NaOH溶液变质的探究 优秀教学设计

氢氧化钠变质问题的探究
【教学目标】
1、知识与技能
(1)学习如何检验氢氧化钠是否变质及变质程度；
(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

2、过程与方法
通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。

3、情感态度价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。

(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。

【重点、难点】
1、学习如何检验氢氧化钠是否变质及变质程度；
2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

【探究方法】
1、实验探究的基本环节，提出问题猜想与假设理论分析设计实验探究
得出结论交流评价
2、创造条件采用理论、实验、分析的教学方法。

3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化钠变质探究的有关实验。

【课型】实验课
【课时】1课时
【教学设想】
本课围绕氢氧化钠变质的问题，向学生提出以下问题：
1、它是否变质？如何检验氢氧化钠溶液是否变质？
2、如何检验烧碱是部分变质还是全部变质？
通过对这些问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力得到提高，
使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法。

【教学过程】。

学情分析在学习本节内容之前，学生己积累了一些对氢氧化钠成分分析的知识，对化学变化中物质的转化关系有了一定认识，而《氢氧化钠溶液变质的实验探究》是将物质的检验、除杂、保存浓缩到一节课中，学生不仅是巩固所掌握的知识，更要在学习中运用科学探究的一般方法，体验获得结论的艰辛和快乐，形成严谨求实的科学精神。

效果分析这是一节复习型的实验探究课，学生对NaOH和Na2CO3的化学性质的掌握，以及他们多具备物质的检验和除杂的一些基础知识，为这一节课的实验探究奠定了良好的知识基础。

本节课就以学生的具备的这些知识为基础，让学生掌握科学探究的方法并亲身体验感受。

这节课我设计了以下三个环节：如何检验NaOH 溶液是否变质？如何检验NaOH溶液是部分变质还是全部变质？如何除去NaOH 溶液中的Na2CO3?用环环相扣的问题情境构筑学生思维的阶梯，充分激发学生的求知欲，启动学生的思维，实现师生间的互动。

借助这一系列的探究活动我想让学生体验自己设计试验，完成实验，获得结论的乐趣。

在完成探究活动的过程中他们既可以巩固对NaOH和Na2CO3的化学性质的认识和理解，又可以锻炼探究能力和思维能力，一堂课下来收获颇丰。

NaOH溶液变质的实验教材分析【教材分析】：本节内容是分别学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。

涉及了盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙等多种物质性质和物质间转化关系。

包含了物质变质、物质检验、物质除杂和物质保存等多方面知识；考查了学生设计实验、做实验、分析实验的实验探究能力。

可以说容量大、方式活，对培养学生综合运用知识和实验探究能力有很好的作用。

【重点、难点】1、氢氧化钠的变质原因；2、离子的鉴定方法；3、混合物的分离及除杂。

【探究方法】1、采用实验探究法。

2、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化溶液变质探究的有关实验。

【教学设想】本节课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生探究以下三个问题：1、如何检验NaOH溶液是否变质？2、如何检验NaOH溶液是部分变质还是全部变质？3、如何除去NaOH溶液中的Na2CO3?通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。

氢氧化钠变质的探究教案一、教学目标1.知识与理解：掌握氢氧化钠变质的原因和变质的表现，了解变质现象对日常生活和实验中的影响。

2.技能与能力：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力，培养学生分析和总结实验结果的能力。

3.情感态度和价值观：培养学生细心、耐心、进取的习惯和良好的实验安全意识。

二、教学重难点1.教学重点：氢氧化钠变质的原因和变质的表现。

2.教学难点：变质现象对日常生活和实验中的影响。

三、教学方法采用问题探究、实验观察和讨论等多种教学方法。

四、教学过程设计Step 1 引入问题1.学生在实验课或日常生活中是否曾经遇到过氢氧化钠变质的情况？2.请同学们尝试回答这个问题：为什么氢氧化钠会变质？Step 2 学生实验观察1.将氢氧化钠固体和水混合，然后观察现象。

