高中化学 2.2.1共价键与分子的空间构型教案 鲁教版选修3

第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型[课标要求]1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

3．结合实例说明“等电子原理”的应用。

1.CH4、NH3、H2O、H2S、NH＋4、CCl4、CF4分子中中心原子均采用sp3杂化。

2．CH2===CH2、C6H6、BF3、CH2O分子中中心原子均采用sp2杂化。

3．CH≡CH、CO2、BeCl2、CS2分子中中心原子均采用sp1杂化。

4．正四面体形分子：CH4、CCl4、CF4；三角锥形分子：NH3、PH3；V形分子：H2O、H2S、SO2；平面三角形分子：BF3；平面形分子：C2H4、C6H6、CH2O；直线形分子：C2H2、CO2、BeCl2、CS2。

5．等电子体：化学通式相同(组成原子数相同)，价电子数相等的微粒。

甲烷分子的空间构型1．轨道杂化和杂化轨道2.甲烷分子中碳原子的杂化类型3．杂化轨道形成的分子空间构型(杂化轨道全部用于形成σ键时)1．什么是成键电子对、孤电子对？其与中心原子的轨道数或价层电子对数有什么关系？ 提示：分子或离子中，中心原子与其他原子以共价键结合的电子对为成键电子对，中心原子上不参与成键的电子对为孤电子对，两者之和等于中心原子的轨道数，也等于价层电子对数。

2．在你接触的原子或离子中，中心原子上最多的轨道数或价层电子对数是多少？ 提示：最大轨道数为1(s 轨道)＋3(p 轨道)＝4。

1．杂化轨道类型的判断方法一：依据杂化轨道数＝中心原子形成的σ键数＋孤电子对数(1)公式：杂化轨道数n ＝12(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。

[特别提醒] ①当中心原子与氧族元素原子成键时，氧族元素原子不提供电子。

②当为阴离子时，中心原子加上电荷数，为阳离子时，减去电荷数。

(2)根据n 值判断杂化类型n ＝2时，sp 1杂化，如BeCl 2，n ＝12(2＋2)＝2； n ＝3时，sp 2杂化，如NO －3，n ＝12(5＋1)＝3； n ＝4时，sp 3杂化，如NH ＋4，n ＝12(5＋4－1)＝4。

第一节共价键模型一、教学目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

4. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质5. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质键参数的概念三、教学难点：σ键和π键的特征键参数的概念和等电子原理四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程第一课时【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。

2.不是，像稀有气体之间没有化学键。

过电子得失达到稳定结构【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。

1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？2.在HCl 、Cl 2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。

根据制作的模型，以H 2、HCl 、Cl 2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。

通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。

【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。

1.σ键图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键”氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —pσ键的形成③C1一C1的p —pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。

第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型[课标要求]1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

3．结合实例说明“等电子原理”的应用。

1.CH4、NH3、H2O、H2S、NH＋4、CCl4、CF4分子中中心原子均采用sp3杂化。

2．CH2===CH2、C6H6、BF3、CH2O分子中中心原子均采用sp2杂化。

3．CH≡CH、CO2、BeCl2、CS2分子中中心原子均采用sp1杂化。

4．正四面体形分子：CH4、CCl4、CF4；三角锥形分子：NH3、PH3；V形分子：H2O、H2S、SO2；平面三角形分子：BF3；平面形分子：C2H4、C6H6、CH2O；直线形分子：C2H2、CO2、BeCl2、CS2。

5．等电子体：化学通式相同(组成原子数相同)，价电子数相等的微粒。

甲烷分子的空间构型1．轨道杂化和杂化轨道2.甲烷分子中碳原子的杂化类型3．杂化轨道形成的分子空间构型(杂化轨道全部用于形成σ键时)1．什么是成键电子对、孤电子对？其与中心原子的轨道数或价层电子对数有什么关系？ 提示：分子或离子中，中心原子与其他原子以共价键结合的电子对为成键电子对，中心原子上不参与成键的电子对为孤电子对，两者之和等于中心原子的轨道数，也等于价层电子对数。

2．在你接触的原子或离子中，中心原子上最多的轨道数或价层电子对数是多少？ 提示：最大轨道数为1(s 轨道)＋3(p 轨道)＝4。

1．杂化轨道类型的判断方法一：依据杂化轨道数＝中心原子形成的σ键数＋孤电子对数(1)公式：杂化轨道数n ＝12(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。

[特别提醒] ①当中心原子与氧族元素原子成键时，氧族元素原子不提供电子。

②当为阴离子时，中心原子加上电荷数，为阳离子时，减去电荷数。

(2)根据n 值判断杂化类型n ＝2时，sp 1杂化，如BeCl 2，n ＝12(2＋2)＝2； n ＝3时，sp 2杂化，如NO －3，n ＝12(5＋1)＝3； n ＝4时，sp 3杂化，如NH ＋4，n ＝12(5＋4－1)＝4。

