人教版有机化学醛乙醛导学案及当堂检测第一课时

高二化学《醛》第一课时学案高二化学《醛》第一课时学案第二节醛教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。

【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

催化剂【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

《醛》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1．掌握乙醛的结构式。

2．掌握乙醛的主要性质及用途。

（二）过程与方法通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

（三）情感、态度与价值观培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。

二、教学重难点教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。

教学难点：乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2悬浊液反应的化学方程式的正确书写。

三、教学过程【引入】为什么有人喝酒“千杯不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤？【讲述】乙醇被人体肠胃吸收，很快扩散进入血液，分布至全身各器官，主要在肝脏与大脑中。

在肝脏中有两种酶与酒精的代谢有关：一种是醇脱氢酶，它能使酒精转化成乙醛，另一种醛脱氢酶，它能使乙醛氧化为乙酸，再分解为水和二氧化碳。

饮酒有害健康是因为产生的乙醛有毒，长期饮酒会引起肝硬化等疾病，因此许多国家严禁青少年饮酒。

乙醛到底有什么危害，它具有哪些性质呢？【板书】一、乙醛的物理性质【展示】展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态，并让学生小心地嗅一下气味。

【板书】1.物理性质：无色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

【注意】因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

【讲述】我们以前学习过物质的结构决定物质的性质，那么乙醛的结构由什么特点呢？【板书】2．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是C2H4O，结构式是，简写为CH3CHO。

【注意】乙醛的结构简式中，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。

【板书】二、乙醛的化学性质【讲述】从结构上，乙醛可以看成是甲基与醛基（）相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

《乙醛》教学设计一、教学设计思路分析：1.教材内容分析醛是烃的衍生物中一类重要的有机化合物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在高中化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中间环节，在有机合成中起着重要的作用，也为后面学习糖类物质奠定了基础，因此它在教材中起着承上启下的作用。

本课时的主要内容是乙醛，教材简单介绍了乙醛的物理性质，然后从结构引出乙醛的两个重要的化学反应：氧化反应和加成反应，结合乙醛与乙醇，乙醛与乙酸的转化，从有机化学反应的特点出发定义了氧化反应和还原反应，注重知识之间的联系，培养学生综合运用知识的能力。

教材通过两个重要的实验---银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应来验证乙醛以及醛类物质的还原性，由此可以调动学生的求知欲，从而使他们更加积极主动地参与教学。

2.学生基础分析（1）本节课的学习和生活紧密联系，从而能激发学生的学习热情，通过启发式教学能培养学生的学习兴趣。

（2）本节课之前，学生已经学习了乙醇，以及无机化学中的氧化还原反应，这些知识都为乙醛的学习起到了铺垫的作用，可以利用学生的原有认知引导学生进行新旧知识的对比性学习。

（3）高二学生善于发现，喜欢动手做实验，并且已经具备了一定的操作能力，但是还没有养成科学的探究习惯，因此，必须在实验中注重对此进行培养。

3.教学设计思路根据高中化学新课标的要求，我将以培养学生的化学综合素养为出发点，在教学中引导学生积极参与课堂活动，构建多向互动，让学生成为课堂的主人。

古希腊学者普罗塔戈说过：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一束需要被点燃的火把。

”为了达到目标、突出重点、突破难点、解决疑点，根据素质教育和创新教育的精神，再结合本节课的实际特点，和学生基础，我确定设计本节课的指导思想是：想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。

二、教学设计方案1.教学目标：（1）知识与技能: ①了解乙醛的物理性质及用途；②掌握乙醛的分子结构以及乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；（2）过程与方法：①采用新旧知识的对比性学习培养学生建构知识网络，综合运用知识的能力；②通过探究实验培养和发展学生的观察能力，动手能力，和思维能力。

《醛》教案（第一课时）实验器材：试管、胶头滴管、水浴装置等。

知识目标：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。

能力目标：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辨证认识。

情感目标：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。

教学重点：乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。

教学难点：对乙醛分子结构及重要化学性质的理解。

教学过程：[引入] 以工业如何制镜及如何生产热水瓶胆问题引出新课。

[讲述]在学习乙醇的性质时，我们知道了乙醇氧化可生成乙醛。

（请一位学生写出乙醛的结构简式，后对乙醇氧化生成乙醛的反应机理作适当回顾。

）一、乙醛1、结构结构简式：CH3CHO（由学生写）分子式：C2H4O结构式：[展示]乙醛结构模型和比例模型（指出：乙醛是有甲基和醛基结合而成，提出醛基概念）引导学生回忆乙醇的结构式，然后提出乙醛结构与乙醇结构的不同，强调乙醛结构简式不能写成CH3COH。

