A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③解析 pH 在7.5～9.0之间，显碱性，纸张显酸性。
答案 A2．c (H ＋)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH 的大小关系是 ( )。
A ．盐酸>醋酸B ．醋酸>盐酸C ．盐酸＝醋酸D ．无法判断解析 醋酸是弱酸，稀释后促进醋酸的电离，相对盐酸而言c (H ＋)下降的慢，pH 较小。
答案 A3．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )。
A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7解析 醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c (H ＋)、c (CH 3COO －)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A 项、C 项错误；B 项，K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )在一定温度下为一常数，把该温度下的K W ＝c (H ＋)·c (OH －)代入K a 得：c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K W ，K a 、K W 在一定温度下均为常数，所以，K a K W 为一常数；D 项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH ＜7。
答案 B4．下列溶液一定呈中性的是 ( )。
专题三第二单元溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性1．下列溶液呈中性的是( )A．pH=7的溶液B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH升高B．c(H+)和c(OH-)的乘积增大C．酸性增强D．OH－离子浓度减小3．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( )A．2∶1 B．100∶1C．1∶100 D．无法确定4．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝() ()-+OHcHclg，则下列叙述正确的是( )A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.l mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.l mol·L-1盐酸溶液的AG＝125．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6．某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：c(Na+)为5.0×10－6 mol·L-1、c(NO3－)为2.0×10－4 mol·L-1、c(SO42－)为4.0×10－4 mol·L-1，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为( )A．3 B．4 C．5 D．67．下列溶液一定是碱性的是( )A．溶液中c(OH-)＞c(H+)B．溶液中含有OH-C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色8．25℃，下列溶液的酸性最强的是( )A．0.01mol·L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍9．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的( )A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同10．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定．．可以大量共存的是( )A．K+ Na+AlO2- Cl-B．Na+Cl-SO42-HCO3-C．NH4+Na+NO3- SO42- D．Ba2+Na+Cl-NO3-11．将0.l mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小12．能使水的电离平衡：H2O+H2O H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A．在水中加K2CO3B．在水中加HClC．在水中加CuCl2D．将水加热至100℃13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性14．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.01 mol·L-1 H2SO4溶液，简述操作过程。
课时作业(十二)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(宁波高二检测)25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A.pH =11的溶液B.c(OH-)=0.01 mol·L-1的溶液C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液2.(新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+·L-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)3.(双选)(广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)4.(双选)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则2<a<55.(长沙高二检测)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL的水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液6.pH＝5和pH＝3的两种盐酸以体积比1∶2混合，该混合溶液的pH 为( )A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(9分)25 ℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积V b、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a<V b和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___，其理由是___________________。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 第2单元一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【解析】pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L －1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。
等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。
非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。
【答案】 B2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。
B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。
所以B选项符合题意。
【答案】 B3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOH D．HNO3【解析】pH相同，即c(H＋)相同。
而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝12c(HNO3)，所以选B。
【答案】 B4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为()A．3.2 B．4.0C．4.2 D．5.0【解析】设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L，c(H＋)混＝10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V LV L＋2V L＝6.7×10－4 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。
专题三 第二单元 第1课时考查点 溶液酸碱性与pH1．下列叙述正确的是( )A ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，后者所消耗的NaOH 物质的量多B ．pH 为0的溶液，其中只有H ＋，无OH －C ．0.2 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)是0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)的2倍D ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4【答案】A2．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7【答案】B【解析】醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c (H ＋)、c (CH 3COO －)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A 项、C 项错误；B 项，K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )在一定温度下为一常数，把该温度下的K w ＝c (H ＋)·c (OH －)代入K a 得：c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K w，K a 、K w 在一定温度下均为常数，所以，K a K w 为一常数；D 项，两溶液混合，醋酸过量，所以混合后溶液呈酸性，pH ＜7。
3．下列溶液一定呈中性的是( )A ．pH ＝7的溶液B ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D ．非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】溶液呈中性的根本标志是c (H ＋)＝c (OH －)。