2019-2020年高中化学 2.2.2共价键与分子的空间构型教案鲁教版选修3【教学目标】1. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；2. 了解等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”3. 初步认识价层电子对互斥模型【教学重点】学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【教学难点】学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】【复习填空】【引入课题】通过化学必修课程的学习，你已知道苯分子的结构简式为从结构简式来看，苯分子好像具有双键，苯应当具有类似乙烯的化学性质，能使酸性KMn04溶液退色或使溴的四氯化碳溶液退色，但实验事实并非如此。

那么，苯为什么不能使酸性KMn04溶液或溴的四氯化碳溶液退色呢?苯分子中究竟存在着怎样的化学键呢?【板书】2. 苯分子的空间构型【阅读p-42-43】【探究内容】1. 苯分子中碳原子采用的那种杂化方式，碳碳间，碳氢间是如何成键的？2. 大π键是如何形成的？【阐述】根据杂化轨道理论，形成苯分子时每个碳原子中的原子轨道发生sp2杂化（如S、P x、P y），由此形成的三个SP2杂化轨道在同一平面上，这样，每个碳原子的两个SP2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的SP2杂化轨道上的电子配对形成σ键，于是六个碳原子组成一个正六边形的碳环;每个碳原子的另一个SP2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1S电子配对形成σ键。

与此同时，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参加杂化的2P轨道（如2P X），它们均含有一个未成对电子。

这六个碳原子的2p轨道相互平行，它们以“肩并肩”的方式相互重叠，从而形成含有六个电子、属于六个原子的π键。

人们把这种在多原子间形成的多电子的π键称为大π键。

所以，在苯分子中，整个分子呈平面正六边形、六个碳碳键完全相同，键角皆为120°。

正是由于苯分子所具有的这种结构特征，使得它表现出特殊的稳定性，而不象乙烯那样容易被酸性高锰酸钾溶液氧化或溴的四氯化碳溶液褪色。

第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型【教学目标】1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型过程与方法：【教学重点】理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型【教学难点】理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】【课题引入】在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。

科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。

”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。

通常，不同的分子具有不同的空间构型。

例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。

那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢?【思考】美丽的鲜花、冰晶、蝴蝶与微观粒子的空间构型有关吗？【活动探究】你能身边的材料动手制作水分子、甲烷、氨气、氯气的球棍模型吗？【过渡】我们知道，共价键具有饱和性和方向性，所以原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型。

【板书】一、一些典型分子的空间构型（一）甲烷分子的形成及立体构型【联想质疑】研究证实，甲烷(CH4)分子中的四个C—H键的键角均为l09．5º，从而形成非常规则的正四面体构型。

原子之间若要形成共价键，它们的价电子中应当有未成对的电子。

碳原子的价电子排布为2s22p2，也就是说，它只有两个未成对的2p 电子，若碳原子与氢原子结合，则应形成CH2；即使碳原子的一个2s电子受外界条件影响跃迁到2p空轨道，使碳原子具有四个未成对电子，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构。

那么，甲烷分子的正四面体构型是怎样形成的呢?【过渡】为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，【阅读教材40页】【板书】1. 杂化原子轨道在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。

第2节共价键与分子的空间构型第3课时分子的空间构型和分子性质【教学目标】1. 使学生了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义。

2. 了解分子的极性；3. 能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；4. 知道分子的极性与分子的立体构型密切相关；【教学重点】1. 了解一些分子在对特性方面的特点2. 能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；【教学难点】1. 了解一些分子在对特性方面的特点2. 键的极性与分子极性的关系。

【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】【联想质疑】请你举出身边显示一定对称性的物体。

宏观物体具有对称性，构成它们的微观粒子也具有对称性吗？【板书】二、分子的空间构型与分子性质【阅读思考】1.分子的对称性（1）含义：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相互对应且相称，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作能够复原，即操作前在物体中某地方有的部分，经操作后在原有的地方依旧存在相同的部分，也就是说无法区别操作前后的物体。

（2）对称轴：分子中的所有原子以某条轴线为对称，沿该轴线旋转1200或2400时，分子完全复原，我们称这根连线为对称轴。

（3）对称面：对于甲烷分子而言，相对于通过其中两个氢和碳所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。

（4）联系：分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关。

2. 手性（1）手性和手性分子定义：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。

有手性异构体的分子称为手性分子。

（2）手性碳原子：当四个不同的原子或基团连接在碳原子（如CHBrC1F）上时，形成的化合物存在手性异构体。

其中，连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。

【讨论】1. 有人说“手性分子和镜像分子完全相同，能重叠”是吗？二者什么关系？分别用什么标记？2. 举例说明手性分子对生物体内进行的化学反应的影响？3. 构成手性碳原子的条件？【课堂练习】媒体展示【学生分组实验】在滴定管中加入四氯化碳，打开活塞，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，观察液流方向是否发生变化；再改用水做实验。