[展示]乙醛样品，讲解乙醛物理性质。

2、乙醛物理性质（色、态、味可有学生自主得出）[演示]乙醛在水中的溶解性引导学生阅读P140—P141总结物理性质。

[讲述]从乙醛结构分析，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定作用（结构决定性质）。

（引导学生再看乙醛的结构）乙醛结构中有C=O双键，乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。

（结合乙烯中C=C双键）3、化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）[讲述]乙醛加成原理+H—H[讲述]C=O双键与C=C双键又有不同。

分析该反应（从反应物氢气分析），得出有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。

[过度]醛基中的C—H键在一定条件下也能断裂。

（2）氧化反应①与新制Cu(OH)2反应学生阅读：P142[实验5—6]（边讲实验注意点边演示）[演示]实验[5—6]引导学生观察实验现象，最后请一学生描述实验现象。

高二化学导学案编号：第二节醛第一课时醛类的性质主备人：审核人：组长：级部主任：时间:【学习要求】1、了解醛类和甲醛的性质和用途。

【自主学习】一：醛类1.从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。

2.官能团：—CHO醛基；饱和一元醛通式：3.醛的分类：（1）脂肪醛，芳香醛（2）一元、二元、多元醛（3）饱和、不饱和醛4.醛的同分异构现象：除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体（如C3H6O）二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质1、与银氨溶液反应产物2、与新制氢氧化铜悬浊液反应产物【预习自测】1、关于甲醛的下列说法中错误的是（）A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等2.某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g 银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO2在标准状况下的体积为13.44 L ，则该醛是A．丙醛B．丁醛C．己醛D．3－甲基丁醛3．下列关于醛的说法中正确的是 ( )A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B.醛的官能团是—COHC.甲醛和乙二醛互为同系物D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式4．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤【课内探究】一、醛类的性质【思考】1、哪些有机物中含有—CHO？醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖2、怎样检验醛基的存在？3、下列试剂中，不能用于检验有机物中含有—CHO的是( )A.金属钠B.银氨溶液C.新制氢氧化铜D.溴水4、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油5、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸6、总结醛类的化学性质：小结：1．醛类的概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