课时分层作业(十五)溶液的酸碱性(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列说法中正确的是()A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小C[pH＝0的溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1，该溶液存在；广范pH试纸读数为整数；在不同温度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在稀释时，pH增大，碱溶液稀释时，pH减小。
]2．一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水稀释至1 L。
关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是()A．NaOH溶液的pH大于氨水的pHB．NaOH溶液的pH小于氨水的pHC．两溶液的pH相等D．无法判别两溶液pH的相对大小B[氨水稀释后，NH 3·H2O NH＋4＋OH－，上述平衡右移，使n(OH－)增大，最终，NaOH溶液中c(OH－)小于氨水中c(OH－)。
]3．下列叙述正确的是()A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸，稀释至10倍后pH>4C．0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7D[A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH 大于1；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性。
]4．常温下，下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是()A．pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍B．pH＝11的氨水稀释1 000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1 000倍B[pH＝11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1 000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。
苏教版高中化学选修四专题3第二单元《溶液的酸碱性》测试试题（解析版）第二单元《溶液的酸碱性》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3D．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL2．室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（）A．a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）3．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正向移动，K w不变B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，K w增大4．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ ) B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多1 / 16C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl—) D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=75．常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH = 12的Ba(OH)2 B．pH = 12的NH3·H2OC．0. 05 mol/L的NaOH D．0.05 mol/L的BaCl26．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②7．有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性与pH1．室温下将0.1 mol·L －1 HCl 溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH 是( )A ．1.7B ．12.3C ．12D ．1 答案 C解析 这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。
酸中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1；碱中c (OH －)＝0.12 mol·L －1，等体积混合碱过量，根据pH 值的计算方法，要先求c (OH －)，再求c (H ＋)，最后求pH 值。
c (OH －)余＝c (OH －)·V 碱－c (H ＋)·V 酸V 酸＋V 碱＝0.01 mol·L －1，c (H ＋)＝K w c (OH －)余＝1×10－12mol·L －1，则pH ＝－lg c (H ＋)＝12。
考点 溶液pH 的计算题点 酸、碱溶液混合的pH 计算2．(2017·海安高二期末)25 ℃时，用水稀释pH ＝11氨水至体积为原来的100倍，下列说法正确的是( ) A ．OH －物质的量不变B ．稀释后溶液pH 介于11到13之间C ．c (OH －)/c (NH 3·H 2O)的值变大D ．c (H ＋)和c (OH －)的乘积变小 答案 C解析 氨水稀释时促进电离，OH －的物质的量增大，A 项错误；碱液稀释pH 减小，氨水为弱碱，稀释100倍时，pH 变化小于两个单位，pH 介于9～11之间，B 项错误；K ＝c (NH ＋4)·c (OH－)/c (NH 3·H 2O)，K 仅与温度有关，所以稀释时K 不变，而c (NH ＋4)减小，则c (OH －)/c (NH 3·H 2O)增大，C 项正确；K w 仅与温度有关，D 项错误。
考点 溶液pH 的计算 题点 酸或碱溶液的pH 计算3．常温下，将pH ＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都增大了1。
课后集训基础达标1.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A.除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B.除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤解析：A 项中CuO 不吸收O 2，不能除去N 2中的O 2。
B 项中CO 2也能与Na 2CO 3反应，除杂时，所需气体减小。
D 项中虽然除去了MgCl 2，但又引入新的杂质。
答案：CA.萃取法B.升华法C.分馏法D.分液法 解析：通过题中所给数据可看出两种物质沸点相差较大，故用分馏法。
答案：C3.下列根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）A.试液−−−→−+溶液KSCN 颜色无变化−−→−+氯水溶液变成红色，证明试液中含有Fe 2+B.试液−−−−→−+溶液3AgNO 产生黄色沉淀，证明试液中含有I -C.试液−−−→−+石蕊试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D.混合气体−−−−→−通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳解析：A 项中试液中加入KSCN 无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe 2+；B 中AgI 、Ag 3PO 4均为黄色沉淀，C 中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D 中石灰水变浑浊，也可能有SO 2。
答案：A4.通过分别加入AgNO 3、Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2三种试剂，使某溶液中的Cl -、OH -、-23CO 先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A.AgNO 3、Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2B.Mg （NO 3）2、Ba （NO 3）2、AgNO 3C.Ba （NO 3）2、AgNO 3、Mg （NO 3）2D.Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2、AgNO 3 解析：要使三种离子逐一沉淀，一种试剂只能沉淀一种，如果先加AgNO 3，三种离子都会沉淀，若先加Mg （NO 3）2、OH -和-23CO 同时沉淀，故只能先加Ba （NO 3）2沉淀-23CO ，再加Mg （NO 3）2沉淀OH -,最后加AgNO 3沉淀Cl -。
[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性解析：选C。
任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，若纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大。
2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈酸性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：选D。
加热时，水的电离平衡：H2O H＋＋OH－向右移动，c(H＋)增大(pH 减小)，c(OH－)增大，水的离子积K w＝c(H＋)·c(OH－)增大，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故选D。
3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH可能为13解析：选D。
溶液中加入酸或碱均能抑制水的电离，当溶液pH＝1时，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝K wc(H＋)＝1×10－141×10－1＝1×10－13 mol/L，水电离出的OH－浓度与H＋浓度均为1×10－13 mol/L。
第二单元溶液的酸碱性3—2 课时1 溶液的酸碱性知能定位1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c（OH-）的关系。
2。
知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH 的关系。
3。
能够用pH试纸测定溶液的pH.4。
能够进行有关pH的简单计算。
