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化学反应速率和限度说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“化学反应速率和限度”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“化学反应速率和限度”是人教版高中化学必修 2 第二章第三节的内容。
本节内容是对前两节所学化学反应中物质变化和能量变化的延伸和拓展，同时也为后续学习化学平衡的建立和移动奠定了基础。
通过对化学反应速率和限度的学习，学生能够从定量的角度认识化学反应，理解化学反应的进行不是绝对的，存在一定的限度，从而建立起化学变化的动态观念。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经掌握了化学反应的基本概念和常见的化学反应类型，对化学反应中的物质变化和能量变化有了一定的认识。
但对于化学反应速率和限度的概念和相关计算还比较陌生，需要通过本节课的学习来建立新的知识体系。
在能力方面，高一学生已经具备了一定的观察能力、思维能力和实验探究能力，但在分析问题和解决问题的能力上还有待提高。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和数据分析来理解化学反应速率和限度的概念，培养学生的科学探究精神和创新思维能力。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法和计算。
（2）了解影响化学反应速率的因素，并能够运用相关知识解释生活和生产中的实际问题。
（3）理解化学反应限度的概念，了解可逆反应的特点。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对数据的处理和分析，培养学生的逻辑思维能力和数据处理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对化学反应速率和限度的学习，让学生体会化学知识与生活和生产的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）化学反应速率的概念、表示方法和计算。
第三节化学反应的速率和限度探究速率之旅三维目标知识与技能1、理解并掌握影响化学反应快慢的因素。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点探究、掌握影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体课件等【教学过程】【课题引入】同学们，生活中无时不体现着快与慢，今天我们就踏上探究快与慢的速率之旅。
【多媒体展示】F1方程式赛车片段【过渡】我们在追求速度极致的同时，有时又希望它越慢越好。
同学们，知道见证一个人的一生需要多久吗？。
40S【多媒体展示】人体衰老视频【过渡】 40S快不快，就像白驹过隙，你们是希望这个过程越快越好呢还是越慢越好？【提问】我们实际生活中，还有哪些这样的例子呢【学生回答】【提问】同学们举的例子都很好，想一想，在化学反应中有哪些因素影响速率的快慢？【学生回答】….【板书】影响化学反应速率的因素【板书】1、浓度2、接触面积3、催化剂4、物质本身的性质5、温度【过渡】这些因素是如何影响化学反应速率的呢？本节课的重点，就是探究这些因素如何影响化学反应速率的快慢【课堂探究活动】全班同学分成9个小组，每个小组的同学分别针对所探究的内容及所提供的实验药品，设计实验方案，根据方案进行实验探究。
【提醒实验注意事项】1、注意实验安全，试剂用量要合理。
2、认真记录实验现象，及时填写实验报告。
3、每组实验需在规定时间内完成，提示音响，请停止实验。
4、分析实验现象，得出实验结论。
【探究（一）】浓度对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（二）】固体表面积对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（三）】催化剂对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（四）】物质本身的性质对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【学生总结】影响化学反应速率的因素1、浓度越高化学反应速率越快2、增大固体表面积能加快化学反应速率3、催化剂能够影响化学反应速率4、反应物不同化学反应速率也不相同5、温度越高化学反应速率越快？6、压强越大化学反应速率越快？其他因素。
研究外界条件对化学反响速率的影响敬爱的各位专家、各位评委老师：大家好！我讲课的题目是《研究外界条件对化学反响速率的影响》，下边我从实验教课目标、实验教课内容、实验设计思路、实验创新重点、实验教课过程设计、实验成效评论等几个方面进行讲课。
一、教材剖析选自人教版高中《化学必修2》第二章第三节《化学反响的速率和限度》第1课时，是学习化学反响的限度和选修4进一步学习化学反响速率的基础。
化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。
