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【人教版化学】《氮及其化合物》教学课件1

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新教材人教版《氮及其化合物》PPT课件1

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2.喷泉的常见类型
方法
减小内压法
微山县第一中学
增大外压法
装置
减小烧瓶内气体压强, 增大锥形瓶内气体压
原理 形成压强差,产生喷 强,形成压强差,产生
泉现象
喷泉现象
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
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喷泉实验【重点】 1.原理和装置 (1)氨气喷泉实验
微山县第一中学
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
微山县第一中学
3.常见产生喷泉实验的组合
气体 NH3
HCl
SO2、CO2、 NO2和
NO2、Cl2
O2
吸收 水或 水或氢氧 浓氢氧化钠 剂 盐酸 化钠溶液 溶液
水
2 0 2 0 山东省 微山一 中网络 课堂高 一化学 必修二 5.2.2 氮及其 化合物 课件 (5 9张PPT)
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一、氨 1.物理性质
微山县第一中学
颜色 状态
_无__色__ 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
密度
溶解性
_小__于__ 空气
_极__易__溶于 水,1体积水 能溶解_7_0_0_ 体积的氨气
氮及其化合物第1课时课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

氮及其化合物第1课时课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

H2O O2
NO
NaNO3
O2
NH3
O2
N2
H2
NH3 Ca(OH)2 HCl
NH4Cl
氢化物 单质 氧化物 酸
盐 物质类别
命题趋势
1.最新病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关 于一氧化氮的叙述正确的是（ C ） A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
笑气
可相互转化
氧化物的化学式 N2O NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5
氮元素的价态
＋1 ＋2 ＋3
＋4
＋5
2．一氧化氮和二氧化氮
物质 颜色 毒性 溶解度 气味
NO
无色 有毒 不溶于水 无味
NO2
红棕色 有毒
易溶于水 刺激性气味
收集方法？
NO
NO2
3．二氧化氮溶于水的实验分析
实验现象
红棕色气体变为无色。注射器 活塞向左移动
2.下列有关NO2的说法中正确的是（ D ） A.NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物 B.除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解 C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是 NO2，得橙色溶液的为溴蒸气 D.在NO2与水的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
第二节 氮及其化合物 第1课时 氮和氮的氧化物
素养目标
“宏观辨识与微观探析”
通过实验探究和结构分析氮和氮氧化物的性质，了解通过化学反应可 以探索物质性质、实现物质转化。
“科学精神与社会责任”
人教版氮及其化合物优质教学PPT1

人教版氮及其化合物优质教学PPT1

3.只有在大的历史尺度上所发生的主导性文化观念、文化理念、价值体系、文化习惯的总体性的、根本性的转变，才是我们所说的文化转型。 4.按照这种尺度，人类迄今所经历的最深刻的文化转型就是现代化进程中的文化转型，即传统农业文明条件下自在自发的经验型的文化模式被工业文明条件下的自由自觉的理性文化模式所取代。这即是人们通常所说的文化的现代化或人自身的现代化。 5.文化的变化呈现出多样化的特征。例如，我们生活世界中的具体的文化要素、文化特质、文化形式即使在文化模式的常规期或稳定期也会或快或慢地变化，一些习惯、惯例、文艺形式、仪式等等甚至在总体文化模式没有发生根本性变化时，也会自己经历生灭的变化。
NH3 17 SO2 64
例6.利用如图所示装置收集以下7种气体 ①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦SO2
若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有 __②__④__⑦__(写序号)。
相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质 量之比 相对分子质量：H2 2 Cl2 71 CH4 16 HCl 36.5
第五章 第二节 氮及其化合物（2）
高一年级 化学
诺贝尔生理学或医学奖（1998年）
发现在心血管 系统中起信号 分子作用的一
氧化氮。
一氧化氮在治疗疾病中的突出应用
一、一氧化氮的性质
1.物理性质
无色气体，不溶于水，密度比空气的略大。 （NO相对分子质量约为30）
一、一氧化氮的性质
1.物理性质 无色气体，不溶于水，密度比空气的略大。 （NO相对分子质量约为30）
（1）NO2的颜色是__红__棕__色____。 （2）反应①的化学方程式是_N_2_+_O_2 ______2_N_O_。 （3）N_O_2_易__N溶_O_2于__水_。，并和水发生化学反应，该反应中，氧化剂是 （4）化合物A的化学式是__________。
5.2 氮及其化合物 第1课时 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第一册

