苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案

高中化学物质的聚集状态教案苏教版必修第一单元丰富多彩的化学物质教学课题【必修】1-1-3、物质的聚集状态 (2)教学课时共2 课时----不同归纳、书写111111112121 讨论，归纳计算方法1、略2、116284478 练习1、在标准状况下，氧气和氮气的密度之比为：。

2、同温同压条件下，有1L 氧气和1L 氢气，则它们的物质的量之比为，已知氢气的质量为 0、3g，则氧气德质量为。

过渡：三、关于物质的体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。

一、计算：标准状况下：1、0、5mol 的 CO2 的体积为？2、672 mL 的 O2 的物质的量为？归纳：关于气体摩尔体积的计算，依据 V = n Vm 只要作相应的变形即可。

二、关于物质 V、 n、 m、 N 之间的计算转化。

例题：计算标准状况下，16 g 的氧气的体积为多少？分析：N n m V 解析：思路：m n V 计算：1、11、2L2、 0、03 mol 练习：（1）计算在标准状况下，9、031023 个 O2 的体积为多少？（2）计算在标况下，8、96 L 的 N2 的质量为多少？所含有的分子数为多少？含有氮原子的个数为多少？过渡：四、关于物质的量用于化学方程式的计算提问：化学方程式的含义？强调：化学方程式中各物质的系数之比等于它们的物质的量之比，故而据此我们可以简化计算的过程！阅读指导：请大家阅读 P11 例3 归纳：注意事项：上下一致左右对齐练习：解决教材问题解决回答体会阅读体会计算的特点思考：2H2 + O2 =2H2O2136g n18g 计算可得：n=1mol 小结：本节课的重点是：1、阿伏加德罗定律及其推论2、关于体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。

板书设计布置作业 P16 T4、5 T8 教学探讨与反思：。

物质的聚集状态(一)[学习目标]1.知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。

2.了解影响物质体积的因素。

3.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。

〔知识梳理〕1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有、、三种。

影响物质聚集状态的外界因素有和。

2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：3.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由、和三者决定。

4.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。

对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。

5. 称为气体摩尔体积，用符号表示，常用单位为。

6.标准状况是指温度为压强为。

在标准状况下，气体摩尔体积约为。

温度或压强时，气体摩尔体积会增大。

〔例题解析〕例1.下列说法中正确的是（）A.任何一个水分子，其本身都是固体。

B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。

故单个分子不能说聚集状态，A错。

碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，B错。

面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。

在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。

例2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）A.通常状况下22.4 L氯气B.18毫升水C. N A个H2分子D.标准状况下22.4 L H2O解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）N A个微粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。

一、物质的聚集状态１．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类（１）晶体：具有规则的几何外形和固定熔点的固体，如氯化钠、纯碱、冰。

（２）非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则几何外形的固体，如石蜡、玻璃。

２．物质的聚集状态、性质及微观解释物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间空隙小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒间排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状，但不易被压缩气态微粒间距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩二、气体摩尔体积１．概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示，常用单位为L·mol—１或m３·mol—１。

２．计算公式：V m＝错误!。

３．影响气体摩尔体积的因素（１）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

（２）标准状况下（即0_℃和１0１_kPa），气体摩尔体积约为２２．４_L·mol—１。

微点拨温度越高、压强越小V m越大；温度、压强不同时V m不同，温度、压强相同时V m相等，但不一定是２２．４L·mol—１。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）在相同条件下，１mol任何物质的体积均相同（× ）（２）同温同压下，１mol任何气体的体积均为２２．４L （× ）（３）标准状况下，不论是纯净气体还是混合气体，V m均等于２２．４L·mol—１（√ ）（４）如果不是标准状况，气体摩尔体积一定不是２２．４L·mol—１（× ）２．下列有关气体体积叙述正确的是（）Ａ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定Ｂ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定Ｃ．气体摩尔体积是指１mol任何气体所占的体积约为２２．４LＤ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B [在温度、压强一定时，气体的体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为２２．４L·mol—１，C错误。

物质的聚集状态教案教案标题：物质的聚集状态教学目标：1. 了解物质的三种聚集状态：固体、液体和气体。

2. 掌握物质在不同聚集状态下的特征和性质。

3. 能够通过实验和观察来判断物质的聚集状态。

4. 培养学生的观察、实验和探究能力。

教学重点：1. 物质的三种聚集状态的特征和性质。

2. 实验和观察方法。

教学准备：1. 实验器材：烧杯、试管、温度计、水、冰块、盐、石蜡等。

2. 实验材料：水、冰块、盐、石蜡等。

3. 教学多媒体课件。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、冰块、盐、石蜡等，引导学生思考这些物质有什么共同点和不同点。