记录下氢氧化钠在不同时间下的变化情况。

2.学生观察和记录完毕后，进一步讨论氢氧化钠变质的原因。

Step 3 教师总结1.教师分析学生的实验结果和讨论，总结氢氧化钠变质的原因。

2.引导学生了解氢氧化钠变质后的化学性质和对实验结果的影响。

Step 4 展示应用1.以日常生活中使用氢氧化钠的实际场景为例，让学生观察并讨论氢氧化钠变质对日常生活的影响。

2.提问：如果你是化学实验室的实验员，你打算如何避免或减少氢氧化钠的变质？3.让学生自由讨论并总结解决方法。

五、课堂小结1.总结氢氧化钠变质的原因和化学性质。

2.总结变质现象对日常生活和实验中的影响。

3.总结避免或减少氢氧化钠变质的方法。

六、作业布置请同学们撰写一份关于氢氧化钠变质的小结，包括原因、化学性质、日常生活和实验中的影响以及避免或减少变质的方法。

《NaOH变质程度的探究》教学设计
【教学目标】：
知识与技能：1、加深对酸碱盐知识的理解，使相关知识由点形成网络。

2、掌握物质检验、鉴别、除杂的一般方法和思路。

3、知道如何设计实验方案，并学会合理评价实验方案。

过程与方法：1、通过对碳酸根、氢氧根检验的小结，提升对分散知识进行归纳总结的能力；
2、通过对变质氢氧化钠溶液检验和除杂的比较，养成对比学习的
意识，培养良好的学习方法；
情感态度价值观：1、通过一个完整的探究活动，提高学生的探究能力，保持对
化学学习的兴趣，并初步形成严谨求实的科学态度；
2、通过变质氢氧化钠溶液继续使用的探讨，渗透节约药品的
意识，形成低碳环保的理念。

【教学重点】：深化酸碱盐的知识，形成知识网络
【教学难点】：掌握物质检验、鉴别和除杂的一般方法和思路
【教学资源】：PPT、学案、练习卷
【教学过程】：
【板书设计】：
一、NaOH 变质了吗？检验是否存在碳酸钠 2NaOH +CO 2→Na 2CO 3 + H 2O
二、NaOH 的变质程度检验是否存在氢氧化钠 全部变质：Na 2CO 3 部分变质：Na 2CO 3、NaOH 三、变质NaOH 的继续使用 除杂原则：不变、不引、易分
【教学反思】：。

氢氧化钠变质探究教案一、教学目标1. 让学生了解氢氧化钠的性质和变质的原因。

2. 培养学生通过实验观察、分析、解决问题的能力。

3. 引导学生掌握科学探究的方法，提高学生的实验操作技能。

二、教学重点1. 氢氧化钠的性质和变质原因。

2. 实验操作技能的培养。

三、教学难点1. 氢氧化钠的溶解度与温度的关系。

2. 氢氧化钠溶液的碱性变化。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、酚酞等。

3. 课件和教学素材。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示氢氧化钠的图片，引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲授新课：讲解氢氧化钠的性质、溶解度与温度的关系，以及氢氧化钠溶液的碱性变化。

3. 实验探究：安排学生进行实验，观察氢氧化钠溶液在不同条件下的变化，引导学生通过实验数据分析问题、解决问题。

4. 总结提升：本节课结束后，组织学生进行课堂小结，总结氢氧化钠的性质和变质原因，以及实验操作技能的要点。

5. 布置作业：布置一些有关氢氧化钠性质和变质的练习题，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对氢氧化钠性质和变质原因的理解程度。

