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溶液的酸碱性与pH考点精讲1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
（1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－常温下，pH<7。
（2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－常温下，pH＝7。
（3）碱性溶液：c（H＋）<c（OH－常温下，pH>7。
2. pH及其测量（1）计算公式：pH＝－lg c（H＋）。
（2）测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
（3）溶液的酸碱性与pH的关系室温下：典例精析例题 1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）（3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（）（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（）（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。
（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。
（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。
（4）强酸、强碱等体积混合。
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
（5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性例题2 pH ＝5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c （24SO -）与c （H ＋）的比值为__________。
高中化学专题3 溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性2 酸碱中和滴定学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性2 酸碱中和滴定学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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酸碱中和滴定【考点精讲】1. 实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为()()c(NaOH)=()c HCl V HCl V NaOH 酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定标准液的体积。
（2）准确判断滴定终点。
2. 实验用品（1）仪器：酸式滴定管［如图(A ）］、碱式滴定管［如图（B ）]、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2指示剂 变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8。
0紫色〉8。
0蓝色 甲基橙<3.1红色 3.1~4.4橙色 〉4。
4黄色 酚酞 <8。
2无色 8。
2～10。
0浅红色 〉10。
0红色 (3①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使活塞无法打开。
3。
实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例)（1）滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂.（2）滴定（3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
2018年高中化学专题3 溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性2 酸碱中和滴定同步练习苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高中化学专题3 溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性2 酸碱中和滴定同步练习苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二单元溶液的酸碱性 2 酸碱中和滴定(答题时间：15分钟）1。
下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25。
00 mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂作指示剂.④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点.其中所述操作有错误的序号为（)A。
①③⑤⑦ B。
①⑤⑥⑦C。
③⑤⑦ D。
④⑥⑦2. 在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误,会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是(）A. 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B。
滴定前读数正确，滴定后俯视读数C. 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D。
滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶3。
在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是（）A。
滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液B。
锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C。
滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外D。
用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴4。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题3 溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性温故知新新知预习一、溶液的酸碱性1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中___________________________________。
2.在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的_____________来表示溶液的酸碱性，pH与c(H+)的关系为__________。
3.当pH__________7时，溶液中氢离子浓度和OH-浓度__________，溶液呈中性。
当pH__________7时，溶液中氢离子浓度__________OH-浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越__________，溶液的酸性越__________。
当pH__________7时，溶液中氢离子浓度__________氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根浓度越__________，溶液的碱性越__________。
4.我们熟悉的测定溶液的酸碱性的方法有__________和__________，用__________测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。
二、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗__________，从而推算出__________的方法。
2.在酸碱中和滴定中，用到的主要仪器是__________，滴定管有__________和__________之分。
一般来说，酸式滴定管用于装__________性溶液或__________性溶液，碱式滴定管用于装__________性溶液。
3.在使用滴定管前，应检查__________________________________________________。
知识回顾我们已知知道不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的酸碱性有关。
水的电离溶液的酸碱性与pH1．水是最宝贵的资源之一。
如下表述正确的答案是( )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中参加酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C[水的电离是吸热反响，常温下水的pH＝7，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10－7 mol·L－1，故C正确；向水中参加酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故D错误。
]2．如下说法中，正确的答案是( )A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7 mol·L－1B[室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C错误，D错误。