鲁科版高中化学高二选修《物质结构与性质》第2章第2节共价键与分子的空间构型第1课时共价键模型学案核心素养1．认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。

2．知道共价键的主要类型有σ键和π键，能利用电负性判断共价键的极性，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。

3．能利用电负性判断共价键极性，培养学生科学探究与创新意识的核心素养。

【复习】（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义（4）用电子式表示NaCl，H2的形成过程自主学习【探究1】以H2为例，探究共价键的形成及共价键的本质是什么？(1)核间距与能量的关系是怎样的？(2)为什么会出现这种变化?一、共价键的形成与本质1．概念：原子间通过形成的化学键。

2．共价键的形成电子在两原子核之间出现的，受到两个原子核的吸引，导致体系的，形成化学键。

3．共价键的本质高概率地出现在两个原子核间的与两个之间的。

【练习】1．下列物质只含共价键的是()A．Na2O2B．H2O C．NH4Cl D．NaOH2．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电.C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性【思考】以H2，HCl，H2O为例，讨论共价键形成的条件是什么？4．共价键的形成条件（1）通常的元素原子形成的化学键；（2）成键原子一般有，用来相互配对成键（自旋相反）；（3）成键原子的原子轨道在空间重叠使体系。

5．表示方法（1）电子式：在元素符号的周围用“·”（或“x”）原子最外层电子的式子。

如：H:H（2）结构式：是把电子式中共用电子改成短线，孤对电子省略，一对共用电子是，两对是（共价双键），三对共用电子是（共价叁键）【练一练】用结构式表示Cl2、HCl、H2O、CO2【探究2】利用以下所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。

第2节共价键与分子空间构型第3课时分子地空间构型与分子性质【学习目标】1.使学生了解一些分子在对称性方面地特点.2.知道手性化学在现代化学领域医药地不对称合成领域中地重大意义【学习过程】一、分子地空间结构与分子性质1. 分子地对称性依据_________地旋转或借助______地反映能够复原地分子称为对称分子，分子所具有地这种性质称为对称性.分子地许多性质如____、_______及______________等都与分子地对称性有关.当四个不同地______或______连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子，如同人地左手和右手.这种分子相似而不全同，不能重叠，我们称它们地表现为手性.具有手性地分子叫做_________分子.2. 极性键和非极性键：<1）极性键：不同种原子，电负性，共用电子对必然偏向电负性地原子一方，使该原子带部分负电荷<δ-），而另一原子带部分正电荷<δ+）.这样，两个原子在成键后电荷分布不均匀，形成有极性地共价键.存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧要、有机化合物.<2）非极性共价键：同种元素地原子两原子电负性，共用电子对不偏向任何一方，成键地原子不显电性，这样地共价键叫非极性键.简称非极性键.3. 分子地极性(1>极性分子：⑴定义：如H 2O ⑵特点：分子中有发生偏移地共用电子对，并且分子地形状不呈“空间对称”(2> 非极性分子(1> 定义：(2>特点：分子地形状呈“空间对称”其类型有：①没有共用电子对如②有共用电子，但全部都不发生偏移.如：③有偏移地共用电子，但分子形状是呈“空间对称”地.如：3. 常见分子地空间形状及对称性 三棱锥 角形 极 性 分A-B 型直线 空间不 正四面体 物质举例 非正四面体 正三角形 A-B-A 型直线 非 极 性 A-A 型直线 空间对形状 对称性【典题解悟】例 1. 经验规律<相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成地溶质易溶于极性分子组成地溶剂，非极性分子组成地溶质易溶于非极性分子组成地溶剂.以下事实中可以用相似相溶原理说明地是<）A. HCl易溶于水B. I2可溶于水C. Cl2可溶于水D. NH3易溶于水解读：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂.答案：AD例2.下列说法正确地是<）.A.由极性键构成地分子全都是极性分子B.含有非极性键地分子不一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键D.以极性键结合地双原子分子，一定是极性分子解读：以非极性键结合成地双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成地双原子分子都是极性分子.以极性键结合成地多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键地空间排列.答案：B D【当堂检测】1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电地玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移地是<）A．CCl4 B． C2H5OH C． CS2 D． H2O2.下列元素原子与氢形成地分子中，共价键地极性最大地是<）A． I B． S C． F D． Cl3.下列说法中，正确地一组是<）①两种元素构成地共价化合物分子中地化学键都是极性键②两种非金属元素原子间形成地化学键都是极性键③含有极性键地化合物分子一定不含非极性键④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物地熔点高⑤离子化合物中可能含有共价键⑥分子晶体中地分子不含有离子键⑦分子晶体中地分子内一定有共价键⑧原子晶体中一定有非极性共价键A. ②⑤⑥⑦B. ①②③⑤⑥C. ②⑤⑥D. ②③⑤⑥⑦4．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成地非极性分子.根据上述实例能推出AB n型分子是非极性分子地经验规律是<）A．分子中不能含有氢原子B．在AB n型分子中A原子没有孤对电子C．在AB n型分子中A地相对原子质量小于B地相对原子质量D．分子中每个键地键长应相等5.下列化合物中，化学键地类型和分子地极性<极性或非极性）皆相同地是<）A.CO2和SO2B.CH4和SiO2C.BF3和NH3D.HCl和HI6.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点.其工作原理是通电炉内地微波场以几亿地高频改变电场地方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为<）A.水分子具有极性共价键B. 水分子中有共同电子对C.水由氢、氧两元素组成D.水分子是极性分子7. O2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测AB n型分子是非极性分子地经验规律正确地是<）A. 所有原子在同一平面B. 分子中不含有氢原子C. 在AB n中A原子没有孤对电子D. A地相对原子质量小于B8. 化学工作者已经合成了一个新地分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B地物质地量之比为2：1：1，它地相对分子质量为80.4，且它是非极性分子.<1）试求该分子地分子式.<2）此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环.试画出甲、乙两分子地结构简式.<3）说明甲、乙两分子中化学键地类型.<4）说明甲、乙两分子为什么是非极性分子.9. 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：<1）以非极性键结合地非极性分子是；<2）以极性键结合地具有直线形结构地非极性分子是；<3）以极性键结合地具有正四面体形结构地非极性分子是；<4）以极性键结合地具有三角锥形结构地极性分子是；<5）以极性键结合地具有sp3杂化轨道结构地分子是;<6）以极性键结合地具有sp2杂化轨道结构地分子是.参考答案1.B D2.C3.C.4.C5.D6.D7.C8.解读：由题意可知该分子式地通式为<BNH2）n，相对分子质量为80.4，得n=3，即分子式为B3N3H6.该分子是非极性分子，具有抗磁性，由此得它地结构应该是对称地，从立体几何和化学地成键情况综合分析得下列两种结构：甲分子有一个六元环，而且有一个六中心六电子地π键，因而结构稳定，而乙分子中有一个三元环，张力太大，故结构不稳定.答案：<1）B3N3H6 、<2）<3）甲分子中地N和B原子都是SP2杂化，N-B键、N-H键、B-H键都σ键，而乙分子中地N原子是SP3杂化，B原子都是SP2杂化，B-B键、B-N键、N-H键都是σ键.<4）结构都是对称地.9.<1）N2 <2）CS2 <3）CH4 <4）NH3<5）NH3、H2O、CH4 <6）BF3申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

