人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案设计

物质的聚集状态教学案姓名： 班级： 组号：一、教学目标1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。

2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。

二、教学重点、难点教学重点、难点：理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、教学过程【导入新课】我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。

它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。

今天我们这节课就来学习下物质的聚集状态 【自主学习】知识点1.物质的聚集状态阅读课本第9页到第10页之间的知识，试着填写下空格。

1.物质具有 的聚集状态，常见物质的聚集状态有 、 、 。

2.固态物质可以分为 和 。

其中 具有规则的几何外形和固定的熔点， ，不具有规则的几何外形和固定的熔点。

3.影响物质聚集状态的外界因素： 和 表1 不同聚集状态物质的微观结构与性质 物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式 宏观性质 固态微粒排列，微粒间的空隙 。

在 的位置上 。

有 的形状，几乎不能被 液态微粒排列 ，微粒间的空隙可以没有 的形状，但不易被气态 微粒之间的距离 可以没有 的形状，且容易被小提示：气体微粒间的距离大概是气体微粒直径的10倍左右。

知识点2.影响物质体积及其影响物质体积的因素【小组探究1】1.仔细阅读课本P11页并结合下图，思考以下问题：（注意：方框表示物质占有的体积；一个小球表示一个微粒数；小球大小表示微粒的大小；小球的距离表示微粒间的距离）（1）V1，V3相比哪个体积大？为什么？（2）V1，V2相比哪个体积大？为什么？（3）V1，V4相比哪个体积大？为什么归纳总结：根据上面3问，你认为影响物质体积的因素有哪些？阅读课本P11-P12并结合合作探究1完成下列空白1.影响物质体积的因素⑴. 外因：、⑵．内因：、、⑶．固液态物质的体积主要由、决定。

章末复习课一、烃的衍生物二、烃及其衍生物的转化关系(写出标号的方程式)[答案]一、①—X②—OH③不能④—CHO⑤—COOH ⑥二、①CH≡CH＋H 2――→Ni △CH 2===CH 2 ②CH 2===CH 2＋H 2――→Ni △C 2H 6 ③C 2H 6＋X 2――→光C 2H 5X ＋HX④C 2H 5X ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaX ＋H 2O ⑤CH 2===CH 2＋HX ――→催化剂C 2H 5X⑥CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂C 2H 5OH⑦C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O⑧C 2H 5X ＋NaOH ――→水△C 2H 5OH ＋NaX ⑨C 2H 5OH ＋HX ――→△C 2H 5X ＋H 2O⑩2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ⑪CH 3CHO ＋H 2――→Ni △C 2H 5OH ⑫2CH 3CHO ＋O 2――→△2CH 3COOH⑬CH 3COOC 2H 5＋H 2OCH 3COOH ＋C 2H 5OH ⑭CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O⑮CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH⑯CH 3COONa ＋HCl ―→CH 3COOH ＋NaCl⑰CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O常见有机反应类型及其推断常见的取代反应：烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反应、酯的水解以及蛋白质的水解等。

2．加成反应——“只进不出”常见的加成反应：氢气、卤素单质、氢卤酸、水等与分子中含碳碳双键、碳碳三键的有机物发生加成反应；苯环可以与氢气加成；醛、酮可以与H2、HCN等加成。

3．消去反应——“只出不进”常见的消去反应：醇分子内脱水、卤代烃分子内脱卤化氢是中学阶段必须掌握的消去反应。

第三章综合复习【知识网络】一.烃的衍生物之间的相互转化关系【知识归纳】一.烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别，二.有机反应本章专题探究残基法确定有机物的化学式已知某类有机物完全燃烧生成的CO 2(或H 2O)与耗O 2量之比，如何确定这类有机物的通式？很难。

残基法可化解这一难点。

例题：化合物CO 、HCOOH 和OHC —COOH(乙醛酸)分别燃烧时，消耗O 2和生成CO 2的体积比都是1∶2，后两者的分子可以看成是CO(H 2O)和(CO)2(H 2O)，也就是说：只要分子式符合[(CO)n (H 2O)m ](n 和m 均为正整数)的各有机物，它们燃烧时消耗O 2和生成CO 2的体积比总是1∶2。

现有一些只含C 、H 、O 三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O 2和生成的CO 2的体积比是3∶4。