]3．如下措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是( )A．向纯水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中参加NaClC[A生成NaOH，使c(OH－)>c(H＋)；B可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；D对水的电离无影响；C可与水反响生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3H＋＋HCO－3，使c(H＋)>c(OH－)。
]4．25 ℃的如下溶液中，碱性最强的是( )A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液B[常温下，可以根据pH或c(H＋)比拟溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH－)的大小来比拟。
2020-2021学年第一学期高二化学人教版（2019）选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液ph同步训练一、选择题1．pH相同的盐酸和醋酸，它们的()A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H＋的物质的量浓度相同D．中和两种酸所需的碱物质的量相同2．某温度下，水的离子积常数K w = 1.0×10-12 mol2·L-2。
该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH 溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10B．9：1C．10：1D．99：213．室温时，1 mol·L-1的HA溶液和1 mol·L-1的HB溶液，起始时的体积均为V，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法中错误的是( )A．HA是弱电解质，HB是强电解质B．HAHB溶液中水电离的c(H+)之比为102C．M点溶液中c(A- )等于N点溶液中c(B-)D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P＞M4．25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A．5×10-13 mol·L-1B．0.02 mol·L-1C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-12 mol·L-15．下列溶液一定呈中性的是( )A ．pH=7的溶液B ．NH 4Cl 溶液中通入一定量氨气。
C ．c(H +)=c (OH -)=6.0×10-7D ．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液6．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO 4)为（ ） A ．1：4 B ．4：1 C ．2：1 D ．1：27．室温时，下列混合溶液的pH 一定大于7的是（ ）A ．pH 3=的高氯酸和pH 11=的氢氧化钾等体积混合B ．pH 3=的硫酸和pH 11=的氢氧化钠溶液等体积混合C ．pH 4=的醋酸和pH 10=的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH 12=的氨水和pH 2=的硝酸等体积混合8．下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（ ）A ．在pH=1的溶液中：NH +4、K +、ClO -、Cl -B ．水电离的c (H +)=1.0×10-13mol•L -1的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、Br -D ．在c (H +)=1.0×10-13mol•L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 23-9．下列溶液一定是碱性的是 ( )A ．溶液中c(OH －)℃c(H ＋)B ．c(OH －)℃1×10－7mol/LC ．溶液中含有OH －D ．pH℃8的某电解质的溶液10．常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于()A．1.0×10－4 mol·L－1B．1.0×10－8 mol·L－1C．1.0×10－11 mol·L－1D．1.0×10－10 mol·L－111．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A．pH降低B．弱酸分子浓度减少C．溶液c(OH－)增大D．溶液导电性增强12．等体积等pH的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别与等浓度的盐酸溶液完全反应消耗盐酸溶液的体积为X、Y、Z，则X、Y、Z的关系是（）A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z13．常温时用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液中和后加水到100mL。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离溶液的酸碱性第2课时溶液的酸碱性一.选择题1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性解析：选B如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误、B正确；使酚酞的变色的pH范围是8～10，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误；只有在常温下，pH＝7的溶液才呈中性，D错误。
2．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1解析：选B判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。
3．25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液解析：选B溶液的碱性最强，则该溶液中的c(OH－)最大。
A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；C项，c(OH－)＝ 4 g40 g·mol－1×1 L ＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝K w1×10－10mol·L－1＝1×10－141×10－10mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
第二节水的电离平衡和溶液的pH课时2 pH的计算及应用【基础巩固】1.下列叙述中正确的是 ( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的CH3COOH溶液,稀释至原体积的10倍后pH=4C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析:95 ℃的水尽管其pH<7,但因其电离出的c(H+)=c(OH-),故呈中性,A项错误;CH3COOH为弱酸,pH=3的CH3COOH溶液稀释至原体积的10倍时,促进其电离,故3<pH<4,B项错误;pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,pH<7,D项错误。
答案:C2.常温下pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较,下列说法中正确的是( )c(H+)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应,产生H2的量不同D.将两溶液均稀释至原体积的100倍后,pH不同解析:两溶液均为强酸,pH相同,则c(H+)相同,但H2SO4为二元酸,其物质的量浓度应该是盐酸的。
与Zn反应的实质是H+的反应,因c(H+)和体积均相同,产生的H2的量也相同。
两溶液稀释至原体积的100倍后,pH均变为4。
答案:B3.60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液与40 mL 0.4 mol/L 的硫酸相混合后,溶液的pH约为( )解析:酸碱中和反应后,酸过量,剩余H+的物质的量为0.032 mol-0.03 mol=0.002 mol,对于稀溶液混合其体积可以简单相加,所以c(H+)=。
答案:B4.对常温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述中正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度升高20 ℃后,两溶液的pH均不变C.加水稀释至原体积的2倍后,两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多解析:B项,升温,醋酸的pH减小;C项,稀释,pH均变大;D项,醋酸产生的氢气比盐酸多。