2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能，评估他们是否掌握了实验步骤和注意事项。

3. 作业完成情况：评估学生对课堂所学知识的掌握，通过检查他们的作业完成情况来了解他们的学习效果。

七、实验一：氢氧化钠的溶解度实验1. 实验目的：观察氢氧化钠在不同温度下的溶解度。

2. 实验步骤：a. 准备一系列不同温度的水。

b. 在每个温度下，将相同质量的氢氧化钠加入水中，观察溶解情况。

c. 记录每个温度下的溶解度。

3. 实验结果分析：通过实验数据的分析，引导学生理解氢氧化钠溶解度与温度的关系。

八、实验二：氢氧化钠溶液的酸碱性实验1. 实验目的：观察氢氧化钠溶液的酸碱性变化。

2. 实验步骤：a. 准备氢氧化钠溶液。

初中化学碱变质的探究教案一、教学目标知识与技能：1. 了解碱的变质现象及原因。

2. 学会使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。

3. 掌握碱与非金属氧化物反应的化学性质。

过程与方法：1. 通过实验探究，培养学生的观察、思考、分析问题的能力。

2. 学会运用化学知识解释生活现象，提高学生的科学素养。

情感、态度、价值观：1. 培养学生热爱科学、勇于探究的精神。

2. 培养学生珍惜资源、环保意识。

二、教学重点与难点重点：碱的变质现象及原因，碱与非金属氧化物反应的化学性质。

难点：如何运用试剂检验碱的变质程度。

三、教学方法与手段1. 实验法：通过观察实验现象，引导学生探究碱的变质原因。

2. 问题驱动法：设置问题，引导学生思考、讨论，培养学生解决问题的能力。

3. 讲授法：讲解碱的变质原理及化学性质。

四、教学过程1. 创设情境：展示氢氧化钠溶液，提问学生如何判断氢氧化钠是否变质。

2. 探索新知：（1）讲解碱的变质现象及原因，引导学生理解碱与非金属氧化物反应的化学性质。

（2）分组讨论：如何使用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。

（3）实验操作：学生分组进行实验，观察实验现象，记录结果。

3. 巩固知识：（1）提问：实验结果说明了什么？（2）总结：碱的变质程度与氢氧化钠、碳酸钠的含量关系。

4. 拓展与应用：（1）讨论：碱的变质现象在生活中的应用。

（2）练习：设计实验，检验未知碱溶液的变质程度。

五、教学评价1. 学生能准确描述碱的变质现象及原因。

2. 学生能运用盐酸、氯化钙等试剂检验碱的变质程度。

3. 学生能运用所学知识解释生活现象，提高科学素养。

六、教学资源1. 实验试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、氯化钙溶液等。

2. 实验仪器：试管、滴定管、pH试纸等。

3. 教学课件：碱的变质现象及原因，实验操作步骤等。

七、教学建议1. 注重实验操作规范，培养学生的实验技能。

2. 鼓励学生提问、讨论，激发学生的学习兴趣。

3. 联系生活实际，提高学生的科学应用能力。

氢氧化钠变质的研究一、讲课目标：1.进一步深入氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转变的认识 , 培育总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；2.复习牢固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。

3.在研究性问题的解决过程中培育应用酸碱盐知识剖析和解决本诘问题的能力，培育进行科学研究的方法与创新能力。

二、讲课要点和难点讲课要点：1 、氢氧化钠的变质成因 ;2 、离子的判断方法 ;3 、混杂的分别及除杂。

讲课难点：经过实验的研究，使同学们的科学研究思想与方法的初步形成。

讲课过程：【复习发问】实验室此刻有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请同学们用你们所学的化学知识将他们鉴别开，此后贴上标签。

小组议论用什么方案进行鉴别，并说出此中化学原理。

写出化学方程式。

创办情境引入新课：【提出问题】（出示图片）此刻实验室有一批久置的氢氧化钠溶液，并且瓶口出现了白色粉末，老师对该氢氧化钠溶液的成分产生了思疑，该溶液能否变质？假如变质，那么变质的程度如何？带着这些疑问，开始我们今日的研究之旅！学生自学合作交流：教师指引：按研究的流程，我们第一步要做什么？（提出问题）我们的问题是什么？（氢氧化钠能否变质？假如变质变质的程度如何？）【第一站】：氢氧化钠能否变质？（出示课件）问题有了下一步是什么？（猜想与假设）同学们你们的猜想与假设是什么？（请同学回答）（课件显现）氢氧化钠变质的原由是什么？如何知道氢氧化钠能否已变质呢？要研究氢氧化钠能否变质，本质是要研究什么的存在？（碳酸钠的存在，再确实的说就是检验碳酸根的存在。

）【发问】：我们如何检验碳酸根的存在呢？此刻老师就给你们时间，小组间议论一下，你们小组要用什么方法检验碳酸根的存在。

（学生小组议论教师巡视）给出几种药品供选择：盐酸、石灰水、氯化钙溶液、氯化钡溶液、石蕊试液、酚酞试液等小组报告设计的实验方案：（教师对恩赐议论和及时的指证）师：方案已设计好了下边大家就着手研究，在研究中找寻真谛吧！报告：学生小组派代表按操作，现象和结论的步骤报告，还要说出反应的现象及让学生写出此中方程式。