(1)这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_____________。

(2)某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a 和b (a ＜b )，则b －a 必定是___________(填入一个数字)的整数倍。

(3)在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。

取0.2625 g 该化合物恰好能与25.0 ml 0.100 mol·Ｌ－1NaOH(aq)完全中和。

据此，结合必要的计算和推导，试给出该有机物的相对分子质量和分子式。

研析：先求符合题意的有机物通式——用残基法，步骤如下： 第一步：由题意写出下面式子 ？＋3O 2−→−4CO 2第二步：根据质量守恒，反推出“？”代表的物质。

C 4O 2＋3O 2−→−4CO 2 第三步：将C 4O 2化为最简式表示(C 2O)2＋3O 2−→−4CO 2 第四步：将特殊化为一般，得符合题设条件的有机物通式的残基。

(C 2O)m ＋23m O 2−→−24mCO 2 第五步：由残基得通式，只须在残基后增加(H 2O)n 即可。

物质的聚集状态（第一课时）教案[学习目标]1、从微观角度解释影响物质体积的因素2、掌握气体摩尔体积的概念教学重点：气体摩尔体积的概念教具：投影仪教学过程[知识回忆]通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来：( ) ( )( ) ( )[导入]从生活经验知道：不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。

为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何从微观角度解释这种差异呢？[过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，都为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。

那么，1 mol物质的体积有多大呢?由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。

完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积）物质摩尔质量/g•mol-1密度1mol物质的体积Al 26.98 2.70 g•cm-39.99 cm3Fe 55.85 7.86 g•cm-37.11 cm3H2O 18.02 0.998 g•cm-318.06cm3C2H5OH 46.07 0.789 g•cm-358.39cm3H2 2.016 0.0899g•L-122.43LN228.02 1.25 g•L-122.42LCO 28.01 1.25 g•L-122.42L [结论]1.在相同状况下，1 mol 固体和液体的体积较小，1mol 气体的体积较大。

2.在相同状况下，1 mol 不同的固态或液态物质，体积不同。

教学过程一、 课堂导入我们已经学习过了晶体和非晶体的特性，能否运用所学知识进行相关习题的解答？二、复习预习1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

2．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4．能根据晶胞确定晶体、晶体的组成，并进行相关的计算。

三、知识讲解考点1：物质的聚集状态固体⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体结构的堆积模型⎩⎨⎧① 的密堆积② 的密堆积晶胞⎩⎨⎧描述晶体结构的基本单元：习惯采用的是③ 晶胞中原子占有率（平行六面体）：顶角：④ ；棱上：⑤ ；面心：⑥ ；体心：⑦ ；其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体：长程⑧ 和短程⑨ ，无固定熔点液晶：沿分子⑩ 方向呈现有序排列纳米材料：⑪ 排列长程有序， ⑫ 无序等离子体：⑬ 和⑭ 组成考点2：四种常见的晶体类型(1)金属晶体金属晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是⑮ ，微粒间的作用力是⑯性质特点：易导电、导热、具有良好的延展性，但熔、沸点个体差异大(2)离子晶体离子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是⑰性质特点：熔、沸点⑱ ，略硬而脆，且在固态时不导电，在水溶液或熔融状态下导电(3)原子晶体原子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是原子，微粒间的作用 力是共价键性质特点：熔、沸点⑲ ，硬度⑳(4)分子晶体分子晶体⎩⎪⎨⎪⎧结构特点：形成晶体的微粒是分子，微粒间作用力是分子间作用力性质特点：熔、沸点○21，硬度○22【答案】考点一：1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4 ⑥1/2 ⑦1 ⑧无序⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中性微粒考点二：2．⑮金属阳离子、自由电子 ⑯金属键 ⑰离子键⑱较高 ⑲高 ⑳大 低考点3：四种晶体类型的比较四、例题精析【例题1】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）1.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