2019-2020年高中化学专题3 溶液中的离子反应第二单元水的电离和溶液的酸碱性学案苏教版选修41．B下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH=7的溶液是中性B．中性溶液中一定有c(H+)=1.0×107 mol·L1C．c(OH)= c(H+)的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性2．B下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（）A．相同条件下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H+)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH3．B下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（）4．A下列溶液一定显酸性的是（）A．溶液中c(OH)＞c(H+)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H+) = 106 mol·L1D．pH＜7的溶液5．B下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH)=1.0×1014B．c(H+)等于1.0×107 mol·L 1 的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的c (H+)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱6．B下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸溶液B．同温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c (OH)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol•L1的氨水中，改变外界条件使c( NH)增大，则溶液的pH一定增大7．B对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8．B常温下，某溶液中由水电离的c (H+) = 1×1013 mol•L1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④9．B在相同温度下，0.01 mol•L1NaOH溶液和0.01 mol•L1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A．由水电离出的c (H+)相等B．由水电离出的c (H+)都是1.0×1012 mol·L1C．由水电离出的c(OH)都是0.01 mol•L1 D．两者都促进了水的电离10．B已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3 + NH3 NH + NH，NH的平衡浓度为1×1015mol•L1，则下列说法中正确的是（）A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10 17D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH211．B t ℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol•L1的一元酸HA与b mol•L1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液中c(H+) =B．混合液的pH = 7C．a = bD．混合液中c (B+) = c(A)+c(OH)12．C有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
2018年高中化学专题3 溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性与pH同步练习苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高中化学专题3 溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性与pH同步练习苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二单元溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性与pH（答题时间:15分钟）1. 一定温度下,取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。
关于稀释后溶液的pH的说法正确的是(）A. NaOH溶液的pH大于氨水的pHB. NaOH溶液的pH小于氨水的pHC. 两溶液的pH相等D. 无法判别两溶液pH的相对大小2。
下列说法正确的是（）A. t℃时，某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性B。
常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH〈7D. 常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH〈73。
pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A。
A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B。
稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C. a=5时,A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞24。
第1课时溶液的酸碱性课后达标检测[根底稳固]1．以下说法正确的选项是( )A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性解析：选C。
任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，假设纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C项正确。
2．以下说法正确的选项是( )A．用pH试纸测定氯水的pHB．pH试纸使用前要用蒸馏水润湿C．D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱度解析：选D。
氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前假设用蒸馏水润湿，那么相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，C项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。
3．以下表达正确的选项是 ( )A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C。
95 ℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A 错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错。
溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标] 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系特别提示用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。
2．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系(1)pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋)。
(2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25℃)：(3)pH的适用范围：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1。
3．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)：常见酸碱指示剂的变色范围：(2)利用pH试纸测定。
使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
(3)利用pH计测定。
仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
溶液酸碱性的判断例1 下列溶液一定显酸性的是( )A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1答案 B解析判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H ＋)＜10－7mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。
考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的判断方法例2 李同学在实验室测某溶液的pH。
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH课后·训练提升基础巩固1.在不同温度下水的离子积为K w(25 ℃)=1.0×10-14,K w(35 ℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()。
A.c(H+)随温度的升高而降低B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-)C.水的pH:pH(35 ℃)>pH(25 ℃)D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1答案:D解析:由两种温度下水的离子积常数值知,水的电离是吸热过程,温度高时水中c(H+)较大,pH较小,但水中c(H+)=c(OH-),水呈中性,A、B、C项错误。
