湖北省公安县第三中学高二化学元月月考试题(无答案)

湖北省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列溶液肯定显酸性的是（）A . 含H+的溶液B . c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1C . pH＜7的溶液D . c（OH﹣）＜c（H+）的溶液2. （2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（）A . Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C . a点Ka的数值比c点Ku的数值大D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液B . 0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C . 0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D . 0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液4. （2分）现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）A . 2∶1B . 5∶1C . 10∶1D . 20∶15. （2分）取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.025 mol/LD . 0.250 mol/L6. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列溶液一定显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=l×10﹣6mol/L的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液．A . ①③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ⑤⑥D . ④⑤7. （2分）(2020·静安模拟) 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B . 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C . 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D . 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多8. （2分） (2018高二下·东城期末) 对下列图像的描述正确的是（）图① 图② 图③ 图④A . 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H>0B . 图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响C . 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D . 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～59. （2分） (2019高二上·上海月考) 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A . c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B . c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)C . c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D . c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)10. （2分） (2020高二下·潮州期末) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液中：H+、NO 、SOB . pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCOC . 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH 、NO 、AlO 、SOD . 25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO 、K+11. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性12. （2分） (2019高一下·桂林期中) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。

公安三中高二年级质量检测考试（2014年3月）化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题，共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，K w增大，pH也不变2．下列烷烃的命名正确的是A．2，3－二甲基丁烷B．3，4－二甲基戊烷C．2－甲基－3－乙基丁烷D．2－乙基己烷3．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（）A．C3H6、C3H8O B．C2H4、C2H6O C．C2H2、C6H6D．CH4O、C2H4O3 4．已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1．8×10-10，则下列说法正确的是（）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI 5．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热7．已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有（）A．4种B．8种C．16种D．6种8．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4℃。

公安三中高二年级上学期第II次质量检测化学试卷一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加入少量的硫酸钠2．工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO 4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。

为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是：①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A．只有①B．只有①④C．只有②④D．只有②③2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：3．反应3A（g）+B（g）① v（A）= 0.6 mol·L-1·min -1② v（B）= 0.45 mol·L-1·min -1③ v（C）= 0.15 mol·L-1·min-1 ④ v（D）= 0.45 mol·L-1·min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是：A．②B．④C．③D．①4．已知：Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) △H1= -351.1kJ/molHg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) △H1=+90.7 kJ//mol由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的反应热△H 为A．-260.4kJ/.mol-1B．+260.4kJ/.mol-1 C．-441.8kJ/.mol-1D．+441.8kJ/.mol-1 5．酸式盐NaHB在水溶液中，HB–的电离程度小于HB–的水解程度，下列说法正确的是：A．HB–水解方程式：HB–+H2O H3O++B2–B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c（HB–）＞c（OH–）＞c（H+）C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B < NaHB6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。

湖北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源,电能是二次能源D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃,可通过干馏制取2.下列化学用语中表示错误的是 ()A．对硝基苯酚的结构简式：B．甲烷的比例模型：C．甲基的电子式：D．乙二酸的实验式：CHO2发生加成3.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯4.分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是()①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A. ②⑤B. ①③④C. ③④D. ②③⑤5.某有机物的结构简式，它可发生的有机反应的正确组合是()①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦⑧6.下列有关有机物的叙述不正确的是()A．C4H8O的醛有2种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．甲苯的一氯代物有4种D．14.5 g某烷烃完全燃烧生成 1.25 mol H2O,该烃的一氯代物不考虑立体异构共有5种7.物质X的结构简式如图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。

下列关于物质X的说法正确的是()A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同8.下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是()A．金刚烷()的分子式为C10H14B．聚丙烯的结构简式为C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）9.设NAA．1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9N AB．1mol乙烯分子中含有极性键数为4N AC．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N AD．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H2的分子数为0.5N A10.有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是()A．CH3—CH2OH和H2B．CH4和CH3CH2CH3C．CH2===CH2和CH2===CH—CH3D．和H—C≡C—H11.下列化学实验，能达到实验目的的是( )A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。

