安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第一节 化学反应与能量的变化 (第2课时)教案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课标要求（一）知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

（二）过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。

（三）情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。

课时安排：2课时第一课时教学过程【自主学习】焓变与反应热【合作学习】一、焓变与反应热思考?感悟1．化学反应过程中的能量变化（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。

当能量变化以热的形式表现时，把化学反应分为放热反应和吸热反应。

（2）在化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，但能量变化的多少则是以反应物和产物的质量为基础。

2．放热反应与吸热反应（1）放热反应：热量放出的化学反应。

反应物的总能量大于生成物的总能量，这是把“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程。

用焓变表示，△H为“－”或△H< 0。

常见的放热反应类型有：、、、等。

（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。

反应物的总能量小于生成物的总能量，这是把热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。

用焓变表示，△H 为“＋”或△H >0。

常见的吸热反应类型有：、、、等。

【交流?探讨】1．你能举例说明化学变化与热量变化的关系吗？2．化学反应中能量变化的本质是什么？3．对于反应H+F==2HF、Cl+H==2HCl，预测生成2molHF和2molHCl时，2222哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？如何验证你的预测？1专心爱心用心．【例1】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关解析：本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。

安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第一节化学反应与能量的变化（第2课时）学案一、预习目标预习热化学方程式的书写方法和中和热的测定实验。

二、预习内容对比化学方程式和热化学方程式分析不同，填写表格。

练习：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

三、提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。

）课内探究学案一、学习目标认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式学习重难点：热化学方程式的书写。

二、学习过程（一）热化学方程式1概念：阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式200℃H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①101kPaH2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H与它的值与什么有关系？三、反思总结书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明。

因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的：。

物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也＿。

四、当堂检测1依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。

第一章化学反应与能量教学目标1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位。

3．认识能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应和生成物的质量。

4．认识热化学方程式的意义。

（第一讲）化学反应与能量的变化知识点一、焓变（反应热）1．概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”2．符号：ΔH3．单位：kJ/mol知识点二、吸热反应与放热反应1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）ΔH =生成物总能量—反应物总能量；____热反应△H>0 ____放热反应△H<0拓展：物质三态间的能量大小2．分析键能（关注反应过程）化学变化一定生成新的物质。

形成新的化学键，故必然要破坏旧的化学键。

化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程。

E 1为旧化学键断裂吸收能量，也表示反应的活化能。

E2为新化学键形成放出能量，能量差E2-E 1表示反应热。

ΔH=反应物总键能—生成物总键能注：（1）某化学键键能 = 断开1mol该键需要吸收的能量 = 形成1mol该键能放出的能量（2）存在化学键断裂的过程不一定是化学反应3．常见吸放热反应（1）放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属单质与水或酸的反应④大部分化合反应（2）吸热反应①大部分分解反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+H2O CO+H2 ④CO2+C2CO注：反应的热效应与反应条件无关1．已知反应A＋B C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2．已知破坏1 mol H—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ 能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl 总的过程需要（ C ）A．放热185 kJ B．吸热185 kJ B．吸热185 kJC．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ3．由右图分析，有关叙述正确的是（ D ）A．A→B＋C 和B＋C→A 两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D．A→B＋C 是吸热反应，则B＋C→A 必然是放热反应知识点三、反应热大小比较（1）同一反应——生成物的状态不同时：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0△H2<△H1因为C(g)=C(1)；△H3<0（2）同一反应——反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0△H1<△H2因为S(g)>S(s)；△H3<0（3）两个有联系的不同反应相比：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+ O2(g)=CO (g)；△H2<0 定有△H1 < △H2。

安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）学案一预习目标预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。

二预习内容一、反应热焓变1、定义：2、符号：3、单位：4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为？反应；△H为“一”或△H＜0时为？反应。

5、△H计算的三种表达式：三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。

）课内探究学案一、学习目标1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、记住常见的放热反应和吸热反应。

3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。

学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。

二、学习过程探究一：反应热和焓变1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==3、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式三、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热3、反应热的数学表达式△H=△H=四、当堂检测1.下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热2．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰3．（2006•上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水4．下列叙述正确的是（）A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化五、课后练习与提高1．关于化学反应的实质的说法正确的是（）A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下2．“焓”是指（）A．物质所具有的能量B．反应热的变化C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质3．下列变化过程中，是吸热的反应的是（）A． H ＋H → H2B．H ＋Cl → HCl C．I2 → I ＋ I D．S ＋ O2 → S O2 4．下列叙述正确的是（）A．物质燃烧都是放热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D．化学反应中放出的热才是反应热5．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。

安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）教案一、教材分析：本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。

热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。

它主要解决各种热效应的测量和计算问题。

在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。

1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。

可以采用电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解△H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。