5.2 氮及其化合物 第1课时 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第一册

思考: 解释“雷雨发庄稼”的原理。
你能说出哪些含氮物质？
+
+5
化 合
+4 价
3+
+2
10
-3
NH3
氢化物
N2O5
HNO3
NO2和N2O4
N2O 3NO
HNO2
N2O
单质 氧化物
酸
NO3-
NH4+
盐
物质类别
氮元素在自然界中的存在
①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋 里的硝酸盐和铵盐中。
生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)
合成氨(工业上合成氨) 人工固氮
仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)
思考：NH3→NH3·H2O能称为氮的固定吗？
自 然 界 中 氮 的 循 环
【例1】下列关于氮气性质的说法中正确的是 D
A．点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO 高温或放电条件下
B．点燃时，N2与金属Mg反应的说法正确的是 B
A．NO2是红棕色气体，与水反应生成硝酸，所以属于酸性氧化物 B．NO2不能由N2和O2直接化合得到 C．NO和NO2均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集 D．NO在空气中可以长久的存在
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时1 氮及氮的氧化物
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的 晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧 草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要 的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
高中化学人教版必修第2册5.2氮及其化合物第一课时-氮及氮的氧化物 课件

高中化学人教版必修第2册5.2氮及其化合物第一课时-氮及氮的氧化物 课件


17
(2)结论:在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的 化学方程式为 ①NO→NO2: _2_N_O_+_O_2=_=__2_N_O2___； ②NO2→NO: _3_N_O_2_+_H_2O_=_=_2_H_N_O_3_+_N_O___(工业制取硝酸)。
18
4NO+3O2+2H2O====4HNO3 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
D.3∶1
20
谢谢观看
21
9
氮的固定
点击输入正文
10
自然固氮
11
合成氨
哈伯 (F.Haber，1868-1934)
1909年，德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，在 500~600℃、17.5~20.0MPa和锇为催化剂的条件下，反应后 氨的含量可达到6%以上，具备了工业化生产的可能性。为 了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产，德 国工程师博施作出了重要贡献。由于合成氨工业生产的实现 和相关研究对化学理论与技术发展的推动，哈伯和博施都获 得了诺贝尔化学奖。合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就。
NO NO2 与O2 H2 O反应
思考气体剩余情况分析： bmolNO2 amol NO cmolO2 与 H2 O反应
19
例题：
将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试 管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
()
A.1∶1B.1∶2C.1∶3源自15(1)实验探究:
实验 装置
16
实 在一支50 mL的注射器里充入 打开弹簧夹，快速吸入10 mL
验 20 mL NO，然后吸入5 mL水， 空气后夹上弹簧夹，观察现象,
新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》精品教学课件

新人教版高一化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》精品教学课件

化学必修第二册第五章
第二节 氮及其化合物
第二节 氮及其化合物
第一部分 氮气与氮的固定
有句农谚“雷雨发庄稼”。你知道其中的 道理吗？
N2
氮元素的存在
①氮原子的结构 原子结构示意图: ________,一般通过_共__用__电__子__对__与 其他原子结合。
N2的电子式
N2的结构式
②自然界中,氮元素主要以氮气的形式存在于空气中,
3.与碱反应生成氨
△
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
1.NH3的实验室制法
铵盐与碱反应的应用
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
2.铵离子的检验
化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
限时训练(5min)
1.下列有关氨气的性质的叙述中正确的是（B ）
A.氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化 B.氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质 C.氨气和酸相遇都能产生酸雾 D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝
（2）氨跟酸的反应
氨与氯化氢的反应
观看实验视频
28
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发
性
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
的 酸
反
应
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
有 白
烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
3)氨与氧气的反应
（还原性）
化合价升高，失5e-×4，氧化反应
实验 操作
人教版高中化学《氮及其化合物》教学课件1