NaOH溶液变质的实验探究【学习目标】1.进一步理解NaOH与CO2的反应及相关物质的性质和转化；2。

复习巩固NaOH和Na2CO3的化学性质；3.学会一些物质检验和除杂的方法；4.学会从定性到定量认识化学反应.【学习过程】一、情境导入这是一瓶放置了较长时间的氢氧化钠溶液，瓶口出现了白色粉末,这种白色粉末是什么,它是什么原因造成的？瓶中的氢氧化钠溶液有没有变质？这节课就让我们踏上探究 NaOH溶液变质之旅，来解决这一系列的问题。

二、实验探究探究第一站:证明变质我的猜想：①NaOH溶液已经变质②NaOH溶液没有变质想一想：1.提出该假设的依据是什么？写出相应的化学方程式2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？设计实验:供选择的试剂：酚酞、Ca（OH）2溶液、 CuCl2溶液、HCl溶液、CaCl2溶液所选试剂实验现象实验结论及化学方程式讨论交流：学生之间相互评价方案的可行性。

探究第二站：确定成分实验猜想：①部分变质②完全变质设计实验：供选择的试剂：酚酞、Ca（OH）2溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、CaCl2溶液、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸、FeCl3。

实验步骤实验现象及化学方程式实验结论讨论交流:如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了那它还有没有使用价值？并说明理由。

探究第三站：除去杂质探究第四站：测定纯度方案1：气体法例：为了测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液,再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请分析计算：（1）反应产生的CO2的质量为多少g？（2)若所取烧碱样品为50。

0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？方案2：沉淀法例：为了测定实验室中一瓶部分变质的氢氧化钠的纯度，兴趣小组的同学取样100g配制成溶液，滴加三、总结建构四、当堂检测某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验,对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣，分别进行实验探究：【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢?【猜想与假设】小王：NaOH溶液部分变质；小张：NaOH溶液全部变质;小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示) 。

氢氧化钠溶液变质的探究
【教学目标】
知识技能：进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。

能力方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。

情感态度：激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

【重点、难点】
1、氢氧化钠的变质原因;
2、离子的鉴定方法;
3、混合的分离及除杂
【探究方法】
1、采用探究法，观察提出问题理论分析实验探究得出结论
2、创造条件采用实验加分析的教学方法
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。

探究氢氧化钠变质的教学设计和反思高新区麻丘中学理化生教研组李洪刚【探究目的】1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。

2、培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。

3、激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。

【探究方法】创设情境、兴趣引导、分组实验探究。

【教学设计】【教学过程】NaOH固体易潮解，NaOH溶液能与CO?发生反应生成Na2CO3 和H2O,空气中不仅含有CO2,还有水蒸气。

我在实验室准备药品时, 配制完NaOH溶液后，刻意将一瓶NaOH固体不盖上瓶盖，两天后, 发现瓶中出现了大量的白色粉末。

于是我在第二天上课时，把这瓶敞口放置了两天的NaOH展示给学生们观察，学生对这瓶敞口放置的NaOH固体产生了兴趣，提出了各种问题：这瓶NaOH固体是否变质了？如果变质了，变成了什么物质?这瓶NaOH固体是否全部变质了？如果未全部变质，如何除去杂质得到较纯净的NaOH?【师】真实的问题情景是激发探究兴趣的最好方式，也是诱发探究问题的源泉，而真实的问题情景则必须源于学生的学习和学生的生活，学生更容易对它产生兴趣。

我把学生分为两组，每组成员共同设计实验探究的方案：提出的问题、做出的假设（包含理由）、实验的设计（包含实验原理、操作以及实验预期的现象或结果），然后将设计交给我审阅，最后利用一个合适的时间以兴趣小组活动的方式开展实验探究。

