中考化学复习专题突破气体的鉴别除杂

物质的鉴别、检验和除杂（气体）
1.实验室制氧气的方法有或，欲使制得的气体干燥，可通过装置,欲制得较纯净的氧气通常采用收集氧气。

2.植物光合作用需要的气体是，检验此气体常用，现象是。

除去此气体最好用，原因是。

（选择NaOH溶液或澄清的石灰水）。

实验室制该气体的方法是，欲使制得纯净的气体，可通过装置.
3、实验室制氢气的方法是，若用稀盐酸制取氢气后果是
3.有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是
（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是
（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是
4.HCl气体溶于水后可形成，检验HCl气体可用，除去此气体可用。

5.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体是，干燥此气体可选用。

专题突破：鉴别
例题1．为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）
A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
训练：现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）
A. 浓硫酸
B. 蒸馏水
C. 酚酞试液
D. 澄清的石灰水
例题2．如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）
A. 闻气味
B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊
C. 燃烧看火焰的颜色
D.燃烧后检验其生成物
训练：有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：
试推断A、B、C、D、E五种代表物（写化学式）
例题3.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)
(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小.
(2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色
(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色
(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.
由此可确定原气体中( )
A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
训练：由两种气体组成的混合气体通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则气体组成可能是（有几种写几种）
例题4．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置只能使用一次）。

请回答下列问题：
（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→→→
→→→→尾气处理（填导管接口代号），其
中装置C的作用是。

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象
是；证明CO存在的有关反
应的化学方程式是，。

训练：水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。

如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2试回答：
(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、
丁、戊填入横线)
水煤气→→→→→→点燃。

(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从管进入。

(3)请说出各装置在本实验中的作用：
甲乙丙
丁、戊
专题突破：除杂
例题5．实验室欲制备干燥的CO2，所需药品为（）
A.石灰石、稀盐酸、浓H2SO4
B.碳酸钙、稀盐酸、生石灰
C.石灰石、浓盐酸、NaOH（固）
D.大理石、稀盐酸、NaOH（固）
训练：水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，浓硫酸，最后剩余的气体是 .
例题6．试根据下图回答（A—G为接口代号，甲—戊为装置代号）
(1) 制取氢气应选用发生装置。

除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置。

(2)用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为。

训练１：欲除去一氧化碳中混有的少量水蒸气、氧气、二氧化碳气体，应将混合气体通过（）
A. 干燥剂、灼热铜网、足量石灰水
B. 灼热的铜网、足量石灰水、干燥剂
C. 干燥剂、足量石灰水、灼热的铜网
D. 灼热的铜网、干燥剂、足量石灰水
训练２：为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳。

试回答：
（1）装置B中盛放的试剂是，目的是
为了。

（2）当观察到时，说明混
合气体中一定混有一氧化碳。

（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保
护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是
应考方略: A B C D
2
（1）首先要认真审题，辨清题目中是除杂还是检验。

（2）若除杂，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或溶液除CO2时会生成H2O）。

若检验气体的存在，则一般先证明H2O（g）的存在，再验证存在CO2。

（3）涉及仪器连接的问题时，导管连接一般长进短出。

3、气体的鉴别
要求：必须有明显的现象以示区别。

选择的方法应尽量简便易行。

（1）鉴别CO和CO2：①燃着的木条②澄清石灰水③紫色石蕊试液④灼热的氧化铜
（2）鉴别H2和CO2：同（1）中①②③④
无水CuSO4（3）鉴别H2和CO：①点燃气体②通过灼热的氧化铜
有效练习：
1.鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）
A. 分别测定密度
B. 分别加入澄清石灰水
C. 分别试验气体的溶解性
D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口
2.实验室若以盐酸和锌为原料，为得到纯净、干燥的H2，可将制出的气体通过（）
A 浓H2SO4、 NaOH溶液
B NaOH溶液、浓H2SO4
C 无水CuSO4、Na2CO3溶液
D 固体NaOH
3．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼
热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。

以下操作组合，哪一种组合最好（）
A、①③④
B、③②①
C、③①④
D、④②③
４．下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）
A、一氧化碳
B、木炭
C、氢气
D、甲烷
5．如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）
A. 点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳
B. 把混合气体通入石灰水中
C. 使混合气体通过灼热的氧化铜
D. 把混合气体从一容器倒入另一容器
６．某混合气体可能含有H2、HCl、CO、CO2和H2O（气）中的某几种，依次进行如下实验（假设各步中气
体均完全反应）①通过澄清石灰水，无浑浊产生②再通过Ba(OH)2溶液，变浑浊③再通过浓硫酸④再通过
灼热的氧化铜，变红⑤再通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝⑥最后通过澄清石灰水，无浑浊现象。

试根据实
验原理及现象推断：混合气体中肯定有，肯定无，可能有。

7.如图是检验纯净、干燥的CO和CO2有关化学性质的实验装置图。

已知B装置的作用
是吸收A装置中挥发出来的 HCl 气体。

请回答下列问题：
（１）将有关部位反应的现象和化学方程式填入表内：
（２）装置C的作用是：
（３）装置F上方的导管口点燃逸出的气体，原因是：。

8、如何证明一混合气体由CO 、H 2、H 2O 、CO 2组成，请将下列装置正确连接
D
Ca(OH)2
NaOH B
浓H 2SO 4
A
C CuO
E
F
G。