第2节共价键与分子的空间构型第2课时一些典型分子的空间构型(2)【教学目标】1. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；2. 了解等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”3. 初步认识价层电子对互斥模型【教学重点】学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【教学难点】学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【教学方法】采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学过程】【复习填空】【引入课题】通过化学必修课程的学习，你已知道苯分子的结构简式为从结构简式来看，苯分子好像具有双键，苯应当具有类似乙烯的化学性质，能使酸性KMn04溶液退色或使溴的四氯化碳溶液退色，但实验事实并非如此。

那么，苯为什么不能使酸性KMn04溶液或溴的四氯化碳溶液退色呢?苯分子中究竟存在着怎样的化学键呢?【板书】2. 苯分子的空间构型【阅读p-42-43】【探究内容】1. 苯分子中碳原子采用的那种杂化方式，碳碳间，碳氢间是如何成键的？2. 大π键是如何形成的？【阐述】根据杂化轨道理论，形成苯分子时每个碳原子中的原子轨道发生sp2杂化（如S、P x、P y），由此形成的三个SP2杂化轨道在同一平面上，这样，每个碳原子的两个SP2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的SP2杂化轨道上的电子配对形成σ键，于是六个碳原子组成一个正六边形的碳环;每个碳原子的另一个SP2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1S电子配对形成σ键。

与此同时，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参加杂化的2P轨道（如2P X），它们均含有一个未成对电子。

这六个碳原子的2p轨道相互平行，它们以“肩并肩”的方式相互重叠，从而形成含有六个电子、属于六个原子的π键。

人们把这种在多原子间形成的多电子的π键称为大π键。

所以，在苯分子中，整个分子呈平面正六边形、六个碳碳键完全相同，键角皆为120°。

正是由于苯分子所具有的这种结构特征，使得它表现出特殊的稳定性，而不象乙烯那样容易被酸性高锰酸钾溶液氧化或溴的四氯化碳溶液褪色。