【实验过程】第一实验小组问题：这瓶NaOH固体是否变质？猜想与假设：这瓶NaOH固体已经变质。

查阅资料：根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）设计实验：因为NaOH溶液显碱性，能使无色的酚猷变红，因此只需取少量固体，配成溶液滴加无色酚猷、观察，即可证明。

实验操作和现象：1 .分别取少量密封良好的NaOH固体和敞口放置的NaOH固体于试管中，加水溶解得到无色透明溶液。

氢氧化钠变质的探究教学目标1、运用科学探究的一般方法，学会检验氢氧化钠是否变质以及是否完全变质。

2、通过学生设计实验方案和实验探究，培养学生发现问题和解决问题的能力。

教学重点：检验氢氧化钠是否变质。

教学难点：检验是否完全变质，引导学生发现问题并解决问题教学方法：讨论分析、实验探究、整理归纳实验准备待测液、无色酚酞试液、稀盐酸、氯化钡溶液（氯化钙）、氢氧化钡（石灰水），试管，试管刷等教学过程情景导入小明走进实验室，看到一瓶氢氧化钠溶液敞口放在实验台上，对于小明的这个发现，我们可以提出什么猜想？我的猜想实验目的请同学们以小组为单位根据已学知识设计实验方案，进行实验来验证自己的猜想根据实验填写实验报告单交流探讨：请A组同学展示本组的实验方案、原理和得出的结论设问：还可以有不同的方案么？（不同方案组的同学进行展示）归纳整理：总结检验氢氧化钠是否变质的方法和现象对于变质的氢氧化钠我们还可以提出什么猜想？猜想想一想：1、如果NaOH溶液部分变质，溶液中存在的物质有哪些？全部变质呢？部分变质全部变质2、要验证氢氧化钠没有完全变质就是要检验溶液中还含有什么物质？从微观的角度就是要验证溶液中还含有什么离子？3、检验氢氧根离子可以用酸碱指示剂中的( )4、对于本溶液中的氢氧根离子的检验我们有什么疑问？要排除什么的干扰？在排除干扰的同时需要注意什么问题？（不能改变原有溶液的酸碱性）请同学们结合已有的知识，运用科学探究的一般方法进行实验探究。

实验目的表达交流：请同学们展示本组的实验方案和实验中产生的疑问。

方案评价：学生互评方案的可行性，总结出检验氢氧化纳溶液是否完全变质的方法。

思考：如果氢氧化钠部分变质，应该怎样除去杂质？请用适当的物质除去括号中的杂质NaOH(Na2CO3)既然可以用不同的酸碱盐检测碳酸钠的存在，那么是否可以用这样的酸碱盐来除去氢氧化钠中的碳酸钠呢？学生分析，教师总结。

可编辑修改精选全文完整版氢氧化钠变质的探究教学设计
《
七说板书设计
氢氧化钠变质的探究
一、氢氧化钠变质的原因：2naoh+co2=====na2co3+h2o
二、变质的氢氧化钠溶液是否变质
酸--------------- 是否有气泡产生
碱（石灰水）--------是否有沉淀产生
盐（氯化钙溶液）---是否有沉淀产生
三、变质的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质
石蕊试液-----是否变蓝
酚酞试液------是否变红
氯化铵-------是否有刺激性气味的气体放出
硫酸铜------是否有蓝色沉淀生成
四、变质的氢氧化钠溶液的除杂
原则：不变、不引、易分离
八、说教学反思
这是一节复习型实验探究探究，学生已知道氢氧化钠、碳酸钠的一些性质，具有了判断久置的氢氧化钠溶液成分的一些基础知识。

我设计的过程想达到三个目的：一是让学生亲自动手证明一瓶久置的氢氧化钠溶液的成分，体验探究的快乐。

将一个溶液成分确定设计成自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己探究获得结论的快乐。

二是调动学生的求知欲。

当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识的发展是理论
和实践不断交锋和不断融合的过程。

三是将更多地说话机会留给学生。

让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展和提高。

氢氧化钠变质后成分的探究教案一、教学目标：1. 让学生了解氢氧化钠的性质和变质的原因。

2. 学会使用实验室常用的仪器和实验操作方法。

3. 培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。

二、教学内容：1. 氢氧化钠的性质和变质原因。

2. 氢氧化钠溶液的制备和观察。

3. 氢氧化钠变质后产物的鉴定。

三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解氢氧化钠的性质和变质原因。

2. 采用实验法，进行氢氧化钠溶液的制备和观察。

3. 采用问题解决法，引导学生探究氢氧化钠变质后的成分。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、二氧化碳、盐酸、酚酞指示剂等。

