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高一化学上学期期末复习第一单元丰富多彩的化学世界一、离子反应及其发生的条件⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
①离子反应：有离子参加的化学反应。
②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。
5. 离子共存题易错点：⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、6．元素化合价在化学反应中的变化⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
1.2.1 物质的聚集状态（教案）高一化学教学案第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的聚集状态教学目标：1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。
2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
教学重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
教学难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教学过程：一、导入新课[引入]例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。
那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？[讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。
二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态[板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。
[提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？[归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。
[展示]图片1[讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。
[归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。
液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。
气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。
[投影]不同聚集状态物质的结构和性质[交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。
那么，1mol物质的体积是否相同呢?[提问]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
高中化学物质聚集方法教案
一、实验目的：
1. 了解物质的聚集方法。
2. 学习使用物质聚集方法分离混合物。
二、实验仪器和药品：
1. 试管、试管架、滴管、酒精灯等。
2. 沙子、砂糖、水、盐等混合物。
三、实验过程：
1. 取一个含有沙子、砂糖、水、盐等混合物的试管。
2. 将试管放入试管架中，加热试管底部。
3. 观察试管中混合物的变化。
四、实验结果：
1. 水会先升华为蒸汽，然后冷凝成水滴，滴在试管的另一端。
2. 盐会结晶在试管底部，砂糖溶解在水中，沙子则不发生变化。
五、实验判断：
1. 由于水的升华和冷凝，可以得知水是混合物中易挥发的物质。
2. 由于盐的结晶，可以得知盐是混合物中不易挥发的物质。
3. 由于砂糖的溶解，可以得知砂糖是混合物中可溶解物质。
4. 由于沙子的不发生变化，可以得知沙子是混合物中不可溶解的物质。
六、实验注意事项：
1. 注意安全，避免烫伤。
2. 实验时小心操作，避免试管破裂。
3. 实验结束后及时清洗实验器材。
七、实验总结：
通过本实验，我们了解了物质的聚集方法，也学会了使用物质聚集方法来分离混合物。
在实际生活中，我们可以根据物质的性质采取适当的方法来进行分离，以满足不同的需求。
福建美佛儿学校自主学习化学导学案姓名高一班教研组长编号005 课题:物质的聚集状态课时：2课时编者：林陈丽一、学习目标1、知道固、液、气态物质的微观结构和性质；2、在学生了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念；3、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
二、学习重难点气体摩尔体积的概念，气体体积与物质的量之间的相关计算。
三、学习指导【自学指导1】-----物质的聚集状态阅读课本第9页到第10页之间的知识，试着填写下空格。
1、物质具有的聚集状态，常见物质的聚集状态有、、。
2、固态物质可以分为和。
其中具有规则的几何外形和固定的熔点，，不具有规则的几何外形和固定的熔点。
【自学指导2】-----物质体积及影响物质体积的因素阅读并试着理解书本第11页的知识完成下列问题。
表2 1mol 物质的体积1mol 物质的体积0.998 g/cm 2.70 g/cm 26.98Al1.25 g/L 28.01CO 1.25 g/L 28.02N 20.0899 g/L 2.016H 20.789 g/cm 346.07C 2H 5OH318.02H 2O7.86 g/cm 355.85Fe3密度摩尔质量(g/mol)物质固体、液体：293K ；气体：273K 、101kPa 1mol 物质的体积 说明：固体、液体密度均为293K （20℃）时的测定值，气体密度为1.01×105Pa 、273K （0℃）时的测定值。
【思考】根据上面表格知识并结合下图，思考以下问题：图1 物质体积的微观模型（V 表示体积）1、填写表2 ，仔细观察表格中的各物质，比较他们之间的体积存在哪些异同？ ⑴、⑵、⑶、2、在表2中，标题“1mol 物质的体积”和表格下方的“说明”有什么用意？⑴、 ⑵、3、影响物质体积的因素有哪些？⑴、外因： ⑵、内因： ⑶、固液态物质的体积主要由 、 决定。
⑷、气态物质的体积主要由 、 决定。
物质的聚集状态
教学设计
一、学习目标
1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
二、教学重点及难点
理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算
三、设计思路
本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。
四、教学过程
[导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。
这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。
物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。
不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。
指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。
[过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，
约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。
那么，1 mol物质的体积有多大呢?
若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。
由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。
完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积）
[结论]
1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。
3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
[讨论]
1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？
2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？
3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?
4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素?
5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？
影响物质体积大小的因素
[小结]
1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。
2.由于固体、液体中微粒堆积紧密，间距很小，所以含一定数目粒子的固体和液体的体积主要取决于微粒的大小。
不同物质的微粒大小不等，所以1mol 固体、液体体积相差较大。
3．气体分子间距离远远大于分子的直径，所以其体积主要取决于微粒的间距。
4.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离是近似相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。
5. 温度、压强的改变会引起气体分子间距离的变化，气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，讨论气体的体积时，必须指明外界条件。
[过渡] 对于气体而言，测量其体积要比称量其质量方便得多。
由于同温同压下，物质的量相同的任何气体具有相同的体积，这就给我们研究气体的性质带来了方便。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m ，，表达式：V m = ，单位：L ·mol -1
标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L (或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L ·mol -1)。
同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。
同温同压下1mol 任何气体的体积都相等，但未必等于22.4 L 。
[判断]
1.标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2
2.4 L 。
(×，物质应是气体) 2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
(×，未指明标准状况)
3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气体(任意比)的体积约为22.4 L 。
(√，气体体
n
V
积与分子种类无关)
4.22.4 L 气体所含分子数一定大于20 L 气体所含的分子数。
(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。
(×，标准状况下)
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L ·mol -1。
(×，不一定) [过渡] 同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，那么同温同压下，若气体体积比为2∶1，其物质的量是什么关系？
[结论]
同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比。
[练习]
例1：13g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
解：13g 锌的物质的量为0.2mol Z n + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 1mol 22.4L 0.2mol V(H 2) V(H 2)== ==4.48L
答：最多可收集到4.48L （标准状况）氢气。
注意：解题时单位左右对应，上下一致的要求。
练习：要生成18g 水，需要标准状况下氢气的体积为多少?氧气的体积为多少?
0.200mol ×22.4L
1mol。
