分子的立体结构(第一课时)
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选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标:1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点:1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点:1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程:知识回顾:1.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质并填空。
A.NH3B.H2O C.HCl D.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______;(3)最外层有未参与成键的电子对的是______;(4)既有σ键,又有π键的是______;(5)既有极性键又有非极性键的是__________;(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A.NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;B.H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;C.HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键,还有三对不成键电子;D.CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键,其分子构型为正四面体形;E.C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C—H为极性键,C—C为非极性键;F.N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键,2个π键,还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2.常见分子的立体构型通常有两种表示方法,一是比例模型,二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形,应选E—c ;NH 3分子为四原子分子呈三角锥形,应选B—d ; CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形,应选C—a ; CO 2分子为三原子分子呈直线形,应选A—b 。
高二化学选修3练习案编号:使用时间:2013-4 编写人高娟审核人:第二章第二节分子的立体构型第一课时1.下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是()A.H2OB.CO2C.C2H2D.P43.下列分子或离子中,不含有孤对电子的是()A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+4.下列分子的结构中,原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3l4D.NO25.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是()A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl36. 在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3B.CH3-C.BF3D.H3O+7. 、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型()A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形8、下列说法正确的是()A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C、N H4+呈平面正方形结构D、NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强9、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多少?(1)直线形(2)平面三角形(3)三角锥形(4)正四面体10、为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
这种模型把分子分成两类:一类是;另一类是。
BF3和NF3都是四个原子高二化学 选修332 的分子,BF 3的中心原子是 ,NF 3的中心原子是 ;BF 3分子的立体构型是平面三角形,而NF 3分子的立体构型是三角锥形的原因 。
11、硫化氢分子中,两个H-S 键夹角都接近90°,说明H 2S 分子的空间构型为 ;二氧化碳分子中,两个C=O 键夹角是180°,说明二氧化碳分子的空间构型是 ;甲烷分子中任意两个C-H 键的夹角都是109°28′,说明甲烷分子的空间构型为 。
第二节 分子的立体构型第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论▍课标要求▍1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
要点一 形形色色的分子1.分子的立体构型:指由两个以上的原子构成的分子中的原子的问题。
2.常见的分子结构分子 类型 化学式 立体构型结构式 键角 比例模型球棍 模型三原子分子CO 2 (CS 2) _____ ________ 180°H 2O (H 2S) _____________105°四原子分子CH 2O _________NH 3 (PH 3)_____________107°五原子分子CH 4 (CCl 4)_________思考1:五原子分子都是正四面体结构吗?要点二 价层电子对互斥理论(VSEPR) 1.价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括 和 )由于 作用,而趋向尽可能彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型。
电子对之间的夹角越大,排斥力越小。
2.价层电子对的确定方法中心原子上的孤电子对数= 。
(1)a表示。
对于主族元素,a=;对于阳离子,a=价电子数离子电荷数;对于阴离子,a=价电子数离子电荷数。
(2)x表示。
(3)b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为,其他原子为。
3.VSEPR模型和分子的立体构型(1)由价层电子对的相互排斥,得到含有孤电子对的VSEPR模型,然后略去VSEPR模型中的中心原子上的,便可得到分子的立体构型。
(2)H2O分子和NH3分子的分子构型分子H2O NH3价层电子对数σ键电子对数中心原子孤电子对数VSEPR模型分子立体构型立体构型名称43考点一常见分子的立体构型1.三原子分子的立体构型:直线形,如CO2、CS2等;V形,如H2O、SO2等。