二、学情剖析（一）知识基础：对化学反响进行快慢拥有感性认识（二）能力基础：具备必定的察看、剖析能力，具备简单实验方案的设计能力，能够合作达成实验研究（三）感情基础：对化学实验有兴趣，对化学实验现象充满好奇三、实验教课目的（一）知识与技术1.经过情形激疑，知道影响化学反响速率的要素2.经过察看与描绘实验现象，认识判断化学反响进行快慢的方法（二）过程与方法1.经过实验研究，提高学生察看、记录实验现象的能力及实验操作的技术2.经过实验方案设计，学会利用“控制变量法”设计比较实验，研究外界条件对化学反响速率的影响（三）感情态度价值观1.经过氧气传感器测定化学反响速率，培育学生的定量实验意识2.经过小组合作研究，提高学生合作学习能力，培育团结协作的精神四、教课难、重点（一）教课重点：研究外界条件对化学反响速率的影响（二）教课难点：能利用“控制变量法”设计比较实验，进行实验研究五、教法与学法剖析研究式教课模式，以实验方案设计为主轴，以研究学习为主要形式，以鼓舞创新为目的，指引学生小组合作、实验研究。
六、实验教课内容化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。
以双氧水分解为反响原理，引导学生设计实验方案，教师与学生改良实验装置，优化实验方案，学生小组合作达成“外界条件对化学反响速率影响”的实验研究。
七、实验教课思路经过比较常有化学现象的反响快慢，概括影响化学反响速率的要素；指引学生疏别设计“催化剂、浓度、温度对化学反响速率的影响”实验方案，学会利用“控制变量法”设计比较实验；报告沟通，优化实验方案，展现实验创新装置，确定实验方案，学生小组合作完成实验研究，得出实验结论；教师演示利用氧气传感器定量测定酵母粉、MnO2对双氧水分解速率的影响，进一步研究不一样固体催化剂对化学反响速率的影响，并培育学生定量实验的意识。
化学反应的速率与限度逐字稿
化学反应的速率和限度是化学反应中非常重要的两个概念。
化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最主要的因素是反应物的浓度、温度、催化剂等。
在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度、升高温度、使用催化剂等都可以加快化学反应的速率。
化学反应的限度是指化学反应在一定条件下所能达到的最大程度，也就是反应物和生成物之间的平衡状态。
当反应达到限度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学反应的限度可以通过平衡常数来表示，平衡常数越大，反应越容易进行，达到平衡时生成物的浓度也就越大。
在实际应用中，我们经常需要控制化学反应的速率和限度。
例如，在工业生产中，为了提高生产效率，需要加快化学反应的速率；而在环境保护中，为了减少污染物的排放，需要控制化学反应的限度。
因此，了解化学反应的速率和限度对于我们理解和应用化学反应具有非常重要的意义。
以上就是我为你提供的关于化学反应的速率与限度的逐字稿，希望对你有所帮助！如果你还有其他问题或需要进一步的解释，请随时向我提问。
化学反应速率与限度说课稿一、说教材本文《化学反应速率与限度》在现代化学课程中扮演着至关重要的角色。
它不仅是高中化学教学的核心内容，而且对于培养学生的科学素养，帮助他们理解化学现象的本质具有不可替代的地位。
本节内容旨在让学生理解化学反应速率的概念、影响因素，以及化学反应的限度，即化学平衡。
（一）作用与地位在高中化学知识体系中，本节内容承前启后，既是对之前所学化学反应类型的拓展，也为后续学习化学平衡、反应动力学等内容打下基础。
它是联系实际化学现象与理论知识的桥梁，有助于学生形成完整的化学知识网络。
（二）主要内容本文主要围绕以下两个方面进行讲解：1. 化学反应速率：介绍反应速率的定义、表示方法，以及影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
2. 化学反应限度：阐述化学平衡的概念，解释平衡常数的含义，以及影响平衡移动的因素。
二、说教学目标学习本课后，学生应达到以下教学目标：（一）知识目标1. 了解化学反应速率的概念，掌握其表示方法。
2. 理解影响化学反应速率的各种因素，并能够分析实际化学反应中速率的变化。
3. 掌握化学平衡的概念，了解平衡常数的含义及其应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象。
2. 培养学生的实验操作能力，通过实验观察化学反应速率与限度的变化。
（三）情感态度与价值观目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2. 培养学生的科学精神，使他们认识到化学反应在现实生活中的重要性。
三、说教学重难点（一）教学重点1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 影响化学反应速率和平衡常数的因素。
（二）教学难点1. 化学平衡的建立与动态平衡的理解。
2. 实验操作过程中对化学反应速率与限度变化规律的观察与分析。
四、说教法为了使学生更好地理解和掌握化学反应速率与限度的相关知识，我采用了以下几种教学方法，旨在突出教学亮点和提升教学效果。
（一）启发法在教学中，我注重启发学生的思维，通过提出引导性问题，激发学生的好奇心和探究欲。
第二章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限度（第1课时）一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: ：mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
[ 0.2 mol/(L•min) ]【例2】在一定条件下N2 + 3H3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == 0.1 mol/(L•min)；V(H2)=== 0.3 mol/(L•min)；V(NH3)=== 0.2 mol/(L•min)。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。