人教版高中化学《氮及其化合物》教学课件1

2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
第二节 氮及其化合物之铵盐
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
二、铵盐 1.用途与物理性质 (1)用途:农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 (2)物理性质:
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
3. 下列不属于铵盐的通性的是（ C ）
A.易溶于水 C.易分解放出氨气
B.含有NH4+ D.能和碱反应生成氨气
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 铵盐( 共19张PPT)
大不利于
NH3·H2O
的稳定存在等原因，离子方程式通常写为
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3↑＋H2O。
4．铵盐与碱在溶液中受热反应，由于温度高不利于 NH3·H2O 的稳定存在等
原因，离子方程式通常写为 NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
铵离子的检验.mp4
实验
实验 装置
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
现象
试管中有气泡产生,试纸变蓝
结论
铵盐与强碱反应生成氨气,离子 方程式为___N_H_4__+_O_H_- ____N_H_3↑__+_H_2O
应用
①__检__验__铵__根_离__子__的__存__在__ ②__制_取__氨__
3、NH4+的检验 • 原理： NH4++OH－=△==NH3↑+H2O
高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第2节氮及其化合物 第1课时课件

高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第2节氮及其化合物 第1课时课件


守恒法计算中也经常考查这一知识点
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
[情境导入]
NO2能溶于H2O并发生反应，为了使NO2尽可能被H2O吸收，某化 学兴趣小组设计了如下实验步骤，以探究NO2被H2O吸收的程度。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验 无明显 无 色 气 体 变 红棕色气体变浅至消失，有无色气
现象 现象 为红棕色 体生成，注射器活塞向内滑动
化学 方程式
_______2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2________， ___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N__O____
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
微思考 实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为 什么？
【答案】不能。NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应， 故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应， 故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
化学 必修 第二册 配人教版
第五章 化工生产中的重要非金属元素
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化 中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
【答案】A 【解析】N2和O2在雷电条件下反应生成NO，而不是NO2。
人教版高中化学《氮及其化合物》ppt精品教学1

人教版高中化学《氮及其化合物》ppt精品教学1


气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式
为(NH4)2SO4
△ =====
NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4
△ =====
2NH3↑＋H2SO4。
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第2课时 课件(共47张PPT)
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第2课时 课件(共47张PPT)
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第2课时 课件(共47张PPT)
【相关链接】
二、氨的性质
喷泉实验及装置 (1)喷泉实验原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小 于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方 法有： ①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等； ②增大烧瓶外压强。
三、铵盐的性质与检验
2.铵盐(NH＋4 )的检验 (1)原理
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第2课时 课件(共47张PPT)
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第2课时 课件(共47张PPT)
三、铵盐的性质与检验
(2)方法
①NaOH溶液法
取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿
二、氨的性质
3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的 化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
提示
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
N2 发生还原反应
4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O NH3 发生氧化反应
2NO＋O2===2NO2 NO发生氧化反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO2既发生氧化反应又发生还原反应
人教版化学《氮及其化合物》ppt课件【新教材】1

人教版化学《氮及其化合物》ppt课件【新教材】1


结 应生成_N_O_气体 论
生成_N_O_2气体
浓、稀硝酸与铜片反应的实验.mp4
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：除Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与硝 酸反应。常温下Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化， 被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
浓硝酸与铜片反应改进实验.mp4
与某些非金属反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物 一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸 与金属反应那样生成H2。
人教版化学《氮及其化合物》ppt课件 【新教 材】1
三.硝酸的用途与工业制法 (1)用途:
人教版化学《氮及其化合物》ppt课件 【新教 材】1
与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
2、硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
3、硝酸具有强氧化性：
•
2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
人教版化学必修1第四章第四节氮及其化合物(共24张PPT)

人教版化学必修1第四章第四节氮及其化合物(共24张PPT)

化学性质： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
六.氮的氧化物对大气的污染
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
都是有毒气体，都是大气污染 物(NO、NO2),形成硝酸型酸雨 和光化学烟雾(氮氧化物和碳氢 化合物的排放)。
尾气NO2的处理：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
⑴不稳定性(受热易分解)
⑵与碱反应
NH4NO3+NaOH=△NaNO3+NH3↑+H2O
NH4+＋OH-=△NH3↑＋H2O
3.NH4+的检验
四.氨气的实验室制法 1.反应原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2△=CaCl2+2H2O+2NH3↑
2.制取装置：
3.收集:向下排空气法。 一般在管口塞一团棉花球， 可减小NH3与空气的对流速 度,收集到纯净的NH3。
42秒下午1时37分13:37:4221.11.9
(2)与酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl
现象：产生大量的白烟(可用 于检验NH3) 强调：挥发性强酸（如HCl 、 HNO3等）与NH3相遇都产生 白烟。
(3)氨的催化氧化
3.用途
制铵盐
制纯碱
制硝酸
氨
制尿素
制医用氨水
作致冷剂
三. 铵盐
1.物理性质:都是白色晶体, 都易溶于水。 2.化学性质
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时37分21.11.913:37November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观