2025届湖北省公安县第三中学化学高二第一学期期中复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/ (L• min)B．v（D）= 1mol/ (L• min)C．v（C）= 0.8mol/ (L• min)D．v（B）= 0.01mol/ (L• s)2、2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。

甲醇属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物3、苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度5、下列各对物质中，互为同系物的是( )A．C2H4、C2H2B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、CH3CHO6、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol甲苯含有6N A个C－H键B．2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A7、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) 8、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）9、下列实验方案能达到目的的是A．用Cu和稀硝酸反应制备少量H2B．电解熔融的氧化铝可制得金属铝C．用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素D．NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液10、下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl11、下列递变规律正确的是A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强12、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

公安三中高二年级质量检测考试（2015年6月）化 学 试 题（考试时间：100分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 每小题只有一个选项符合题意(每小题3分,共48分)1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．58 g 乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC ．已知3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑ 如果有5mol H 2O 参加氧化还原反应，则由水还原的BrF 3分子数目为3N AD ．142gNa 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A2. 下列说法正确的是：A ．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B ．CH 3—C H=CH —CH 3与C 3H 6一定互为同系物C ．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D ．C 3H 8的二氯代物共有3种3．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯4．下列离子方程式正确的是 A ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸：2S 2O 32﹣+2H +=SO 42﹣+3S↓+H 2OB ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4+28H ++NO 3﹣═9Fe 3++NO↑+14H 2OC ．100mL 0.1mol/L FeI 2溶液与标况下0.224L Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣D ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH -=2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓5．25℃时，水中存在电离平衡：H 2O H ＋＋OH － ΔH ＞0。

2025届湖北省公安县第三中学化学高二上期末综合测试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠与稀盐酸反应B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应D．生石灰溶于水2、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。

下列叙述正确的是（）A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等3、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

下列说法正确的是X Y Wn（起始状态）/mol 2 1 0n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()?()()c X c Y Kc W=B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，()2n X mol=4、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( ) A．B．C ．D ．5、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应方程式为：32232CH CH OH+O =CH COOH+H O ，下列有关说法正确的是A ．外电路的电子由正极向负极移动B ．若电路中有0.4mol 电子转移，消耗2.24L 的氧气C ．电池正极的反应为--22O 2H O+4e =4OH +D ．电池负极的反应为+3223CH CH OH-4e H O=CH COOH+4H -+6、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（ ） A ．氯气 B ．硫磺 C ．稀硫酸 D ．硫酸铜溶液7、经测定，某有机物分子中含2个 —CH 3 ，2个 —CH 2— ；一个；一个 Cl 的同分异构体数目为（ ）A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个8、轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是 A ．中和法 B ．过滤法 C ．氧化还原法 D ．化学沉淀法9、化学与社会、生活密切相关。

2024学年湖北省公安县第三中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为（）A．0.1mol·L－1·min－1B．0.05mol·L－1·min－1C．0.2 mol·L－1·min－1D．0.9mol·L－1·min－12、汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。

治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

下列说法中错误的是A．CO和NO反应生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染3、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-===NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4、下列叙述不正确的是A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管5、将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。