2.四原子分子的立体构型:平面三角形,如甲醛分子等;三角锥形如氨气分子等。
四原子分子立体构型的多样性四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。
《分子的空间结构》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 掌握常见分子的空间结构,包括原子之间成键方式,键角等观点。
2. 学会利用分子模型构建分子的空间结构,加深对分子结构的理解。
3. 提高观察,分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点:通过观察和分析模型,理解常见分子的空间结构,包括键角,空间构型等。
2. 教学难点:构建分子的空间结构模型,培养空间想象力。
三、教学准备1. 准备各种常见分子的分子模型,包括共价键模型,分子轨道模型等。
2. 准备一些简单模型材料,方便学生自行构建分子的空间结构。
3. 设计一份教室练习题,用来检验学生对分子空间结构的理解水平。
4. 预先安置一些在线资源,供学生在课后自行学习。
四、教学过程:1. 导入:通过展示分子的立体结构模型或动画,让学生对分子的空间结构有直观的认识,引发学生兴趣,引入课题。
2. 探索分子的空间构型:通过展示不同类型的分子的立体结构模型或动画,让学生观察并思考这些分子的空间构型,引导学生通过观察、分析和讨论,总结出分子的空间构型的特点和规律。
3. 实验探究:通过实验探究,让学生了解分子的空间构型的形成过程和影响因素。
例如,通过实验探究氨气的分子构型,让学生了解氨分子中氮原子的杂化方式以及其对分子构型的影响。
4. 总结与反思:引导学生总结本节课所学内容,并思考如何将所学知识应用于实际生活中。
同时,对本节课的教学过程进行反思,发现问题并及时调整。
5. 拓展延伸:通过一些与本节课相关的实际应用案例,引导学生思考如何在实际应用中更好地利用所学知识。
例如,讨论有机分子中碳原子的成键方式和空间构型对有机物性质的影响,以及如何利用这些知识合成新型材料等。
在教学过程中,应注意以下几点:1. 合理设计教学情境,激发学生的学习兴趣和积极性。
2. 注重实验探究和实际应用案例的结合,引导学生将所学知识应用于实际生活中。
3. 注重学生的参与和互动,鼓励学生发表自己的观点和想法,培养学生的创新认识和实践能力。
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构(第一课时)课前预习:写出甲醛的1、化学式:2、结构式:3、结构简式:4、电子式:5、C 、H 、O 的价电子排布式: 学习过程----创设问题情境:1、阅读课本P 35-38内容;展示CO2、H 2O 、NH3、CH 2O 、CH 4分子的球辊模型(或比例模型); 3、提出问题:⑴什么是分子的空间结构?分子的结构式能反映出分子的空间构造吗?⑵同样三原子分子CO 2和H 2O ,四原子分子NH 3和CH 2O ,为什么它们的空间结构不同? [讨论交流]1、写出C 、H 、N 、O 的电子式,根据共价键的饱和性和方向性来讨论C 、H 、N 、O 的成2、根据上述结论写出CO 2、H 2O 、NH3、CH 2O 、CH 4的电子式和结构式;3、[模型探究]根据电子式、结构式与CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4的立体结构模型的对比,从空间结构的类型与(ABn,其中A 为该分子中的中心原子)中心原子中的共用电子对.....和未成键的孤对电.......一. 形形色色的分子-----分子的多样性 带领学生认识分子构型见P 35-36【问题提出】 分析上表:CO 2 和H 2O 、NH 3 和CH 2O 分子内的原子数相同,为什么具有不同的空间结构呢?[引导交流] ——引出价层电子对互斥模型(VSEPR models ) 二. 价层电子对互斥模型1.原理:分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离,排斥力最小,分子最稳定2.分类: 把分子分成两大类一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
可用中心原子周围原子数直接来预测,另一类是中心原子上有孤对电子....(未用于形成共价键的电子对............)的分子。
中心原子上的【分析归纳】1.确定AB m中心原子(A)的价层电子对数n2m ⨯=电子数每个配位原子提供的价中心原子的价电子数+n其中,中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数,配位原子提供电子数的计算方法:(1) H、卤素只提供1个共用电子;(2) 在形成共价键时,作为配体的氧族可以认为不提供共用电子;(3)当氧族原子作为中心原子时,则可以认为提供6电子(4)在AB m分子中A与B之间存在共价双键和共价三键当作一对共用电子对来分析。
第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论[学习目标定位] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
一、常见分子的立体构型写出下列物质分子的电子式和结构式,并根据键角确定其分子构型:(1)分子的立体构型与键角的关系:(2)典型有机物分子的立体结构:C2H4、苯(C6H6)、CH2==CH—CH==CH2(1,3-丁二烯)、CH2==CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子;C2H2为直线形分子。
例1(2017·衡水中学高二调考)下列有关键角与分子立体构型的说法不正确的是()A.键角为180°的分子,立体构型是直线形B.键角为120°的分子,立体构型是平面三角形C.键角为60°的分子,立体构型可能是正四面体形D.键角为90°~109°28′之间的分子,立体构型可能是V形【考点】常见分子的立体构型【题点】键角与分子立体构型的关系答案 B解析键角为180°的分子,立体构型是直线形,例如CO2分子是直线形分子,A正确;苯分子的键角为120°,但其立体构型是平面正六边形,B错误;白磷分子的键角为60°,立体构型为正四面体形,C正确;水分子的键角为105°,立体构型为V形,D正确。
例2下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是()A.CH4、CS2、BF3B.CO2、H2O、NH3C.C2H4、C2H2、C6H6l4、BeCl2、PH3【考点】常见分子的立体构型【题点】常见分子立体构型的综合判断答案 C解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子,NH3和PH3为三角锥形分子,这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。
CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子,C2H4为平面形分子,C6H6为平面正六边形分子,这些分子都是平面形结构。