【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：0.05 mol/(L•min)【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L ·s)D. V(D) = 1 mol/(L ·s)第1页（共11页）【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
前言：要想成为一名优秀的教师，不仅要对教材有所了解，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，站在学生的角度思考问题，这样才能了解学生真正的学习需求，做到因材施教、有的放矢。
在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者，引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性，积极性为出发点。
《化学反应的速率和限度》（第1课时）说课稿（最新精品获奖说课稿）一、说教材本课内容为人教版高中化学必修2第二章第三节的第一课时。
本节着重探讨人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸。
本课要求学生通过实验认识化学反应的速率及其影响因素。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本课内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、说学情学生通过初中的学习和日常生活中对常见的现象对一些化学反应的快慢已经有了有感性的认识，如食品的变质，金属的腐蚀等。
但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即还不能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。
另外，高中年级的学生已经完全具备一定的数学能力，因此对于理解化学反应速率的概念并不困难，但是由于受化学反应的限制，学生对化学反应速率的认识并不深入，通过课堂练习和联系生活实际可以引起学生的深层次的思考并达到降低学习的难度。
三、说教学目标【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。
【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。
【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
四、说教学重难点【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
人教版高中化学必修《化学反应速率和限度》说课稿各位老师,大家好!我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时，下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等方面展开说课。
一、说教材《化学反应速率和限度》是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而本教材前面两节中也着重探讨了化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是对前两节内容的拓展和完善。
我们将从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、说教学目标依据新课程理念和对教材结构、内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，我确定了以下教学目标：1、知识目标：⑴使学生掌握化学反应速率的概念，学习浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
⑵初步了解如何调控化学反应的快慢。
(3) 掌握化学反应速率的相关计算。
2、技能目标：⑴重视通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，提高学生观察能力、分析能力和科学探究能力。
⑵培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
3、情感态度与价值观：⑴通过对化学反应速率的讨论，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
⑵激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
人教版高中化学必修《化学反应速率和限度》说课稿各位老师,大家好!我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学(必修2) 》第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时，下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等方面展开说课。
一、说教材《化学反应速率和限度》是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而本教材前面两节中也着重探讨了化学能向其他形式的能量(如热能和电能)的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是对前两节内容的拓展和完善。