3. 课件和教学素材。

五、教学过程：1. 引入：讲解氢氧化钠的性质和变质原因，引导学生思考氢氧化钠变质后会产生什么物质。

2. 制备氢氧化钠溶液：指导学生按照实验步骤制备氢氧化钠溶液，并观察其性质。

3. 观察氢氧化钠溶液的变质：让学生观察氢氧化钠溶液在空气中放置一段时间后的变化。

4. 鉴定氢氧化钠变质后的产物：引导学生使用实验试剂和方法，鉴定氢氧化钠变质后的产物。

5. 总结与反思：让学生总结实验结果，思考氢氧化钠变质的原因和影响，以及如何在实际应用中避免氢氧化钠的变质。

六、教学评价：1. 采用观察法，评价学生实验操作的规范性和准确性。

2. 采用问答法，评价学生对氢氧化钠性质和变质原因的理解程度。

3. 采用试卷法，评价学生对氢氧化钠变质后成分知识的掌握情况。

七、安全与环保：1. 提醒学生实验过程中要小心操作，避免液体溅出和腐蚀皮肤。

2. 指导学生正确处理实验废弃物，遵守实验室环保规定。

八、教学拓展：1. 引导学生探究其他碱类物质的性质和变质原因。

2. 探讨氢氧化钠在工业和日常生活中的应用。

九、教学反思：1. 反思本节课的教学目标、内容、方法和过程是否符合学生认知规律。

2. 反思教学过程中是否存在不足，如有需要，调整教学策略。

十、课后作业：1. 完成实验报告：记录实验现象、结果和结论。

实验探究：氢氧化钠溶液变质问题教学设计教材分析：本节内容是分别学习了酸、碱、盐性质后，对酸、碱、盐三类物质性质的综合应用。

涉及了盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钙等多种物质性质和物质间转化关系。

包含了物质变质、物质检验、物质除杂和物质保存等多方面知识；考查了学生设计实验、做实验、分析实验的实验探究能力。

对培养学生综合运用知识和实验探究能力有很好的作用。

学习目标：1、学生通过回忆中招实验考试内容巩固氢氧化钠、碳酸钠等物质的相关性质；2、学生通过探究氢氧化钠的变质实验，掌握实验探究的一般过程3、学生经过自主实验，激发对实验的探究欲和学习兴趣教学重点：1、氢氧化钠的变质成因；2、离子的鉴定方法；3、混合的分离及除杂。

教学难点：通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法的初步形成。

仪器与药品：敞口放置的氢氧化钠溶液、澄清的石灰水、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、酚酞溶液试管、试管架、试管刷、胶头滴管、小烧杯教学思路：一、知识唤醒二、设计情景引入本节课，学生依据碱的性质解释氢氧化钠变质的原理三、回忆实验探究的一般步骤，同时针对变质情况作出猜想四、学生自主设计实验探究猜想一五、学生展示设计结果；老师和同学一起完善实验设计，学生自主完成实验六、学生自主设计实验探究猜想二和三。

七、学生展示实验设计结果；老师和同学一起完善实验设计，学生自主完成实验八、总结提升九、联系中招考试中关于氢氧化钠变质情况的探究，检测本节课的学习成果。

教学过程：一、知识唤醒（设计意图：学生依据实验考试的有关内容，回忆有关碳酸钠的性质，为本节课的开展做准备）通过回忆实验考试中有关碳酸钠性质的实验回忆碳酸钠的化学性质：1.碳酸钠的水溶液显碱性能使酚酞溶液变红；2.碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；3.碳酸钠溶液与稀盐酸溶液反应有气泡冒出。

二、设置情景情景：实验考试之后，康康在整理试验台时发现有一瓶贴有氢氧化钠标签的试剂瓶没有塞上瓶塞，他问老师氢氧化钠溶液是不是变质了，还能不能继续使用，你能不能帮助康康解决问题。