北京课改版化学九年级上册《氧气的制法》空气之谜2

章节测试题【答题】（2）图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可以看出______。

【答案】其他条件相同时，过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多【分析】本题通过图象分析过氧化氢的质量对产生氧气的量的影响。

看懂图象，理解图象横坐标、纵坐标、曲线的含义是解题的关键。

【解答】图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出其他条件相同时，H2O2的用量越多，产生的氧气越多。

【答题】（3）当用“3%过氧化氢溶液8毫升与不同质量的二氧化锰混合”时，得到如图丙所示的曲线。

曲线的斜率显示，当二氧化锰的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。

在此实验条件下，若二氧化锰的质量有4克（一药匙），就能使如图______（选填字母）烧杯中所装的3%过氧化氢溶液，其分解速度最接近实验要求。

【答案】C【分析】本题通过图象分析二氧化锰的质量对产生氧气的影响。

看懂图象，理解图象横坐标、纵坐标、曲线的含义是解题的关键。

【解答】当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求，在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），需要3%过氧化氢溶液为4g÷0.08g×8mL=400mL。

1.【综合题文】下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。

【答题】（1）写出仪器的名称：a______；b______。

【答案】锥形瓶,集气瓶【分析】本题考查常见实验仪器的认识。

【解答】由常见实验仪器的认识可知，a是锥形瓶，b是集气瓶。

【答题】（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，符号表达式为______，常选用的发生是装置______（填序号），加入药品之前必须先______。

用丙装置收集的气体不纯，可能错误操作是______。

（写出其中一种）【答案】甲检查装置的气密性一看见气泡就收集（或集气瓶没有装满水）【分析】本题考查用高锰酸钾制取氧气实验。

【解答】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，；为固体需加热型因此发生装置选甲；涉及气体的反应，必须先检查装置的气密性，再装药品；若不纯则说明混有了其它气体-空气，那么可能一看见气泡（此时为排出的空气）就收集（或集气瓶没有装满水即瓶内原本就有空气）【答题】（3）乙装置制取氧气时其反应的文字表达式为______，乙装置与甲装置相比较，它的优点是______。

案例名称：人教版、九年级上册第三章《制取氧气》教学分析：实验室制取氧气是最基本的气体制取方法，后面学习实验室制取二氧化碳和氢气、高中学习实验室制取二氧化氮和一氧化氮原理相同。

其中的装置气密性检查、装置的组装和拆除、变型实验都需要这个节的知识打基础。

学情分析：学生经过之前学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的理解，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。

这是学生第一次学习气体制备，没有头绪，需要教师加以引导。

本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。

教学策略：本节教学内容是以氧气的实验室制法为核心，同时穿插了催化剂、催化作用、等概念的教学，因为此前学生已学习了化学实验的基本操作和氧气的性质，所以本节课首先讲解氧气在日常生活中的应用，引出需要纯净的氧气应该如何制取的问题？使学生产生悬念，带着问题自主阅读教材，初步理解实验室制取氧气的三种反应原理、催化剂、催化作用的概念后，再通过学生分组对比实验、师生合作演示实验探究，学生分组讨论交流、引导学生列表比较归纳、教师分析讲解、多媒体课件演示等方式，协助学生进一步理解催化剂、催化作用的概念，掌握实验室制氧气的仪器装置、操作注意事项及实验方案评价等知识。

目标要求：1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、过程与方法：通过探究氧气的制法，理解催化剂和催化作用，掌握探究过程。

3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读相关材料，培养勇于创新的科学精神。

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：对催化剂二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。

实验准备：1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰2、仪器：大试管、试管夹、药匙、木条、火柴。

教学方法：实验探究教学过程：1、旧识回顾：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？2、情景导入：出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？［讲述］你大概会觉得奇怪：空气里含有丰富的氧气，为什么常常还要制取氧气呢？这是因为某些生产、生活和科学实验的活动需要纯的氧气，而不能用空气这种混合物代替，所以需要制取氧气。

第三节氧气的制法（2课时）一.知识教学点1.氧气的工业制法。

2.氧气的实验室制法。

3.催化剂、催化作用。

4.分解反应。

二.重、难、疑点1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。

2.难点：催化剂，催化作用。

3.疑点：实验室制取氧气的反应原理。

三.教学步骤(一)明确目标1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。

2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。

3.了解催化剂和催化作用的概念。

4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

(二)整体感知按照研究元素及其化合物知识的模式，在氧气的性质和用途之后安排学习氧气的制法。

氧气制取的演示实验是教材中第一个完整的讨论元素化合物知识、制备典型代表物的实验，学生的学习兴趣较高。

在化学实验基础操作的基础上学习制取氧气的实验操作，在学习了氧气的性质的基础上研究氧气的收集方法，能够说不是很难的。

本节内容以氧气的实验室制法为核心，穿插了—些化学基本概念和原理的建立，把描述实验部分与理论部分联系起来，在实验的基础上建立概念，比较符合学生的理解规律。

(三)教学过程[复习提问]：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。

2.氧气有哪些化学性质．写出五个反应的文字表达式。

3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)?通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即按照“操作—现象—结论”的顺序叙述。