已电离的水的浓度与电离生成的c(H+)或c(OH-)相等,利用水的离子积常数可判断D项正确。
2.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸中,水电离出的H+的浓度是()。
A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1答案:A解析:溶液中的H+有两部分来源:水电离出来的H+和H2SO4电离出来的H+。
其中H2SO4电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,受H2SO4的抑制,水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,溶液中的H+几乎全部来自H2SO4,可以认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol·L-1。
根据K w可计算出溶液中的c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。
水电离出等量的H+和OH-,所以水电离出的H+的浓度也是5×10-13 mol·L-1。
3.关于室温下pH=11的氨水,下列说法不正确的是()。
第二单元溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性与pH
（答题时间：15分钟）
1. 一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。
关于稀释后溶液的pH的说法正确的是（）
A. NaOH溶液的pH大于氨水的pH
B. NaOH溶液的pH小于氨水的pH
C. 两溶液的pH相等
D. 无法判别两溶液pH的相对大小
2. 下列说法正确的是（）
A. t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B. 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D. 常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<7
3. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a=5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
4. 下列说法正确的是（）
A. 盐溶液都是中性的
B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C. NaHCO3溶液显酸性
D. Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋）
5. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）
A. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
6. 在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）
A. 1∶1
B. 1∶2
C. 1∶3
D. 1∶4
7. 某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定，其测定
结果是否一定有误差？_____________，理由是_____________________________________。
若用此方法分别测定c（H＋）相等的H2SO4和H3PO4的pH，误差较大的是_____________，理由是_______________________________________。
8. 某温度（t℃）时，水的K w=1×10－12，则该温度（填“>”、“<”或“=”）25℃，其理由是。
（1）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合，混合后溶液pH=；
（2）将此温度下pH=9的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液的c（Ba2+）：c（OH－）=；
（3）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
①若所得混合液为中性，则a：b=；
②若所得混合液的pH=2，则a：b=。
9. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？
1. B
NH++OH－，上述平衡右移，使n（OH－）增大，最解析：氨水稀释后，NH3·H2
4
终，NaOH溶液中c（OH－）小于氨水中c（OH－）。
2. C
解析：温度不确定，pH=6的溶液不一定为酸性，A错；在稀释时溶液中H+和 OH－离子浓度，一个增大，一个减小，所以B错；常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确；常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶质是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH＞7，D错。
3. CD
解析：pH相同的两酸稀释相同倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两酸的物质的量浓度是c（B）＞c（A），稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c（H+）小于B+pH=2的强酸稀释到原来的1 000倍，稀释后
的c（H+）－5mol·L－1，pH=5，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故2＜pH＜5。
4. D
解析：A不正确，例如氯化铵溶液显酸性；强酸弱碱盐水解显酸性，而强碱弱酸盐水解显碱性，因此盐溶液的酸碱性与盐的类型有关系，B不正确；碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C不正确；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，D正确，答案选D。
5. A
解析：醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以A中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7；同样分析，B中氨水过量，溶液显碱性，C和D中恰好反应，溶液显中性，答案选A。
6. D
解析：溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n（Ba（OH）2）=n（NaHSO4），反应后溶液中OH－剩余一半，剩余物质的量是0.01 mol·L－1× v（Ba（OH）2）÷2=0.001 mol·L－1[v（Ba（OH）2）+v（NaHSO4）]，v（Ba（OH）2）：v（NaHSO4）= 1∶4。
7. 不一定若待测液呈中性，则润湿时稀释后仍为中性 H2SO4溶液 H2SO4稀释时不能再电离出H＋，而H3PO4边稀释边电离H＋，误差较小
解析：待测液稀释后pH不一定改变，例如NaCl等中性溶液。
弱酸稀释时可电离出H＋，故pH变化小。
8. >；水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积常数增大，温度大于25℃
（1）6 （2）1：20 （3）①1：1②9：11
解析：温度越高越能促进电离，水的电离程度越大，K w越大，25℃K w=1×10－14，此温度下pH=11的NaOH中c（OH－）=10－1mol/L，pH=1 HCl溶液的c（H+）=10－1mol/L，等体积混合，恰好完全反应，pH=6；此温度下pH=9的Ba（OH）2溶液1mL中c（OH－）=10－3mol/L，c （Ba2+）=5×10－4mol，加水稀释至10000mL后，c（Ba2+）=5×10－8mol/L，c（OH－）=10－6mol/L，c（Ba2+）：c（OH－）= 1：20；①若所得混合液为中性，0.1a=0.1b，a：b=1：1；②若所得混合液的pH=2，（0.1b－0.1a）/（a+b）=0.01，a：b=9：11。
9. 1︰9
解析：考查pH 的有关计算。
混合后pH ＝11，则溶液中OH －的浓度是10－3mol/L 则001.001.01.02
121=+-V V V V 解得V 1︰V 2＝1︰9。
精美句子
1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
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2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂； 幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
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幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
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3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了
6、朋友是什么？
朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。