《乙醛》导学案学习目标：1．能熟练书写醛的官能团（电子式、结构简式），能命名简单的醛。

学法指导：对照醇的命名理解醛的命名。

2．能系统描述醛的化学性质，并能用化学方程式进行正确表达。

自学与检测：1．醇的代表物质是（填名称，下同），醛的代表物质是。

2．醇的官能团电子式是，醛的官能团名称是，电子式是。

3．给下列有机物命名：4．根据要求写出对应的结构简式。

丙醛，丙酮，由此可以看出饱和一元醛和酮的分子式，饱和一元醛的通式是。

乙二醇，乙二醛，最简单的芳香醛。

5．乙醛的主要物理性质。

※6．乙醛的化学性质Ⅰ．乙醛的氧化反应⑴燃烧：。

⑵和新制氢氧化铜反应①如何制取新制氢氧化铜：滴加顺序：，化学方程式，现象：。

②反应的条件：。

③实验现象：。

④化学方程式：。

⑤应用：。

⑶银镜反应/ 和银氨溶液反应①如何配制银氨溶液：。

②反应的条件：。

③实验现象：。

④化学方程式：。

⑤注意事项：仪器洗剂：，银氨溶液：。

⑥应用：。

思考：乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？。

Ⅱ．加成反应化学方程式：。

条件：。

思考：丙酮能发生加成反应吗？。

小结：讨论与争鸣：写出甲醛与新制氢氧化铜和银氨溶液反应的化学方程式。

课后练习：1．画出乙烯、乙醇、溴乙烷、乙醛和乙酸之间相互转化的关系图（注明反应条件和反应类型）。

2．写出苯甲醇、苯甲醛和苯甲酸之间相互转化的化学方程式（注明反应条件和反应类型）。

3．写出乙二醇、乙二醛和乙二酸之间相互转化的化学方程式（注明反应条件和反应类型）。

《醛》导学案一、学习目标1、了解醛的定义、分类和常见的醛类化合物。

2、掌握醛的结构特点和官能团。

3、理解醛的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。

4、学会醛基的检验方法。

5、了解醛在生活和生产中的应用以及对环境和健康的影响。

二、知识梳理（一）醛的定义和分类1、定义醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。

醛基的结构简式为 CHO，醛类化合物可以看作是烃分子中的氢原子被醛基取代后的产物。

2、分类（1）根据醛分子中烃基的不同，醛可以分为脂肪醛和芳香醛。

脂肪醛中烃基为脂肪烃基，如乙醛、丙醛等；芳香醛中烃基为芳香烃基，如苯甲醛。

（2）根据醛分子中醛基的个数，醛可以分为一元醛、二元醛和多元醛。

一元醛分子中只含有一个醛基，如甲醛、乙醛；二元醛分子中含有两个醛基，如乙二醛。

（二）醛的结构特点醛基中的碳原子为 sp2 杂化，碳原子与氧原子之间形成一个双键，其中一个是σ 键，另一个是π 键。

醛基中的氢原子与碳原子、氧原子在同一平面上。

（三）常见的醛类化合物1、甲醛甲醛是最简单的醛，结构简式为 HCHO，通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，易溶于水。

35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐作用，常用于保存生物标本。

2、乙醛乙醛的结构简式为 CH3CHO，是一种有刺激性气味的无色液体，沸点较低，易挥发，能跟水、乙醇等互溶。

（四）醛的化学性质1、加成反应醛基中的碳氧双键可以发生加成反应，与氢气加成生成醇。

例如，乙醛与氢气在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式为：CH3CHO＋H2 → CH3CH2OH2、氧化反应（1）醛可以被氧气氧化为羧酸。

例如，乙醛在有催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式为：2CH3CHO ＋O2 → 2CH3COOH （2）醛可以被弱氧化剂氧化，常见的弱氧化剂有银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。

①银镜反应：乙醛与银氨溶液反应生成银镜，化学方程式为：CH3CHO ＋2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 ＋2Ag↓ ＋ 3NH3 ＋ H2O②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，化学方程式为：CH3CHO ＋ 2Cu(OH)2 ＋ NaOH→ CH3COONa ＋Cu2O↓ ＋ 3H2O（五）醛基的检验1、银镜反应在洁净的试管中加入适量的银氨溶液，然后滴入几滴醛类化合物溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成。

《乙醛》导学案一、学习目标1、了解乙醛的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。

2、掌握乙醛的分子结构，包括分子式、结构式、官能团等。

3、理解乙醛的化学性质，如加成反应、氧化反应等。

4、认识乙醛在有机合成中的重要作用。

二、知识梳理（一）乙醛的物理性质乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体，沸点较低，易挥发，能与水、乙醇、乙醚等互溶。

（二）乙醛的分子结构乙醛的分子式为 C₂H₄O，结构式为 CH₃CHO，官能团为醛基（—CHO）。

醛基中的碳氧双键具有较强的极性，使得乙醛的化学性质较为活泼。

（三）乙醛的化学性质1、加成反应乙醛中的醛基可以与氢气发生加成反应，被还原为醇。

反应方程式为：CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）燃烧乙醛在空气中可以燃烧，完全燃烧的化学方程式为：2CH₃CHO ＋5O₂ → 4CO₂＋ 4H₂O（2）催化氧化在催化剂（如铜）存在的条件下，乙醛可以被氧化为乙酸。

反应方程式为：2CH₃CHO ＋ O₂ → 2CH₃COOH（3）被弱氧化剂氧化①银镜反应乙醛与银氨溶液发生反应，生成银镜。

反应方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O②与新制氢氧化铜反应乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀。

反应方程式为：CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋3H₂O（四）乙醛在有机合成中的应用乙醛是一种重要的有机合成中间体，可以用于合成乙酸、乙酸乙酯等多种有机化合物。

三、重点难点1、重点（1）乙醛的化学性质，特别是加成反应和氧化反应。

（2）银镜反应和与新制氢氧化铜反应的实验现象及方程式的书写。

2、难点（1）理解醛基的结构和性质之间的关系。

（2）掌握乙醛在有机合成中的应用。

四、实验探究（一）银镜反应实验1、实验用品试管、乙醛溶液、银氨溶液、氢氧化钠溶液、热水浴。