情景切入溶液的酸、碱性可通过pH来表现,pH值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢?自主研习一、溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c（OH-）的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H+）与c(OH-）的相对大小，其具体关系为：酸碱的强弱溶液酸碱性c（OH—)与c（H+)关系溶液呈中性C(H+）=c(OH-)溶液呈酸性c（H+）〉c(OH-)c（H+)越大,酸性越强溶液呈碱性c（H+）<c(OH-）c（OH-)越大，碱性越强二、溶液的pH1。
pH（1)定义:用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。
（2）表达式：pH=-lgc(H+)。
（3)意义：pH越大，溶液的碱性越强;pH越小，溶液的酸性越强。
25℃下,c(H+）＝1×10—7mol/L,pH=7，溶液呈中性。
c（H+)<1×10—7mol/L，pH〉7,溶液呈碱性。
c（H+）>1×10—7mol/L，pH<7,溶液呈酸性.2.pH的测量方法（1）酸碱指示剂①紫色石蕊试液,遇酸变红，遇碱变蓝.②无色酚酞遇碱变红。
（2）pH试纸①广泛pH试纸：其pH测量范围是1~14。
②精密pH试纸:测量精度高,但测量范围较窄.③pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH.（3）pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。
课堂师生互动知识点2 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-）以及pH的关系2。
溶液在25℃时，c（H+）、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c（H+）越小，c(OH—）越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。
溶液的酸碱性1．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( ) A．二者的pH相等B．盐酸pH大C．醋酸pH大 D．pH均增大到42．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A．2.0 B．12.3C．1.7 D．12.03．[双选题]在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液( )A．呈碱性 B．呈酸性C．呈中性 D．c(OH－)＝100c(H＋)4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－15．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( )A．5∶1 B．6∶1C．10∶1 D．11∶16．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍7．(2015·新课标全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M＋c R＋增大8．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。
课后达标检测[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性解析：选C。
任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，若纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C项正确。
2．下列说法正确的是()A．用pH试纸测定氯水的pHB．pH试纸使用前要用蒸馏水润湿C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱度解析：选D。
氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，C项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。
3．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C。
95 ℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错。
4．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积K w＝1.0×10－12。
下列说法中正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL解析：选A。
0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1。
5．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）c （R ＋）增大 解析：选D 。
由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱，而ROH 的pH<13，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性，A 正确。
B ．曲线的横坐标lg VV 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b 点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点，B 正确。
C ．若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等，C 正确。
D ．当lg V V 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋)增大，故c （M ＋）c （R ＋）减小，D 错误。
6．pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的m 和n 倍，稀释后两溶液pH 仍相同，则m 和n 的关系是( )A ．m ＝nB ．m >nC ．m <nD ．无法判断解析：选B 。
本题考查弱酸不完全电离，浓度越大，电离程度越小，稀释时n (H ＋)增大。
而强酸不存在电离平衡，体积扩大多少倍，c (H ＋)就减小多少倍。
所以CH 3COOH 稀释倍数多些，pH 变化才和盐酸相等，即m >n 。
7．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：选B。
醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a ＋1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。
8．常温下，下列叙述正确的是()A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大解析：选A。
因为醋酸存在电离平衡，当随着反应进行醋酸继续电离出氢离子，所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，所以A选项正确；两种醋酸随着浓度减小，电离程度增大，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1>10c2，所以B选项错误；pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1∶10，所以C选项错误；向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，抑制氨水电离，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，所以D选项错误。
9.常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是()A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的导电能力：a>b>d>cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性解析：选D。
溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；a～c段随加入Ba(OH)2溶液的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；c点溶液呈中性，D错误。
10．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数K w＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________；②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。
解析：(1)由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。
(2)①根据中和反应：H＋＋OH－===H2Oc(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，10－2·V b＝10－13/10－12·V a，所以，V a∶V b＝10－2∶10－1＝1∶10。
②根据中和反应：H＋＋OH－===H2Oc(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，10－b·V b＝10－13/10－a·V a，所以，V a∶V b＝10－b∶10a－13＝1013－(a＋b)＝10∶1。
答案：(1)10－13(2)①1∶10②10∶111．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。
x与y的关系如图所示。
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_______________________________。
解析：(1)该温度下，水的离子积为K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10x×10y＝10x＋y，由图像可知：x＋y＝－15，故K w＝10－15。
(2)该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2mol/L，则c(H＋)＝K wc（OH－）＝1×10－151×10－2＝1×10－13 (mol/L)，所以pH＝13。
答案：(1)10－15(2)13[能力提升]12．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。
学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_____________________________________________________________________________________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