[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳? [教师活动]：讲评学生的叙述。

[板书]：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。

操作现象结论[提问]：根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？[新课引入]：氧气有那么多重要的用途，那么，你一定很想知道氧气是怎样制得的？[板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中等。

展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。

章节测试题1.【综合题文】有六种途径可以制得氧气，如图所示：【答题】（1）写出B、F两种途径的反应的文字表达式。

B：______F： ______【答案】高锰酸钾二氧化锰+锰酸钾+氧气氯酸钾氯化钾+氧气【分析】本题考查文字表达式的书写。

【解答】B是用高锰酸钾制取氧气，生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，高锰酸钾二氧化锰+锰酸钾+氧气。

F是用氯酸钾制取氧气，生成氯化钾和氧气，氯酸钾氯化钾+氧气。

【答题】（2）它们的基本反应类型是______；【答案】分解反应【分析】本题考查反应类型的判断。

【解答】B是用高锰酸钾制取氧气，F是用氯酸钾制取氧气，都是“一变多”的反应，这两个反应均是分解反应。

【答题】（3）______ （填序号）途径发生的是物理变化；【答案】D【分析】本题考查物质变化的判断。

【解答】工业制取氧气的方法是分离液态空气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同把氮气先蒸发出来，该过程发生的是物理变化。

【答题】（4）为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入______。

【答案】催化剂或二氧化锰【分析】本题考查催化剂的作用。

【解答】常温下过氧化氢分解的很慢，常要加入催化剂以加快反应速率。

【答题】（5）根据“绿色化学”理念，______ （填序号）途径是实验室制氧气的最佳方法。

【答案】A【分析】本题考查氧气的制取。

【解答】绿色化学的理念是要减少污染、节能，所以实验室采用过氧化氢制取氧气最环保。

2.【综合题文】根据如图所示装置，回答下列问题。

【答题】（1）标有“①”的仪器名称是______，它的火焰温度最高的部分是______；当②中充满氧气做铁丝在其中燃烧的实验时常在它的底部加一些水的作用是______。

【答案】酒精灯外焰防止溅落的熔化物炸裂瓶底【分析】本题考查常见实验仪器的认识和铁丝在氧气中燃烧的实验。

【解答】根据常见实验仪器的认识，①的名称是酒精灯。

酒精灯的外焰与氧气接触最充分，燃烧完全，温度最高；铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，加水可以防止溅落的熔化物炸裂瓶底。

氧气的制法教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

水平：初步培养学生的实验操作水平、观察水平和思维水平。

初步培养学生分析、对比和迁移知识的水平。

思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。

教学难点催化剂和催化作用的概念。

教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。

仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯试管夹、药匙。

其它：火柴。

课时安排：二课时教学过程：【复习提问】1.氧气化学性质中的文字表达式（考试）并标出反应类型2.区别化合反应和氧化反应【引入】上节课我们验证氧气性质时用的一瓶瓶氧气，量不大，但要纯净。

这个瓶瓶氧气又是怎样制取的呢？【板书】第三节氧气的制法一、氧气的实验室制法【板书】实验室制取气体一般是从实验药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验等几个方面来研究。

下面我们就按照顺序逐一讨论。

【板书】1．实验药品：KClO3氯酸钾MnO2二氧化锰、KMnO4高锰酸钾实验室常用KClO3或KMnO4等物质来制取氧气，用KClO3时通常需加入少量MnO2。

〔展示〕氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰的样品，请学生观察它们的颜色、状态，并将结果记录下来。

【板书】2．反应原理【实验】装置如下图：（装置需倾斜）提醒学生操作过程注意以下两点：(1)给试管里固体物质加热的准确操作（试管夹夹持试管的位置，酒精灯使用外焰等）。

(2)KClO3需加热至熔化后再检验有无氧气的生成，所以试管口要略向上倾斜。

（实验要求）①先加热KClO3,检验是否有氧气放出,加热过程中KClO3的状态有什么变化，加热到什么水准有氧气放出。

②在同时加热MnO2，检验是否有氧气放出，加热过程中MnO2的状态有无变化。

③将①加热到有氧气放出后，停止加热，稍冷却后将②迅速倒入①中检验是否有氧气放出。