我们将从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、说教学目标依据新课程理念和对教材结构、内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，我确定了以下教学目标：1、知识目标：⑴使学生掌握化学反应速率的概念，学习浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
⑵初步了解如何调控化学反应的快慢。
(3) 掌握化学反应速率的相关计算。
2、技能目标：⑴重视通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，提高学生观察能力、分析能力和科学探究能力。
⑵培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
3、情感态度与价值观：⑴通过对化学反应速率的讨论，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
⑵激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
化学反应的速率和限度第二课时说教材1、教材的地位和作用本节教材位于第二节：温度、浓度对化学平衡的影响。
在必修2中，学生对化学平衡已经有了初步感性的认识，这节则更深入地探讨本质和规律。
在第一课时中已学习了平衡常数，外界条件对化学平衡的影响就是紧紧抓住这个概念进行的。
采用化学平衡常数的原因首先是满足课标的要求“通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，能用相关理论加以解释，”而用平衡常数有利于解释；其次有利于教师的教和学生的学，使教学更具有解释力，增强逻辑性，有利于学生从本质上去理解平衡移动规律；再次，保证了概念教学的科学性，并为沉淀溶解平衡的教学奠定基础。
同时教材中淡化了勒夏特列原理，是因为它具有一定的局限性。
这两点是与旧教材很不一样的地方。
并且在初中学过溶解平衡，之后有电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，所以化学平衡在这一系列平衡中起着承上启下的作用。
学好这节的知识，对很多知识的学习起着指导和桥梁作用，有重要的实用价值。
2、教学目标根据课标的要求，教材的特点以及学生的实际情况，我确定如下教学目标：【知识与技能】通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
【过程与方法】通过温度、浓度对化学平衡的影响两个探究活动，培养学生进行实验探究的能力。
培养抽象思维能力和逻辑推理能力。
【情感、态度与价值观】认识外界条件对化学平衡的影响，提升学生对化学反应价值的认识，从而赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
3、教学重难点温度、浓度对化学平衡的影响。
二、说教法《普通高中化学课程标准（实验）》所倡导的基本课程理念中明确提出：通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
所以我采用以下教学方法：1、实验探究法：以实验探究法为主，并且变验证性实验为探究性实验，增强学生的探究意识。
如浓度对化学平衡的影响，让学生根据提供的试剂和仪器，自行设计实验方案，并对方案的合理性进行讨论和评价，从中选择最优方案来验证自己的理论推断。
然后，让学生根据可行方案分组进行实验，得出结论。
培养了学生的合作精神、创新精神和实践能力。
2、数据分析法：在讲授温度对化学平衡的影响时，补充了两组实验数据，让学生分析、比较得出规律，让学生对量在化学学科中的重要性有深刻认识，养成严谨的科学态度。
3、理论推测法：在讲授浓度对化学平衡的影响时，先理论预测，再用实验验证，培养学生抽象思维能力和逻辑推理能力。
在教学中，我注意实验探究与数据分析，理论预测与实验验证相结合，巧妙地完成教学目标。
三、说学法结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导学生用“实验探究、讨论、数据分析、比较”的方法开展学习活动。
为了不使我们的学法指导活动落空，在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
四、说教学程序（一）引入新课（师）我们刚学过化学平衡。
请看实验，（师演示）：往5ml0.01mol·L-1的FeCl3溶液中滴入几滴0.03 mol·L-1的KSCN溶液。
会有什么现象？（生）形成血红色溶液，用此反应检验Fe3+的存在。
（师）能否确定上述混合溶液中，反应是否达到了化学平衡状态？为什么？（生讨论，师小结）当正反应速率和逆反应速率相等时，该反应就达到了平衡状态，反应进（交流研讨）改变温度，平衡发生移动。
对反应2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应(吸热或放热)有什么关系？【归纳】从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成N2O4的方向即放热的方向移动；升高温度，平衡向生成NO2的方向即吸热的方向移动。
一个反应并不能说明一条普遍的规律，需要更多实验事实证明。
【思考】请根据下列实验结果和数据思考下列反应改变温度时，平衡将向哪个方向移动？平衡移动的方向与化学热效应(吸热或放热)有什么关系？【投影】降低温度，平衡向放热的方向移动；升高温度，平衡向吸热的方向移动。
