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2021-2022年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体学案鲁科版【自学目标】1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
2．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
3．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
【自学助手】【例题1】已知BBr3的熔点是－46℃，KBr的熔点是734℃，试估计它们各属于哪一类晶体。
【解答】BBr3是由非金属元素组成的，属于共价化合物，由于BBr3的熔点为－46℃，熔点很低，所以BBr3在固态时是以分子间作用力而形成的晶体。
KBr是由活泼金属和活泼非金属元素组成的化合物，熔点相对较高，所以KBr属于离子晶体。
【答案】BBr3是分子晶体，KBr是离子晶体。
【例题2】碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③分析：在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。
题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键>C－Si键>Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：①③②【答案】A【自我检测】1．下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A．硫 B．氦气 C．金刚石 D．金属镁2．石墨晶体中，层与层之间的结合力是: （）A．金属键 B.共价键 C．分子间力 D.离子键3．xx年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（）A．该原子晶体中含有极性键 B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料4．在60gSiO2晶体中，含有Si—O键的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol5．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数（）A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定6．下列说法中，正确的是（）A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。
第３讲物质的聚集状态与物质性质[考纲要求] １．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
２．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
３．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
４．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
考点一晶体常识特征晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验（１）熔融态物质凝固。
（２）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
（３）溶质从溶液中析出。
３．晶胞（１）概念描述晶体结构的基本单元。
（２）晶体中晶胞的排列——无隙并置１无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
２并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
４．晶格能（１）定义气态离子形成１摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol—１。
（２）影响因素１离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
２离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
（３）与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
深度思考１．判断下列叙述是否正确：（１）固态物质一定是晶体（）（２）冰和固体碘晶体中相互作用力相同（）（３）晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列（）（４）凡有规则外形的固体一定是晶体（）答案（１）×（２）×（３）√（４）×２．（１）立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？答案立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、４、２个晶胞共用。
（２）六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？答案六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、３、４、２个晶胞共用。
题组一晶胞中原子个数的计算１．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。
物质的聚集状态与物质的性质(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③A[晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。
]2．下列晶体分类中正确的一组是( )选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃24璃是非晶体。
]3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2O NaCl AlF3AlCl3干冰SiO2－107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体B4．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C ．氯化氢和氯化钾的溶解D ．溴的气化和NH 4Cl 加热分解A [A 项的变化克服的都是分子间作用力，正确；Na 2O 2和C 60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B 项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C 项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH 4Cl 分解破坏的是离子键和共价键。
]5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A ．熔点：NaF>MgF 2>AlF 3 B ．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC ．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2D ．硬度：MgO>CaO>BaOA [由于r (Na ＋)>r (Mg 2＋)>r (Al 3＋)，且Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋所带电荷依次增大，所以NaF 、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。
第3章 物质的聚集状态与物质性质
章末
知识网络构建
1．物质的聚集状态
固体⎩⎪⎪⎪⎪
⎨⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体构造的堆积模型⎩⎪⎨⎪⎧① 的密堆积② 的密堆积
晶胞⎩⎪⎨⎪⎧描述晶体构造的根本单元：习惯采用的是③ 晶胞中原子占有率〔平行六面体〕：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧ 和短程
⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现 有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序， ⑫ 无序
等离子体：⑬ 和⑭ 组成
2．四种常见的晶体类型
(1)金属晶体
金属晶体⎩⎪⎨⎪⎧构造特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯ 性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大
(2)离子晶体
离子晶体⎩⎪⎨⎪⎧构造特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰ 性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电
(3)原子晶体
原子晶体⎩⎪⎨⎪⎧构造特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用 力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳
(4)分子晶体 分子晶体⎩⎪⎨⎪⎧构造特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○
21 ，硬度○22
【答案】 1.①等径圆球②非等径圆球③平行六面体④1/8⑤1/4⑥1/2⑦1⑧无序⑨有序⑩长轴⑪颗粒⑫界面⑬带电微粒⑭中性微粒
2．⑮金属阳离子、自由电子⑯金属键⑰离子键
⑱较高⑲高⑳大○21低○22小。
第31讲物质的聚集状态常见晶体类型[复习目标] 1.了解晶体和非晶体的区别。
2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
4.了解四种晶体类型熔点、沸点、溶解性等性质的不同。
考点一物质的聚集状态晶体与非晶体1．物质的聚集状态(1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有晶态、非晶态以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
(2)等离子体和液晶概念主要性能等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体具有良好的导电性和流动性液晶介于液态和晶态之间的物质状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等2.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征内部微粒在空间里呈周期性有序排列内部微粒排列相对无序性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
(3)晶体与非晶体的测定方法测熔点晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点测定方法最可靠方法对固体进行X射线衍射实验1．在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化()2．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列()3．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()4．具有规则几何外形的固体一定是晶体()5．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√一、物质聚集状态的多样性1．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C．纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体答案B解析液晶分子沿分子长轴方向有序排列，从而表现出类似晶体的各向异性，故A正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误；纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化，熔点可能下降，故C 正确；超分子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体，故D正确。
第1节认识晶体1．了解晶体的重要特征，简单了解晶体的分类。
2．通过等径圆球与非等径圆球的堆积模型认识晶体中微粒排列的周期性规律。
(重点) 3．了解晶胞的概念，以及晶胞与晶体的关系，会用“切割法”确定晶胞中的粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。
(重难点)教材整理1 晶体1．晶体的概念内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
2．晶体的特性(1)晶体的自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。
(2)晶体的各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)晶体有特定的对称性：晶体具有规则的几何外形。
1．晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？【提示】晶体与非晶体不同之处：晶体外观上有规则的几何外形；晶体的特性：自范性、各向异性、对称性；晶体的结构：内部微粒在空间按一定规律做周期性重复性排列。
2．用什么方法区别晶体和非晶体？【提示】测定熔点法。
晶体有固定的熔点，非晶体无固定熔点。
教材整理2 晶体的分类1．分类标准：根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同。
2．分类(1)1 mol NaCl晶体含N A个NaCl分子。
(×)(2)金属晶体是由金属键为基本作用形成的，还含有离子键。
(×)(3)SiO2属于原子晶体。
(√)(4)构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。
(×)[核心·突破]晶体和非晶体的区别题组1 晶体1．下列物质具有自范性、各向异性的是( )A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷【解析】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体。
【答案】 C2．下列不属于晶体的特点的是( )A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体【解析】晶体的特点有：有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。
考点一|晶体和晶胞[记牢主干知识]1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较比较晶体非晶体结构特征结构粒子周期性有序排列结构粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法：测定其是否有固定的熔点科学方法：对固体进行X-射线衍射实验(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1n属于这个晶胞。
[练通基础小题] 一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高(×)(2)具有规则几何外形的固体一定是晶体(×)(3)固态物质一定是晶体(×)(4)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(×) (5)固体SiO 2一定是晶体(×)(6)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块(√) (7)通过X-射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体(√) (8)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”(×)(9)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列(√) (10)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用(×)2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是______，乙中a 与b 的个数比是______，丙中一个晶胞中有______个c 离子和______个d 离子。
