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江苏省南京师范大学附属中学2018年学业水平测试模拟化学试题第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述正确的是A. 侯德榜制的碱是NaOHB. 阿伏加德罗提出分子的概念C. 道尔顿发现电子D. 凯库勒的贡献在于制备氯气【答案】B【解析】A. 侯德榜制的碱是碳酸钠，A错误；B. 阿伏加德罗提出分子的概念，B正确；C. 道尔顿提出了原子论，C错误；D. 凯库勒的贡献在于提出了苯的结构，D错误，答案选B。
2. 下列过程不涉及化学变化的是A. 海水提溴B. 石油裂化C. 煤的气化D. 碘的升华【答案】D【解析】A. 海水提溴中涉及氧化还原反应，A错误；B. 石油裂化属于化学变化，B错误；C. 煤的气化中产生CO和氢气，属于化学变化，C错误；D. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，D正确，答案选D。
3. 最近有科学家研究发现器Pb 具有杀死癌细胞的功效。
下列关于Pb的说法正确的是A. 质子数是212B. 电子数是294C. 中子数是130D. 质量数是82【答案】C【解析】A. 质子数是82，A错误；B. 电子数等于中子数，是82，B错误；C. 中子数是212－82＝130，C正确；D. 质量数是212，D错误，答案选C。
点睛：掌握原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数＝质量数，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
4. 下列生活生产中常见物质的主要成分的化学式与名称相对应的是A. 光导纤维——SiO2B. 漂粉精——Ca(C1O3)2C. 碱石灰——Na2CO3D. 绿矾一Fe2(SO4)3·7H2O【答案】A【解析】A. 光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B. 漂粉精的主要成分是Ca(C1O)2，B错误；C. 碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，C错误；D. 绿矾是FeSO4·7H2O，D错误，答案选A。
江苏省南京市师范大学第二附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略2. 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考答案：C略3. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略4. 下列实验能达到预期目的的是①用溴水验证汽油中含有不饱和烃②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④参考答案：D略5. 下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O参考答案：D解析：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A 错误；B．铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选D．6. 设n A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省南京市大学附属中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验方案能够达到目的的是A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀参考答案：D2. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸参考答案：A解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。
溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
3. 时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．2molC B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC参考答案：答案：AB4. 不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是A. 在水中加入一小粒钠B. 在水中溶入纯碱C. 在水中通入SO2气体D. 在水中放入一块红热的铜参考答案：C5. 有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A.既可以与的溶液发生加成反应,又可以在光照下与发生取代反应B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性溶液褪色D.既可以与溶液发生显色反应,又可以与溶液反应放出气体参考答案：D略6. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N A参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子来分析；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、FeBr2与氯气后铁元素变为+3价，溴元素变为0价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25N A个电子，故A错误；B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故B正确；C、FeBr2与氯气后Fe2+变为+3价，Br﹣变为0价，故1molFeBr2与氯气反应转移3mol电子即3N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>X>W B．单质的氧化性:W>Y>ZC．化合物YW2具有强氧化性D．化合物W中只含共价键参考答案：D 8. 下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是参考答案：B略9. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A. Na+B. Mg2+C. OH-D.HCO3－参考答案：A【解析】试题分析：某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
绪言化学-人类进步的关键教学重点：①使学生了解化学在人类进步中的重要地位和作用；②认识中国对化学发展的贡献和成就，培养爱国主义精神；③激发学生学习化学的兴趣；④了解高中化学的学习方法；⑤培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学难点：①中国对化学发展的贡献和成就；②学生学习高中化学的方法。
教学过程：[引言]在高中，化学仍是一门必修课。
“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。
也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。
同时希望同学们在学习前人所留下的成就之后，能立志学好高中化学，争取以后也能在化学领域留下你的“足迹”。
[板书] 绪言化学-人类进步的关键[板书]一、超显微世界[过渡] 1803年英国化学家道尔顿提出了原子论。
1811年意大利物理学家阿伏加德罗在前人的基础上明确了分子概念。
