下载文档原格式
高考化学复习考点知识专项突破讲解专题10原子结构与元素周期表考向分析：命题主要是以原子或离子结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱，化学键与物质类别的关系等。
（一）必备知识和方法1.核外电子总数为10的粒子：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
②阳离子：Na+、Mg2+、A13+、NH4+、H3O+。
③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
2核外电子总数为18的粒子：①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、CH3CH3、N2H4、CH3OH。
②阳离子：K+、Ca2+。
③阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-。
3.常见等电子体4.解答短周期主族元素推断题的突破口(1)位置与结构①周期数等于族序数2倍的元素是锂(Li)。
②最高化合价等于最低化合价绝对值3倍的元素是硫(S)。
③次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素是镁(Mg)。
④族序数与周期数相同的元素是氢(H)、被(Be)、铝(Al);族序数是周期数2倍的元素是碳(C)、硫(S);族序数是周期数3倍的元素是氧(O)。
⑤没有中子的元素是氢(H)。
(2)含量与物理性质①地壳中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si)。
②地壳中含量最高的金属元素是铝(Al)。
③单质为人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。
④单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。
⑤气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N),气态氢化物溶于水显碱性的元素是氮(N)。
⑥对应氢化物沸点最高的非金属元素是氧(0)。
⑦常温下，单质是有色气体的元素是氟(F)、氯(Cl)。
③所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。
④在空气中，最高价氧化物的增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。
①最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是氯(Cl)。
高考化学元素周期表常见考点总结元素周期表是高考化学中的重要内容，理解和掌握其相关考点对于高考化学的备考至关重要。
以下是对高考化学元素周期表常见考点的详细总结。
一、元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。
周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。
其中，第 1、2、3 周期称为短周期，第 4、5、6、7 周期称为长周期。
2、族元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
7 个主族（ⅠA 族至ⅦA 族）、7 个副族（ⅠB 族至ⅦB 族）、1 个第Ⅷ族（包含 3 个纵行）和 1 个 0 族（稀有气体元素）。
主族元素的族序数等于其最外层电子数。
3、分区元素周期表分为 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。
s 区包括第ⅠA 族和第ⅡA 族，价电子构型为 ns1 2；p 区包括第ⅢA 族至第ⅦA 族和 0 族，价电子构型为 ns2 np1 6；d 区包括第ⅢB 族至第ⅦB 族和第Ⅷ族，价电子构型为（n 1）d1 9 ns1 2；ds 区包括第ⅠB 族和第ⅡB 族，价电子构型为（n 1）d10 ns1 2；f 区为镧系和锕系元素。
二、元素周期律1、原子半径同周期从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同主族从上到下，原子半径逐渐增大。
2、元素的主要化合价主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外），最低负化合价等于其族序数减去 8。
3、金属性和非金属性同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
4、电负性元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
同周期从左到右，电负性逐渐增大；同主族从上到下，电负性逐渐减小。
电负性差值大于 17 的两种元素通常形成离子键，小于 17 的通常形成共价键。
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一化学必修2《元素周期表》知识点总结(word版可编辑修改)的全部内容。
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回顾：1、原子的结构：●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成●原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小，几乎可以忽略不计●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数)的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
●元素周期表共有七个周期,从上到下依次命名为第一周期、第二周期等从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名1第一周期短周期21从左到右依次增大2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期73、族●按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A"表示，如ⅠA族;副族用罗马数字加"B"来表示，如ⅡB。
考点１0元素周期表考点聚焦１．掌握元素周期表的结构。
２．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系３．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律知识梳理一、元素周期表的结构长式元素周期表在编排时将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共纵行，分为个族，其中主族、副族各个，另有和。
元素周期表中元素的“外围电子排布”又称，按其差异可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。
思考：１。
一、二、三、四周期各包含几种元素？２．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。
二、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数= ；主族序数= = ；│主族元素的负化合价│=8—主族序数三、元素周期表的应用１．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。
２．判断单核微粒的半径大小：思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：１越多，微粒的半径越大（主要）２相同时，越大，微粒的半径越小。
３．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。
４．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。
试题枚举【例１】下列关于稀有气体的叙述不正确的是Ａ．原子的最外层电子数都是8个电子Ｂ．其原子与同周期错误！未找到引用源。
A、错误！未找到引用源。
B族阳离子具有相同的核外电子排布Ｃ．化学性质非常不活泼Ｄ．原子半径比同周期错误！未找到引用源。
A族元素原子的大解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。