《氮及其化合物》课件


模型方法
02 硝酸的强氧化性
关于硝酸氧化性的考查在高考中属于高频考点，如：硝酸与非 金属、金属（变价金属Fe）、还原性微粒的氧化还原方程式或 离子方程式的书写（书写依据电子守恒、电荷守恒、原子守恒 等）；离子共存；利用守恒法（电子守恒、原子守恒）解答硝 酸氧化还原反应的计算。
真题演练
!
%
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性 质
与H2O 反应
不反应
3NO2 + H2O = HNO3 + NO
知识梳理
02 氨气、铵盐
NH3 + H2O
NH3·H2O NH4+ + OH−
氨水成分：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH−、H+
无色、有刺激性气味，密度比 空气小，易液化，极易溶于水
HCl + NH3 == NH4Cl
NH3
NH4+ + OH− === NH3↑ + H2O
NH4HCO3 === NH3↑ + CO2↑ + H2O NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
知识梳理
03 硝酸
无色、易挥发的液体、 有刺激性气味。
①使指示剂变色： 稀硝酸使石蕊试液由紫色变红色； 浓硝酸使石蕊试液先变红(H+的作用)后褪色(强氧化性)； ②与碱反应； ③与碱性氧化物反应； ④与盐反应(强酸制弱酸)。
(((345)))用 采 气在a.实样样虚碱验步酸线石室骤化灰框常的②中用加H画2仪热出O2器烟b该溶.无组道装液水装气置中C一的的，uO"套目7示)#&S使AÖO,%+装的意¼N4•XXr½O置是图:¿3s8x，_完«，Ö¨18_v$ž防p_其全标8_ìA+c8_作被止明.í˜_P»8_用氧气#2™NßHO_7°"O_与化体Éž5_8x3Ÿ_D9为的溶8_L(}%_N装流8I于¼_+BO8_$有向3›冷_/38−_ï碱¿及，_凝8»写_液试98_ó水出_})8剂相。+8N。同fYO7R，与0# $H13 2¨O8A2反应的,-%0 7777离>!%›e$.$子ðä.#ä!†@¨@方$³CÍò)!程´(©$$S³@T#M式ýBC6‰$u5/!°6¶$c£uò。Ë-CòËXXÎ!cŒ$ÝgC!#²-$'uò

第五章第二节氮及其化合物(第一课时)课件 高一化学下学期人教版(2019)必修第二册


是 1:3
。
3、将等体积NO2和O2充入试管，并倒立于水槽中，最后试管中剩余气体
为
O2
，剩余气体体积为原气体体积的 3/8 。
变式3：现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能是__4__m_L_或__1_._2_m__L__。
是什么？ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
当V(NO):V(O2)=4:3时，恰好完全反应，无气体剩余； 当V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO; 当V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2。
【课堂练习】
1.将盛有60 mL NO2气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间
后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积
是 20 mL
。
2.现有NO2、N2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体6 mL(同温
同压下)，则原混合气体中氮气的体积是__3_m__L____，NO的体积是 9 mL
。
变式2：现有NO2、N2的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积缩 小 为 原 来 的 一 半 ( 同 温 同 压 下 ) ， 则 原 混 合 气 体 中 氮 气 与 NO 的 体 积 比
2．结合实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应，感受化学 变化的奇妙。掌握NO、NO2的性质，掌握NO、NO2之间的相互转化关系。培 养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。
任务一：氮气与氮的固定 1.氮在自然界中的存在
游离态的氮以N2形式存在于空气中，约占空气体积的78％
(78%) 氮气
放电

