烧碱部分变质
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探究烧碱变质问题
32．（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下
该固体的成分。
她首先查阅了资料，得知：
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液
变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是
_______________________________________。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。
若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是____________，请写出反应的化学
方程式_______________________________________________________。
33．（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。
第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。
探究一 A溶液中的溶质是什么？
【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性
（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：
①是__ __，②是 CaCl2。
（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：
实验操作实验现象实验结论
取少量A溶液于试管中，
向其中滴加溶液__ 假设①正确。
碳酸钠与其反应的化学方程式为__ 。
第一小组同学肯定了他们的实验结论。
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出假设】
（3）甲的合理猜想；丙的合理猜想。
（4）（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生猜想不成立
你认为乙同学的实验结论是否正确？，其理由是。
（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作实验现象实验结论
33错误！未指定书签。
．(8分)化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。
”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
⑴实验记录
序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
①打开a，关闭b，由长颈漏斗
注入稀盐酸A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程
式为_____________
②当E中出现浑浊时，打开b，
关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟
内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有
_______和_______
③取D中白色固体于试管中，
加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有
________
⑵实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________________________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_________________。
33.（9分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
【查阅资料】 ① 碱石灰是CaO 与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
② 碱性的Na 2CO 3溶液可以与中性的CaCl 2溶液发生复分解反应。
【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有 、Ca(OH)2、CaCO 3、NaOH 和 。
【设计方案、收集证据】
（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO 3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：
(填化学方程式)。
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作
实验现象 实验结论
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 溶液。
有白色沉淀生成 生成白色沉淀的化学方程式为： 。
②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。
无明显现象
通过实验及分析，样品中不含有：。
【解释与评价】
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B 装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因： 。
（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g 干燥的样品放入锥形瓶中； ②打开活塞b ，从导管a 处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b ； ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D 瓶质量； ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡； ⑤打开活塞b ，从导管a 处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥称量D 瓶质量，增重2.2g 。
通过分析及计算可知：5.06g 样品中各成分及质量 。