湖北省荆州市公安三中2015-2016学年高二（上）月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．向0.01 mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小B．将水加热，K W增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，K W不变D．c（H+）=的溶液一定呈中性2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜3．下列说法错误的是（）A．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D．对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL5．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH﹣、CH3COO﹣、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅6．某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ7．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小8．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体B．图b中曲线表示反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图c表示铜的精炼，则X是精铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液D．图d表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液有沉淀析出10．现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol/L的盐酸11．已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣12．下列说法正确的是（）A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是11或313．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物15．下列实验方案不可行或结论不正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB ．通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸16．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3二、填空题17．（6分）（1）有下列物质①Cu ②液态SO2③CH3COOH ④NaHC O3⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、CO32﹣、OH﹣四种微粒的浓度由大到小的顺序为：．NaHCO3水解的离子方程式．18．（12分）碳单质在工业上有多种用途．（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ 热量．该反应的热化学方程式是．（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体与活性炭反应的化学方程式．②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．Ⅰ．计算K1= ．Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）．a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是．a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿（Fe2O3）反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体CO和CO2，则该反应的化学方程式是．19．（8分）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．①计算20s内B气体的平均化学反应速率为．②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是（填字母）．（A）Q1+Q2=a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a （D）Q1+Q2＜a③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=，则b= ．20．（10分）（1）①某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液V a L与pH=12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液为中性，则V a：V b= ．②在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的Ka= ．（2）与水的离子积Kw=C（H+）•C（OH﹣）相似，CuS饱和溶液中也有离了积K SP=C（Cu2+）•C（S2﹣）．已知t℃时CuS的离子积K SP=9.0×10﹣36，又已知t℃时H2S饱和溶液中C（H+）2•C（S2﹣）=1.0×10﹣22①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式②现将适量CuS放入H2S饱和溶液中，要使C（Cu2+）达到0.01mol•L﹣1时，应使该溶液的C（H+）达到．由此说明CuS在一般酸中溶解．（填“能”或“不能”）21．（8分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）．①A为正极，B为负极②电子由电极B流出经溶液流向A极③溶液中Na+向A极移动④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀（2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）．①B为阴极，发生氧化反应②A极电极反应式可表示为2Cl﹣=Cl2↑+2e﹣③溶液中Na+向A极移动④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2N A．22．（8分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是．（2）SO32﹣放电的电极反应式为．（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因．湖北省荆州市公安三中2015-2016学年高二（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．向0.01 mol•L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小B．将水加热，K W增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，K W不变D．c（H+）=的溶液一定呈中性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、酸电离的氢离子能抑制水的电离；B、加热促进水电离；C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；D、溶液中c（H+）=c（OH﹣）时为中性．【解答】解：A、酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 mol•L﹣1醋酸溶液中加水，酸的氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，则水电离的c（H+）将增大，故A错误；B、加热促进水电离，K W增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c（H+）=c（OH﹣）仍呈中性，故B错误；C、碳酸氢钠在溶液中水解显碱性；则向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（OH﹣）增大，K W只与温度有关，温度不变，则K W不变，故C错误；D、溶液中c（H+）=c（OH﹣）时为中性，c（H+）=说明c（H+）=c（OH﹣），则溶液为中性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了盐的水解、水的电离以及影响水的电离平衡的因素，题目难度不大，注意把握溶液酸碱性的判断方法及影响K W的因素．2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】与电化学有关，说明该装置符合原电池构成条件而形成原电池，据此分析解答．【解答】解：A．锌、铁和电解质溶液构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护，所以与电化学腐蚀有关，故A错误；B．