人教版《氮及其化合物》1


二、氨的性质
3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的 化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
提示
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
N2 发生还原反应
4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O NH3 发生氧化反应
2NO＋O2===2NO2 NO发生氧化反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO2既发生氧化反应又发生还原反应
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第2课时 课件(共47张PPT)
人教版化学高一必修二第2节 氮及其化合物 第2课时 课件(共47张PPT)
(2)常见装置图
二、氨的性质
①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中 的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶 内形成“喷泉”。
NH3
视为溶质。
③NH3·H2O不稳定，受热易分解： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O ，因此，氨水
应密封保存在阴凉处。
二、氨的性质
3.氨与酸反应 (1)氨与氯化氢相遇时的现象是 产生白烟 ，反应的化学方程式是 NH3＋HCl ===NH4Cl 。 (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 NH3＋CO2＋ H2O===NH4HCO3 。 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 。
二、氨的性质
(2)氨与水的反应 ①氨气易与水反应： NH3＋H2O
NH3·H2O ，其水溶液称为氨水。在氨水中：
NH3·H2O
NH＋ 4 ＋OH－ ，氨水具有 弱碱 性，能使石蕊溶液变蓝。

人教版高中化学《氮及其化合物》ppt1


氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础.
氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式
△
为 2NH3＋3CuO ===N2＋3Cu＋3H2O
氨气可被氯气氧化为氮气，反应的化学方程式
△
为 8NH3＋3Cl2 ===N2＋6NH4Cl
此反应常用于检验氯气管道是否泄漏
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第五章 化工生产中的 重要非金属元素
第 二 节 氮及其化合物
第三课时 氨气的性质
一 氨气的用途与历史
制尿素
氨的用途
制纯碱
制炸药
制硝酸 做致冷剂
一 科学史话--氨气
N2 + 3H2
高2温N高H压 3 催化剂
1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为 发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
1931 年，卡尔·博施因为改进合成氨方 法获得诺贝尔化学奖。
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五
氨气的检验方法
氨气的检验方法：
1、用湿润的石蕊试纸于试管口，试纸变蓝 2、蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生
〖同步检测题〗
2. 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是( B ) A． 2NH3＋3CuO == 3Cu＋N2＋3H2O B． 8NH3＋3Cl2 == 6NH4Cl＋N2 C．4NH3+5O2==4NO+6H2O D．NH3＋HCl ==NH4Cl
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5.2 氮及其化合物(一)课件(共39张PPT)