2024年高考化学元素周期表知识点总结2024年高考化学考试中，元素周期表是一个重要的考点。
掌握元素周期表的基本知识，理解元素周期表的结构和规律，对于解答选择题和计算题等各类试题都至关重要。
下面是2024年高考化学考试的元素周期表知识点总结。
一、元素周期表的分类元素周期表是按照元素的原子序数（即核外电子的数目）和相似性等规律排列的。
在2024年高考中，会考察以下几个方面的分类：1. 元素的主族和副族：元素周期表分为A族（主族）和B族（副族）两大类。
主族元素是周期表的第1A至8A组，副族元素是周期表的1B至8B组。
2. 元素的金属、非金属和类金属：元素周期表中，大多数元素为金属，少数元素为非金属，还有一部分元素是类金属（也称过渡元素）。
3. 元素的周期和组：元素的周期是指横向排列的行数，而元素的组则是指纵向排列的列数。
在元素周期表中，周期从1至7，组从1到18。
二、元素周期表的结构和规律1. 周期表的横向趋势规律：元素周期表的每个周期代表了一层电子壳，周期数越大，电子壳层数越多。
同时，周期表中，原子半径逐渐增大，离原子核越远，电子云也相应扩大。
2. 周期表的纵向趋势规律：元素周期表的每个主族代表了一个电子云中最外层电子的主要能级。
向下排列的元素，原子半径逐渐增大，电子云扩大；而向上排列的元素，原子半径逐渐减小，电子云缩小。
3. 元素周期表的原子半径和电离能规律：元素周期表中，原子半径随着周期数的增加而减小，原子半径随着组数的增加而增大。
电离能则是指原子失去一个电子所需要的能量，电离能随着周期数的增加而增大，电离能随着组数的增加而减小。
4. 元素周期表的化合价规律：元素的化合价一般是由元素的主族和副族决定的。
主族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数；而副族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数减去10。
三、常见元素和其特点以下是一些常见元素和其特点的简要总结：1. 氢（H）：最轻的元素，原子量为1。
高考化学复习考点知识专项突破讲解专题11元素周期律考向分析：命题主要是以原子或离子结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱，化学键与物质类别的关系等。
（一）必备知识和方法1.元素周期律之性质变化规律2.金属性、非金属性强弱的判断3.半径大小比较规律：在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)，r(Na)>r(Na＋)，r(Fe)>r(Fe2＋)；“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)；“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：r(Cl－)>r(Cl) r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
4.判断元素非金属性强弱的“两个不能”(1)不能根据氢化物水溶液的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据氢化物的热稳定性或还原性判断。
(2)不能根据元素含氧酸的酸性判断元素的非金属性强弱，应该根据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断。
例1．某化合物的结构如图，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是( )WCl制取单质W A．简单离子半径：Z>Y B．工业上可通过电解3Z Y所含化学键类型完全相同C．Z单质既可以和水也能和甲醇反应D．ZX和22【答案】C【解析】由题意及图，X、Y、Z、W原子序数依次增大且分布在三个短周期，则X为H，Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，Z能形成+1价离子，则Z为Na，Y形成2个价键，则Y为O，WY4X4形成-1价离子，则W显+3价，故W为Al，据此分析。
备战期末！高中化学必修2周期表与周期律知识点总结！第一章：物质结构元素周期律一、原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne NaMg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
一、元素周期律1•元素周期律元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
2•内容⑴随元素核电荷数（原子序数）的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化:除1、2号元素外,主族和0族元素原子最外电子层上的电子数重复岀现从1〜8的周期性变化。
（2）随元素核电荷数（原子序数）的递增，主族元素原子的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
（3）随元素核电荷数（原子序数）的递增，除第一周期元素外，主族元素的最高化合价重复出现从+1〜+7（0、F除外）、最低化合价从-4〜-1的变化。
(4)随元素核电荷数(原子序数)的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。
元素金属性强弱的判断依据：①单质越容易从水或酸溶液中置换出氢,元素的金属性越强。
②该元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
③盐溶液中，元素金属性强的单质可以置换元素金属性弱的单质。
元素非金属性强弱的判断依据：①单质越容易与氢气反应生成气态氢化物，元素的非金属性越强。
②气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
③该元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
■二三④盐溶液中，元素的非金属性强的单质可置换元素非金属性弱的单质。
3•元素周期律的实质元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
典例1不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是 ()A.氧化性:C12>SB.单质沸点:S>C12C.氢化物稳定性:HC1>H2SD・酸性:HC1O4>H2SO4关闭非金属单质的氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱都可以判断元素非金属性的强弱，而沸点等物理性质不能作为判断关闭B二、元素周期表1•元素周期表的编排依据元素周期律。
2 •元素周期表的结构(1)周期:具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行叫周期。
(第1周期:2种元素短周期｛第2周期:8种元素(第3周期:8种元素厂第4周期:18种元素第5周期:18种元素第6周期:32种元素I第7周期:不完全周期（2）族:元素周期表中每一纵行叫族（第VIII族例外）。
第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
元素周期表1、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2强烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q【答案】BD【解析】由题干信息可推知R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。
非金属性：Cl＞S，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属：F＞Cl＞Br，故C项错误，D项正确。
2、原子序数为x的元素位于周期表的第IIA族，则原子序数为学x+1的元素不可能处在（）A.第IIIA族B.第IA族C.镧系D. 第III B 族【答案】B3、某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如下图所示。