探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；②反应中能量守恒；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，如果两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

二、教学目标：1、知识目标：⑴了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；(2)、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。

2、能力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.3、情感、态度和价值观目标：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应三、教学重点难点：重点：化学反应中的能量变化；难点：焓变，△H的“+”与“-”.四、学情分析：本章介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。

安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第一章第三节教学设计-化学反应热的计算-一、预习目标：能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。

1、能运用盖斯定律计算化学反应热。

2、二、预习内容：．知识回顾：1，写出H=-393.5kJ/mol1）已知石墨的燃烧热：△石墨完全燃烧的热化学方程式写出的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，2）已知CO 完全燃烧的热化学方程式CO 的反应热测量非常C(s)+1/2O(g)==CO(g)思考：2困难，应该怎么求出？ 2．阅读课本，回答下列问题：什么是盖斯定律？1）（盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（2）认真思考教材以登山经验“山的高度与上）3 （山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。

盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试⑷．的(g)==CO(g)解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2？H=△三、提出疑惑你还有哪些疑惑，同学们，通过你的自主学习，:请把它填在下面的表格疑惑内疑惑课内探究学案一、学习目标：．理解并掌握盖斯定律；1 2．能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3．初步学会化学反应热的有关计算。

学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。

二、学习过程：探究一：盖斯定律一、盖斯定律不管化学反应是一步完成1盖斯定律的内容:、化学反换句话说,。

其反应热或分几步完成,,应的反应热只与反应体系的有关和。

而与反应的途径．化学反应的反应热与反应途径有关吗？思考：与什么有关？，可以有两DA变为生成物归纳总结：反应物个途径：，反应热为△H；直接变成D①由A，每步的变成D变成C，再由CA②由经过B.、△H、△H反应热分别为△H312如下图所示：则有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例：已知：①C(s)+O(g)=CO(g) 22△H=-393.5kJ/mol 1②C(g)=O(g)+1/2O(g)CO 22△H=-283.0kJ/mol2求：C(s)+1/2O(g)= CO (g) 的反应热△H 32三、反思总结：本节课，你学到了些什么？说说看。

第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。

而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。

所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。

符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境放热反应ΔH为“—”或ΔH〈0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）3:练习1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

化学反应与能量变化（第一为课时）教学设计教学目标：1、通过日常生活中常利用的化学反应，知道化学反应中多种能量转化的形式；2、知道化学反应过程中能量是守恒的，理解反应热、焓变的涵义；3、学会计算反应热，理解定量研究的重要性；4、了解用量热计测量反应热；5、由物理变化过程类比，通过从微观角度分析，化学反应能量变化的本质，初步理解微观结构决定性质和从宏观和微观两个方面来分析化学变化的视角，学会类比的分析方法；6、会用键能估算焓变；7、通过比较、分析、归纳总结出热化学方程式的形式，明确热化学方程式的意义，会书写热化学方程式，并学会比较、归纳的方法；8、初步了解盖斯定律教学重点：1、从微观变化分析化学反应能量变化的原因；2、学会书写热化学方程式；教学难点：1、理解反应热、焓变的涵义；2、热化学方程式的书写。

讲课稿：（一）引入化学反应原理的学习在之前的学习中，我们学习了一些形形色色的化学反应，它们乍看起来好像很复杂，其实他们是有规律可循的，这也是化学的精髓和魅力所在，这也是化学反应原理所要解决的问题。

接下来的一段时间里，我们就来共同学习化学反应原理。

我们先来学习化学反应与能量变化（二）反应中有能量变化、焓变人们利用化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应过程中的能量。

（燃料的燃烧、铝热反应、氧炔焰、原电池）能量转化的形式有很多种，当这转化能量为热能时，我们又可以从吸热反应和放热反应的角度来认识化学反应。

但到底吸放了多少热？又到底为什么会有吸放热呢？我们这节课来研究。

我们知道，化学反应过程中质量守恒，其实，在反应过程中能量也是守恒的。

即“自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，在转化中，能量的总值不变。

”唉？明明有吸放热了，怎么能量不变呢？是守恒的呢？我们先来认识两个概念——体系和环境。

体系就是我们研究的对象，也就是这个化学反应整体；环境就是体系以外所有的其他的部分。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案（第一课时）班级组别姓名【学习目标】：1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。

【重、难点】：1、化学反应中的能量变化；2、对△H的“+”与“-”的理解。

【知识疏理】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。

化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。

所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。

1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。

即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。

2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。

3、类型（1）放热反应：即_____________ 的化学反应，其反应物的总能量____ 生成物的总能量。

如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。

（2）吸热反应：即_________ 的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。

如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。

说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。

即反应的吸、放热与反应条件无关。

形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析:预测生成回（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。