能，但不能充满烧瓶。 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
2. 化学性质
（2）与酸的反应：
现象： 有大量白烟产生
原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
原理： NH3＋HCl = NH4Cl
思 a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
考
浓硝酸 NH3＋HNO3 = NH4NO3
b 氨与其它酸的反应：
1. 实验室制法 (1) 原料： NH4Cl与Ca(OH)2 (2) 原理：
≜ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置： 固固加热装置 (4) 收集装置： 向下排空气法 (5) 棉花的作用：防止空气对流
（三）氨气的实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用 下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
（2）某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内， 可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 （3）若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否 充满烧瓶？
（2）取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
思考与讨论
图5-13为实验室制取氨的简 易装置示意图。请仔细观察实验 装置，思考如何检验试管中已收 集满氨，如何吸收处理实验中多 余的氨。
图5-13实验室制取氨的简易装置示意图
（三）氨气的实验室制法
思考与讨论： 如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？ 上述实验对工业生产硝酸有什么启示？
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还原性
思考·交流
氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧 化反应还是还原反应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
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思考与交流(P98)
1、 N2+3H2
催化剂 高一年级下学期化学第五章第 二节氮 及其化 合物之 氨气( 共47张PPT)ppt 课件部 编版课 件统编 版课件 优秀课 件
2、4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
3、2NO+O2=2NO2 4、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (以上反应都是氧化还原反应)
第二节 氮及其化合物之氨气
• 俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”氮元素是蛋白质的主要成分，是植 物生长所必需的首要营养元素。植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。 但是世界上大多数地区的土壤中都缺乏氮素养分，为了获取农作物高产，需 要施用大量氮肥。具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。这个化肥 厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要厂房和设备，不污染环境， 能源则是用之不竭的太阳能。如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能 力，不再施用化肥，那就建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。用它来取 代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明显的。这也正是生 物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为热门研究课题的主要原因。本课时 我们就学习氮元素形成的重要化合物——氨及铵盐各有哪些重要性质和用途？ 实验室里又是如何制备氨气的呢？
合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足 而导致的饥饿和死亡问题。
对合成氨研究有贡献的三位科学家 哈伯(1868—1934)，德国化学家,合成氨工业的奠基人。 1918年哈伯由于对合成氨研究作出过重大贡献，而获诺贝尔化学 奖。 1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移动原理的基础上 通过计算，认为N2、H2在高压条件下可以直接化合生成氨，接着， 他用实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸，他也没有调查事 故发生的原因，而是觉得这个实验有危险，于是放弃了研究。勒 沙特列的合成氨实验就这样夭折了后来查明是由于他所用混合气 体中含有O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。
稍后，德国化学家耐斯特通过理论计算，认为合成氨是不可能的。 因此人工合成氨的研究又一次止步。后来才发现，是能斯特计算 时误用了一个热力学数据，以至得到错误结论。在合成氨研究屡 屡受挫的情况下，德国另一位化学家哈伯知难而进，对合成氨进 行了全面系统地研究和实验，终于在1908年7月在实验室里用N2 和H2在600℃、200个大气压下合成氨，产率虽只有2%，但却是科 学上的一项重大突破。
氨水：氨气溶于水形成的是混合物
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
NH4++OH-
所以氨水显__弱_碱_性__，既能使无色的酚酞溶液变成_红__色_，
氨作为制冷剂,是利用了它的什么性质?试分析它有什么 缺点? 提示:氨气易液化变为液体,且液氨变为气体时会吸收大 量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。
实验4-8
如图4-27,在干燥的圆底烧瓶里 充满氨， 用带有玻璃管和滴管(滴管 里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒 置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧 杯(水里事先加入少量酚酞溶液)， 打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的 胶头，使少量水进入烧瓶。观察并 描述现象。
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
现象: 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的 液体呈红色。
原因:
当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强 迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成 喷泉。
结论: ①氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈碱性。
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
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碱石灰
向下排空气
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又能使湿润的红色的石蕊试纸_变_蓝__。
氨水的性质
NH3·H2O NH＋4 ＋OH－
变蓝
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
(3)与某些盐溶液反应： Al3 + +3NH3+3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
(4)氨跟氧气反应(催化氧化)
催化剂
4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O
它是工业上制硝酸的基础.
氨气的催化氧化.wmv
NH3＋H2O NH3·H2O
NH3＋HCl===NH4Cl
有白烟产生
4NH3＋5O2催==化△==剂= 4NO＋6H2O
红 蓝
白烟
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实验室制氧气
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氨水的“四个要点”
(1)氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的 气体，但氨气本身没碱性。
(2) 氨水的密度小于1 g·mL－1，且氨水浓度越大，密度越 小。
(3) 氨 水 是 混 合 物 ， NH3 不 是 电 解 质 ， 而 NH3·H2O 是 弱 电 解 质。
(4) 氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶 质是NH3而非NH3·H2O。
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立即引起了德国当时 的统治者们的注意，德国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野 心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯出任德 国威廉研究所所长，继续他的研究。从1911年到1913年短短两年 时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨， 并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。
（2）氨跟酸的反应
与
挥
NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）
发 性
的 NH3+HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟） 酸
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
反
NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质)
应 有
白
烟
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓氨水的玻棒
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上 述的原理一样吗？
相似点：都是利用内外压强差 不同点：前者压强小于大气压 后者压强大于大气压
爱剪辑-氨溶于水喷泉实验.mp4
想想看：
（1）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶要干燥； b.装置不漏气； c.气体应收满。
(2)喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？
因是CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。
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3、氨气的实验室制法
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现象：产生大量白烟
氨气和氯化氢气体的反应.mp4
【思考】 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会 产生白烟,原理是什么?(已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl)氨气遇浓硫酸 也会产生白烟吗?
提示:若氯气管道漏气,发生反应:2NH3+3Cl2====N2+6HCl、 NH3+HCl====NH4Cl,产生的白烟是固体NH4Cl;不挥发性酸,如H2SO4、 H3PO4不能形成蒸气,遇氨气不会产生白烟。