1-1-3物质的聚集状态（共2课时第1课时）一教学目标1．知道固、液、气态物质的一些特性2．使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念3．通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力4．通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣二重点、难点气体摩尔体积的概念三课前准备1．学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系2．学生了解温度与压强对气体体积的影响3．运用多媒体课件，辅助课堂教学，加强教学的直观性四教学过程一、物质的聚集状态1．有三种聚集状态2．不同聚集状态物质的结构和性质（复习提问）物质的量、粒子总数、物质的质量之间的关系（设问）当物质的量相等时，不同物质的体积是否相同（给出一张表格）计算1mol物质在273K、101kPa下的体积(引导) 启发学生分析数据，发现规律（师生共同活动）总结规律1．在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多2．在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同（设问）为什么有上述规律，物质的体积是由什么因素决定的呢？（师生共同活动）由实例引导得出决定物质体积大小有三个因素：⑴物质粒子数的多少⑵物质粒子本身的大小⑶物质粒子之间距离的大小（观察）固体、液体粒子间的示意图，得出结论：相同粒子数的固体、液体的体积主要由粒子大小决定气体粒子间的示意图，得出结论：相同粒子数的气体的体积主要由粒子之间的距离决定（引导思考）影响气体粒子间的距离的因素主要有哪些？（观察）给气体加热和给气体加压看现象得出结论：⑴温度越高，体积越大⑵压强越大，体积越小（归纳）当温度和压强一定时，不同气体之间的距离一定，而气体粒子本身的大小可忽略。

即当温度和压强一定时，粒子数相同的不同气体的体积相同。

（得出结论）二、阿伏加德罗定律：在相同的温度和相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目。

高中化学物质聚集方法教案
一、实验目的：
1. 了解物质的聚集方法。

2. 学习使用物质聚集方法分离混合物。

二、实验仪器和药品：
1. 试管、试管架、滴管、酒精灯等。

2. 沙子、砂糖、水、盐等混合物。

三、实验过程：
1. 取一个含有沙子、砂糖、水、盐等混合物的试管。

2. 将试管放入试管架中，加热试管底部。

3. 观察试管中混合物的变化。

四、实验结果：
1. 水会先升华为蒸汽，然后冷凝成水滴，滴在试管的另一端。

2. 盐会结晶在试管底部，砂糖溶解在水中，沙子则不发生变化。

五、实验判断：
1. 由于水的升华和冷凝，可以得知水是混合物中易挥发的物质。

2. 由于盐的结晶，可以得知盐是混合物中不易挥发的物质。

3. 由于砂糖的溶解，可以得知砂糖是混合物中可溶解物质。

4. 由于沙子的不发生变化，可以得知沙子是混合物中不可溶解的物质。

六、实验注意事项：
1. 注意安全，避免烫伤。

2. 实验时小心操作，避免试管破裂。

3. 实验结束后及时清洗实验器材。

七、实验总结：
通过本实验，我们了解了物质的聚集方法，也学会了使用物质聚集方法来分离混合物。

在实际生活中，我们可以根据物质的性质采取适当的方法来进行分离，以满足不同的需求。

物质的聚集状态教学设计一、设计思路新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。

教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。

同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。

本节课主要通过学生的主动、合作、探究的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。

在分析1mol 不同状态的物质所占的体积时，采用分组计算相关数据的探究形式，同桌的两个同学交换数据的合作学习，学生首先根据观察表中的数据自己发现一些规律，再通过实验数据的分析、对比、产生疑问“1mol 不同的固体、液体、气体所占的体积大小不同，决定物质体积大小的因素有哪些呢？”从而产生探究的主题：决定物质体积大小的因素。

教师在教学过程中还要注意直观模型的展示，引导学生加强理论与生活的联系，如决定物质体积大小的因素在日常生活，通过篮球与乒乓球的对比，学生很容易接受，能够自己总结出决定物质体积大小的因素，代替了以往的纯粹教师灌输的理论解释，便于学生理解，从而大大提高了学生学习化学的兴趣。

本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。

二、教材分析“物质的聚集状态”选自高中化学（苏教版）必修 1 专题 1 ，是在学生已经学习“物质的量”“摩尔质量”“物质的量与微观粒子数、宏观质量之间的计算”等知识之后，学生接触的又一类微观物质和宏观物质之间转化的知识。

通过这节课的学习，培养学生运用“气体摩尔体积”等概念进行简单的计算，从而和前面的知识形成完整的体系，也为后续内容的学习奠定基础。

这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。

三、学情分析在初中化学的学习中，学生已经接触过气体物质，固体沉淀，溶液等具体实例，本节课的有关“决定物质体积大小的因素”就是在这个基础上从微观角度理解化学物质的存在状态。