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极加速被腐蚀，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用，与电化学腐蚀有关，故B错误；C．潮湿疏松的土壤中铁管易形成原电池而加速铁被腐蚀，所以与电化学腐蚀有关，故C错误；D．在空气中，金属镁、铝易被氧气氧化生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，属于化学腐蚀，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学腐蚀与电化学腐蚀，明确原电池形成条件是解本题关键，再结合原电池原理来分析解答，难度不大．3．下列说法错误的是（）A．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D．对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动【考点】反应热和焓变．【分析】A、能量越低越稳定；B、碳与CO2反应中存在化合价的变化，而且是吸热反应；C、不同物质反应速率不同，决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质；D、化学反应平衡逆向移动，则V正增大的倍数小于V逆增大的倍数．【解答】解：A、能量越低越稳定，由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，则B的能量高，所以单质A比单质B稳定，故A正确；B、碳与CO2反应中存在化合价的变化属于氧化还原反应，而且是吸热反应，故B正确；C、不同物质反应速率不同，决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质，故C正确；D、对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数小于V逆增大的倍数，即V逆＞V正，从而使化学反应平衡逆向移动，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质稳定性与能量的关系、氧化还原反应的判断、影响反应速度的因素等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL【考点】中和热的测定；反应热和焓变；试纸的使用；中和滴定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、从醋酸为弱酸，电离过程吸热的角度与强酸相对比分析；B、所有的燃烧反应均属于放热反应，因此反应物的总能量一定大于生成物的总能量分析；C、从广泛pH试纸的测量精度分析；D、从碱式滴定管的精度分析．【解答】解：A、强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的数值肯定小于57.3kJ/mol，故A错误；B、碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g 气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量，故B正确；C、广泛pH试纸的测量精度为1级，达不到0.1级，故C错误；D、碱式滴定管的精度为0.01ml，因此21.7mL错误，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了中和热、燃烧热的测定、常用仪器的精度，题目非常基础，其中ACD均容易出错，熟悉中和热、放热反应的含义和常见实验用具的精度是解答本题的关键，注意知识的积累．5．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH﹣、CH3COO﹣、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅【考点】化学反应的可逆性；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据可逆反应反应物、生成物一定同时存在分析；B、硫酸钡为强电解质，溶解的硫酸钡完全电离；C、醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡和水的电离平衡；D、硫氰化铁为络合物，根据该反应的离子方程式进行分析．【解答】解：A、合成氨为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物，所以一定存在N2、H2、NH3三种物质，故A正确；B、BaSO4的沉淀溶解平衡中，由于硫酸钡为强电解质，溶解的硫酸钡完全电离生成钡离子和硫酸根离子，所以不存在溶解的BaSO4分子，故B正确；C、醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡、水的电离平衡，溶液中一定存在H+、OH﹣、CH3COO﹣、CH3COOH 分子、H2O分子，故C正确；D、反应FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的离子方程式为：3SCN﹣+Fe3+⇌Fe（SCN）3，氯离子和钾离子不影响平衡，故溶液的颜色不变，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学反应的可能性和化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%、熟练掌握影响化学平衡的因素．6．某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中ph小于盐酸的pH，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用溶液中的离子浓度来分析导电性，以此解答该题．【解答】解：A．醋酸稀释时进一步电离出氢离子，则等pH稀释时，pH变化较小，Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线，故A错误；B．溶液导电性取决于离子浓度，pH越小，则H+浓度大，导电性强，溶液的导电性应为a＞b ＞c，故B错误；C．等pH时，醋酸浓度较大，则取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸，故C正确；D．a点pH较小，说明氢离子浓度较大，则取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＜Ⅱ，故D错误．故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，根据弱电解质电离特点及反应速率与离子浓度的关系即可解答，难度中等．7．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．【解答】解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10﹣4，故B错误；C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；故选B．【点评】本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．8．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/LB．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO﹣）约为10﹣3 mol/L，故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图a为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体B ．图b 中曲线表示反应2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图c 表示铜的精炼，则X 是精铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4溶液D ．图d 表示25℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L ﹣1的Na 2SO 4溶液有沉淀析出【考点】化学平衡常数的含义；铜的电解精炼；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；计量仪器及使用方法．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】A 、酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管；B 、该反应为吸热反应，温度越高正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小；C 、电解精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极；D 、硫酸钙饱和溶液中的沉淀溶解平衡为：CaSO 4（s ）⇌Ca 2++SO 42﹣，通过图象可知，25℃时c（Ca 2+）=c （ SO 42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L ，溶度积常数K sp （CaSO 4）=c （Ca 2+）×c （ SO 42﹣）=9.0×10﹣6，通过计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度乘积与Ksp 比较来判断．