下列说法正确的是（）A．反应①、③中H2O均是还原剂B．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能C．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A【答案】C4、国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 ( )A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．115号元素在第13列，为金属元素【答案】B5、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：【答案】D6、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水【答案】A【解析】同一主族元素，电子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强。
故A项不正确。
7、甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布【答案】B8、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X分子中含质子的物质的量是（）A．（A+N+m）mol B．（A﹣N）molC．（ A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol【答案】D【解析】H m X的相对分子质量为A+m，a g H m X分子的物质的量为n（H m X）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在a g H m X分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．9、利用元素的电负性大小,不能判断出( )A.在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B.元素在元素周期表中的准确位置C.某元素是金属元素还是非金属元素D.元素在化合物中的化合价的正负【答案】B【解析】电负性大的元素的原子吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的元素的原子吸引电子能力弱,在化合物中显正价,还可以根据电负性推断元素的种类。
通常,金属元素的电负性小于1.8,非金属元素的电负性大于1.8。
10、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII 族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C 错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D 正确； 故选D ．11、某元素X 原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子物质的量为( )()()()()A A x n w A x nA.mol B. molwAw A x n w A x n C.mol D.molAA-++--+-- 【答案】C【解析】X n-核外有x 个电子，X 原子核外电子数为x-n ，X 原子的核内中子数为A-x ＋n ，所以w g X 的原子核内中子的物质的量为w(A －x ＋n)/A mol ，C 项正确。
12、试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是（） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．反应过程中煤油不会燃烧C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H 2D ．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小 【答案】D【解析】因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na 或K(Li 的密度比煤油小)，所以A 项正确；Na 或K 在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能燃烧起来，所以B 项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C 正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D 项不正确。
13、下列各组中属于同素异形体关系的是 （ ） A ．H 2与D 2 B ．T 2O 与H 2O C ．与D ．金刚石与石墨【答案】D【解析】试题分析：同素异形体研究的对象是单质。
故选D 。
考点：同素异形体点评：本题考查的是同素异形体的相关知识，解答此类问题需要注意的是同素异形体的研究对象是单质。
14、R n +离子有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（ ） A ．m +n B ．A －m+n C ．A －m －n D ．A ＋m －n 【答案】C【解析】试题分析：由质子数=核外电子数可知，质子数=m+n ；由中子数=质量数-质子数可知，中子数=A-（m+n ）=A=m-n ，故选C 。
考点：原子结构。
点评：此类题型在高考试题中，多数结合元素周期表进行考核。
考生应熟练掌握各概念及其相互间的关系。
15、硼有两种天然同位素105B ，115B ，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B 的质量分数约为( ) A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%【答案】C16、氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [K sp(AgCl) =1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是_________________；②硝酸银标准液应装在式滴定管中滴定。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。
下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。
某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。
然后用0.1000mol/L的FeSO42-27___Cr2O72-+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O②计算废水样的化学耗氧量。
（写出计算过程,结果精确到小数点后一位。
）【答案】⑴①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀② 酸式③abc⑵①1、6、14H+、2、 6、 7② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为: 0.01667mol/L×0.025L -1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol据2K2Cr2O7～3 O2可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mm ol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L【解析】试题分析：K2CrO4为指示剂，Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；硝酸银标准液应装在酸式滴定管；已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。
a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前。
都合理。
用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，所以，氢离子是反应物，水是生成物。
根据化合价升高降低一致可得该离子方程式是：_1__Cr2O72-+__6_Fe2++___14_ __H+_____ = ___2_Cr3++_6___Fe3++___7_H2O考点：氧化还原滴定点评：在氧化还原滴定中，往往需要在滴定之前，先将被测组分氧化或还原到一定的价态，然后进行滴定。
这一步骤称为预先氧化或还原处理。
通常要求预处理时所用的氧化剂或还原剂与被测物质的反应进行完全，反应快，过量的试剂容易除去，并要求反应具有一定的选择性。