Step 2：概念讲解（15分钟）讲解物质的三种聚集状态：固体、液体和气体。

重点介绍每种状态的特征和性质，如形状、容积、可压缩性等。

通过图片和示意图来帮助学生理解。

Step 3：实验观察（20分钟）安排实验，让学生通过实验和观察来判断物质的聚集状态。

例如：实验1：将一些水倒入烧杯中，观察其形状和容积。

实验2：将一些水倒入试管中，加入冰块，观察水的变化。

实验3：将一些石蜡加热，观察其变化。

Step 4：总结归纳（10分钟）让学生回顾实验结果，总结不同聚集状态下物质的特征和性质，并与之前的概念讲解进行对比。

引导学生思考为什么物质会存在不同的聚集状态。

Step 5：拓展应用（15分钟）通过一些拓展问题和情境，让学生应用所学知识解决问题。

例如：为什么水汽会凝结成水滴？为什么在高山上水会沸腾的温度较低？Step 6：小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并强调物质的聚集状态对日常生活的影响和应用。

教学延伸：1. 学生可以自行设计实验来观察不同物质的聚集状态，加深对概念的理解。

2. 学生可以通过网上或图书馆的资源，了解更多关于物质的聚集状态的知识，并进行研究报告或展示。

教学评估：1. 教师观察学生在实验中的表现和观察结果，评估其对物质聚集状态的理解程度。

2. 提供一些选择题或简答题，考察学生对概念的掌握和应用能力。

学习好资料欢迎下载物质的聚集状态教学设计一、学习目标[知识与技能 ]1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。

2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。

（教参）·4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。

[过程与方法 ]能尝试运用比较方法对信息进行加工。

[情感态度与价值观]引导学生以化学的眼光从微观的角度支认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

二、教学重点及难点理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算三、设计思路本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。

四、教学过程[ 复习旧知 ] 引出新内容物质÷ M×N A物质质量微粒数×M 的量÷ N A物质物质体积状态[ 过渡 ] 那么物质的体积除了跟物质的量有关外，跟物质状态有关吗？[ 提问 ] 物质有哪些常见的聚集状态呢？[ 生 ] 气态、液态和固态。

[ 提问 ] 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体、液体、气体是否有固定的形状和体积？[ 生 ] 固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。

[ 过渡 ] 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。

[ 观看动画 ] 由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。

[过渡]那么我们一起来看看1mol 物质所占有的体积？若已知物质摩尔质量，即 1 mol 物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?（密度。

苏教版专题一第一单元《物质的聚集状态》教学设计迁安市第三中学徐彦军一、教材分析物质的量是是从定量角度认识物质的重要概念，是建立宏观和微观的桥梁，前一节的学习宏观的“桥头”是质量，本节课学习是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。

教材从学生熟悉的知识背景和生活常识入手，采用对比的方法，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小，学生通过对表中实验数据的处理，分析思考影响物质体积的因素，寻找出体积和物质的量的关系。

对于微观角度，教材上是直接解释，课堂上通过一些直观的手段帮助学生理解，并通过两个例题加以应用。

二、学情分析在知识方面：小学科学和初中的物理学科已经初步学习了一些有关物质集聚状态的知识，对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解；上一节课摩尔质量的学习使得学生对物质的量的的概念有了一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积。

在能力方面：高一的孩子们具有初步分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。

但是还存在分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用。

三、教学目标1．知识与技能（1）能说物质的集聚状态与气体体积的关系，能说出气体摩尔体积的概念。

（2）能从宏观和微观两个方面理解影响气体体积的因素。

（3）能进行有关气体摩尔体积的简单判断和计算。

2．过程与方法（1）通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积，建立概念。

（2）通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。

（3）通过例题教学进一步理解概念间的关系，当堂达标检测使学生能学以致用。

3．情感、态度与价值观（1）进一步体会物质的量的在物质认识上的重要作用。

（2）培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。

四、教学重点和难点1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。

2．教学难点：（1）影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。

化学必修1 专题一化学家眼中的物质世界Array第一单元丰富多彩的化学物质物质的聚集状态第1课时【学习目标】1.掌握固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性，学会分析影响物质体积的因素。

2.掌握气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积，熟练运用公式。

【重、难点】有关气体摩尔体积的计算【知识回忆】根据上节所学填空：n = = 。

预习自学案1.固体分为和。

晶体如等，具有规则的几何外形，具有固定的；而非晶态物质如等则没有。

2．许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成的宏观物质，聚集状态主要有、、三种。

影响物质聚集状态的外界因素有和。

3.参照课本11页交流与讨论，完成表1—4结论：①相同条件下， 1mol的固体、液体体积。

②相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体。

③相同条件下， 1mol的不同气体体积。

讨论：对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而组成不同物质的是不同的，因此1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。

对于气态物质而言，其组成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离近似相等，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。

4．固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？结合课本表1-3,我们来探讨一些问题.【填空】⑴影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）⑵影响固、液体物质体积大小的主要因素⑶影响气体物质体积大小的主要因素5．气体摩尔体积定义，用符号表示，常用单位为、。

6．标准状况是指温度为压强为。

在标准状况下，气体摩尔体积约为。

7．气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：。

课内探究案1.运用对比的方法分析影响物质体积的因素2.总结有关物质的量的计算的三个公式及其变式气体分子数气体物质的量标况下气体体积气体质量3．探究例3的解题过程。