【解答】解：A ．图a 为碱式滴定管，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以不能盛放酸性高锰酸钾溶液，故A 错误；B ．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B 错误；C ．电解精炼铜时，精铜作阴极连接电源负极，粗铜作阳极连接电源正极，故C 错误；D 、由图示可知，在该条件下，CaSO 4饱和溶液中，c （Ca 2+）=c （ SO 42﹣）=3.0×10﹣3 mol/L ，K sp （CaSO 4）=9.0×10﹣6．当向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中加入100 mL 0.01 mol/L的Na 2SO 4溶液后，混合液中c （Ca 2+）=1.5×10﹣3 mol/L ，c （SO 42﹣）==6.5×10﹣3 mol/L ，溶液中c （Ca 2+）•c（ SO 42﹣ ）=1.5×10﹣3 ×6.5×10﹣3=9.75×10﹣6＞K sp （CaSO 4）=9.0×10﹣6，所以混合液中有CaSO 4沉淀析出，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查滴定管的选取、反应热与平衡常数的关系、电解精炼、难溶物的溶解平衡等知识点，明确“同一温度下，可逆反应中正逆反应平衡常数互为倒数”．10．现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL ，下列操作能使溶液的pH 变成2的是（ ）A ．加入10mL0.01mol/L 的NaOH 溶液B ．加入10mL 的水进行稀释C ．加水稀释成100mLD ．加入10mL0.01mol/L 的盐酸【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算；电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】常温下PH=1的某强酸溶液中c （H +）=0.1mol/L ，使溶液的PH 变成2，即c （H +）=0.01mol/L ，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和，使c （H +）=0.01mol/L 即可．【解答】解：常温下pH=1的某强酸溶液中c （H +）=0.1mol/L ，使溶液的pH 变成2，即c （H +）=0.01mol/L ，则A．pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH 溶液，n（OH﹣）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=≠0.01mol/L，故A错误；B．加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）==0.05mol≠0.01mol/L，故B错误；C．加水稀释成100mL，c（H+）==0.01mol/L，故C正确；D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=≠0.01mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意根据溶液混合后c（H+）的计算．11．已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．【解答】解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L=3×10﹣5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，故选C．【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为B，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．12．下列说法正确的是（）A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是11或3 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．100℃时水的离子积为10﹣12，氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，二者等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液显示碱性；B．常温下某些酸式盐溶液也显示酸性，溶液硫酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液；C．根据溶液的酸碱性与溶液的pH的转化关系进行计算；D．水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，该溶液为酸性或者碱性溶液，根据100℃时水的离子积为10﹣12进行判断．【解答】解：A．100℃时，水的离子积为10﹣12，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液的浓度为1mol/L，二者等体积混合后氢氧化钠过量，溶液显碱性，故A错误；B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸、强酸弱碱盐或酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠溶液等都为酸性溶液，不一定是酸或强酸弱碱盐，故B错误；C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10﹣4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10﹣6.5mol/L，前者氢离子浓度为后者的100倍，故C正确；D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L﹣1，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子为水电离的，则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1；若为碱溶液，则溶液中的氢离子为水电离的，则溶液的pH=11，所以该溶液的pH可能是11或1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液的酸碱性与溶液pH的计算、水的离子积及影响因素，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确温度对水的离子积的影响．13．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL【考点】中和滴定．【专题】计算题；化学实验基本操作．【分析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL．【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL．故选A．【点评】本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．。

公安三中高二年级质量检测考试(2015年元月)化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。

关于水的下列说法正确的是A．向水中加0.01 mol·L－1醋酸溶液，溶液中水电离产生的c(H+) 将变大B．将水加热，K W增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，K W不变D．c(H+)＝K W的水溶液一定呈中性2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关．．的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜3. 下列说法错误．．的是（）A. 由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定B．灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应C. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D．对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理．．的是（）A.用1mol的醋酸溶液和 1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/molB. 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C. 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL5．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡体系FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅6．某温度下，分别稀释等pH 值的盐酸和醋酸，溶液pH 随加入水的体积变化的曲线如右图所示。