如果在当时是“奇妙的假说”，请同学们看现代的最新成就。
[阅读]教材第一页由中国科学院北京真空物理实验室提供的用硅原子组成的两个汉字“中国”的照片。
[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。
“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。
我们应该为此感到自豪。
[播放影象]“超显微世界”09分55秒。
[板书]二、化学发展阶段1．实用技术阶段[讲解] 自从有了人类，化学便与人类结下了不解之缘。
钻木取火，用火烧煮食物，烧制陶器，冶炼青铜器和铁器，都是化学技术的应用。
正是这些应用，极大地促进了当时社会生产力的发展，成为人类进步的标志。
今天，化学作为一门基础学科，在科学技术和社会生活的方方面面正起着越来越大的作用。
[过渡]在对“药物”和“冶金”的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。
[板书]2．近代化学阶段[学生讨论] 通过讨论或阅读教材，请同学们举出一些近代化学的成果？主要是建立了原子-分子学说。
2024届江苏省南京师范大学附属中学化学高二上期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A—B键的键能。
几种化学键的键能数据如下表所示：化学键Br-Br F-F H-F H -Br C-C C≡C H-H键能/(kJ·mol-1) 194 157 568 366 348 812 436下列说法正确的是A．H-F键的稳定性比H- Br键弱B．2HBr(g)=H2(g) +Br2(1) ΔH = +102 kJ·mol-1C．F2(g)=2F(g) ΔH = -157 kJ·mol-1D．2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) ΔH = -441 kJ·mol-12、已知氟气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（a、b均为正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是（）A．a=bB．生成物的总能量均高于反应物的总能量C．生成1molHF气体时放出akJ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量3、在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为Mg/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是2023-2024学年江苏省南京师范大学附属中学高二（上）期末考试化学试卷( )A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新转化为碳燃料的技术2.石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺，氰胺可进一步转化为尿素。
下列有关说法不正确的是( )A. 为极性分子B. 中子数为20的钙原子的质量数为40C.属于有机化合物D. 1个分子中含3个键3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 溶液显碱性，可用于除食用油的油污B.受热易分解，可用于治疗胃酸过多C. NaClO 有强氧化性，可用于对自来水进行杀菌消毒D.具有还原性，可用于吸收含的尾气4.为提纯下列物质括号内为杂质，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项不纯物除杂试剂分离方法A 酸性溶液洗气B 溴苯NaOH 溶液分液C新制生石灰重结晶D 乙酸乙酯乙酸饱和溶液蒸馏A. AB. BC. CD. D5.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是( )A. 装置①：实验室制取乙烯B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯C. 装置③：验证乙炔的还原性D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃6.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构不考虑顺反异构有( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确的是( )A. 分子空间构型为平面三角形B. 元素的第一电离能：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 化合物中含有离子键、非极性共价键8.多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，合成路线中的一步反应如下。
2024届江苏省南师大附中树人学校九年级化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在一密闭容器里放入4种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：下列表述正确的是（）。
A．未测值为3g B．丙一定是催化剂C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14︰32．下列元素中，儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下的是（）A．铁B．碘C．钙D．锌3．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动B．吹胀气球﹣﹣分子间的间隔变大C．电解水生成H2和O2﹣﹣分子分成原子，原子重新组成分子D．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种物质的分子化学性质相同4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．铜用于制作导线B．氮气用于食品防腐C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊5．下列知识整理的内容不完全正确的是（）A 蜡烛燃烧B实验操作安全常识火焰三层﹣﹣外焰、內焰、焰心温度最高﹣﹣外焰熄灭蜡烛时的白烟﹣﹣石蜡不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味不可触摸药品和品尝味道停止加热时，要用嘴吹灭酒精灯C 测空气中氧气含量实验成功关键D加热时试管破裂原因装置﹣﹣气密性好药品（红磷）﹣﹣足量打开弹簧夹时机﹣﹣装置冷却加热前﹣﹣没有给试管预热加热时﹣﹣试管外壁沾有水珠加热后﹣﹣立即用冷水冲洗A．A B．B C．C D．D6．下列变化属于化学变化的是A．湿衣服晒干B．西瓜榨汁C．灯泡通电发光D．钢铁生锈7．下列说法完全正确的是A 氧气和液氧都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大B决定元素种类_____质子数决定元素的化学性质——最外层电子数决定元素周期表元素排列顺序——质子数C 铁——由分子构成二氧化碳——由原子构成氯化钠——由离子构成D区别硬水和软水——肥皂水区别空气和氧气——带火星的木条区别氮气和二氧化碳——燃着的木条A．A B．B C．C D．D8．物质的性质决定它的用途，下列物质的常见用途体现其化学性质的是（）A．钢铁做颜料B．活性炭净水C．铝箔做灯罩D．氩气保护焊9．高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。