【质疑】为什么改变温度，平衡会发生移动？【讨论】结合反应2NO2(g)N2O4(g)的实验现象，请观察下列实验数据你会发现怎样的规律？回答下列问题：[CO2][H2](1)该反应的化学平衡常数表达式K=[CO][H2O]。
(2)该反应为吸热反应(填”吸热”或”放热”).(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c( CO2)c(H2) =c( CO)c(H2O)，可判断此时的温度为830℃；【交流研讨】可通过哪些途径或方法来实现浓度对化学平衡的影响？【板书】2、浓度对化学平衡的影响【猜测】增大反应物或生成物的浓度，减小反应物或生成物的浓度。
【交流研讨】请根据反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论分别增大反应物和增大生成物浓度对化学平衡的影响。
【理论预测】增大反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡正向移动，减少反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡逆向移动。
这一理论预测还需实验证明。
【活动探究】请根据提供的试剂和仪器，设计简单的实验方案证明上述预测。
试剂：0.01 mol·L-1FeCl3溶液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、1 mol·L-1FeCl3溶液、1 mol·L-1KSCN溶液、1 mol·L-1NaOH溶液仪器：胶头滴管、点滴板【交流评价】投影学生设计的不同实验方案，并对其讨论和评价，从中选择最优方案并实施实验。
【分组实验】将全班学生分成十二组进行实验，并要求学生注意：①看清试剂瓶标签，以免加错试剂；②节约药品；③注意操作规范；④注意实验安全。
【探究归纳】找学生汇报实验现象并启发、引导得出结论。
【概括整合】实验证明上述理论预测是正确的。
温度不变，平衡常数不变，若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Q<K，平衡正向移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度，Q>K，平衡逆向移动。
【说明】固体和纯液体的浓度看作常数，改变固体或纯液体的量对化学平衡的移动没有影响。
【讨论】反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工业的基本反应。
在生产中常采用将过量的空气通入反应设备中的方法。
为什么？〖归纳〗增大O2的浓度，提高SO2的转化率。
【质疑】假定你是一名化工生产设计师，你还可建议采取哪些措施来提高SO2的转化率？【说明】化学工业生产中，常常通过增加某一价廉，易得的反应物浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本；为了提高产量，生产过程中常将生成物及时从体系中移走，使平衡右移。
（三）新课小结【概括整合】1、化学平衡移动及移动方向2、K变化和K不变两种情况下的平衡移动。
【精题点拨】在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。
下列判断正确的是( B)A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变【迁移应用】1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。
其化学机理为：①HUr + H2O Ur-+H3O+尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)Na Ur(s)下列对反应②叙述中正确的是(BD)A．正反应的△H>0B．正反应的△H<0C．升高温度平衡正向移动D．降低温度平衡正向移动2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色变深；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡正向移动，Br2(g)的平衡转化率变大(变大、变小或不变)。
3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O黄色橙红色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。
(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈黄色；(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈橙红色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向左移动(填“左”或“右”)。
【自我评价】（投影）通过本节课学习探究，你对化学反应的限度有哪些新的认识？有什么感受和体会？【强调】学习过程中分别采用了实验探究与数据分析、理论预测与实验验证相结合的程序和方法认识了温度、浓度对化学平衡影响的规律，学会利用这些规律来调控化学平衡向人们需要的方向移动，以便造福人类和社会。
【布置作业】1.课本习题2.查阅资料：奇妙的化学震荡反应参考网址:五、说教学评价总之，本人在讲授本节内容时，特别注意营造宽松、民主、平等、和谐的学习氛围，积极创设问题情境，努力搭建师生互动平台，使学生在“活动”中学习，在“主动”中发展，在“合作”中增知，在“探究”中创新。
当然，也存在一些不足，如设置问题的台阶过高，融于生活的事例偏少等。
六、说板书设计化学反应的限度反应条件对化学平衡的影响温度浓度压强1、温度对化学平衡的影响2、浓度对化学平衡的影响。