物质的聚集状态教案教案标题：物质的聚集状态教学目标：1.了解物质的三种聚集状态：固体、液体、气体；2.掌握不同聚集状态下物质的特点和性质；3.能够进行实验观察，判断物质的聚集状态。

教学准备：1.幻灯片或黑板；2.实验器材和实验原料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾物质的分类，询问学生是否还记得物质可以分为哪几种。

2. 引入新课，解释物质的聚集状态是指物质的微观粒子之间的排列方式。

二、讲解（15分钟）1. 固体的特点和性质：(1) 微观粒子排列紧密，固定在一起；(2) 形状固定，体积不可变；(3) 难以压缩和流动；(4) 有一定的硬度和强度。

2. 液体的特点和性质：(1) 微观粒子排列较紧密，但可以流动；(2) 体积不可变，形状可变；(3) 难以压缩，但可以流动；(4) 有一定的粘度和流动性。

3. 气体的特点和性质：(1) 微观粒子之间距离较大，自由运动；(2) 体积可变，形状可变；(3) 容易被压缩和流动；(4) 无定形，无固定形状。

三、实验观察（20分钟）1. 实验一：固体和液体的比较实验材料：玻璃杯，水，冰块，蜡烛。

实验步骤：(1) 向玻璃杯中加入一些水，观察水的形状并记录；(2) 加入适量的冰块，观察水的变化并记录；(3) 在水中点燃蜡烛，观察火焰的状况并记录。

实验结果：(1) 水在玻璃杯中呈现流动状态；(2) 冰块的形状较固定，但能够融化成水；(3) 蜡烛燃烧时，火焰形状不固定，但火焰的热量能够传递给玻璃杯和水。

2. 实验二：液体和气体的比较实验材料：玻璃烧杯，水，醋，气球。

实验步骤：(1) 向玻璃烧杯中加入适量的醋，观察醋的状态并记录；(2) 吹气进入气球，观察气球的状态并记录。

实验结果：(1) 醋在玻璃烧杯中呈现流动状态；(2) 吹气进入气球后，气球膨胀成固定的形状，但可以放出气体。

四、总结（10分钟）1. 教师总结不同聚集状态下物质的特点和性质，并引导学生进行回顾。

五、课堂练习（10分钟）1. 练习题：判断下列物质的聚集状态（填液、固、气）。

第二单元丰富多彩的化学物质物质的聚集状态一、单项选择题1．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（）A．不变B．增大C．减小D．不能确定2．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍3．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A．60 B．32 C．44 D．284．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y35．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H26．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②二、不定项选择题7．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L8.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16C．体积比为1:1 D．体积比为11:1610．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:511．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．cbaD ．abcd12．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 （ ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量13.1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是 （ ）A ．16B ．17.8C ．18.4D ．35.614．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A ．112mLB ．224mLC ．336mLD ．448mL三、填充题15．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀H 2SO 4作用，生成H 2 2.24L （标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 。

第1單元課時3物質的聚集狀態教學設計一、學習目標1.知道不同聚集狀態物質的一些特性，根據物質的存在狀態進行分類，知道固、液、氣態物質的一些特性。

2.瞭解影響氣體體積的主要因素，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。

3.引導學生從微觀角度理解化學物質的存在狀態，在原有基礎上提升對化學物質的認識，同時為後續內容的學習打好必要的基礎。

二、教學重點及難點理解氣體摩爾體積等概念並進行簡單的計算三、設計思路本課時設計先從學生熟悉的“三態”這一宏觀特徵引入，探究影響物質體積的微觀原因，讓學生體驗從宏觀到微觀的研究方法，從而引出“氣體摩爾體積”的概念，通過一定的討論、辨析，初步理解“氣體摩爾體積”這一重要概念。

四、教學過程[導入]日常生活中接觸到的物質豐富多彩，例如自由流動的空氣、香氣撲鼻的咖啡、晶瑩剔透的水晶等等。

這些物質都是由大量原子、分子、離子等微觀粒子聚集在一起構成的。

物質有哪些常見的聚集狀態呢？氣態、液態和固態。

不同狀態的物質物理性質上有哪些差異？固體有固定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。

為什麼固態、液態和氣態物質之間存在這些差異？如何解釋這種差異呢？結構決定性質。

指導學生閱讀、分析教材表1-3，形成認識：由於微觀結構上的差異，三種不同聚集狀態的物質各有獨特的性質。

[過渡] 通過上一節課的學習，我們知道，1 mol任何物質的粒子數目都相等，約為6.02×1023個，1 mol物質的品質若以克為單位，在數值上等於構成該物質的粒子的相對原子(分子)品質。

那麼，1 mol物質的體積有多大呢?若已知物質摩爾品質，即1 mol物質的品質，要知道其體積，還需要什麼條件?密度。

由於氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，要比較1mol不同物質的體積，我們需要規定為同一溫度和同一壓強，化學上將0℃，1.01×105Pa規定為標準狀況。