答案：2∶1 1∶1 4 4 二、常考题点分组练题点(一) 晶胞中粒子个数的计算1.磁光存储的研究是Williams 等在1957年使Mn 和Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。
如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )A ．Mn 2BiB ．MnBiC ．MnBi 3D ．Mn 4Bi 3解析：选B 由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi 原子，且均在六棱柱内，所以Bi 为6个。
黑球代表Mn 原子，个数为：12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为6∶6＝1∶1。
2. Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
解析：从晶胞图分析，含有Zn 离子为8×18＋6×12＝4。
S 为4个，所以化合物中Zn 与S 数目之比为1∶1，则化学式为ZnS 。
答案：4 ZnS [探规寻律]“均摊法”突破晶胞组成的计算(1)原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。
(2)方法：①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。
题点(二) 晶体的密度及微粒间距离的计算3．O 和Na 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a ＝0.566 nm ，F 的化学式为________；晶胞中O 原子的配位数为________；列式计算晶体F 的密度(g·cm －3)________。
解析：O 2－半径大于Na ＋半径，由F 的晶胞结构可知，大球代表O 2－，小球代表Na ＋，每个晶胞中含有O 2－个数为8×18＋6×12＝4，含有Na ＋个数为8，故O 2－、Na ＋离子个数之比为4∶8＝1∶2，从而推知F 的化学式为Na 2O 。
由晶胞结构可知，每个O 原子周围有8个Na 原子，故O 原子的配位数为8。
晶胞参数a ＝0.566 nm ＝0.566×10－7 cm ，则晶胞的体积为(0.566×10－7cm)3，从而可知晶体F 的密度为4×62 g·mol －1(0.566×10－7cm )3×6.02×1023 mol －1＝2.27 g·cm －3。
答案：Na 2O 8 4×62 g·mol －1(0.566×10－7cm )3×6.02×1023mol －1＝2.27 g·cm －34.某离子晶体晶胞的结构如图所示。
X()位于立方体顶点，Y()位于立方体中心。
试分析：(1)晶体的化学式为________。
(2)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 是________。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol －1，晶体的密度为ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶体中两个距离最近的X 之间的距离为________cm 。
解析：(1)晶胞中，X 的个数＝4×18＝12，Y 在体内，个数是1个，则X 与Y 的个数比是1∶2。
(2)若将4个X 连接，构成1个正四面体，Y 位于正四面体的中心，可联系CH 4的键角，知∠XYX ＝109°28′。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。
由题意知，该晶胞中含有12个XY 2或Y 2X ，设晶胞的边长为a cm ，则有ρa 3N A ＝12M ，a ＝3M2ρN A ，则晶体中两个距离最近的X 之间的距离为 2 3M 2ρN Acm 。
答案：(1)XY 2或Y 2X (2)109°28′ (3) 23M2ρN A5. 镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n及很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图所示。
试回答下列问题：(1)在元素周期表中Ca 位于____区。
(2)铜原子的基态原子核外电子排布式为____________________________。
(3)已知镧镍合金LaNi n 晶胞体积为9.0×10－23cm 3，储氢后形成LaNi n H 4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n 中，n ＝____________(填数值)；氢在合金中的密度为______________________。
解析：(3)由铜钙合金的晶胞结构图知，铜、钙合金中，N (Cu)＝12×12＋6×12＋6＝15，N (Ca)＝12×16＋2×12＝3，N (Ca )N (Cu )＝315＝15，因镧镍合金与铜钙合金的晶胞结构相同，则在LaNi n 中1n ＝15，n ＝5。
1 mol 合金中含有N A 个该合金的晶胞，则ρ·9.0×10－23 cm 3·N A ＝M ，ρ＝ 4.5 g 9.0×10－23 cm 3×6.02×1023≈0.083 g·cm －3。
答案：(1)s (2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (3)5 0.083 g·cm －3 [探规寻律]晶体微粒与M 、ρ(晶体密度，g·cm －3)之间的关系若1个晶胞中含有x 个微粒，则1 mol 该晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g ；又1个晶胞的质量为ρa 3 g(a 3为晶胞的体积，单位为cm 3)，则1 mol 晶胞的质量为ρa 3N A g ，因此有xM ＝ρa 3N A 。
考点二| 常见晶体的结构与性质[基础自主落实]1．四种晶体类型的比较晶体类型比较项目分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl)2．典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si,4个“12O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小环上有12个原子，即6个O,6个Si分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个离子晶体NaCl(型)(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。
每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个(2)每个晶胞中含□104个Na＋和□114个Cl－CsCl(型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有□128个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有8个(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－金属晶体简单立方堆积典型代表Po，配位数为□136，空间利用率52% 面心立方最密堆积又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为□1412，空间利用率74%体心立方堆积又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为□158，空间利用率68%六方最密堆积又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为□1612，空间利用率74%(1)定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
